化学-化学反応と方程式

前書き

  • 1つまたは複数の化学物質が他の化学物質と反応して1つまたは複数の異なる物質に変換されるプロセスは、化学反応として知られています。

化学反応式

  • 化学反応式は、化学反応の象徴的なデモンストレーションです。それは記号と式で表されます。例えば

    Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide

    Mg + O2 = MgO

  • マグネシウムと酸素の物質は反応物として知られており、反応の結果、すなわち酸化マグネシウムは生成物として知られています。

  • 化学反応の生成物に存在する元素の総質量は、反応物に存在する元素の総質量と等しくなければならないことを忘れないでください

  • 各元素の原子数は、化学反応の前後で常に同じです。

化学反応の種類

  • 以下は化学反応の主な種類です-

    • Combination Reaction

    • Decomposition Reaction

    • Displacement Reaction

  • それぞれについて簡単に説明しましょう−

組み合わせ反応

  • 2つ以上の物質(すなわち、元素または化合物)が反応して単一の生成物を形成する場合、そのような反応は次のように知られています。 combination reaction。例えば

    CaO(s) +H2O(1)Ca(OH)2(aq)

    (Quick lime) (Slaked lime)

  • 上記の反応に示されているように、酸化カルシウムと水が反応(または結合)して、水酸化カルシウムとして知られる単一の生成物を形成しました。

  • 製品の形成とともに熱も放出される化学反応は、 exothermic chemical reactions

分解反応

  • 単一の反応物がより単純な生成物に分解する反応は、分解反応として知られています。例えば

  • 上記の反応において、第一鉄硫酸塩結晶(すなわちのFeSO 4は、7H 2加熱されたときO)、それは水と結晶の変化の色を失います。最後に、酸化鉄(Fe 2 O 3)、二酸化硫黄(SO 2)、三酸化硫黄(SO 3)に分解します。

変位反応

  • ある元素が別の元素を置換または除去する反応は、置換反応として知られています。例えば

    Fe(s)+ CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)

    (Copper sulphate)(Iron sulphate)

  • 上記の反応では、鉄が硫酸銅溶液から銅を置換し、硫酸鉄を形成します。

酸化と還元

  • 物質が反応中に酸素を獲得する場合、それはとして知られています oxidation。一方、反応では、物質が酸素を失うと、それはとして知られていますreduction。例えば

  • 上記の反応では、酸化銅は酸素を失い、したがって還元されます(すなわち還元)。一方、水素は酸素を獲得するため、酸化されます(つまり酸化)。

腐食

  • 金属が湿気や酸などの直接の環境で見つかった物質によって攻撃されるとき、それはとして知られています corrosion。たとえば、銀の黒いコーティング、銅の緑のコーティングなど。

酸敗

  • 油脂が酸化されると、そのプロセスは酸敗として知られています。それらの匂い、味、色なども変化します。同様に、それは食品を消費するのに危険なものにしました。