Chimie - Oxygène

introduction

  • L'oxygène est le membre du groupe 16 sur le tableau périodique; cependant, la plupart du temps, il est traité différemment de son groupe.

  • Le symbole de l'oxygène est ‘O’ et le numéro atomique est ‘8.’

  • L'oxygène a environ neuf allotropes et l'allotrope le plus courant est l'oxygène diatomique (c'est-à-dire O 2 ). Un autre allotrope important est l'ozone, c'est-à-dire l'O 3 .

  • L'oxygène, pour la première fois, a été remarqué par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele.

Principales caractéristiques de l'oxygène

  • L'oxygène est typiquement classé comme membre du groupe «chalcogène».

  • Le mot "chalcogène" est dérivé d'un mot grec "khalkόs», Qui signifie« cuivre »et le mot latin-grec«Genēs», Qui signifie né ou produit.

  • L'oxygène est un gaz hautement réactif (ou élément non métallique); par conséquent, c'est un agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments et des composés.

  • L'oxygène a six électrons de valence.

  • Le point de fusion de l'oxygène est de -218,8 0 C et le point d'ébullition est de -183 0 C.

Occurrence d'oxygène

  • Avec une part d'environ 20,8% (dans la totalité des constituants atmosphériques de la Terre), l'oxygène est le deuxième élément classé de l'atmosphère terrestre.

  • L'oxygène se produit presque dans la sphère de la terre, à savoir l'atmosphère, l'hydrosphère et la lithosphère.

  • Pendant le processus de photosynthèse, de l'oxygène libre est produit par toutes les plantes vertes.

  • L'oxygène se présente sous forme de minerais de cuivre constitutifs.

  • Un corps humain contient environ 65% d'oxygène.

  • En masse, près de la moitié de la croûte terrestre est composée d'oxygène (c'est-à-dire de ses oxydes).

  • En masse, l'oxygène est le troisième élément le plus abondant que l'on trouve dans l'univers; le premier et le second sont en conséquence l'hydrogène et l'hélium.

  • L'oxygène (c'est-à-dire O 2 ) est un gaz diatomique incolore et inodore.

  • L'oxygène se dissout très facilement dans l'eau; cependant, la solubilité de l'oxygène dans l'eau dépend de la température.

Composés d'oxygène

  • Voici les principaux composés de l'oxygène -

    • Oxide

    • Peroxide

    • Dioxyde de carbone - CO 2

    • Hydroxyde - OH -

    • Ozone - O 3

    • Oxyde de mercure (II) - HgO

    • Chlorate - ClO 3

    • Oxyde d'aluminium - Al 2 O 3

    • Monoxyde de carbone - CO

    • Hypochlorite - ClO -

    • Dioxyde de silicium - SiO 2

    • Acide hypofluoreux - HOF

    • Peroxyde de sodium - Na 2 O 2

    • Chlorate de potassium - KClO 3

    • Difluorure d'oxygène - OF 2

    • Oxyde de sodium - Na 2 O

Utilisations de l'oxygène

  • L'oxygène (O 2 ) est le besoin le plus essentiel de la respiration, sans lui, la vie ne peut être imaginée.

  • L'oxygène est utilisé en médecine.

  • L'oxygénothérapie est généralement utilisée pour traiter certaines maladies, telles que l'emphysème, la pneumonie, certains troubles cardiaques, etc.

  • Certaines activités sous-marines, telles que la plongée sous-marine, les sous-marins, etc. utilisent également de l'oxygène artificiel.

  • Les avions, les alpinistes, etc. utilisent également de l'oxygène artificiel.

  • L'oxygène est également utilisé dans certaines industries, par exemple la fusion du minerai de fer en acier - dans ce processus, environ 55% de l'oxygène est utilisé.