रसायन - लोहा
परिचय
लोहा सबसे आम तत्व है जो पृथ्वी के बाहरी रूप में अच्छी तरह से आंतरिक कोर में पाया जाता है।
लोहे का प्रतीक है ‘Fe’ और परमाणु संख्या है ‘26.’
आयरन उन शुरुआती ज्ञात तत्वों में से एक है जिसका उपयोग मानव द्वारा किया जा रहा है।
लोहे की मुख्य विशेषताएं
लोहे की प्रमुख विशेषताएं निम्नलिखित हैं -
शुद्ध लौह तत्व नरम, नमनीय और निंदनीय है।
लोहे का क्वथनांक 1533 0 C और 2450 0 C के बीच है ।
लोहा आसानी से चुंबक की ओर आकर्षित हो जाता है।
शुष्क हवा में, लोहा निष्क्रिय रहता है और हवा के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है; हालाँकि, नम हवा में, यह प्रतिक्रिया करता है और जंग बनाता है।
शुद्ध लोहा सामान्य रूप से शुद्ध पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है; हालांकि, यह प्रदूषित पानी और जंग के रूपों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।
आयरन हैलोजन और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है और उसी के अनुसार हलाइड और सल्फाइड बनाता है।
लोहे की घटना
पृथ्वी के आंतरिक और बाहरी कोर बड़े पैमाने पर लोहे और निकल से बने हैं।
सबसे अधिक संभावना है, लोहा पृथ्वी का सबसे प्रचुर मात्रा में उपलब्ध तत्व है; हालांकि, यह क्रस्ट का चौथा सबसे प्रचुर रूप से उपलब्ध तत्व है।
लोहे के प्रकार
निम्नलिखित प्रमुख प्रकार के लोहा हैं -
हेमेटाइट - Fe 2 O 3
मैग्नेटाइट - Fe 3 O 4
Siderite - Fecó 3
लोहे के यौगिक
लोहे के प्रमुख यौगिक निम्नलिखित हैं -
आयरन (II) ऑक्साइड - FeO
आयरन (III) क्लोराइड - FeCl 3
आयरन (III) ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड - Fe (OH) 3
आयरन (II) सल्फाइड - FeS
लौह (II) क्लोराइड - FeCl 2
आयरन फॉस्फेट - FePO 4
फेरेट (VI) - (FeO 4 ) 2-
आयरन (II) एसीटेट - Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2
आयरन (III) सल्फाइड - Fe 2 S 3
आयरन (III) क्रोमेट - Fe 2 (CrO 4 ) 3
लौह (II) हाइड्रॉक्साइड - Fe (OH) 2
आयरन (III) एसीटेट - सी 14 एच 27 फीट 3 हे
आयरन (II) ऑक्सालेट - FeC 2 O 4
आयरन (II) फ्लुराइड - FeF 2
लोहे का उपयोग
सभी धातुओं में, लोहे का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है (दुनिया के कुल धातु उत्पादन का लगभग 90 प्रतिशत)।
अधिकांश भारी उद्योगों में, लोहा सबसे आवश्यक तत्व है।
रेलवे, जहाज निर्माण, ऑटोमोबाइल, इंजीनियरिंग निर्माण आदि जैसे उद्योग, हर जगह, लोहे की आवश्यकता होती है।