Kimya - Cıva
Giriş
Cıva, genellikle 'quicksilver. '
Eskiden cıva 'hydrargyrum. '
Cıvanın sembolü ‘Hg’ ve atom numarası ‘80.’
Kırmızı pigment vermilyon, doğal zinober veya sentetik cıva sülfür öğütülerek çıkarılır.
Cıva'nın Göze Çarpan Özellikleri
Cıva, ağır ve gümüşi beyaz bir metaldir.
Cıva genellikle sıvı halde bulunur; normal durumda, oda sıcaklığında sıvı halde kalan sadece birkaç metalik elementtir.
Cıva, zayıf ısı iletkenidir, ancak elektriğin iyi bir iletkenidir.
Cıvanın donma noktası -38.83 0 C ve kaynama noktası 356.73 0 C'dir.
Cıva zehirlenmesi, herhangi bir şekilde cıvanın yutulması nedeniyle ortaya çıktı. Ayrıca cıva buharının solunmasından da kaynaklanır.
Cıva, amalgam oluşturmak için altın ve gümüş dahil birçok metali çözer.
Merkür Oluşumu
Cıva, yer kabuğundaki en nadir elementlerden biridir.
En zengin cıva cevherleri yaklaşık yüzde 2,5 civa (kütle olarak) taşır.
Cıva, doğal (doğal) bir element olarak veya korderoit, zinober, livingstonit vb. Minerallerde bulunur.
Merkür genç dağ kuşağı bölgesinde bulunur; daha yoğun kayaları yer kabuğuna zorlayan kemer. Örneğin volkanik bölge veya hatta kaplıca bölgeleri.
Cıva Alaşımları
Amalgam, civanın ana alaşımıdır.
Cıva Bileşikleri
Aşağıdakiler, Merkür'ün başlıca bileşikleridir -
Cıva (II) klorür - HgCl 2
Cıva (II) oksit - HgO
Cıva sülfit - HgS
Cıva (I) - klorür - Hg 2 Cl 2
Dimethylmer - Cı 2 H 6 Hg
Cıva (II) nitrat - Hg (NO 3 ) 2
Cıva (II) asetat - C 4 H 6 O 4 Hg
Cıva (II) sülfat - HgSO 4
Cıva (I) iyodür - Hg 2 I 2
Cıva selenit - HgSe
Cıva (II) fulminat - Hg (CNO) 2
Cıva (II) bromür - HgBr 2
Cıva (II) iyodür - HgI 2
Cıva (I) oksit - Hg 2 O
Cıva (I) florür - Hg 2 F 2
Cıva amidoklorür - ClH 2 HgN
Dietil cıva - C 4 H 10 Hg
Merkür Kullanım Alanları
Cıva, büyük ölçüde kimya endüstrilerinde kullanılmaktadır.
Cıva, elektrik ve elektronik uygulamalarda kullanılır.
Sıcaklığı ölçmek için kullandığımız termometrelerde cıva kullanılmaktadır.
Civa, bileşikleriyle birlikte çeşitli ilaçlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.