Química - Reacciones y ecuaciones químicas
Introducción
Un proceso en el que una o más sustancias químicas reaccionan con otra sustancia química y se convierten en una o más sustancias diferentes se conoce como reacción química.
Ecuacion quimica
Una ecuación química es la demostración simbólica de una reacción química; se representa mediante símbolos y fórmulas. P.ej
Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide
Mg + O2 = MgO
Las sustancias magnesio y oxígeno se conocen como reactivos y el resultado de la reacción, es decir, el óxido de magnesio se conoce como producto.
Recuerde, la masa total de los elementos presentes en los productos de una reacción química tiene que ser igual a la masa total de los elementos presentes en los reactivos.
El número de átomos de cada elemento siempre permanece igual, antes y después de la reacción química.
Tipos de reacción química
Los siguientes son los principales tipos de reacción química:
Combination Reaction
Decomposition Reaction
Displacement Reaction
Analicemos cada uno de ellos brevemente:
Reacción de combinación
Cuando dos o más sustancias (es decir, elementos o compuestos) reaccionan para formar un solo producto, dicha reacción se conoce como combination reaction. P.ej
CaO(s) +H2O(1)→Ca(OH)2(aq)
(Quick lime) (Slaked lime)
Como se ilustra en la reacción anterior, el óxido de calcio y el agua reaccionaron (o se combinaron) para formar un solo producto, conocido como hidróxido de calcio.
La reacción química en la que también se libera calor junto con la formación del producto se conoce como exothermic chemical reactions.
Reaccion de descomposicion
La reacción, en la que un solo reactivo se descompone en productos más simples, se conoce como reacción de descomposición. P.ej
En la reacción anterior, los cristales de sulfato ferroso (es decir, FeSO 4 , 7H 2 O), cuando se calienta, pierde agua y cambia el color de los cristales. Finalmente, se descompone en óxido férrico (Fe 2 O 3 ), dióxido de azufre (SO 2 ) y trióxido de azufre (SO 3 ).
Reacción de desplazamiento
La reacción, en la que un elemento desplaza o elimina a otro elemento, se conoce como reacción de desplazamiento. P.ej
Fe(s)+ CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)
(Copper sulphate)(Iron sulphate)
En la reacción anterior, el hierro desplazó al cobre de la solución de sulfato de cobre y forma sulfato de hierro.
Oxidación y reducción
Si una sustancia gana oxígeno durante una reacción, se conoce como oxidation. Por otro lado, en una reacción, si una sustancia pierde oxígeno, se conoce comoreduction. P.ej
En la reacción dada anteriormente, el óxido de cobre pierde oxígeno y por lo tanto se reduce (es decir, reducción); por otro lado, el hidrógeno gana oxígeno y por tanto se oxida (es decir, oxidación).
Corrosión
Cuando un metal es atacado por sustancias que se encuentran en el entorno inmediato, como humedad, ácidos, etc., se conoce como corrosion. Por ejemplo, la capa negra sobre plata, la capa verde sobre cobre, etc.
Rancidez
Cuando las grasas y los aceites se oxidan, el proceso se conoce como rancidez. Su olor, sabor, color, etc. también cambian; asimismo, hizo que los alimentos no fueran seguros para el consumo.