Hóa học - Nguyên tử & phân tử

Giới thiệu

Vào khoảng năm 500 trước Công nguyên, một nhà triết học Ấn Độ Maharishi Kanad, lần đầu tiên công nhận khái niệm phần không thể phân chia của vật chất và đặt tên cho nó là ‘pramanu.’
Năm 1808, John Dalton đã sử dụng thuật ngữ ‘atom’ và công nhận atomic theory để nghiên cứu vật chất.

Theo thuyết nguyên tử của Dalton, tất cả vật chất, dù là nguyên tố, hợp chất hay hỗn hợp đều được cấu tạo từ các hạt nhỏ gọi là nguyên tử.
Theo lý thuyết nguyên tử của Dalton, tất cả các vấn đề, cho dù chúng là nguyên tố, hợp chất hay hỗn hợp, đều được cấu tạo từ các hạt nhỏ gọi là nguyên tử.

Tất cả vật chất đều được tạo ra từ những hạt rất nhỏ gọi là nguyên tử.
Nguyên tử là một hạt không thể phân chia, không thể được tạo ra hoặc phá hủy thông qua phản ứng hóa học.
Tất cả các nguyên tử của một nguyên tố đều giống nhau về khối lượng và tính chất hóa học trong khi nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có khối lượng và tính chất hóa học khác nhau.
Để tạo thành một hợp chất, các nguyên tử được kết hợp với nhau theo tỷ lệ các số nguyên nhỏ.
Trong một hợp chất nhất định, số lượng và loại nguyên tử tương đối không đổi.

Khối lượng của một nguyên tử của một nguyên tố hóa học; nó được biểu thị bằng đơn vị khối lượng nguyên tử (kí hiệu là u ).
Khối lượng nguyên tử gần tương đương với số proton và neutron có trong nguyên tử.
Một đơn vị khối lượng nguyên tử là một đơn vị khối lượng bằng chính xác một phần mười hai (1/12) khối lượng của một nguyên tử cacbon-12 và khối lượng nguyên tử tương đối của tất cả các nguyên tố đã được tính toán đối với một nguyên tử cacbon-12.

Là hạt nhỏ nhất của nguyên tố hoặc hợp chất, có khả năng tồn tại độc lập và thể hiện tất cả các tính chất của chất tương ứng.

Thông thường, phân tử là một nhóm gồm hai hoặc nhiều nguyên tử được liên kết hóa học với nhau.
Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoặc của các nguyên tố khác nhau có thể tham gia (bằng liên kết hóa học) với nhau để tạo thành phân tử.
Số lượng nguyên tử cấu thành một phân tử được gọi là atomicity.

Một hạt tích điện được gọi là ion; nó có thể là một trong hainegative charge hoặc là positive charge.
Ion tích điện dương được gọi là ‘cation’.
Ion tích điện âm được gọi là ‘anion.’

Công thức hóa học của một hợp chất thể hiện các nguyên tố cấu thành của nó và số nguyên tử của mỗi nguyên tố kết hợp.

Khối lượng phân tử của một chất được tính bằng cách lấy tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử trong phân tử của chất tương ứng. Ví dụ, khối lượng phân tử của nước được tính là -

Nước chứa hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy.
Khối lượng phân tử của nước là = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u là ký hiệu của khối lượng phân tử).

Đơn vị công thức khối lượng của một chất được tính bằng cách lấy tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử trong một đơn vị công thức của hợp chất.

Avogadro là một nhà khoa học người Ý đã đưa ra khái niệm về Số Avogadro (còn được gọi là Hằng số Avogadro).
Số lượng các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) có trong 1 mol chất bất kỳ là cố định và giá trị của nó luôn được tính bằng 6.022 × 1023.
Năm 1896, Wilhelm Ostwald đưa ra khái niệm 'nốt ruồi'; tuy nhiên, đơn vị mol đã được chấp nhận để cung cấp một cách đơn giản để báo cáo một số lượng lớn vào năm 1967.

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi, được gọi là ‘Law of Conservation of Mass.’

Trong một hợp chất hóa học tinh khiết, các nguyên tố của nó luôn có mặt theo một tỷ lệ xác định theo khối lượng, được gọi là ‘Law of Definite Proportions.’