Classification périodique des éléments

introduction

Il y a environ 115 éléments qui nous sont connus jusqu'à aujourd'hui.
En fonction de leurs propriétés, tous les éléments sont disposés dans l'ordre, appelé tableau périodique.
Johann Wolfgang Döbereiner, un scientifique allemand, a tenté pour la première fois d'organiser les éléments en 1817.
John Newlands, un scientifique anglais, a également tenté d'organiser les éléments alors connus (en 1866).
John Newlands avait suivi l'ordre des masses atomiques croissantes pour arranger les éléments.
Newlands a commencé avec l'élément ayant la masse atomique la plus faible (comme l'hydrogène) et s'est terminé au thorium, qui était le 56e élément (à son époque).

La disposition des éléments de Newlands est connue sous le nom de «loi des octaves», car dans son agencement, chaque huit éléments avait des propriétés similaires à celles du premier. Par exemple, les propriétés du lithium et du sodium se sont révélées identiques.

Sa (faire)	re (re)	Ga (mi)	Ma (fa)	Pa (donc)	da (la)	ni (ti)
H	Li	Être	B	C	N	O
F	N / a	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Californie	Cr	Ti	Mn	Fe
Co et Ni	Cu	Zn	Oui	Dans	Comme	Se
Br	Rb	Sr	Ce & La	Zr

Newlands l'a également comparé aux octaves que l'on trouve dans la musique (voir le tableau ci-dessus).
Dans la musique indienne, les sept notes de musique sont - sa, re, ga, ma, pa, da, ni; cependant, à l'ouest, les notes de musique sont - do, re, mi, fa, so, la, ti.
De plus, afin d'intégrer certains éléments dans son tableau, Newlands a mis deux éléments dans la même cellule (voir le tableau ci-dessus - cobalt et nickel conservés dans la même cellule), mais cette technique n'a pas fonctionné, car ils ont des propriétés différentes.
Cependant, la loi de l'octave avait une limitation, comme elle ne s'appliquait qu'au calcium; et, après le calcium, chaque huitième élément n'avait pas les propriétés similaires à celles du premier.

Dmitri Ivanovich Mendeléev, un chimiste russe, qui a réussi à arranger les éléments.
Mendeléev a arrangé les éléments en fonction de leur propriété fondamentale (des éléments), la masse atomique, ainsi que de la similitude des propriétés chimiques.
À l'époque de Mendeleev, seuls 63 éléments étaient connus.
Le tableau périodique de Mendeléev se compose de colonnes verticales appelées ‘groups’ et des rangées horizontales appelées ‘periods.’

La loi périodique de Mendeléev stipule que

«Les propriétés des éléments sont la fonction périodique de leurs masses atomiques».
Mendeléev a arrangé la séquence de manière inversée afin que les éléments ayant des propriétés similaires puissent être regroupés.
Mendeléev a laissé de la place à certains éléments, qui n'ont pas été découverts à l'époque; il prédit hardiment l'existence d'éléments futurs.
L'une des plus grandes limites de la formule périodique de Mendeléev est - aucune position fixe n'a été attribuée à l'hydrogène dans le tableau périodique.

En 1913, Henry Moseley, un physicien anglais découvrit que le numéro atomique d'un élément est une propriété plus fondamentale par rapport à sa masse atomique.
Sur la base de la découverte de Moseley, la loi périodique de Mendeléev a été modifiée et le numéro atomique a été adopté comme base du tableau périodique moderne.
La loi périodique moderne stipule -

"Les propriétés des éléments sont une fonction périodique de leur numéro atomique."
18 colonnes verticales appelées 'groups' et 7 les lignes horizontales appelées «périodes» sont définies dans le tableau périodique moderne.
Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont disposés de telle manière qu'il montre la périodicité des propriétés telles que la taille atomique, la valence ou la capacité de combinaison et les caractéristiques métalliques et non métalliques (des éléments).
Dans le tableau périodique moderne, le caractère métallique diminue sur une période et augmente dans le groupe.
D'autre part, les non-métaux sont électronégatifs, car ils ont tendance à former des liaisons en gagnant des électrons.
Dans le tableau périodique moderne, les non-métaux sont placés sur le côté droit (à partir du haut).