Química - Lei Química
As leis da natureza relacionadas à química são conhecidas como leis químicas.
As reações químicas, normalmente, são administradas por certas leis, que são observadas e formuladas em palavras tornam-se conceitos fundamentais na química.
A seguir estão as leis químicas significativas -
| Leis | Explicação |
|---|---|
| Lei de Avogadro | “Volumes iguais de todos os gases, na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas” |
| Lei de Beer-Lambert (ou simplesmente lei de Beer ou lei de Lambert-Beer) | “Explica a atenuação da luz às propriedades do material por onde ela (a luz) passa” |
| Lei de Boyle | “A pressão absoluta exercida por uma dada massa de um gás ideal é inversamente proporcional ao volume que ocupa se a temperatura e a quantidade de gás permanecerem inalteradas dentro de um sistema fechado” |
| Lei de Charles (também conhecida como Lei do Volume) | “Quando a pressão em uma amostra de um gás seco é mantida constante, a temperatura Kelvin e o volume estarão diretamente relacionados” |
| Leis da Difusão de Fick | Descreve "difusão" (de fluxo) |
| Lei de Gay-Lussac | "Todos os gases têm a mesma expansividade térmica média a pressão constante na mesma faixa de temperatura" |
| Princípio de Le Chatelier ("A Lei do Equilíbrio") | “Quando qualquer sistema em equilíbrio está sujeito a mudanças na concentração, temperatura, volume ou pressão, o sistema se reajusta para neutralizar (parcialmente) o efeito da mudança aplicada e um novo equilíbrio é estabelecido” |
| Lei de Henry | “A lei calcula a concentração de gás na solução sob pressão” |
| Lei de Hess | “A mudança de entalpia em uma reação química (ou seja, o calor da reação a pressão constante) é independente do caminho entre os estados inicial e final” |
| Lei da conservação de energia | “A energia não pode ser criada nem destruída” |
| Lei de Raoult | “A pressão de vapor parcial de cada componente de uma mistura ideal de líquidos é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada por sua fração molar na mistura” |
| Eletrólise da Lei de Faraday | “A quantidade de substância produzida em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade passada” |
| Teoria atômica | “A matéria é composta de unidades distintas conhecidas como átomos” |
| Teoria Köhler | “Explica o processo pelo qual o vapor de água se condensa e forma as gotas de nuvem líquida” |
| Equação de Van 't Hoff | “Descreve a mudança na constante de equilíbrio de uma reação química” |
| Teoria do Estado de Transição | “As taxas de reação das reações químicas elementares” |
| Lei de Grotthuss-Draper | “Ele descreve que a luz que é absorvida por um sistema / superfície pode trazer uma mudança fotoquímica” |
| Teoria Cinética de Gases | “Descreve o comportamento de um gás ideal hipotético” |
| Princípio Aufbau | “Explica que os elétrons orbitando os átomos primeiro preenchem os níveis de energia mais baixos e, em seguida, os níveis mais elevados de segundo e assim por diante” |
| Regra de Hund | “Explica que cada orbital em um subnível é ocupado individualmente antes que qualquer orbital seja duplamente ocupado” |
| Teoria da Colisão | “Com base na teoria cinética dos gases, a teoria da colisão descreve que as reações químicas da fase gasosa ocorrem quando as moléculas colidem com energia cinética suficiente” |