रसायन विज्ञान - हाइड्रोजन
परिचय
आवर्त सारणी में, हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है, इसका परमाणु भार केवल 1.008 है।
हाइड्रोजन का प्रतीक है ‘H’ और परमाणु संख्या है ‘1.’
16 वीं शताब्दी की शुरुआत में , हाइड्रोजन गैस को पहली बार कृत्रिम रूप से एसिड और धातुओं की प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित किया गया था।
हेनरी कैवेन्डिश ने पहली बार 1766-81 की अवधि के दौरान हाइड्रोजन गैस को एक असतत पदार्थ के रूप में मान्यता दी, क्योंकि यह जलने पर पानी पैदा करता है।
हाइड्रोजन की मुख्य विशेषताएं
उनके प्लाज्मा राज्य में, गैर-अवशेष सितारे मुख्य रूप से हाइड्रोजन से बने होते हैं।
मानक तापमान और दबाव में, हाइड्रोजन रंगहीन, बेस्वाद, गंधहीन, अधात्विक, गैर विषैले और अत्यधिक दहनशील डायटोमिक गैस के रूप में दिखाई देता है।
हाइड्रोजन का आणविक सूत्र H 2 है ।
पृथ्वी पर, हाइड्रोजन आणविक रूपों में मौजूद है, उदाहरण के लिए, पानी या अन्य कार्बनिक यौगिक।
एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन भी एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
हाइड्रोजन गैस हवा में अत्यधिक ज्वलनशील है।
शुद्ध हाइड्रोजन-ऑक्सीजन की लपटें पराबैंगनी प्रकाश को विकीर्ण करती हैं; इसके अलावा, उच्च ऑक्सीजन मिश्रण लगभग नग्न आंखों के लिए अदृश्य हैं।
हाइड्रोजन लगभग हर ऑक्सीकरण तत्व के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।
कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन सामान्य रूप से क्लोरीन और फ्लोरीन के साथ अनायास और शातिर तरीके से प्रतिक्रिया करता है और इसी हाइड्रोजन हालिड्स का निर्माण करता है।
हाइड्रोजन की घटना
लगभग सभी बायोरोनिक द्रव्यमान का लगभग 75 प्रतिशत हिस्सा हाइड्रोजन, ब्रह्मांड में सबसे अधिक पाया जाने वाला रासायनिक निर्वाह है।
पूरे ब्रह्मांड में, हाइड्रोजन आमतौर पर परमाणु और प्लाज्मा राज्यों में पाया जाता है; हालांकि, गुण आणविक हाइड्रोजन से काफी अलग हैं।
पृथ्वी पर, हाइड्रोजन डायटोमिक गैस के रूप में मौजूद है, अर्थात एच 2 ।
हल्के वजन होने के कारण, हाइड्रोजन आसानी से पृथ्वी के वायुमंडल से बच जाता है।
हाइड्रोजन पृथ्वी की सतह पर पाया जाने वाला तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है, लेकिन मोटे तौर पर हाइड्रोकार्बन और पानी के रूप में पाया जाता है।
हाइड्रोजन के यौगिक
हाइड्रोजन के प्रमुख यौगिक निम्नलिखित हैं -
पानी - एच 2 ओ
अमोनिया - एनएच 3
हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल
हाइड्रोजन फ्लोराइड - एचएफ
हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस
मीथेन - सीएच 4
हाइड्रोक्साइड - OH -
हाइड्रोजन ब्रोमाइड - HBr
हाइड्रोजन आयोडाइड - HI
हाइड्रोजन साइनाइड - एचसीएन
फॉस्फीन - PH 3
हाइड्रोजन सेलेनाइड - एच 2 एसई
मेथनॉल - सीएच 3 ओएच
लिथियम हाइड्राइड - LiH
बाइकार्बोनेट - HCO 3
हाइड्रोजन टेलुराइड - एच 2 ते
तरल हाइड्रोजन - एच 2
सायनाइड - सी.एन.
कैल्शियम हाइड्राइड - सीएएच 2
भारी पानी - डी 2 ओ
डिबोराने - बी 2 एच 6
सोडियम हाइड्राइड - NaH
पोटेशियम हाइड्राइड - केएच
हाइड्रोजन के उपयोग
H 2 की सबसे बड़ी मात्रा का उपयोग जीवाश्म ईंधन के प्रसंस्करण के साथ-साथ अमोनिया के उत्पादन में भी किया जाता है।
हाइड्रोजन (H 2 ) का पेट्रोलियम और रासायनिक उद्योगों में बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है।
एच 2 का उपयोग आमतौर पर हाइड्रेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है, खासकर असंतृप्त वसा और तेलों के संतृप्ति स्तर को बढ़ाने में।
H 2 का उपयोग वेल्डिंग प्रक्रियाओं में परिरक्षण गैस के रूप में भी किया जाता है, जैसे कि परमाणु हाइड्रोजन वेल्डिंग, आदि।