Clasificación periódica de elementos

Introducción

Hasta el día de hoy conocemos alrededor de 115 elementos.
En función de sus propiedades, todos los elementos están ordenados, lo que se conoce como tabla periódica.
Johann Wolfgang Döbereiner, un científico alemán, intentó por primera vez organizar los elementos en 1817.
John Newlands, un científico inglés, también intentó ordenar los elementos entonces conocidos (en 1866).
John Newlands había seguido el orden de masas atómicas crecientes para organizar los elementos.
Newlands comenzó con el elemento que tenía la masa atómica más baja (como el hidrógeno) y terminó en el torio, que era el elemento 56 (en ese momento).

La disposición de los elementos de Newlands se conoce como “Ley de las octavas”, ya que en su disposición cada ocho elementos tenían propiedades similares a las del primero. Por ejemplo, se encontró que las propiedades del litio y del sodio eran las mismas.

Sa (hacer)	re (re)	Ga (mi)	Ma (fa)	Pa (así)	da (la)	ni (ti)
H	Li	Ser	segundo	C	norte	O
F	N / A	Mg	Alabama	Si	PAG	S
Cl	K	California	Cr	Ti	Minnesota	Fe
Co y Ni	Cu	Zn	Y	En	Como	Se
Br	Rb	Sr	Ce y La	Zr

Newlands también lo comparó con las octavas que se encuentran en la música (consulte la tabla anterior).
En la música india, las siete notas musicales son: sa, re, ga, ma, pa, da, ni; sin embargo, en el oeste, las notas musicales son - do, re, mi, fa, so, la, ti.
Además, para encajar algunos elementos en su Tabla, Newlands colocó dos elementos en la misma celda (consulte la tabla anterior: cobalto y níquel en la misma celda), pero esta técnica no funcionó, ya que tienen propiedades diferentes.
Sin embargo, la ley de la octava tenía una limitación, ya que sólo se aplicaba al calcio; y, después del calcio, cada octavo elemento no tenía propiedades similares a las del primero.

Dmitri Ivanovich Mendeléev, un químico ruso, que intentó con éxito organizar los elementos.
Mendeléev organizó los elementos basándose en su propiedad fundamental (elementos), la masa atómica, así como en la similitud de propiedades químicas.
Durante la época de Mendeleev, solo se conocían 63 elementos.
La tabla periódica de Mendeléev consta de columnas verticales conocidas como ‘groups’ y filas horizontales conocidas como ‘periods.’

La Ley Periódica de Mendeléev establece que

"Las propiedades de los elementos son la función periódica de sus masas atómicas".
Mendeléev dispuso la secuencia de forma invertida para que los elementos con propiedades similares pudieran agruparse.
Mendeléev dejó espacio para algunos elementos, que no fueron descubiertos en ese momento; predijo audazmente sobre la existencia de elementos futuros.
Una de las mayores limitaciones de la fórmula periódica de Mendeléev es que no se ha asignado una posición fija al hidrógeno en la tabla periódica.

En 1913, Henry Moseley, un físico inglés descubrió que el número atómico de un elemento es una propiedad más fundamental en comparación con su masa atómica.
Basado en el descubrimiento de Moseley, la Ley Periódica de Mendeléev fue modificada y el número atómico fue adoptado como base de la Tabla Periódica Moderna.
La Ley Periódica Moderna establece:

"Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico".
18 columnas verticales conocidas como 'groups'y 7 Las filas horizontales conocidas como "períodos" se definen en la tabla periódica moderna.
En la Tabla Periódica Moderna, los elementos están ordenados de tal manera que muestra periodicidad de propiedades como tamaño atómico, valencia o capacidad de combinación y características metálicas y no metálicas (de elementos).
En la tabla periódica moderna, el carácter metálico disminuye a lo largo de un período y aumenta hacia abajo en el grupo.
Por otro lado, los no metales son electronegativos, ya que tienden a formar enlaces al ganar electrones.
En la tabla periódica moderna, los no metales se colocan en el lado derecho (desde arriba).