Chimie - Hydrogène
introduction
Dans le tableau périodique, l'hydrogène est l'élément le plus léger, son poids atomique n'est que de 1,008.
Le symbole de l'hydrogène est ‘H’ et le numéro atomique est ‘1.’
Au début du 16 e siècle, l'hydrogène gazeux a d'abord été produit artificiellement par la réaction d'acides et de métaux.
Henry Cavendish a d'abord reconnu l'hydrogène gazeux comme une substance discrète au cours de la période de 1766 à 1781, car il produit de l'eau lorsqu'il est brûlé.
Principales caractéristiques de l'hydrogène
Dans leur état de plasma, les étoiles non restantes sont principalement composées d'hydrogène.
À température et pression standard, l'hydrogène apparaît comme un gaz diatomique incolore, insipide, inodore, non métallique, non toxique et hautement combustible.
La formule moléculaire de l'hydrogène est H 2 .
Sur terre, l'hydrogène existe sous des formes moléculaires, par exemple l'eau ou d'autres composés organiques.
L'hydrogène joue également un rôle important dans les réactions acide-base.
L'hydrogène gazeux est hautement inflammable dans l'air.
Les flammes d'hydrogène-oxygène purs rayonnent de la lumière ultraviolette; en outre, avec un mélange d'oxygène élevé sont presque invisibles à l'œil nu.
L'hydrogène peut réagir avec presque tous les éléments oxydants.
À température ambiante, l'hydrogène réagit normalement spontanément et violemment avec le chlore et le fluor et forme les halogénures d'hydrogène correspondants.
Présence d'hydrogène
Composé d'environ 75% de toute la masse baryonique, l'hydrogène est la subsistance chimique la plus abondante de l'univers.
Dans tout l'univers, l'hydrogène se trouve généralement dans les états atomique et plasma; cependant, les propriétés sont très différentes de celles de l'hydrogène moléculaire.
Sur terre, l'hydrogène existe sous forme de gaz diatomique, c'est-à-dire H 2 .
En raison de son poids léger, l'hydrogène s'échappe facilement de l'atmosphère terrestre.
L'hydrogène est le troisième élément le plus abondant à la surface de la Terre, mais se trouve en grande partie sous forme d'hydrocarbures et d'eau.
Composés d'hydrogène
Voici les principaux composés de l'hydrogène -
Eau - H 2 O
Ammoniac - NH 3
Chlorure d'hydrogène - HCl
Fluorure d'hydrogène - HF
Sulfure d'hydrogène - H 2 S
Méthane - CH 4
Hydroxyde - OH -
Bromure d'hydrogène - HBr
Iodure d'hydrogène - HI
Cyanure d'hydrogène - HCN
Phosphine - PH 3
Séléniure d'hydrogène - H 2 Se
Méthanol - CH 3 OH
Hydrure de lithium - LiH
Bicarbonate - HCO 3
Tellurure d'hydrogène - H 2 Te
Hydrogène liquide - H 2
Cyanure - CN
Hydrure de calcium - CaH 2
Eau lourde - D 2 O
Diborane - B 2 H 6
Hydrure de sodium - NaH
Hydrure de potassium - KH
Utilisations de l'hydrogène
La plus grande quantité de H 2 est utilisée dans le traitement des combustibles fossiles ainsi que dans la production d'ammoniac.
L'hydrogène (H 2 ) est largement utilisé dans les industries pétrolière et chimique.
H 2 est typiquement utilisé comme agent hydrogénant, en particulier pour augmenter le niveau de saturation des graisses et huiles insaturées.
Le H 2 est également utilisé comme gaz de protection dans les procédures de soudage, telles que le soudage à l'hydrogène atomique, etc.