Química: combustión y llama

Introducción

Un proceso químico en el que una sustancia reacciona con el oxígeno y desprende calor se conoce como combustion.
La sustancia que experimenta la combustión se denomina combustible o fuel.
El combustible puede estar en forma sólida, líquida o gaseosa.
Durante la combustión, la luz también se emite en forma de flame o como un glow.

Las sustancias que se vaporizan durante el tiempo de combustión dan lugar a llamas.
Hay tres zonas diferentes de una zona oscura de llama, una zona luminosa y una zona no luminosa.

Diferentes sustancias se incendian a diferentes temperaturas.
La temperatura más baja a la que una sustancia se incendia se conoce como su ignition temperature.
Un fósforo contiene trisulfuro de antimonio y clorato de potasio.
La superficie de fricción del fósforo contiene vidrio en polvo y un poco de fósforo rojo.
El fósforo rojo es mucho menos peligroso.
Cuando se golpea la cerilla contra la superficie de fricción, algo de fósforo rojo se convierte en fósforo blanco; el proceso reacciona inmediatamente con el clorato de potasio presente en la cabeza de la cerilla y produce suficiente calor para encender el trisulfuro de antimonio; asimismo, comienza la combustión.
Las sustancias, que tienen una temperatura de ignición muy baja y pueden incendiarse fácilmente con una llama, se conocen como inflammable substances. P.ej. gasolina, alcohol, gas licuado de petróleo (GLP), etc.

Water es el extintor de incendios más común.
El agua, como extintor de incendios, solo funciona cuando se arden cosas como la madera y el papel.

Si el equipo eléctrico está en llamas, el agua puede conducir la electricidad y dañar a quienes intentan apagar el fuego.
El agua tampoco es un buen extintor de incendios que involucran aceite y gasolina.
Para incendios que involucran equipos eléctricos y materiales inflamables como gasolina, el dióxido de carbono (CO2) es el mejor extintor.

Una de las formas de obtener CO2 es liberar una gran cantidad de polvo seco de sustancias químicas como bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) o bicarbonato de potasio.
El fósforo se quema en el aire a temperatura ambiente.
La cantidad de energía térmica producida en la combustión completa de 1 kg de un combustible se conoce como su calorific value.
El poder calorífico de un combustible se mide en una unidad llamada kilojulio por kg (kJ / kg).
The following table illustrates the Calorific Values of Different Fuels −

La combustión de la mayoría de las emisiones de combustibles carbon dioxide en el ambiente.
El aumento de la concentración de dióxido de carbono en el aire es la causa más probable global warming.
El aumento de temperatura de la atmósfera de la tierra se conoce como Global Warming.
El calentamiento global provoca el derretimiento de los glaciares polares, lo que conduce a un aumento del nivel del mar que finalmente provoca inundaciones en las regiones costeras.
Los óxidos de azufre y nitrógeno se disuelven en el agua de lluvia y forman ácidos; este tipo de lluvia se conoce comoacid rain.