तत्वों का आवधिक वर्गीकरण
परिचय
आज तक लगभग 115 तत्व हमें ज्ञात हैं।
उनके गुणों के आधार पर, सभी तत्वों को क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे आवधिक तालिका के रूप में जाना जाता है।
जर्मन वैज्ञानिक जोहान वोल्फगैंग डोबेरिनर ने पहली बार 1817 में तत्वों की व्यवस्था करने का प्रयास किया था।
अंग्रेज वैज्ञानिक जॉन न्यूलैंड्स ने भी तत्कालीन ज्ञात तत्वों (1866 में) की व्यवस्था करने का प्रयास किया।
जॉन न्यूलैंड्स ने तत्वों की व्यवस्था के लिए परमाणु द्रव्यमान बढ़ाने के आदेश का पालन किया था।
न्यूलैंड्स ने सबसे कम परमाणु द्रव्यमान (जैसे हाइड्रोजन) वाले तत्व के साथ शुरू किया और थोरियम पर समाप्त हुआ, जो 56 वां तत्व था (उनके समय में)।
तत्वों की न्यूलैंड की व्यवस्था को "ऑक्टेव्स के कानून" के रूप में जाना जाता है, क्योंकि उनकी व्यवस्था में प्रत्येक आठ तत्व में पहले के समान गुण थे। उदा। लिथियम और सोडियम के गुण समान पाए गए।
सा (करो) | पुनः (पुनः) | Ga (mi) | मा (fa) | पा (इसलिए) | दा (ला) | नी (ती) |
---|---|---|---|---|---|---|
एच | ली | होना | ख | सी | एन | हे |
एफ | ना | मिलीग्राम | अल | सी | पी | रों |
क्लोरीन | क | सीए | सीआर | ती | एम.एन. | फ़े |
सह & नी | घन | Zn | Y | में | जैसा | से |
बीआर | Rb | एसआर | Ce और ला | zr |
न्यूलैंड्स ने इसकी तुलना संगीत में पाए जाने वाले अष्टक के साथ की (ऊपर दी गई तालिका देखें)।
भारतीय संगीत में, सात संगीत नोट हैं - सा, रे, गा, मा, पा, दा, नी; हालाँकि, पश्चिम में, संगीत नोट हैं - डू, री, एमआई, फ़े, सो, ला, टी।
इसके अलावा, कुछ तत्वों को अपनी तालिका में फिट करने के लिए, न्यूलैंड्स ने दो तत्वों को एक ही सेल में रखा (ऊपर दी गई तालिका देखें - कोबाल्ट और निकल को एक ही सेल में रखा गया), लेकिन यह तकनीक काम नहीं करती थी, क्योंकि उनके पास अलग-अलग गुण होते हैं।
हालांकि, ऑक्टेव के कानून में सीमा थी, जैसा कि केवल कैल्शियम तक लागू था; और, कैल्शियम के बाद हर आठवें तत्व में पहले के समान गुण नहीं थे।
मेंडेलीव की आवर्त सारणी
दिमित्री इवानोविच मेंडेलेव, एक रूसी रसायनज्ञ, जिन्होंने सफलतापूर्वक तत्वों की व्यवस्था करने का प्रयास किया।
मेंडेलीव ने अपनी (तत्वों) मौलिक संपत्ति, परमाणु द्रव्यमान, साथ ही रासायनिक गुणों की समानता के आधार पर तत्वों की व्यवस्था की।
मेंडेलीव के समय में, केवल 63 तत्व ज्ञात थे।
मेंडेलीव की आवर्त सारणी में लंबवत स्तंभ होते हैं जिन्हें जाना जाता है ‘groups’ और क्षैतिज पंक्तियों के रूप में जाना जाता है ‘periods.’
मेंडेलीव के आवधिक कानून कहता है कि
'तत्वों का गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों का आवधिक कार्य है'।
मेंडेलीव ने अनुक्रम को उल्टे फैशन में व्यवस्थित किया ताकि समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ समूहीकृत किया जा सके।
मेंडलीव ने कुछ तत्वों के लिए जगह छोड़ी, जो उस समय नहीं खोजे गए थे; उन्होंने भविष्य के तत्वों के अस्तित्व के बारे में साहसपूर्वक भविष्यवाणी की।
मेंडलीव के आवर्त सूत्र की सबसे बड़ी सीमा है - आवर्त सारणी में हाइड्रोजन को कोई नियत स्थान नहीं दिया गया है।
आधुनिक आवर्त सारणी
1913 में, एक अंग्रेज भौतिक विज्ञानी हेनरी मोसले ने पाया कि किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक गुण है।
मोसले की खोज के आधार पर, मेंडेलीव के आवधिक कानून को संशोधित किया गया और परमाणु संख्या को आधुनिक आवर्त सारणी के आधार के रूप में अपनाया गया।
आधुनिक आवधिक कानून कहता है -
'तत्वों के गुण उनके परमाणु संख्या का एक आवधिक कार्य हैं।'
18 ऊर्ध्वाधर स्तंभों को 'groups' तथा 7 'पीरियड्स' के रूप में जानी जाने वाली क्षैतिज पंक्तियों को आधुनिक आवर्त सारणी में परिभाषित किया गया है।
आधुनिक आवर्त सारणी में, तत्वों को इस तरह से व्यवस्थित किया जाता है कि यह परमाणु आकार, वैधता या संयोजन क्षमता और धातु और गैर-धातु विशेषताओं (तत्वों के) जैसे गुणों की आवधिकता को दर्शाता है।
आधुनिक आवर्त सारणी में, धातु का वर्ण एक अवधि में घट जाता है और समूह को बढ़ा देता है।
दूसरी ओर, गैर-धातुएं इलेक्ट्रोनगेटिव हैं, क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके बांड बनाते हैं।
आधुनिक आवर्त सारणी में, गैर-धातुओं को दाईं ओर (ऊपर से) रखा जाता है।