Chimica - Ossigeno
introduzione
L'ossigeno è il membro del gruppo 16 nella tavola periodica; tuttavia, il più delle volte, viene trattato in modo diverso dal suo gruppo.
Il simbolo dell'ossigeno è ‘O’ e il numero atomico è ‘8.’
L'ossigeno ha circa nove allotropi e l'allotropo più comune è l'ossigeno biatomico (cioè O 2 ). Un altro allotropo importante è l'ozono, ovvero O 3 .
L'ossigeno, per la prima volta, è stato notato dal farmacista svedese Carl Wilhelm Scheele.
Caratteristiche salienti dell'ossigeno
L'ossigeno è tipicamente classificato come membro del gruppo "calcogeno".
La parola "calcogeno" deriva da una parola greca "khalkόs, "Che significa" rame "e la parola latino-greca"Genēs, "Che significa nato o prodotto.
L'ossigeno è un gas altamente reattivo (o elemento non metallico); quindi, è un agente ossidante che forma prontamente ossidi con la maggior parte degli elementi e dei composti.
L'ossigeno ha sei elettroni di valenza.
Il punto di fusione dell'ossigeno è -218,8 0 C e il punto di ebollizione è -183 0 C.
Presenza di ossigeno
Con una quota di circa il 20,8% (nei costituenti atmosferici terrestri totali), l'ossigeno è il secondo elemento classificato dell'atmosfera terrestre.
L'ossigeno si trova quasi nella sfera della terra, ovvero atmosfera, idrosfera e litosfera.
Durante il processo di fotosintesi, l'ossigeno libero viene prodotto da tutte le piante verdi.
L'ossigeno si presenta come minerali di rame costituenti.
Un corpo umano contiene circa il 65% di ossigeno.
In massa, quasi la metà della crosta terrestre è composta da ossigeno (cioè i suoi ossidi).
In massa, l'ossigeno è il terzo elemento più abbondante che si trova nell'universo; il primo e il secondo sono idrogeno ed elio di conseguenza.
L'ossigeno (cioè O 2 ) è un gas biatomico incolore e inodore.
L'ossigeno si dissolve molto facilmente in acqua; tuttavia, la solubilità dell'ossigeno nell'acqua dipende dalla temperatura.
Composti di ossigeno
Di seguito sono riportati i principali composti dell'ossigeno:
Oxide
Peroxide
Anidride carbonica - CO 2
Idrossido - OH -
Ozono - O 3
Ossido di mercurio (II) - HgO
Clorato - ClO 3
Ossido di alluminio - Al 2 O 3
Monossido di carbonio - CO
Ipoclorito - ClO -
Biossido di silicio - SiO 2
Acido ipofluoroso - HOF
Perossido di sodio - Na 2 O 2
Clorato di potassio - KClO 3
Difluoruro di ossigeno - OF 2
Ossido di sodio - Na 2 O
Usi dell'ossigeno
L'ossigeno (O 2 ) è il requisito più essenziale per la respirazione, senza di esso la vita non può essere immaginata.
L'ossigeno è usato in medicina.
L'ossigenoterapia viene tipicamente utilizzata per trattare alcune malattie, come enfisema, polmonite, alcuni disturbi cardiaci, ecc.
Alcune delle attività subacquee, come le immersioni subacquee, i sottomarini, ecc. Utilizzano anche ossigeno artificiale.
Anche gli aerei, gli alpinisti, ecc. Usano l'ossigeno artificiale.
L'ossigeno viene anche utilizzato in alcune industrie, ad esempio la fusione del minerale di ferro in acciaio - in questo processo viene utilizzato circa il 55% dell'ossigeno.