錆は、非常に一般的な化合物である酸化鉄の一般名です。酸化鉄、化学物質Fe 2 O 3は、鉄が酸素と非常に容易に結合するため一般的です。実際、純粋な鉄が自然界で見つかることはめったにありません。鉄(または鋼)の錆は腐食の例です-アノード(電子を容易に放出する金属片)、電解質(電子の移動を助ける液体)、およびカソード(電子を容易に受け入れる金属片)を含む電気化学的プロセス。金属片が腐食すると、電解質がアノードに酸素を供給するのに役立ちます。酸素が金属と結合すると、電子が放出されます。それらが電解質を通って陰極に流れるとき、陽極の金属は消えるか、電気の流れによって一掃されるか、さびのような形で金属陽イオンに変換されます。
鉄が酸化鉄になるには、鉄、水、酸素の3つが必要です。3つが集まったときに何が起こるかは次のとおりです。
一滴の水が鉄の物体に当たると、2つのことがほぼ即座に起こり始めます。まず、優れた電解質である水は、空気中の二酸化炭素と結合して、さらに優れた電解質である弱い炭酸を形成します。酸が形成され、鉄が溶解すると、水の一部がその構成要素である水素と酸素に分解し始めます。電子を解放する過程で、遊離酸素と溶存鉄が酸化鉄に結合します。鉄のアノード部分から放出された電子は、カソードに流れます。カソードは、鉄よりも電気反応性が低い金属片、または鉄片自体の別の点である可能性があります。
酸性雨、海水、雪道からの塩分を含んだスプレーなどの液体に含まれる化合物は、純水よりも優れた電解質になり、鉄の錆や他の金属の腐食プロセスを加速します。