Химия - атомы и молекулы

Введение

Около 500 г. до н.э. индийский философ Махариши Канад впервые постулировал концепцию неделимой части материи и назвал ее ‘pramanu.’
В 1808 г. John Dalton использовал термин ‘atom’ и постулировал atomic theory к изучению материи.

Согласно атомной теории Дальтона, вся материя, будь то элемент, соединение или смесь, состоит из маленьких частиц, называемых атомами.
Согласно атомной теории Дальтона, все вещества, будь то элементы, соединения или смеси, состоят из небольших частиц, известных как атомы.

Вся материя состоит из очень крошечных частиц, известных как атомы.
Атом - неделимая частица, которая не может быть создана или уничтожена посредством химической реакции.
Все атомы элемента идентичны по массе и химическим свойствам, тогда как атомы разных элементов имеют разные массы и химические свойства.
Чтобы образовать соединение, атомы объединяются в соотношении небольших целых чисел.
В данном соединении относительное количество и виды атомов постоянны.

Масса атома химического элемента; он выражается в атомных единицах массы (символ u ).
Атомная масса примерно эквивалентна количеству протонов и нейтронов, присутствующих в атоме.
Одна атомная единица массы - это единица массы, равная ровно одной двенадцатой (1/12) массы одного атома углерода-12, и относительные атомные массы всех элементов были рассчитаны по отношению к атому углерода-12.

Наименьшая частица элемента или соединения, способная существовать независимо и проявляющая все свойства соответствующего вещества.

Молекула, как правило, представляет собой группу из двух или более атомов, которые химически связаны вместе.
Атомы одного и того же элемента или разных элементов могут соединяться (с химической связью) вместе, образуя молекулы.
Число атомов, составляющих молекулу, известно как ее atomicity.

Заряженная частица известна как ion; это могло быть либоnegative charge или же positive charge.
Положительно заряженный ион известен как ‘cation’.
Отрицательно заряженный ион известен как ‘anion.’

Химическая формула соединения демонстрирует составляющие его элементы и количество атомов каждого соединяющего элемента.

Молекулярная масса вещества рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов в молекуле соответствующего вещества. Например, молекулярная масса воды рассчитывается как -

Вода содержит два атома водорода и один атом кислорода.
Молекулярная масса воды = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 ед. ( U - символ молекулярной массы).

Формульная единица массы вещества рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов в формульной единице соединения.

Авогадро был итальянским ученым, который дал концепцию числа Авогадро (также известного как константа Авогадро).
Количество частиц (атомов, молекул или ионов), присутствующих в 1 моль любого вещества, фиксировано, и его значение всегда рассчитывается как 6.022 × 1023.
В 1896 году Вильгельм Оствальд ввел понятие «крот»; однако в 1967 г. была принята моль-единица, чтобы обеспечить простой способ сообщения о большом количестве.

Во время химической реакции сумма масс реагентов и продуктов остается неизменной, что известно как ‘Law of Conservation of Mass.’

В чистом химическом соединении его элементы всегда присутствуют в определенной пропорции по массе, которая известна как ‘Law of Definite Proportions.’