เคมี - อะตอมและโมเลกุล
บทนำ
ประมาณ 500 ปีก่อนคริสตกาลมหาฤษีคานาดปราชญ์ชาวอินเดียได้ตั้งสมมติฐานเรื่องส่วนที่แบ่งแยกไม่ได้ของสสารเป็นครั้งแรกและตั้งชื่อว่า ‘pramanu.’
ในปี 1808 John Dalton ใช้คำนี้ ‘atom’ และตั้งสมมติฐาน atomic theory เพื่อการศึกษาเรื่อง
![](https://post.nghiatu.com/assets/tutorial/chemistry_part1/images/john_dalton.jpg)
ทฤษฎีอะตอมของดาลตัน
ตามทฤษฎีอะตอมของ Dalton สสารทั้งหมดไม่ว่าจะเป็นองค์ประกอบสารประกอบหรือของผสมประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม
ตามทฤษฎีอะตอมของดอลตันสสารทั้งหมดไม่ว่าจะเป็นองค์ประกอบสารประกอบหรือของผสมประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม
คุณสมบัติเด่นของทฤษฎีอะตอมของดาลตัน
สสารทั้งหมดสร้างขึ้นจากอนุภาคขนาดเล็กที่เรียกว่าอะตอม
อะตอมเป็นอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ซึ่งไม่สามารถสร้างหรือทำลายได้ด้วยปฏิกิริยาทางเคมี
อะตอมของธาตุทั้งหมดมีมวลและสมบัติทางเคมีเหมือนกันในขณะที่อะตอมของธาตุต่าง ๆ มีมวลและคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างกัน
ในการสร้างสารประกอบอะตอมจะรวมกันในอัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก
ในสารประกอบที่กำหนดจำนวนสัมพัทธ์และชนิดของอะตอมจะคงที่
มวลอะตอม
มวลของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี มันแสดงเป็นหน่วยมวลอะตอม (สัญลักษณ์คือu )
มวลอะตอมนั้นเทียบเท่ากับจำนวนโปรตอนและนิวตรอนที่มีอยู่ในอะตอม
หน่วยมวลอะตอมหนึ่งหน่วยเป็นหน่วยมวลที่มีค่าเท่ากับหนึ่งในสิบสอง (1/12) มวลของหนึ่งอะตอมของคาร์บอน -12 และมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุทั้งหมดได้รับการคำนวณเทียบกับอะตอมของคาร์บอน -12
โมเลกุล
อนุภาคที่เล็กที่สุดของธาตุหรือสารประกอบซึ่งสามารถดำรงอยู่ได้โดยอิสระและแสดงคุณสมบัติทั้งหมดของสารนั้น ๆ
![](https://post.nghiatu.com/assets/tutorial/chemistry_part1/images/molecule.jpg)
โดยปกติโมเลกุลคือกลุ่มของอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปซึ่งมีพันธะทางเคมีเข้าด้วยกัน
อะตอมของธาตุเดียวกันหรือของธาตุต่างกันสามารถรวม (ด้วยพันธะเคมี) เข้าด้วยกันเพื่อสร้างโมเลกุลได้
จำนวนอะตอมที่ประกอบกันเป็นโมเลกุลเรียกว่าของมัน atomicity.
ไอออน
อนุภาคที่มีประจุเรียกว่า ion; มันอาจเป็นอย่างใดอย่างหนึ่งnegative charge หรือ positive charge.
ไอออนที่มีประจุบวกเรียกว่า a ‘cation’.
ไอออนที่มีประจุลบเรียกว่า ‘anion.’
สูตรทางเคมี
สูตรทางเคมีของสารประกอบแสดงให้เห็นถึงองค์ประกอบที่เป็นส่วนประกอบและจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบที่รวมกัน
![](https://post.nghiatu.com/assets/tutorial/chemistry_part1/images/chemical_formulae.jpg)
สูตรทางเคมีของสารประกอบคือการแสดงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ
ความจุรวมขององค์ประกอบเรียกว่า ‘valency.’
มวลโมเลกุล
มวลโมเลกุลของสารคำนวณโดยการหาผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดในโมเลกุลของสารที่เกี่ยวข้อง ตัวอย่างเช่นมวลโมเลกุลของน้ำคำนวณเป็น -
มวลอะตอมของไฮโดรเจน = 1u
มวลอะตอมของออกซิเจน = 16 u
น้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม
มวลโมเลกุลของน้ำคือ = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( uคือสัญลักษณ์ของมวลโมเลกุล)
มวลหน่วยสูตร
มวลหน่วยสูตรของสารคำนวณโดยการหาผลรวมของมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดในหน่วยสูตรของสารประกอบ
Avogadro Constant หรือ Avogadro Number
Avogadro เป็นนักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลีที่ให้แนวคิดเรื่อง Avogadro Number (หรือที่เรียกว่า Avogadro Constant)
จำนวนอนุภาค (อะตอมโมเลกุลหรือไอออน) ที่มีอยู่ใน 1 โมลของสารใด ๆ จะคงที่และค่าของมันจะคำนวณเป็น 6.022 × 1023.
ในปีพ. ศ. 2439 Wilhelm Ostwald ได้นำแนวคิดเรื่อง 'ไฝ; อย่างไรก็ตามหน่วยโมลได้รับการยอมรับให้เป็นวิธีง่ายๆในการรายงานจำนวนมากในปีพ. ศ. 2510
กฎหมายว่าด้วยการอนุรักษ์มวล
ในระหว่างปฏิกิริยาทางเคมีผลรวมของมวลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะไม่เปลี่ยนแปลงซึ่งเรียกว่า ‘Law of Conservation of Mass.’
กฎหมายว่าด้วยสัดส่วนที่แน่นอน
ในสารประกอบทางเคมีบริสุทธิ์องค์ประกอบของมันมักจะมีอยู่ในสัดส่วนที่แน่นอนโดยมวลซึ่งเรียกว่า ‘Law of Definite Proportions.’