Kimya - Azot
Giriş
Azot, periyodik tablodaki 15'inci grubun kimyasal bir elementidir; 15. grubun tüm unsurları arasında en hafif elementtir.
Azotun sembolü ‘N’ ve atom numarası 7.
1772'de İskoç doktor Daniel Rutherford karbonu ilk keşfetti ve izole etti.
Ancak, 'nitrojen' adı ilk olarak 1790'da Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından verildi.
Azotun Göze Çarpan Özellikleri
Azot, 14 N ve 15 N olmak üzere iki kararlı izotopa sahiptir .
Serbest nitrojen atomları normalde çoğu elementle kolayca reaksiyona girer ve nitrürler oluşturur.
N 2 molekülleri standart koşullarda renksiz, kokusuz, tatsız ve diyamanyetik gazdır.
N erime noktası 2 -210 olan 0 ° C ve kaynama noktası -196 olan 0 ° C
Azot bileşikleri, atmosfer ve canlı organizmalar arasında tekrar tekrar yer değiştirerek bir nitrojen döngüsü oluşturur.
Azot Oluşumu
Azot, dünya atmosferinin tüm hacminin yaklaşık% 78,1'ini oluşturduğundan, yeryüzünde en bol bulunan elementtir.
Endüstriyel bir gaz olan azot gazı, büyük ölçüde sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla üretilir.
Azot Bileşikleri
Aşağıdakiler, Azotun başlıca bileşikleridir -
Amonyum - NH 4+
Amonyak - NH 3
Nitrik asit - HNO 3
Nitrit - NO 2-
Azot dioksit - NO 2
Dinitrojen pentroksit - N 2 O 5
Hidrazin - N 2 H 4
Dinitrojen - N 2
Siyanür - CN
Amonyum nitrat - (NH 4 ) (NO 3 )
Azot triklorür - NCl 3
Azot triflorür - NF 3
Azot triiyodür - NI 3
Piridin - C 5 H 5 N
Nitronyum iyonu - NO 2+
Hidrazoik asit - HN 3
Amonyum sülfat - (NH 4 ) 2 SO 4
Azot Kullanımı
Azot bileşikleri, çok çeşitli alanlarda ve endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Gıda katkı maddesi olarak saf nitrojen kullanılır.
Özellikle bilgi teknolojisi ekipmanları için yangın söndürme sistemlerinde kullanılır.
Paslanmaz çelik üretiminde de kullanılır.
Nitrojen ayrıca bazı uçakların ve yarış arabalarının lastiklerini şişirmek için kullanılır.
Soğutucu akışkan olarak sıvı nitrojen kullanılır.