Chimie - Calcium
introduction
Le calcium est un élément alcalin doux jaune grisâtre qui se trouve en grande partie dans la croûte terrestre.
Le symbole du calcium est “Ca” et le numéro atomique est “20.”
Le calcium libre existe à peine dans la nature, car il est très réactif.
Le calcium est généralement produit lors de la nucléosynthèse des supernovae.
Principales caractéristiques du calcium
Le calcium est l'un des métaux les plus abondants en masse que l'on trouve chez de nombreux animaux.
Le calcium est un constituant très important des dents, des os et des coquilles.
Le carbonate de calcium et le citrate de calcium sont les principaux compléments alimentaires nécessaires à une bonne santé.
L'Organisation mondiale de la santé (OMS) a répertorié le calcium comme médicament essentiel.
En comparaison avec d'autres métaux, l'ion calcium et la plupart des autres composés calciques ont une faible toxicité.
Si le calcium entre en contact avec de l'eau ou de l'acide, il réagit avec eux et devient dangereux.
Si le calcium entre en contact avec l'air, il réagit rapidement et forme une couche gris-blanc de nitrure de calcium et d'oxyde de calcium.
La plupart des sels de calcium sont normalement incolores.
Lorsque le calcium brûle, la couleur de sa flamme apparaît rouge brique (voir l'image ci-dessous).
Le métal de calcium a une résistivité électrique comparativement plus élevée que l'aluminium ou le cuivre.
Occurrence
Le calcium se trouve généralement dans les roches sédimentaires.
Les minéraux (sédimentaires) dans lesquels se trouve le calcium sont la calcite, la dolomite et le gypse.
Le calcium se trouve également dans les roches ignées et métamorphiques principalement dans les minéraux silicatés, tels que les amphiboles, les plagioclases, les pyroxènes et les grenats.
Le calcium se trouve également dans de nombreux produits alimentaires, à savoir les produits laitiers, les amandes, les noisettes, les graines de soja, le brocoli, les feuilles de pissenlit, les figues et bien d'autres.
Composés de calcium
Oxyde de calcium - CaO
Hydroxyde de calcium - Ca (OH) 2
Chlorure de calcium - CaCl 2
Hypochlorite de calcium (poudre de blanchiment) - Ca (ClO) 2
Phosphate de calcium - Ca 3 (PO 4 ) 2
Utilisations du calcium
Le calcium a un large éventail d'utilisations, dont les principaux sont -
Le carbonate de calcium (CaCO 3 ) est utilisé dans la fabrication du ciment.
Le carbonate de calcium (CaCO 3 ) est également utilisé dans la fabrication de dentifrice.
Dans les insecticides, l'arséniate de calcium (Ca 3 (AsO 4 ) 2 ) est utilisé.
Le chlorure de calcium (CaCl 2 ) est utilisé dans le déglaçage ainsi que dans le contrôle des poussières.
Le citrate de calcium (Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 ) est couramment utilisé comme conservateur alimentaire.
Le gluconate de calcium (Ca (C 6 H 11 O 7 ) 2 ) est fréquemment utilisé comme additif alimentaire ainsi que dans les comprimés de vitamines.
L'hypochlorite de calcium (Ca (OCl) 2 ) est généralement utilisé comme désinfectant de piscine, comme agent de blanchiment.