Chimie - Réactions chimiques et équations
introduction
Un processus dans lequel une ou plusieurs substances chimiques réagissent avec une autre substance chimique et se transforme en une ou plusieurs substances différentes est appelé réaction chimique.
Équation chimique
Une équation chimique est la démonstration symbolique d'une réaction chimique; il est représenté par des symboles et des formules. Par exemple
Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide
Mg + O2 = MgO
Les substances magnésium et oxygène sont appelées réactifs et le résultat de la réaction, c'est-à-dire que l'oxyde de magnésium est appelé produit.
N'oubliez pas que la masse totale des éléments présents dans les produits d'une réaction chimique doit être égale à la masse totale des éléments présents dans les réactifs.
Le nombre d'atomes de chaque élément reste toujours le même, avant et après la réaction chimique.
Types de réaction chimique
Voici les principaux types de réaction chimique -
Combination Reaction
Decomposition Reaction
Displacement Reaction
Discutons chacun d'eux en bref -
Réaction combinée
Lorsque deux ou plusieurs substances (c'est-à-dire des éléments ou des composés) réagissent pour former un seul produit, une telle réaction est connue sous le nom de combination reaction. Par exemple
CaO(s) +H2O(1)→Ca(OH)2(aq)
(Quick lime) (Slaked lime)
Comme illustré dans la réaction ci-dessus, l'oxyde de calcium et l'eau ont réagi (ou combinés) pour former un seul produit, connu sous le nom d'hydroxyde de calcium.
La réaction chimique dans laquelle la chaleur est également libérée avec la formation du produit est connue sous le nom de exothermic chemical reactions.
Réaction de décomposition
La réaction, dans laquelle un seul réactif se décompose en produits plus simples, est connue sous le nom de réaction de décomposition. Par exemple
Dans la réaction donnée ci-dessus, les cristaux de sulfate ferreux (c'est-à-dire FeSO 4 , 7H 2 O), lorsqu'ils sont chauffés, perd de l'eau et la couleur des cristaux change. Enfin, il se décompose en oxyde ferrique (Fe 2 O 3 ), en dioxyde de soufre (SO 2 ) et en trioxyde de soufre (SO 3 ).
Réaction de déplacement
La réaction, dans laquelle un élément déplace ou supprime un autre élément, est appelée réaction de déplacement. Par exemple
Fe(s)+ CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)
(Copper sulphate)(Iron sulphate)
Dans la réaction donnée ci-dessus, le fer a déplacé le cuivre de la solution de sulfate de cuivre et forme du sulfate de fer.
Oxydation et réduction
Si une substance gagne de l'oxygène au cours d'une réaction, on parle de oxidation. Par contre, dans une réaction, si une substance perd de l'oxygène, on parle dereduction. Par exemple
Dans la réaction donnée ci-dessus, l'oxyde de cuivre perd de l'oxygène et donc réduit (c'est-à-dire une réduction); d'autre part, l'hydrogène gagne de l'oxygène et donc oxydé (c'est-à-dire oxydation).
Corrosion
Lorsqu'un métal est attaqué par des substances présentes dans l'environnement immédiat, telles que l'humidité, les acides, etc., on parle de corrosion. Par exemple, le revêtement noir sur argent, le revêtement vert sur cuivre, etc.,
Rancissement
Lorsque les graisses et les huiles s'oxydent, le processus est appelé rancissement. Leur odeur, leur goût, leur couleur, etc. changent également; de même, il rendait les aliments impropres à la consommation.