Chimie - Atomes et molécules

introduction

Vers 500 avant JC, un philosophe indien Maharishi Kanad, a postulé pour la première fois le concept de partie indivisible de la matière et l'a nommé ‘pramanu.’
En 1808, John Dalton utilisé le terme ‘atom’ et postulé le atomic theory à l'étude de la matière.

Selon la théorie atomique de Dalton, toute matière, qu'il s'agisse d'un élément, d'un composé ou d'un mélange, est composée de petites particules appelées atomes.
Selon la théorie atomique de Dalton, toutes les matières, qu'il s'agisse d'éléments, de composés ou de mélanges, sont composées de petites particules appelées atomes.

Toute matière est composée de particules très minuscules appelées atomes.
L'atome est une particule indivisible, qui ne peut pas être créée ou détruite par réaction chimique.
Tous les atomes d'un élément sont identiques en masse et en propriétés chimiques, tandis que les atomes d'éléments différents ont des masses et des propriétés chimiques différentes.
Pour former un composé, les atomes sont combinés dans le rapport de petits nombres entiers.
Dans un composé donné, le nombre relatif et les types d'atomes sont constants.

La masse d'un atome d'un élément chimique; il est exprimé en unités de masse atomique (le symbole est u ).
La masse atomique est à peu près équivalente au nombre de protons et de neutrons présents dans l'atome.
Une unité de masse atomique est une unité de masse égale à exactement un douzième (1/12) de la masse d'un atome de carbone-12 et les masses atomiques relatives de tous les éléments ont été calculées par rapport à un atome de carbone-12.

La plus petite particule d'un élément ou d'un composé, qui est capable d'exister indépendamment et montre toutes les propriétés de la substance respective.

Une molécule, normalement, est un groupe de deux atomes ou plus qui sont chimiquement liés ensemble.
Les atomes d'un même élément ou d'éléments différents peuvent se joindre (avec une liaison chimique) pour former des molécules.
Le nombre d'atomes qui constituent une molécule est appelé son atomicity.

Une particule chargée est connue sous le nom de ion; ça pourrait être soitnegative charge ou positive charge.
L'ion chargé positivement est connu comme un ‘cation’.
L'ion chargé négativement est connu comme un ‘anion.’

Une formule chimique d'un composé démontre ses éléments constitutifs et le nombre d'atomes de chaque élément de combinaison.

La formule chimique d'un composé est la représentation symbolique de sa composition.
La capacité de combinaison d'un élément est connue sous le nom de ‘valency.’

La masse moléculaire d'une substance est calculée en prenant la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule de substance respective. Par exemple, la masse moléculaire de l'eau est calculée comme suit:

L'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
La masse moléculaire de l'eau est = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u est le symbole de la masse moléculaire).

La masse unitaire de formule d'une substance est calculée en prenant la somme des masses atomiques de tous les atomes dans une unité de formule d'un composé.

Avogadro était un scientifique italien qui avait donné le concept du nombre d'Avogadro (également connu sous le nom de constante d'Avogadro).
Le nombre de particules (atomes, molécules ou ions) présentes dans 1 mole de toute substance est fixe, et sa valeur toujours calculée comme 6.022 × 1023.
En 1896, Wilhelm Ostwald avait introduit le concept de «taupe»; cependant, l'unité taupe a été acceptée comme moyen simple de déclarer un grand nombre en 1967.

Au cours d'une réaction chimique, la somme des masses des réactifs et des produits reste inchangée, ce que l'on appelle le ‘Law of Conservation of Mass.’

Dans un composé chimique pur, ses éléments sont toujours présents dans une proportion déterminée en masse, ce que l'on appelle le ‘Law of Definite Proportions.’