रसायन विज्ञान - नाइट्रोजन
परिचय
आवर्त सारणी के 15 के समूह में नाइट्रोजन एक रासायनिक तत्व है; समूह 15 के सभी तत्वों में से, यह सबसे हल्का तत्व है।
नाइट्रोजन का प्रतीक है ‘N’ और परमाणु संख्या है 7।
1772 में, स्कॉटिश चिकित्सक डैनियल रदरफोर्ड ने पहली बार कार्बन की खोज की और अलग किया।
हालांकि, 'नाइट्रोजन' नाम पहली बार जीन-एंटोनी-क्लाउड चैपल ने 1790 में दिया था।
नाइट्रोजन की मुख्य विशेषताएं
नाइट्रोजन के दो स्थिर समस्थानिक हैं जिनका नाम 14 N और 15 N है ।
मुक्त नाइट्रोजन परमाणु आमतौर पर अधिकांश तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं और नाइट्राइड बनाते हैं।
एन 2 के अणु मानक परिस्थितियों में रंगहीन, गंधहीन, बेस्वाद और डैमैग्नेटिक गैस हैं।
N 2 का गलनांक 0210 0 C है और क्वथनांक −196 0 C है।
नाइट्रोजन यौगिक वायुमंडल और जीवित जीवों के बीच एक चक्रवात बनाते हुए नाइट्रोजन चक्र को दोहराते हैं।
नाइट्रोजन की घटना
नाइट्रोजन पृथ्वी पर सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व है, क्योंकि यह पृथ्वी के वायुमंडल की पूरी मात्रा का लगभग 78.1% है।
नाइट्रोजन गैस, जो एक औद्योगिक गैस है, काफी हद तक तरल हवा के आंशिक आसवन द्वारा निर्मित है।
नाइट्रोजन के यौगिक
नाइट्रोजन के प्रमुख यौगिक निम्नलिखित हैं -
अमोनियम - एनएच 4+
अमोनिया - एनएच 3
नाइट्रिक एसिड - HNO 3
नाइट्राइट - कोई 2-
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड - सं 2
डिनिट्रोजेन पेंट्रोक्साइड - एन 2 ओ 5
हाइड्रेंजाइन - एन 2 एच 4
डिनिट्रोजन - एन २
सायनाइड - सी.एन.
अमोनियम नाइट्रेट - (NH 4 ) (NO 3 )
नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड - एनसीएल 3
नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड - एनएफ 3
नाइट्रोजन ट्रायोडाइड - एनआई 3
पाइरिडिन - सी 5 एच 5 एन
नाइट्रोनियम आयन - सं 2+
हाइड्रोजोइक एसिड - HN 3
अमोनियम सल्फेट - (एनएच 4 ) 2 एसओ 4
नाइट्रोजन के उपयोग
नाइट्रोजन यौगिकों का व्यापक रूप से खेतों और उद्योगों की विस्तृत श्रृंखला में उपयोग किया जाता है।
शुद्ध नाइट्रोजन का उपयोग खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है।
विशेष रूप से सूचना प्रौद्योगिकी उपकरणों के लिए अग्नि शमन प्रणाली में उपयोग किया जाता है।
स्टेनलेस स्टील के निर्माण में भी उपयोग किया जाता है।
नाइट्रोजन का उपयोग कुछ विमान और रेस कारों के टायरों को फुलाने के लिए भी किया जाता है।
तरल नाइट्रोजन का उपयोग प्रशीतक के रूप में किया जाता है।