रसायन विज्ञान - ऑक्सीजन
परिचय
आक्सीजन आवर्त सारणी पर समूह 16 का सदस्य है; हालांकि, ज्यादातर समय, यह अपने समूह से अलग तरह से व्यवहार किया जाता है।
ऑक्सीजन का प्रतीक है ‘O’ और परमाणु संख्या है ‘8.’
ऑक्सीजन में लगभग नौ अलॉट्रोप हैं और सबसे आम अलॉट्रोप डायटोमिक ऑक्सीजन (यानी ओ 2 ) है। अन्य महत्वपूर्ण अलॉट्रोप ओजोन यानी ओ 3 है ।
ऑक्सीजन, पहली बार, स्वीडिश फार्मासिस्ट कार्ल विल्हेल स्कील द्वारा देखा गया था।
ऑक्सीजन की मुख्य विशेषताएं
ऑक्सीजन को वर्णिक रूप से "च्लोजेन" समूह के सदस्य के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
शब्द "चॉकोजन" एक ग्रीक शब्द से लिया गया है "khalkόs, "जिसका अर्थ है" तांबा "और लैटिन-ग्रीक शब्द"Genēs, ”जिसका अर्थ है पैदा होना या पैदा होना।
ऑक्सीजन एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैस (या अधातु तत्व) है; इसलिए, यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है जो आसानी से अधिकांश तत्वों और यौगिकों के साथ ऑक्साइड बनाता है।
ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ऑक्सीजन का गलनांक -218.8 0 C है और क्वथनांक -183 0 C है।
ऑक्सीजन की घटना
लगभग 20.8 प्रतिशत हिस्सेदारी (कुल पृथ्वी के वायुमंडलीय घटकों में) के साथ, ऑक्सीजन पृथ्वी के वायुमंडल का दूसरा क्रमबद्ध तत्व है।
ऑक्सीजन पृथ्वी के लगभग क्षेत्र में होता है, जैसे वायुमंडल, जलमंडल और स्थलमंडल।
प्रकाश संश्लेषण प्रक्रिया के दौरान सभी हरे पौधों द्वारा मुक्त ऑक्सीजन का उत्पादन किया जाता है।
ऑक्सीजन घटक कॉपर अयस्कों के रूप में होता है।
एक मानव शरीर में लगभग 65 प्रतिशत ऑक्सीजन होता है।
द्रव्यमान से, पृथ्वी की पपड़ी का लगभग आधा भाग ऑक्सीजन (अर्थात इसके आक्साइड) से बना है।
द्रव्यमान से, ऑक्सीजन तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है जो ब्रह्मांड में पाया जाता है; पहले और दूसरे तदनुसार हाइड्रोजन और हीलियम हैं।
ऑक्सीजन (यानी O 2 ) एक रंगहीन और गंधहीन डायटोमिक गैस है।
ऑक्सीजन बहुत आसानी से पानी में घुल जाती है; हालांकि, पानी में ऑक्सीजन की घुलनशीलता तापमान पर निर्भर है।
ऑक्सीजन के यौगिक
ऑक्सीजन के प्रमुख यौगिक निम्नलिखित हैं -
Oxide
Peroxide
कार्बन डाइऑक्साइड - CO 2
हाइड्रोक्साइड - OH -
ओजोन - ओ 3
मरकरी (II) ऑक्साइड - HgO
क्लोरट - क्लोरीन मोनोऑक्साइड 3
एल्यूमीनियम ऑक्साइड - अल 2 ओ 3
कार्बन मोनोऑक्साइड - CO
हाइपोक्लोराइट - ClO -
सिलिकॉन डाइऑक्साइड - SiO 2
हाइपोफ्लोरो एसिड - HOF
सोडियम पेरोक्साइड - ना 2 ओ 2
पोटेशियम क्लोरेट - KClO 3
ऑक्सीजन difluoride - के 2
सोडियम ऑक्साइड - ना 2 ओ
ऑक्सीजन का उपयोग
ऑक्सीजन (O 2 ) श्वसन के लिए सबसे आवश्यक आवश्यकता है, इसके बिना जीवन की कल्पना नहीं की जा सकती है।
ऑक्सीजन का उपयोग दवा में किया जाता है।
ऑक्सीजन थेरेपी का उपयोग आमतौर पर कुछ बीमारियों के इलाज के लिए किया जाता है, जैसे कि, वातस्फीति, निमोनिया, कुछ हृदय विकार आदि।
पानी के नीचे की कुछ गतिविधियाँ, जैसे कि स्कूबा डाइविंग, पनडुब्बी, आदि भी कृत्रिम ऑक्सीजन का उपयोग करती हैं।
वायुयान, पर्वतारोही आदि भी कृत्रिम ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं।
कुछ उद्योगों में ऑक्सीजन का उपयोग भी किया जाता है, जैसे कि लौह अयस्क को स्टील में गलाना - इस प्रक्रिया में लगभग 55% ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है।