Química - Ley Química
Las leyes de la naturaleza relacionadas con la química se conocen como leyes químicas.
Las reacciones químicas, normalmente, son administradas por ciertas leyes, las cuales son observadas y formuladas en palabras que se convierten en conceptos fundamentales en química.
Las siguientes son las leyes químicas importantes:
Leyes | Explicación |
---|---|
Ley de Avogadro | "Los mismos volúmenes de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas" |
Ley de Beer-Lambert (o simplemente ley de Beer o ley de Lambert-Beer) | “Explica la atenuación de la luz a las propiedades del material a través del cual pasa (la luz)” |
Ley de Boyle | “La presión absoluta ejercida por una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional al volumen que ocupa si la temperatura y la cantidad de gas permanecen sin cambios dentro de un sistema cerrado” |
Ley de Charles (también conocida como Ley del Volumen) | "Cuando la presión en una muestra de un gas seco se mantiene constante, la temperatura Kelvin y el volumen estarán directamente relacionados" |
Leyes de difusión de Fick | Describe la "difusión" (de flujo) |
Ley de Gay-Lussac | "Todos los gases tienen la misma expansividad térmica media a presión constante en el mismo rango de temperatura" |
Principio de Le Chatelier ("La ley del equilibrio") | "Cuando cualquier sistema en equilibrio se somete a cambios de concentración, temperatura, volumen o presión, entonces el sistema se reajusta para contrarrestar (parcialmente) el efecto del cambio aplicado y se establece un nuevo equilibrio" |
Ley de Henry | "La ley calcula la concentración de gas en la solución bajo presión" |
Ley de Hess | "El cambio de entalpía en una reacción química (es decir, el calor de reacción a presión constante) es independiente de la ruta entre los estados inicial y final" |
Ley de la conservación de la energía | "La energía no se puede crear ni destruir" |
Ley de Raoult | "La presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su fracción molar en la mezcla" |
Electrólisis de la ley de Faraday | "La cantidad de sustancia producida en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa" |
Teoría atómica | "La materia se compone de distintas unidades conocidas como átomos" |
Teoría de Köhler | "Explica el proceso en el que el vapor de agua se condensa y forma gotas de nube líquida" |
Ecuación de Van 't Hoff | "Describe el cambio en la constante de equilibrio de una reacción química" |
Teoría del estado de transición | "Las velocidades de reacción de las reacciones químicas elementales" |
Ley de Grotthuss-Draper | "Describe que la luz que es absorbida por un sistema / superficie puede provocar un cambio fotoquímico" |
Teoría cinética de los gases | "Describe el comportamiento de un gas ideal hipotético" |
Principio de Aufbau | "Explica que los electrones que orbitan los átomos primero llenan los niveles de energía más bajos y luego los segundos niveles más altos y así sucesivamente" |
Regla de Hund | “Explica que cada orbital en un subnivel está ocupado individualmente antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado” |
Teoría de la colisión | "Basado en la teoría cinética de los gases, la teoría de la colisión describe que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética" |