Kimya Bölüm 2 - Hızlı Kılavuz

Giriş

  • Kimya, maddelerin yapısı, bileşimi ve değişen özellikleri hakkında çalışan bir Doğa Bilimi dalıdır.

  • Kimya, bir maddenin en küçük bölümünü, yani atomu (tüm özellikleriyle birlikte) büyük maddelere (örneğin altın, gümüş, demir vb.) Ve bunların özelliklerini inceler.

  • Kimya ayrıca moleküller arası kuvvetleri (maddeye genel özellikleri sağlayan) ve kimyasal reaksiyonlar yoluyla maddeler arasındaki etkileşimleri de inceler.

  • 1998'de Profesör Raymond Chang Kimyayı şu şekilde tanımladı:

    "Kimya", maddenin incelenmesi ve geçirdiği değişiklikler anlamına gelir.

  • Kimya çalışmasının Aristoteles'in öne sürdüğü dört element teorisi ile başladığına inanılıyor.

  • Dört element teorisi, "ateş, hava, toprak ve su, her şeyin bir arada oluştuğu temel unsurlar olduğunu " belirtir .

  • Yani klasik eseri nedeniyle “The Sceptical Chymist,” Robert Boyle, kimyanın kurucu babası olarak biliniyor.

  • Boyle bir yasa oluşturdu ve 'Boyle Yasası' olarak popüler oldu.

  • Boyle yasası, bir gazın basıncı ile ilgili kabın hacmi arasındaki ilişkiyi analiz eden deneysel bir gaz yasasıdır.

  • Boyle, yasasını savunarak klasik 'dört element' teorisini reddetti.

  • Amerikalı bilim adamları Linus Pauling ve Gilbert N. Lewis topluca kimyasal bağların ve moleküler orbitallerin elektronik teorisini ortaya attılar.

  • Birleşmiş Milletler 2011'i 'Uluslararası Kimya Yılı' ilan etti.

  • Madde, kimyada dinlenme kütlesi ve hacmi olan ve ayrıca yer kaplayan herhangi bir şey olarak tanımlanır.

  • matter parçacıklardan oluşur.

  • atom kimyanın temel birimidir.

  • Atom olarak bilinen yoğun bir çekirdekten oluşur atomic nucleus olarak bilinen bir alanla çevrilidir. electron cloud.

  • Çekirdek (bir atomun) şunlardan oluşur: protons (+ve charged particles) ve neutrons (neutral or uncharged particles); toplu olarak, bu ikisi olarak bilinirnucleons (aşağıda verilen resimde gösterildiği gibi).

  • Kimyasal element, bir maddenin saf bir şeklidir; tek tip atomdan oluşur.

  • Periyodik tablo, mevcut tüm kimyasal elementlerin standartlaştırılmış temsilidir.

  • Bir bileşik, bir maddenin saf bir şeklidir; birden fazla unsurdan oluşur.

Molekül, saf bir kimyasal maddenin bölünemez en küçük parçasıdır; molekül kendine özgü kimyasal özelliklere sahiptir (aşağıda verilen resme bakınız).

  • Aşağıdaki tablo kimya dallarını göstermektedir -

Şube Alt şube Tanım
Physical Chemistry Fiziksel kimya Moleküllerin fiziksel özelliklerinin incelenmesi
Kimyasal kinetik Kimyasal reaksiyon oranlarının incelenmesi
Elektrokimya Atomların, moleküllerin, iyonların ve elektrik akımının etkileşiminin incelenmesi (yani elektrot ile elektrolit veya türler arasındaki elektron transferi)
Yüzey kimyası yüzeylerdeki kimyasal reaksiyonların incelenmesi (maddelerin)
Termokimya Kimyasal etki ile emilen ısı miktarı arasındaki ilişkiyi inceleyin
Kuantum Kimyası Kuantum mekaniğinin fiziksel modellerde uygulanmasının incelenmesi
Spektroskopi Işık veya radyasyon spektrumlarının incelenmesi
Fotokimya ışığın neden olduğu kimyasal etkilerin incelenmesi
Organic Chemistry Organik Kimya Kimyasal (karbon) bileşiklerin yapısı, özellikleri ve hazırlanmasının incelenmesi (örneğin yakıtlar, plastikler, gıda katkı maddeleri ve ilaçlar)
Stereokimya Atomların göreceli uzaysal düzeninin incelenmesi (moleküllerde)
Fiziksel organik kimya organik moleküllerde yapı ve reaktivite (karşılıklı ilişki) çalışması
Polimer Kimyası Polimer moleküllerinin incelenmesi (bileşim ve oluşturma)
Organometalik Kimya Bağ içeren kimyasalların incelenmesi (özellikle bir karbon ve bir metal arasında)
Tıbbi kimya İlaçları ve ilaçları tasarlama, geliştirme ve sentezleme çalışması
Inorganic chemistry İnorganik kimya Organik olmayan tüm malzemelerin (mineraller, metaller, katalizörler, kristal yapılar vb.) İncelenmesi
Organometalik Kimya Bağ içeren kimyasal bileşiklerin incelenmesi (özellikle karbon ve metal arasında)
Katı hal Kimyası Karbon ve metal arasındaki bağları içeren kimyasal bileşiklerin incelenmesi
Nükleer Kimya Radyoaktif maddelerin incelenmesi
Jeokimya Dünyanın kimyasal bileşiminin incelenmesi (örneğin kayalar, mineraller ve atmosfer)
Biyoinorganik Kimya Metal iyonları ve canlı doku arasındaki etkileşimlerin incelenmesi
Koordinasyon Kimyası
Biochemistry Biyokimya Canlılarda kimyasal reaksiyonun (ve değişimlerin) incelenmesi
Moleküler Biyokimya Biyomoleküllerin işlevleriyle birlikte incelenmesi
Klinik Biyokimya Canlılarda farklı hastalıkların neden olduğu kimyasal değişimlerin incelenmesi
Moleküler Biyoloji Farklı DNA, RNA ve protein biyosentezi türlerinin (ve bunların ilişkilerinin) incelenmesi
Tarımsal biyokimya Fauna (yani bitkiler) kimyasının incelenmesi
Analytical Chemistry Kimyada standartlaştırılmış deneysel yöntemlerin incelenmesi (yani bir maddenin kimyasal özelliklerinin kantitatif belirlenmesi)
Astrochemistry Evrende bulunan kimyasal elementlerin ve moleküllerin reaksiyonlarının incelenmesi
Cosmochemistry Evrende bulunan maddelerin kimyasal bileşiminin incelenmesi
Environmental chemistry Çevrede meydana gelen kimyasal ve biyokimyasal olayların incelenmesi

Giriş

  • Nükleer istikrarsızlık nedeniyle parçacıkların çekirdeklerden yayılma süreci; radyoaktivite olarak bilinir.

  • Bu tür enerjiyi / ışınları açığa çıkaran madde radyoaktif madde olarak bilinir.

  • Bu tür radyoaktif maddelerden salınan görünmez ışınlar radyoaktif ışınlar olarak bilinir.

  • Benzer şekilde, radyoaktivite, atomların nükleer kararsızlığı nedeniyle (doğal olarak) meydana gelen nükleer bir fenomendir.

  • 1896'da Henri Becquerel ilk olarak radyoaktivite fenomenini gözlemledi, ancak 'radyoaktivite' terimi Marie Curie tarafından icat edildi.

  • Marie Curie, 1898'de Polonyum ve Radyum adlı radyoaktif elementleri keşfetti.

  • Marie Curie, keşfi için Nobel Ödülü'nü kazandı.

Radyoaktif Işınlar

  • Uzun yıllar süren deneylerden sonra Ernest Rutherford, meslektaşı (Hans Geiger ve öğrencisi Ernest Marsden) ile birlikte alfa ışınlarını, beta ışınlarını ve gama ışınlarını keşfetti.

  • Bu ışınlar atomların parçalanması sonucu ortaya çıktı.

Alfa (α) Parçacıklar

  • Alfa parçacıkları genellikle birbirine sıkıca bağlanan iki proton ve iki nötrondan oluşur.

  • Alfa parçacıkları, radyoaktif bozunma (veya alfa bozunması) sırasında çekirdek radyo çekirdeklerinden salınır.

  • Alfa parçacıkları, normal helyum atomunun veya çift iyonize helyum atomunun çekirdeğiyle aynıdır.

  • Diğer parçacıklara (yani Gama ve Beta) kıyasla, alfa parçacıkları ağır ve yavaştır. Bu nedenle alfa parçacıkları havada çok küçük bir menzile sahiptir.

  • Yavaş hız nedeniyle, Alfa parçacıkları çok zayıf nüfuz etme gücüne sahiptir; bu parçacıklar ince bir kağıt tabakayla bile durdurulur (yukarıda verilen resme bakın).

  • Çift pozitif yüke sahip oldukları için, alfa parçacıkları oldukça iyonlaştırıcıdır.

Beta (β) Parçacıklar

  • Beta parçacıkları, radyoaktif bozunma (beta bozunması olarak da bilinir) sırasında bazı radyo çekirdeklerin yaydığı hızlı hareket eden elektronlardır.

  • Beta parçacıkları çok daha hafiftir ve tek bir negatif yük taşır.

  • Beta parçacıkları, alfa parçacıklarından nadiren iyonlaştırıcıdır.

  • Beta parçacıkları daha hafif olduğu için alfa parçacıklarından çok daha uzağa gidebilir; bununla birlikte beta parçacıkları, birkaç yaprak kağıt veya bir alüminyum levha ile durdurulabilir.

  • Beta parçacıkları negatif yüklüdür ve pozitif yüklü parçacıklara doğru çekilir.

Gama (ү) Parçacıklar

  • Gama parçacıkları, radyoaktif bozunma sırasında radyoaktif elementlerin yaydığı yüksek enerji, yani elektromanyetik enerji (foton) demetidir.

  • Üç parçacığın tümü (alfa, beta ve gama) arasında, gama parçacıkları en enerjik fotonlardır.

  • Elektromanyetik radyasyon (EMR) formu olan gama parçacıkları çekirdekten kaynaklanır.

  • Gama dalga boyları, üçü arasında en kısadır.

  • Gama parçacıklarının yükü yoktur ve nötrdürler; bu nedenle manyetik ve elektrik alanlardan etkilenmezler.

Radyoaktif Elementlerin Kullanım Alanları

  • Radyoaktif elementler -

    • Tıp alanı (birçok hastalığın tedavisi)

    • Endüstriyel süreç

    • Enerji üretimi - Nükleer reaktörler

Giriş

  • Nükleer reaksiyonlar, bir nükleer santralde elektrik üretmek için kullanılan muazzam miktarda enerji (nükleer enerji olarak bilinir) açığa çıkarır.

  • Normalde tarafından üretilen nükleer enerji nuclear fission, nuclear fusion, ve nuclear decay.

  • 1938'de Alman kimyagerler Otto Hahn, Fritz Strassmann ve Avusturyalı fizikçi Lise Meitner, nötron bombardımanına tabi tutulan uranyum ürünlerinin kullanıldığı deneyler yaptı. Bu deneyin sonucunda, nispeten küçük nötron, büyük uranyum atomlarının çekirdeğini kabaca eşit iki parçaya böldü ve muazzam enerji saldı.

  • Otto Hahn ve meslektaşlarının nükleer deneyleri nükleer fisyon kadar popüler.

Nükleer Fisyon

  • Nükleer fisyon süreci serbest nötronlar ve gama fotonları üretirken, bunu yaparken de çok büyük miktarda enerji açığa çıkarır.

  • Nükleer fisyon, elektromanyetik radyasyon ve kinetik enerji formlarında büyük miktarlarda enerji açığa çıkarabilen ekzotermik bir reaksiyondur.

  • Nükleer fisyon, bazen bir tür radyoaktif bozulma olarak doğal olarak (yani nötron bombardımanı olmadan) meydana gelebilir.

Nükleer Fisyon Türleri

  • Ana Nükleer Fisyon türleri aşağıdadır -

    • Chain Reaction and

    • Fission Reaction

Bunları kısaca tartışalım -

Zincirleme tepki

  • Tek bir nükleer reaksiyon, bir veya daha fazla müteakip nükleer reaksiyona neden olduğunda, zincir reaksiyonu olarak bilinir.

  • Böyle bir zincirleme reaksiyon, kendi kendine çoğalan bir dizi nükleer reaksiyon olasılığını artırır.

  • Nükleer zincir reaksiyonları, reaksiyon başına diğer kimyasal reaksiyonlardan milyon kat daha fazla enerji açığa çıkarır; bu nedenle, patlayıcı veya kontrolsüz zincirleme reaksiyon olarak da bilinir.

  • Ağır bir atom nükleer fisyon yaşadığında, normalde iki veya daha fazla fisyon parçasına ayrılır. İşlem sırasında birkaç serbest nötron, gama ışını ve nötrino yayılır ve sonuçta büyük miktarda enerji açığa çıkar.

  • Aşağıda iki zincirleme reaksiyon örneği verilmiştir -

    • 235 U + → nötron Fisyon fragmanları + 2.4 nötron + 192.9 MeV

    • 235 Pu + → nötron Fisyon fragmanları + 2.9 nötron + 198.9 MeV

  • Atom bombasında, tutarlı bir enerji kaynağı gerektirdiği için zincirleme reaksiyon teknolojisi kullanılır.

Fisyon Reaksiyonları

  • Sürdürülebilir enerjinin serbest bırakılması için daha fazla fisyon başlatmak için nötronların (yakıt atomlarının bölünmesiyle üretilen) kullanıldığı fisyon reaksiyonu, fisyon reaksiyonları olarak bilinir.

  • Bu tür reaksiyonlar yavaş ve kontrol edilebilir; bu nedenle, kontrollü zincir reaksiyonu olarak da bilinir.

  • Güç (elektrik) üreten nükleer reaktör, kontrollü zincirleme reaksiyonun ideal bir örneğidir.

  • Özelliklerine ve kullanım türlerine göre fisyon / kontrollü zincir reaksiyonu şu şekilde sınıflandırılır:

    • Power reactors

    • Research reactors

    • Breeder reactors

  • Bu güç reaktörleri genellikle fisyon ürünlerinin kinetik enerjisini ısıya dönüştürür; ayrıca ısı, bir ısı motorunu çalıştıran ve sonuçta mekanik veya elektrik gücü üreten bir çalışma akışkanını ısıtmak için kullanılır.

Nükleer Reaktörün temel bileşenleri

  • Bir nükleer reaktörün temel bileşenleri aşağıdadır -

    • Nuclear fuels- Uranyum ( 233 U, 235 U), toryum (Th 232 ), plütonyum (Pu 239 ) gibi.

    • Moderators- Yayılan nötronları kontrol etmek için kullanılır. Örneğin yoğun su, berilyum, grafit vb.

    • Coolant- Reaktörü soğutmak için kullanılır. Örneğin su, buhar, helyum, CO 2 , hava, erimiş metaller vb.

    • Control rods- Fisyon reaksiyonunu çalıştırmak ve durdurmak için kullanılır. Örneğin kadmiyum veya bor çubuklar bu amaçla kullanılır.

Nükleer füzyon

  • İki hafif çekirdeğin ağır bir çekirdek oluşturmak için kaynaştığı süreç, nükleer füzyon olarak bilinir; Bu süreçte, nükleer enerji olarak bilinen muazzam miktarda enerji açığa çıkıyor.

  • En iyi nükleer füzyon örneği - hidrojen bombasıdır.

  • Bir hidrojen bombası, bir atom bombasından yaklaşık 1000 kat daha güçlüdür.

Giriş

  • Karakteristik olarak sert, parlak, opak olan ve ısı ve elektrik iletme özelliğine sahip olan malzeme (bir element, bileşik veya alaşım olabilir), metal olarak bilinir.

  • Metaller doğal olarak yer kabuğunda saf olmayan biçimde yani cevherlerde bulunur. Ve madencilik süreci ile çıkarılır.

  • Bilinen 118 element arasında (periyodik tablodaki) yaklaşık 91 element metaldir.

Metallerin Özellikleri

  • Metallerin önemli özellikleri aşağıdadır -

    • Metaller genellikle dövülebilirdir - bu, şeklinin kırılmadan ve çatlamadan kalıcı olarak değiştirilebileceği anlamına gelir.

    • Metaller eriyebilir - bunun anlamı; kolayca eritilebilir veya eritilebilir.

    • Metaller sünektir - bunun anlamı; ince bir sac veya tel bile herhangi bir şekilde verilebilir.

    • Metaller iyi ısı ve elektrik iletkenleridir; Heaver, kurşun elektrik taşımadığı için bir istisnadır.

    • Metaller, çeşitli metal olmayanlarla doğal olarak reaksiyona girer ve bileşikler oluşturur. Metaller, bazlar ve asitlerle reaksiyona girebilir. Örneğin 4 Na + O 2 → 2 Na 2 O (sodyum oksit), vb.

Alaşımlar

  • Alaşım, metalin hakim olduğu iki veya daha fazla elementin karışımının bir ürünüdür.

  • Arzu edilen bir ürünü üretmek veya üretmek için farklı metaller (farklı oranlarda) karıştırılır (yani alaşımlar). Örneğin paslanmaz çelik, dökme demir, alaşımlı levha vb. Gibi demir alaşımları, hem miktar hem de ticari değer açısından büyük bir orana katkıda bulunur.

  • Metaller genellikle korozyona karşı daha dirençli, daha az kırılgan, çekici renkler vb. Yapmak amacıyla alaşımlar yapılır.

Metal Terminolojileri

  • Base Metal- Kimyada baz metalin anlamı - kolayca oksitlenebilen veya aşınabilen ve ayrıca HCl (seyreltik hidroklorik asit) ile kolayca reaksiyona giren ve hidrojeni oluşturan metaldir. Örneğin demir, nikel, çinko, kurşun vb.

  • Ferrous Metal- "Demir içeren" Latince bir kelimedir ve "demir içeren" madde anlamına gelir. Örneğin çelik vb.

  • Heavy Metal- Normal metale göre çok daha yoğun olan metal, ağır metal olarak sınıflandırılır. Ağır metaller düşük konsantrasyonlarda toksik veya zehirlidir. Örneğin cıva (Hg), arsenik (As), krom (Cr), kadmiyum (Cd), talyum (Tl) ve kurşun (Pb).

  • Precious Metal- Ekonomik değeri yüksek nadir metalik kimyasal elemente sahip olan metalik elementler, değerli metal olarak sınıflandırılır. Örneğin platin, altın, gümüş, paladyum vb.

  • Noble Metal- Korozyona veya oksidasyona dayanıklı metaller. Örneğin rutenyum (Ru), rodyum (Rh), paladyum (Pd) vb.

Metallerin Uygulanması

  • Metallerin önemli uygulamaları aşağıdadır -

    • Metaller iyi ısı ve elektrik iletkenleri olduğundan; bu nedenle, elektrik teli olarak ve elektrik motorları dahil diğer birçok elektrikli cihazda kullanılır. Örneğin bakır, gümüş, alüminyum vb.

    • Ağır metaller, köprü, havuz inşaatlarında ve bunun gibi pek çok amaçla kullanılmaktadır.

    • Mutfak eşyaları, tencere, soba vb. Gibi çeşitli ev eşyalarını üretmek için birçok metal kullanılır.

    • Metaller, basit bir tornavidadan ağır bir çubuk silindirine kadar pek çok alet türünü üretmek için sıklıkla kullanılır.

    • Değerli metaller güzel bir görünüme sahiptir ve çekicidirler (örneğin altın, gümüş vb.); bu nedenle süs eşyası olarak kullanılırlar.

    • Hassas ekipmanı aşırı ısınmadan koruyan ısı alıcıları için bazı özel metaller kullanılır.

    • Nükleer enerjinin üretiminde radyoaktif metaller (örneğin uranyum ve plütonyum) kullanılır.

    • Cıva, oda sıcaklığında sıvı halde kalan bir metaldir; termometrede kullanılır.

  • Metallerin özelliklerini, üretimi ve saflaştırılmasını inceleyen bilim ve teknoloji dalı olarak bilinir. metallurgy.

  • Doğal olarak oluşan katı inorganik madde, mineral.

  • Değerli mineral veya metalin çıkarılabileceği doğal olarak oluşan katı malzeme olarak bilinir. ore.

  • Aşağıdaki tablo ana elementleri ve cevherlerini göstermektedir -

Eleman Cevher Kimyasal bileşim
Alüminyum Boksit Al 2 O 3 2H 2 O
Korindon Al 2 O 3
Kryolit Na 3 AlF 6
Dispor Al 2 O 3 .H 2 O
Bakır Bakır Pirit ÖZELLİKLER 2
Malakit 2CuCO 3 Cu (OH) 2
Demir Hematit Fe 2 O 3
Manyetit Fe 3 O 4
Siderit FeCO 3
Sodyum Sodyum karbonat Na 2 CO 3
Sodyum klorit NaCl
Sodyum nitrat NaNO 3
Sodyum sülfat Na 2 SO 4
Potasyum Potasyum klorür KCl
Potasyum karbonat K 2 CO 3
Potasyum nitrat KNO 3
Magnezyum Manyezit MgCO 3
Dolomit CaMg (CO 3 ) 2
Epsom tuzu MgSO 4
Kalsiyum Kalsiyum karbonat CaCO 3
Teneke Kasiterit SnO 2
Öncülük etmek Galen PbS
Serüsit PbCO 3
Anglezit PbSO 4
Gümüş Arjantin Ag 2 S
Tetrahedrit Şb 4 S 3
Çinko Çinko Karbonat (kalamin olarak bilinir) ZnCO 3
Çinko Sülfür ZnS
Merkür Cinnabar HgS
Manganez Pirolüzit MnO 2
Fosforlu Fosforit Ca 3 (PO 4 ) 2
Florapatit Ca 5 (PO 4 ) 3 F
Klorapatit 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaCI 2
Altın Kalaverit AuTe 2
Sylvanit (Ag, Au) Te 2
Nagyágite (Pb 5 Au (Te, Sb) 4S 5-8 )
Petzit Ag 3 AuTe 2
Antimon Stibnit Şb 2 S 3
Stibikonit (Sb 3+ Sb 2 5+ O 6 (OH))
Kobalt Kobaltit CoAsS
Nikel Pentlandit ((Ni, Fe) S)
Krom Kromit (FeCr 2 O 4 )

Giriş

  • Sodyum, yumuşak, gümüşi bir renk ve oldukça reaktif bir alkali metaldir.

  • Periyodik tabloda Sodyum dış kabuğunda tek elektron olduğu için grup 1'de tutulur.

  • Sodyumun sembolü 'Na,'aslında Latince kelimeden alınmıştır ‘natrium.’

  • Bolluk açısından sodyum, Dünya'nın kabuğunda bulunan altıncı elementtir.

  • Sodyum, feldispatlar, sodalit ve kaya tuzu (NaCl) dahil olmak üzere çeşitli minerallerde bulunur.

  • 1807'de Humphry Davy, ilk olarak sodyum hidroksitin elektroliziyle sodyumu izole etti.

  • Zamanla, 20 sodyum izotopu biliniyor, ancak bunların arasında sadece 23 Na kararlı.

Sodyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Sodyum elementinin başlıca özellikleri aşağıdadır -

    • Sodyum metali bıçakla kolayca kesilebilen yumuşak bir elementtir.

    • Sodyum, iyi bir ısı ve elektrik iletkenidir.

    • Düşük atomik kütleye ve geniş atom yarıçapına sahip olduğu için sodyum en az yoğun elementlerden biridir (üçüncü en az yoğun element - ilk ikisi lityum ve potasyumdur).

    • Sodyum su üzerinde yüzebilir.

    • Bileşikleri boyunca sodyum sarı renkte parlar (aşağıdaki resme bakın).

  • Sodyum bileşiklerinin ticari önemi çok yüksektir ve cam, kağıt, sabun ve tekstil endüstrilerinde yüksek talep vardır.

Sodyum Bileşikleri

  • Aşağıda, sodyum bileşiklerinin bazı önemli örnekleri verilmiştir -

    • Sofra tuzu - (NaCl)

    • Soda külü - (Na 2 CO 3 )

    • Kabartma tozu - (NaHCO 3 )

    • Kostik soda - (NaOH)

    • Sodyum nitrat - (NaNO 3 )

    • Sodyum tiyosülfat - (Na 2 S 2 O 3 · 5 H 2 O)

    • Boraks - (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O)

Sodyum Oluşumu

  • Dünya'nın kabuğu yaklaşık% 2.27 sodyum içerir.

  • Sodyum en çok bulunan 5. metaldir; diğer dördü alüminyum, demir, kalsiyum ve magnezyumdur.

  • Okyanus suyunda, litre başına yaklaşık 1.08 × 104 miligram sodyum bulundu.

  • Sodyum, oldukça reaktif olduğu için saf bir element olarak bulunmaz.

Sodyumun Kullanım Alanları

  • Sodyumun başlıca kullanımları aşağıdadır -

    • Sodyum klorür, bir koruyucunun yanı sıra buzlanmayı önleme ve buz çözme için oldukça kullanışlıdır.

    • Pişirmede sodyum bikarbonat kullanılır.

    • Sodyum ve bazı bileşikleri ilaçlarda kullanılmaktadır.

    • Daha iyi bir iyon olan potasyuma kıyasla sodyum, fiyatı ve atom ağırlığı düşük olduğu için daha sık kullanılır.

    • Organik kimyada sodyum hidrit, çeşitli reaksiyonlar olarak kullanılır.

    • Metalik sodyum esas olarak sodyum borohidrür, sodyum trifenilfosfin, azid, indigo vb. Üretiminde kullanılır.

    • Bazı hızlı reaktörlerde, sıvı sodyum, iyi ısı iletkenliği özelliğine sahip olduğu için bir ısı transfer sıvısı olarak kullanılır.

    • Kan basıncını, kan hacmini, ozmotik dengeyi ve pH değerini düzenlediği için sodyum aynı zamanda insan sağlığı için de gerekli bir mineraldir.

    • Sağlıklı bir insan vücudu için her gün minimum miktarda 500 miligram sodyum gereklidir.

Giriş

  • Kalsiyum, büyük ölçüde Dünya'nın kabuğunda bulunan yumuşak, grimsi-sarı bir alkali elementtir.

  • Kalsiyumun sembolü “Ca” ve atom numarası “20.”

  • Oldukça reaktif olduğu için serbest kalsiyum doğada neredeyse hiç bulunmaz.

  • Kalsiyum genellikle süpernova nükleosentezinde üretilir.

Kalsiyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Kalsiyum, birçok hayvanda bulunan kütlece en bol bulunan metallerden biridir.

  • Kalsiyum diş, kemik ve kabukların çok önemli bir bileşenidir.

  • Kalsiyum karbonat ve kalsiyum sitrat, iyi bir sağlık için gerekli olan başlıca besin takviyeleridir.

  • Dünya Sağlık Örgütü (WHO) kalsiyumu Temel İlaçlar olarak listeledi.

  • Diğer metallerle karşılaştırıldığında, kalsiyum iyonu ve diğer kalsiyum bileşiklerinin çoğu düşük toksisiteye sahiptir.

  • Kalsiyum su veya asitle temas ederse onlarla reaksiyona girer ve tehlikeli hale gelir.

  • Kalsiyum hava ile temas ederse, hızla reaksiyona girer ve gri-beyaz bir kalsiyum nitrür ve kalsiyum oksit tabakası oluşturur.

  • Kalsiyum tuzlarının çoğu normalde renksizdir.

  • Kalsiyum yandığında, alevin rengi tuğla kırmızısı görünür (aşağıdaki resme bakın).

  • Kalsiyum metali, alüminyum veya bakırdan nispeten daha yüksek bir elektrik direncine sahiptir.

Oluşum

  • Kalsiyum genellikle tortul kayaçlarda bulunur.

  • Kalsiyumun bulunduğu mineraller (tortul) kalsit, dolomit ve alçıdır.

  • Kalsiyum ayrıca magmatik ve metamorfik kayaçlarda, çoğunlukla amfiboller, plajiyoklazlar, piroksenler ve granatlar gibi silikat minerallerinde bulunur.

  • Kalsiyum ayrıca süt ürünleri, badem, fındık, soya fasulyesi, brokoli, karahindiba yaprağı, incir ve daha birçok gıda ürününde bulunur.

Kalsiyum Bileşikleri

  • Kalsiyum oksit - CaO

  • Kalsiyum hidroksit - Ca (OH) 2

  • Kalsiyum klorür - CaCl 2

  • Kalsiyum hipoklorit (Ağartma tozu) - Ca (ClO) 2

  • Kalsiyum fosfat - Ca 3 (PO 4 ) 2

Kalsiyumun Kullanım Alanları

  • Kalsiyumun geniş bir kullanım alanı vardır, bunların en önemlileri -

    • Çimento üretiminde kalsiyum karbonat (CaCO 3 ) kullanılmaktadır.

    • Diş macunu yapımında da kalsiyum karbonat (CaCO 3 ) kullanılır.

    • İnsektisitlerde kalsiyum arsenat (Ca 3 (AsO 4 ) 2 ) kullanılır.

    • Kalsiyum klorür (CaCl 2 ), buzun giderilmesinde ve toz kontrolünde kullanılır.

    • Kalsiyum sitrat (Ca 3 (C 6 H 5 O 7 ) 2 ) yaygın olarak gıda koruyucu olarak kullanılır.

    • Kalsiyum glukonat (Ca (C 6 H 11 O 7 ) 2 ) vitamin haplarında olduğu kadar gıda katkı maddesi olarak da sıklıkla kullanılmaktadır.

    • Kalsiyum hipoklorit (Ca (OCl) 2 ) genellikle yüzme havuzu dezenfektanı, ağartma maddesi olarak kullanılır.

Giriş

  • Simli-beyaz renkli, yumuşak, manyetik olmayan ve sünek metal özelliğine sahip metal, alüminyum olarak bilinir.

  • Alüminyumun sembolü ‘Al’ ve atom numarası ‘13.’

  • Kimyasal element alüminyum, bor grubuna aittir.

  • Boksit, alüminyumun ana cevheridir.

Alüminyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Alüminyum metal kimyasal olarak reaktif bir elementtir.

  • Alüminyum, korozyona direnme potansiyeline sahiptir ve bu dirençlilik süreci pasifleştirme olarak bilinir.

  • Alüminyum nispeten dayanıklı, hafif, yumuşak, dövülebilir ve sünek bir metaldir.

  • Alüminyum manyetik değildir ve kolay tutuşmaz.

  • Bir alüminyum film, gelen ışınların yüzde 90'ından fazlasını yansıttığı için görünür ışığın çok iyi bir yansıtıcısıdır.

  • Alüminyum genellikle su ile reaksiyona girer ve hidrojeni oluşturur.

  • Alüminyum düşük yoğunluklu bir metaldir ve korozyona karşı dayanıklılık özelliğine sahiptir.

  • Alüminyum, ısı ve elektrik iletkenliği özelliğine sahiptir ve bu nedenle iyi bir iletkendir.

Alüminyum Oluşumu

  • Alüminyum, yer kabuğunun (yaklaşık) yüzde 8'ini oluşturur.

  • Oksijen ve silikondan sonra alüminyum en çok bulunan üçüncü elementtir; ancak kabukta en bol bulunan metaldir.

  • Hidrojen, magnezyum ile birleştiğinde kararlı alüminyum oluşturur.

  • Alüminyum, oksitler veya silikat hallerinde doğal olarak bulunur.

Alüminyum Bileşikleri

  • Aşağıdakiler alüminyumun başlıca bileşikleridir -

    • Alümina - Al 2 O 3

    • Alüminyum klorür - AlCl 3

    • Alüminyum sülfat - Al 2 (SO 4 ) 3

    • Alüminyum hidroksit - Al (OH) 3

    • Alüminyum karbür - Al 4 C 3

Alüminyum Kullanımı

  • Alüminyum, endüstrilerde olduğu kadar günlük yaşamda da geniş bir kullanım alanına sahiptir; önemli olan -

    • Alüminyum, demiryolu, otomobil, uçak, uzay aracı, kamyon, deniz aracı, bisiklet vb. Ulaşım endüstrilerinde kullanılmaktadır.

    • Alüminyum, bazı özel malzemelerin paketlenmesinde kullanılır.

    • Alüminyum, kapı, pencere, inşaat teli, mantolama, çatı kaplama vb. Yapımlarında kullanılır.

    • Elektrik teli yapımında büyük ölçüde alüminyum kullanılır.

    • Alüminyum, ev aletleri ve mutfak aletleri gibi diğer birçok ev eşyasının yapımında kullanılır.

    • Alüminyum beyzbol sopalarında, saatlerde ve daha pek çok türde malzemede kullanılır.

    • Fotoğraf ekipmanlarında alüminyum kullanılmaktadır.

    • Alüminyum elektronik cihazlarda kullanılmaktadır.

    • Alüminyum, iyi bir ışık reflektörü olduğu için ışık reflektörü olarak kullanılır; temelde bazı malzemeler ışığı yansıtmak için özel olarak alüminyum kaplıdır.

    • Alüminyum, hidroklorik asit ile reaksiyona girerek hidrojen gazı üretiminde kullanılır.

    • Alüminyum, müzik aletlerinin üretiminde kullanılmaktadır.

Giriş

  • Magnezyum parlak gri katı bir elementtir.

  • Magnezyumun sembolü ‘Mg’ ve atom numarası ‘12.’

  • Dünya pazar payının yaklaşık% 80'i ile Çin, en büyük magnezyum tedarikçisidir.

Magnezyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Magnezyum yoğunluğu, alüminyumun üçte ikisidir.

  • Dünyanın tüm alkali metalleri arasında magnezyum en düşük erime noktasına (yani yaklaşık 1,202 0 F) ve en düşük kaynama noktasına (yaklaşık 1,994 0 F) sahiptir.

  • Magnezyum genellikle oda sıcaklığında suyla reaksiyona girer.

  • Bazen magnezyum, termit için ateşleyici olarak da kullanılır.

  • Magnezyum havada yandığında, güçlü ultraviyole dalga boylarını da içeren parlak beyaz bir ışık üretir.

  • Magnezyum yandığında yoğun, parlak ve beyaz ışık üretir (yukarıdaki resme bakın).

Magnezyum Oluşumu

  • Kütle olarak magnezyum, Dünya'nın kabuğunda bulunan en bol sekizinci elementtir.

  • Magnezyum genellikle büyük magnezit, dolomit ve benzeri mineral birikintilerinde bulunur.

  • Çözünür magnezyum iyonu maden suyunda bulunur.

  • Sodyum ve klordan sonra magnezyum, deniz suyunda çözünen en çok bulunan üçüncü elementtir.

  • Magnezyum doğal olarak yalnızca diğer bazı elementlerle birlikte oluşur.

  • Kütle ile, magnezyum 11'dir inci insan vücudundaki en bol elemanı ve tüm hücre ve enzimler için gereklidir.

  • Magnezyum iyonları sıklıkla ATP, DNA ve RNA dahil polifosfat bileşikleriyle etkileşime girer.

Magnezyum Bileşikleri

  • Aşağıdakiler magnezyumun ana bileşikleridir -

    • Magnezyum karbonat - MgCO 3

    • Magnezyum klorür - MgCl 2

    • Magnezyum sitrat - C 6 H 6 MgO 7

    • Magnezyum hidroksit - Mg (OH) 2

    • Magnezyum oksit - MgO

    • Magnezyum sülfat - MgSO 4

    • Magnezyum sülfat heptahidrat - (MgSO 4 · 7H 2 O)

    • Magnezyum sülfat heptahidrat genellikle şu şekilde bilinir: Epsom salt.

Magnezyum Kullanım Alanları

  • Magnezyumun hayatımızda geniş bir kullanım alanı vardır; ancak, magnezyumun bazı önemli kullanımları -

    • Demir ve alüminyumdan sonra en çok kullanılan üçüncü element magnezyumdur.

    • Magnezyum, özellikle süper güçlü, hafif malzemeler ve alaşımlarda kullanılır.

    • Magnezyum, uçak endüstrisinde motor malzemesi olarak da kullanılmaktadır.

    • Magnezyum ayrıca çözücüleri saflaştırmak için kullanılır; süper kuru etanolün hazırlanmasında olduğu gibi.

    • Mercedes, Porsche, BMW, Volkswagen, Chevrolet gibi otomotiv büyük markalarının çoğu, yüksek kaliteli otomobillerinin yapımında magnezyum kullanıyor.

    • Düşük ağırlığı ve iyi elektriksel ve mekanik özelliklere sahip olması nedeniyle, magnezyum genellikle dizüstü bilgisayarlar ve tablet bilgisayarlar, cep telefonları, kameralar ve diğer birçok elektronik bileşenin üretiminde kullanılır.

    • Magnezyum sülfit genellikle kağıt imalatında kullanılır.

Giriş

  • Manganez, genellikle demir ile birlikte bulunan kimyasal bir elementtir.

  • Manganezin sembolü ‘Mn’ ve atom numarası ’25.’

  • Manganez, endüstriyel kullanım için çok önemli bir metaldir.

  • 1774'te, Johan Gottlieb Gahn, ilk kez 1774'te saf olmayan bir manganez metal numunesini izole etti.

Manganezin Özellikleri

  • Manganezin başlıca özellikleri ve özellikleri aşağıdadır -

    • Demire benzer şekilde manganez gümüşi gri bir metaldir.

    • Manganez kolayca oksitlenebilir, ancak çok sert ve kırılgan olduğu için onu kaynaştırması çok zordur.

    • Havada manganez yavaşça kararır (oksitlenme).

    • Manganez, demir grubunun bir parçası olan bir elementtir.

Manganez Oluşumu

  • Manganez 12'dir inci yerkabuğunun en bol unsuru.

  • Toprak genellikle ortalama 440 ppm ile yaklaşık 7–9000 ppm manganez içerir.

  • Deniz suyunda yalnızca yaklaşık 10 ppm manganez vardır; oysa atmosfer yaklaşık 0.01 µg / m3 içerir.

  • Pirolüzit (MnO 2 ) manganezin en önemli cevheridir.

Manganez Bileşikleri

  • Manganezin başlıca bileşikleri aşağıdadır -

    • Manganez (II) oksit - MnO

    • Manganez (I) oksit - Mn 2 O 3

    • Manganez dioksit - MnO 2

    • Manganez klorür - MnCl 2

    • Potasyum permanganat - KMnO 4

    • Manganez (II) sülfat - MnSO 4

    • Manganez (II) karbonat - MnCO 3

    • Manganez (II) sülfür - MnS

    • Manganez (II) nitrat - Mn (NO 3 ) 2

    • Manganez (II) bromür - MnBr 2

    • Manganez heptoksit - Mn 2 O 7

    • Dimangan dekakarbonil - C 10 O 10 Mn 2

    • Manganez (II) iyodür - MnI 2

    • Manganez (II) florür - MnF 2

Manganez Kullanım Alanları

  • Manganezin başlıca kullanımları aşağıdadır -

    • Manganez, çelik üretiminin en temel bileşenlerinden biridir.

    • Mangan fosfatlama, çelikte paslanma ve korozyonun önlenmesi için yaygın olarak kullanılmaktadır.

    • Biyolojide, manganez (II) iyonları, çok çeşitli enzimler için kofaktör görevi görür.

    • Manganez, fotosentetik bitkilerin oksijenle gelişen fenomeninde de önemlidir.

    • Manganez dioksit ayrıca oksijen ve klor üretiminde ve siyah boyaların kurutulmasında kullanılır.

Giriş

  • Demir, büyük ölçüde dünyanın iç ve dış çekirdeğinde bulunan en yaygın elementtir.

  • Demirin sembolü ‘Fe’ ve atom numarası ‘26.’

  • Demir, insanoğlunun kullandığı bilinen en eski elementlerden biridir.

Demirin Göze Çarpan Özellikleri

  • Demirin başlıca özellikleri aşağıdadır -

    • Saf demir element yumuşak, sünek ve dövülebilirdir.

    • Demirin kaynama noktası 1533 0 C ile 2450 0 C arasında değişmektedir .

    • Demir, mıknatısa kolayca çekilir.

    • Kuru havada demir inaktif kalır ve (hava ile) reaksiyona girmez; ancak nemli havada reaksiyona girer ve pas oluşturur.

    • Saf demir normalde saf su ile reaksiyona girmez; ancak sıradan kirli su ve pas formlarına kolayca tepki verir.

    • Demir, buna göre halojen ve sülfür oluşturmak için halojen ve Sülfür ile reaksiyona girer.

Demir Oluşumu

  • Yeryüzünün iç ve dış çekirdekleri büyük ölçüde demir ve nikelden yapılmıştır.

  • Büyük olasılıkla, demir, dünyanın en bol bulunan elementidir; ancak, kabuğun en bol bulunan dördüncü elementidir.

Demir Çeşitleri

  • Başlıca demir türleri aşağıdadır -

    • Hematit - Fe 2 O 3

    • Manyetit - Fe 3 O 4

    • Siderit - FeCO 3

Demir Bileşikleri

  • Aşağıdakiler demirin başlıca bileşikleridir -

    • Demir (II) oksit - FeO

    • Demir (III) klorür - FeCl 3

    • Demir (III) oksit-hidroksit - Fe (OH) 3

    • Demir (II) sülfit - FeS

    • Demir (II) klorür - FeCl 2

    • Demir fosfat - FePO 4

    • Ferrate (VI) - (FeO 4 ) 2-

    • Demir (II) asetat - Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2

    • Demir (III) sülfit - Fe 2 S 3

    • Demir (III) kromat - Fe 2 (CrO 4 ) 3

    • Demir (II) hidroksit - Fe (OH) 2

    • Demir (III) asetat - C 14 H 27 Fe 3 O

    • Demir (II) oksalat - FeC 2 O 4

    • Demir (II) flurür - FeF 2

Demir Kullanım Alanları

  • Tüm metaller arasında en yaygın olarak demir kullanılır (dünyadaki toplam metal üretiminin yaklaşık yüzde 90'ı).

  • Ağır sanayilerin çoğunda demir en temel unsurdur.

  • Demiryolu, gemi yapımı, otomobil, mühendislik inşaatı vb. Endüstriler her yerde demir esasen gereklidir.

Giriş

  • Bakır yumuşak, sünek ve dövülebilir bir metaldir.

  • Bakırın ısı ve elektrik iletkenliği çok yüksektir.

  • Bakırın sembolü ‘Cu’ ve atom numarası ’29.’

  • Bakır (yaklaşık) c. MÖ 8000.

  • Bakır, c civarında cevherinden eritilen ilk metaldir. MÖ 5000.

Bakırın Göze Çarpan Özellikleri

  • Bakır, bir şekle (bir kalıpta) giren ilk metaldi.

  • Bakır, başka bir metalle başarılı bir şekilde alaşımlanan ilk metaldi, örneğin kalayla alaşımlı bakır ve bunun sonucunda bronz hazırlandı. C hakkında yapılır. MÖ 3500.

  • Bronz oluşturmak için bilerek başka bir metal olan kalayla alaşımlanacak ilk metal, c. MÖ 3500.

  • Bakırın doğal bir kırmızımsı-turuncu rengi vardır; yüzeyi açığa çıktığında görülebilir.

  • Bakır çok iyi bir elektrik ve ısı iletkenidir.

  • Bakır, periyodik tablonun 11. grubunun bir elementidir.

  • Bakır normalde su ile reaksiyona girmez; ancak atmosferik oksijen ile yavaş reaksiyona girerek kahverengi-siyah bakır oksit tabakası oluşturur.

  • Kahverengi-siyah bakır oksit genellikle altta yatan metali pasifleştirme gibi daha fazla korozyondan korur.

  • Pasivasyon, korozyona karşı koruyucu bir kabuk oluşturmak için kullanılan metal oksit gibi koruyucu bir malzemenin hafif bir katının kullanılması işlemidir.

Bakır Oluşumu

  • Bakır, yer kabuğunda yaygın olarak bulunur.

  • 1857'de, en büyük elementel bakır kütlesi (yaklaşık 420 ton ağırlığında) keşfedildi. ABD, Michigan'da bulunan Keweenaw Yarımadası'nda bulundu.

Bakır Alaşımları

  • Bakırın ana bileşenini içeren metal alaşımları, bakır alaşımları olarak bilinir.

  • Bakır alaşımları korozyona karşı oldukça dayanıklıdır.

  • Bakır alaşımının en iyi (geleneksel) örneği bronzdur (kalay ve pirinç karıştırılarak yapılır).

  • Bakırın başlıca alaşımları aşağıdadır -

    • Brass

    • Bronze

    • Auricupride

    • Çin gümüşü

    • Korint bronz

    • Electrum, Yeşil altın

    • Gri altın

    • Niello

    • Panchaloha

    • Gül, kırmızı ve pembe altın

    • Spangold

    • Shibuichi

    • Tibet gümüşü

    • Beyaz altın

Bakır Bileşikleri

  • Bakırın ana bileşikleri aşağıdadır -

    • Bakır asetat - Cu (CH 3 COO) 2

    • Bakır (I) oksit - Cu 2 O

    • Bakır (II) oksit - CuO

    • Bakır (II) klorür - CuCl 2

    • Dicopper klorür trihidroksit - Cu 2 (OH) 3 Cl

    • Bakır (I) klorür - CuCl

    • Bakır (II) nitrat - Cu (NO 3 ) 2

    • Bakır Siyanür - CuCN

Bakır Kullanım Alanları

  • Bakır, elektrik tellerinin yapımında büyük ölçüde kullanılır.

  • Elektrik motorlarında bakır kullanılır.

  • Bakır çatılarda, sıhhi tesisatta ve diğer birçok endüstride kullanılmaktadır.

  • Bakır boya teknelerin ve daha birçok malzemenin boyanmasında kullanılmaktadır.

  • Ev aletlerinin çoğu ya saf bakırdan ya da alaşımlarından yapılmıştır.

Giriş

  • Gümüş, yumuşak, parlak bir geçiş ve beyaz metaldir.

  • Gümüş en yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir; ve ayrıca herhangi bir metalin en yüksek yansıtıcılığına sahiptir.

  • Gümüşün sembolü ‘Ag’ ve atom numarası ’47.’

Gümüşün Göze Çarpan Özellikleri

  • Gümüş, insanoğlunun uzun zamandan beri kullandığı değerli bir metaldir.

  • Gümüş, periyodik tablonun 11. grubundaki bir elementtir.

  • Gümüş, genellikle yüksek cilada kullanılan mükemmel bir beyaz metalik parlaklığa sahiptir.

  • Gümüşün rengi olmadığı için; bu nedenle yüksek yansıtma özelliğine (ışık) sahiptir.

  • Gümüş, çok yüksek elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Elektrik iletkenliği en yüksektir - bakırdan daha yüksektir.

  • Tüm metaller arasında gümüş aynı zamanda en düşük temas direncine sahiptir.

Gümüş Oluşumu

  • Metal gümüş genellikle Dünya'nın kabuğunda saf halde bulunur.

  • Gümüş ayrıca altın ve diğer bazı metallerle alaşım olarak bulundu.

  • Gümüş ayrıca argentit ve klorarjirit gibi bazı minerallerde de bulunur.

  • Gümüş büyük ölçüde altın, bakır, çinko, kurşun vb. Yan ürünleri olarak üretilir.

Gümüş Alaşımları

  • Gümüşün başlıca alaşımları aşağıdadır -

    • Argentium som gümüş

    • Britanya gümüşü

    • Doré külçe

    • Electrum

    • Goloid

    • Platin sterlin

    • som gümüş

    • Tibet gümüşü

Gümüş Bileşikleri

  • Aşağıdakiler gümüşün ana bileşiğidir -

    • Gümüş klorür - AgCl

    • Gümüş iyodür - Agl

    • Gümüş bromür - AgBr

    • Gümüş oksit - Ag 2 O

    • Gümüş sülfit - Ag 2 S

    • Gümüş florür - AgF

    • Gümüş siyanür - AgCN

    • Gümüş karbonat - Ag 2 CO 3

    • Gümüş asetat - AgC 2 H 3 O 2

    • Gümüş sülfat - Ag 2 SO 4

    • Gümüş kromat - Ag 2 CrO 4

    • Gümüş oksalat - Ag 2 C 2 O 4

    • Gümüş klorat - AgClO 3

Gümüşün Kullanım Alanları

  • Aşağıdakiler gümüşün başlıca kullanımlarıdır -

    • Antik dönemden beri gümüş sikke yapımında kullanılmaktadır.

    • Gümüş ayrıca süs yapımında da kullanılır.

    • Ev kaplarının ve diğer mutfak eşyalarının çoğu da gümüşten yapılırdı.

    • Gümüş, tıbbi cihazlarda antibiyotik kaplama olarak kullanıldığı için tıbbi olarak da kullanılmaktadır.

    • Elektrik iletkenliği çok yüksek olduğu için gümüş bazı elektronik cihazlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

    • Ayrıca gümüş, fotoğrafçılıkta, kimyasal ekipmanlarda, nanopartiküllerde vb.

Giriş

  • Altın, yerkabuğunda doğal olarak bulunan parlak, kırmızımsı sarı, yumuşak, yoğun, dövülebilir ve sünek bir metaldir.

  • Altının sembolü ‘Au’ ve atom numarası ‘79.’

  • Altın (kimyasal olarak) bir geçiş metalidir ve periyodik tablonun 11. grubuna aittir.

Altının Göze Çarpan Özellikleri

  • Standart koşullar altında katı halde kalan altın en az reaktif elementtir.

  • Altın, asitlerin çoğuna dayanıklıdır.

  • Altın aqua regia'da çözünür; aqua regia, nitrik asit ve hidroklorik asit karışımıdır.

  • Bununla birlikte, altın nitrik asitte çözünmez.

  • Altın genellikle siyanürün alkali çözeltilerinde çözünür.

  • Siyanür çözeltileri, madencilik ve elektrokaplamada yaygın olarak kullanılmaktadır.

  • Altın ayrıca cıva içinde çözünür ve oluşur ‘amalgam alloys.’

  • Altın hiçbir sıcaklıkta oksijenle reaksiyona girmez.

Altın Oluşumu

  • Altın genellikle serbest bir element olarak yani doğal formda bulunur.

  • Altın külçeler halinde veya kayalarda, tahıllarda, damarlarda ve diğer bazı alüvyal birikintilerde bulunur.

  • Altın ayrıca gümüş gibi doğal elementlerle (elektrum olarak) katı bir çözelti formunda oluşur.

  • Altın bazı yerlerde doğal olarak bakır ve paladyum ile alaşımlaşmıştır.

Altın Alaşımları

  • Altının başlıca alaşımları aşağıdadır -

    • Renkli altın

    • Taç altın

    • Electrum

    • Altın gül

    • Tumbaga

    • Beyaz altın

Altın Bileşikleri

  • Altının başlıca bileşikleri aşağıdadır -

    • Altın (III) klorür - AuCl 3

    • Altın (I) klorür - AuCl

    • Siyanür - CN

    • Kloroaurik asit - HAuCl 4

    • Altın (III) oksit - Au 2 O 3

    • Altın bromür - AuBr

    • Aqua regia - HNO 3 + 3HCl

    • Altın bromür - AuBr 3

    • Altın (III) hidroksit - AuH 3 O 3

    • Altın florür - AuF 3

    • Altın (V) florür - AuF 5

    • Altın sülfit - Au 2 S

    • Fulminan altın

    • Altın tuzları

    • Altın heptaflorür

Altın Kullanımı

  • Altın, insanoğlunun binlerce yıldır kullandığı en eski elementlerden biridir.

  • Oldukça kıymetli olduğu ve güzel bir görünüm sağladığı için karakteristik olarak süs yapımında kullanılır.

  • Son trendlere göre (dünyada) mücevher yapımında yaklaşık% 50 altın,% 40'ı yatırımlarda, kalan% 10'u sanayide kullanılıyor.

Giriş

  • Platin, dövülebilir, sünek, yoğun ve oldukça tepkisiz bir kimyasal elementtir.

  • Platinin sembolü ‘Pt’ ve atom numarası ‘78.’

  • Platin adı, İspanyolca bir terim olan "platina" dan türetilmiştir ve "little silver. "

  • Platin, dünyadaki en değerli ve en nadir metaldir (element).

Platinin Göze Çarpan Özellikleri

  • Platinin önemli özellikleri şunlardır -

    • Platin, gümüş beyaz bir metaldir.

    • Platin, periyodik tablonun 10. grubunun bir unsurudur.

    • Platin, yer kabuğundaki en nadir elementlerden biridir.

    • Platin, en az reaktif elementlerden biridir.

    • Platin altı doğal izotopa sahiptir.

    • Platin, en değerli ve kıymetli metallerden biridir.

    • Platin karakteristik olarak her koşulda korozyona dayanıklıdır. Bu nedenle asil metal olarak kabul edilir.

    • Platin normalde nitrik ve hidroklorik asitte çözünmez, ancak sıcak su rejiminde çözünür .

    • Platin , sıcak su ortamında çözüldükten sonra sulu kloroplatinik asit verir (aşağıda verilen resme bakın).

Platinum Oluşumu

  • Platin, genellikle doğal (doğal) platin ve diğer platin grubu ile alaşım olarak bulunur.

  • Platin genellikle nikel ve bakır cevherlerinde bulunur.

  • Platin ayrıca alüvyal kumlarda (genellikle nehirlerde bulunur) doğal olarak bulunur.

  • Platin, Dünya'nın kabuğunda yalnızca (yaklaşık) 0,005 ppm konsantrasyonda oluşur.

Platin Alaşımları

  • Platin-iridyum, platinin en önemli alaşımlarından biridir.

Platin Bileşikleri

  • Aşağıdakiler platinin başlıca bileşikleridir -

    • Platin (II) klorür - Pt Cl 2

    • Platin (IV) klorür - PtCl 4

    • Adam'ın katalizörü - PtO 2

    • Platin hekzaflorür - PtF 6

    • Potasyum tetrakloropla - K 2 PtCl 4

    • Krogmann tuzu - K 2 Pt (CN) 4 Br

    • Kloroplatinik asit - H 2 PtCl 6

    • Sodyum heksakloropl - Na 2 PtCl 6

    • Aqua regia - HNO 3 + 3HCl

Platin Kullanım Alanları

  • Platin, büyük ölçüde araç emisyon kontrol cihazları için kullanılır.

  • Platin, petrol arıtma ve diğer birçok kimyasal üretimde kullanılmaktadır.

  • Platin, sabit diskler (sürücüler) gibi elektronik cihazlarda kullanılır.

  • Platin, takılarda da kullanılmaktadır.

  • Platin tüm bu kullanımların dışında tıpta (kanser ilaçları), cam yapım ekipmanlarında, elektrotlarda, türbin motorlarında, yatırımlarda vb. Kullanılmaktadır.

Giriş

  • Periyodik tabloda çinko, 12. grubun ilk elementidir.

  • Çinkonun sembolü ‘Zn’ ve atom numarası ‘30.’

  • Kullanılabilirlik açısından, çinko 24 olduğunu inci en bol element yerkabuğunda bulunan ve beş kararlı izotopu vardır.

  • En yaygın çinko cevheri, bir çinko sülfit minerali olan sfalerittir (çinko blende).

  • Alman kimyager Andreas Sigismund Marggraf, ilk olarak 1746'da saf metalik çinkoyu keşfetti.

  • İlginç bir şekilde simyacılar havada çinko yaktılar ve farklı bir şey oluşturdular ve buna "philosopher's wool" veya "white snow. "

Çinkonun Göze Çarpan Özellikleri

  • Çinkonun rengi mavimsi beyazdır ve parlak ve diyamanyetik metaldir.

  • Çinko metali normalde sert ve kırılgandır; ancak sıcaklık 100 0 C'den yükseldiğinde yumuşak hale gelir.

  • Sıcaklık 210 0 C arttığında , çinko metal tekrar kırılgan hale gelir ve çırpılarak kolayca toz haline getirilebilir.

  • Çinko, bir elektrik iletkenidir.

Çinko Oluşumu

  • Çinko, genellikle bakır ve kurşun gibi bazı diğer baz metallerle birlikte bulunur.

  • Sfalerit, bir çinko sülfit şeklidir ve en yoğun şekilde çıkarılmış cevherdir.

  • Sfalerit, yaklaşık% 60 ila 62 çinko içerir.

Çinko Alaşımları

  • Başlıca çinko alaşımları aşağıdadır -

    • Brass

    • Nikel gümüş

    • Alman gümüşü

Çinko Bileşikleri

  • Çinkonun başlıca bileşikleri aşağıdadır -

    • Çinko oksit - ZnO

    • Çinko sülfür - ZnS

    • Çinko halojenürler - ZnF 2

    • Çinko nitrat - Zn (NO 3 ) 2

    • Çinko klorat - Zn (ClO 3 ) 2

    • Çinko sülfat - ZnSO 4

    • Çinko fosfat - Zn 3 (PO 4 ) 2

    • Çinko molibdat - ZnMoO 4

    • Çinko kromat - ZnCrO 4

    • Çinko arsenit - Zn (AsO 2 ) 2

    • Çinko asetat - Zn (O 2 CCH 3 ) 2

Çinko Kullanımı

  • Halk sağlığı için en önemli unsurlardan biri çinko.

  • Çinko, büyük ölçüde bir korozyon önleyici madde ve demir ve çelik malzemelerin kaplanması olarak kullanılır.

  • Çinko, genellikle çinko-hava pilinin anodu veya yakıtı olarak kullanılır.

  • Çinko oksit, boyalarda beyaz bir pigment (aşağıda verilen resme bakınız) olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır.

  • Çinko oksit ayrıca kauçuk üretiminde katalizör olarak kullanılır.

  • Çinko, sağlığımız için temelde gerekli bir elementtir; normalde çinko oksit, çinko asetat veya çinko glukonat formlarında tamamlayıcı malzemeler olarak kullanılır.

  • Çinko normalde antioksidan malzemedir.

  • İnsan vücudundaki çinko eksikliği majör depresif bozukluğa neden olabilir.

  • Bedensel yaralanmadan sonra iyileşme sürecini hızlandırmak için çinko kullanılır.

  • Çinko pirition, şampuanlarda kepeği önlemek için yaygın olarak kullanılır.

  • Şelatlı çinko ağız kokusunu önlediği için genellikle diş macunlarında ve gargaralarda (sıvı) kullanılır.

  • Çinko ayrıca cildi güneş yanığından korur, bu nedenle vücut losyonlarında kullanılır.

Giriş

  • Cıva, genellikle 'quicksilver. '

  • Eskiden cıva 'hydrargyrum. '

  • Cıvanın sembolü ‘Hg’ ve atom numarası ‘80.’

  • Kırmızı pigment vermilyon, doğal zinober veya sentetik civa sülfit öğütülerek çıkarılır.

Cıva'nın Göze Çarpan Özellikleri

  • Cıva, ağır ve gümüşi beyaz bir metaldir.

  • Cıva genellikle sıvı halde bulunur; normal durumda, oda sıcaklığında sıvı halde kalan yalnızca birkaç metalik elementtir.

  • Cıva, zayıf ısı iletkenidir, ancak elektriğin iyi bir iletkenidir.

  • Cıvanın donma noktası -38.83 0 C ve kaynama noktası 356.73 0 C'dir.

  • Cıva zehirlenmesi, herhangi bir şekilde cıva yutulması nedeniyle ortaya çıktı. Ayrıca cıva buharının solunmasından da kaynaklanır.

  • Cıva, amalgam oluşturmak için altın ve gümüş dahil birçok metali çözer.

Merkür Oluşumu

  • Cıva, yer kabuğundaki en nadir elementlerden biridir.

  • En zengin cıva cevherleri yaklaşık yüzde 2,5 civa (kütle olarak) taşır.

  • Cıva, doğal (doğal) bir element olarak veya korderoit, zinober, livingstonit vb. Minerallerde bulunur.

  • Merkür genç dağ kuşağı bölgesinde bulunur; daha yoğun kayaları yer kabuğuna zorlayan kemer. Örneğin volkanik bölge ve hatta kaplıca bölgeleri.

Cıva Alaşımları

  • Amalgam, civanın ana alaşımıdır.

Cıva Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, Merkür'ün başlıca bileşikleridir -

    • Cıva (II) klorür - HgCl 2

    • Cıva (II) oksit - HgO

    • Cıva sülfit - HgS

    • Cıva (I) - klorür - Hg 2 Cl 2

    • Dimethylmer - 2 H 6 Hg

    • Cıva (II) nitrat - Hg (NO 3 ) 2

    • Cıva (II) asetat - C 4 H 6 O 4 Hg

    • Cıva (II) sülfat - HgSO 4

    • Cıva (I) iyodür - Hg 2 I 2

    • Cıva selenit - HgSe

    • Cıva (II) fulminat - Hg (CNO) 2

    • Cıva (II) bromür - HgBr 2

    • Cıva (II) iyodür - HgI 2

    • Cıva (I) oksit - Hg 2 O

    • Cıva (I) florür - Hg 2 F 2

    • Cıva amidoklorür - ClH 2 HgN

    • Dietil cıva - C 4 H 10 Hg

Merkür Kullanım Alanları

  • Cıva, büyük ölçüde kimya endüstrilerinde kullanılmaktadır.

  • Cıva, elektrik ve elektronik uygulamalarda kullanılır.

  • Sıcaklığı ölçmek için kullandığımız termometrelerde cıva kullanılmaktadır.

  • Civa, bileşikleriyle birlikte çeşitli ilaçlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Giriş

  • Plütonyum temelde bir aktinit metalidir ve gümüşi gri gibi görünür.

  • Atom numarası 89 ile 103 arasında değişen element aktinid element olarak bilinir.

  • Plütonyumun sembolü ‘Pu’ ve atom numarası ‘94.’

  • Plütonyum normalde altı allotropa sahiptir.

  • Plütonyum, 'Pluto. '

  • Plütonyum ilk olarak 1940 yılında Glenn T. Seaborg, Joseph W. Kennedy, Edwin M. McMillan ve Arthur C. Wahl adlı bir grup bilim adamı tarafından keşfedildi.

Plütonyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Plütonyum, radyoaktif bir kimyasal elementtir.

  • Plütonyum havaya maruz kaldığında kararır ve oksitlendiğinde donuk bir kaplama oluşturur.

  • Plütonyum, halojenler, nitrojen, karbon, silikon ve hidrojen gibi birçok elementle reaksiyona girer.

  • Fisyon süreci nedeniyle nötronlar salınır ve uranyum-238 çekirdeklerini plütonyum-239'a dönüştürür.

  • Plütonyum-239 ve plütonyum-241'in her ikisi de bölünebilirdir ve dolayısıyla bir nükleer zincir reaksiyonunu sürdürebilirler. Nükleer silahlarda ve nükleer reaktörlerde çok iyi uygulanabilir.

  • Plütonyumun erime noktası 640 0 C ve kaynama noktası 3,228 0 C'dir.

  • Helyum çekirdeğinin salınımı (yüksek enerjili), plütonyum için en yaygın radyoaktif bozunma şeklidir.

Plütonyumun Oluşumu

  • Plütonyum doğal olarak uranyum yataklarında yalnızca eser miktarlarda bulunur.

  • Plütonyum ayrıca uranyum yakılarak da çıkarılır (nükleer enerji geliştirirken).

Plütonyum Alaşımları

  • Plütonyumun başlıca alaşımları aşağıdadır -

    • Plütonyum-galyum, galyumun yanı sıra plütonyumun da önemli alaşımlarından biridir.

    • Plütonyum-galyum nükleer silah çukurlarında kullanılıyor.

    • Plütonyum-galyum, çok düşük termal genleşme özelliğine sahiptir.

  • Diğer bazı plütonyum alaşımları -

    • Plutonium–aluminum

    • Plutonium–gallium–cobalt

    • Plutonium–zirconium

    • Plutonium–cerium

    • Plutonium–uranium

    • Plutonium–uranium–titanium

    • Thorium–uranium–plutonium

Plütonyum Bileşikleri

  • Plütonyum (IV) oksit - PuO 2

  • Plütonyum (III) klorür - PuCl 3

  • Plütonyum tetraflorür - PuF 4

Plütonyumun Kullanım Alanları

  • İzotop plütonyum-239, nükleer silahların geliştirilmesinde önemli unsurlardan biridir.

  • Plütonyum, nükleer santrallerde yakıt olarak kullanılmaktadır.

Giriş

  • Uranyum, periyodik tablonun aktinid serisinin metalidir.

  • Uranyumun sembolü ‘U’ ve atom numarası ’92.’

  • 1789'da Martin Heinrich Klaproth uranyum elementini keşfetti ve ona Uranüs adını verdi.

Uranyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Uranyum, gümüşi beyaz bir metaldir.

  • Bir uranyum atomunda 92 elektronun yanı sıra 6'sı değerlik elektronu olan 92 proton vardır.

  • Kararsız izotoplara sahip olduğu için uranyum zayıf bir radyoaktif elementtir.

  • Uranyum-238, uranyumun en yaygın izotopudur.

  • Uranyum doğal olarak çok düşük konsantrasyonlarda, yani kayada, toprakta ve suda milyonda birkaç parça halinde bulunur.

  • Uranyum, alfa parçacığını yayarak yavaş yavaş (yavaşça) bozunur.

  • Uranyum zayıf elektrik iletkenliğine sahiptir (dolayısıyla zayıf elektrik iletkeni).

  • Uranyum dövülebilir, sünek ve marjinal olarak paramanyetiktir

Uranyumun Oluşumu

  • Uranyum (doğal olarak) uranyum-238, uranyum-235 ve uranyum-234 olarak bulunur.

  • Uranyum-238'in yarı ömrü yaklaşık 4.47 milyar yıl, neredeyse Dünya'nın yaşı ve uranyum-235'in yarı ömrü yaklaşık 704 milyon yıldır.

Uranyum alaşımları

  • Uranyumun başlıca alaşımları aşağıdadır -

    • Staballoy

    • Uranyum hidrit

Uranyum Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, Uranyumun başlıca bileşikleridir -

    • Uranyum nitrür - U 2 N 3

    • Uranyum pentaflorür - UF 5

    • Uranyum karbür - UC

    • Uranil florür - UO 2 F 2

    • Uranyum dioksit - UO 2

    • Uranyum hekzaflorür - UF 6

    • Triuranium oxtoxide - U 3 O 8

    • Uranyum tetraflorür - UF 4

    • Uranyum trioksit - UO 3

    • Uranyum tetraklorür - Ucl 4

    • Uranil nitrat - UO 2 (NO 3 ) 2

Uranyum Kullanımı

  • Uranyum, nükleer denizaltılarda (özellikle askeri tarafından) güç kaynağı olarak kullanılır.

  • Uranyum, nükleer silah yapımında kullanılır.

  • Uranyum, gemiler için balast olarak da kullanılır.

Giriş

  • Kurşun ağır kimyasal bir elementtir (metal) yani yoğunluğu yüksektir.

  • Kurşun sembolü ‘Pb’ ve atom numarası ‘82.’

  • Kurşun kendini bağlama eğilimindedir; aynı şekilde zincirler, bağlar, halkalar ve çok yüzlü yapılar oluşturabilir.

Kurşunun Göze Çarpan Özellikleri

  • Kurşun yumuşak ve dövülebilir bir metaldir; nispeten düşük erime noktasına sahiptir.

  • Kurşun, nispeten tepkisiz bir unsurdur ve taahhüt bağı oluşturma eğilimindedir.

  • Kurşun kesildiğinde mavimsi beyaz bir ton görünür.

  • Kurşun yanarken mavimsi beyaz bir alev verir (aşağıdaki resme bakınız).

  • Kurşun bileşikleri tipik olarak +2 oksidasyon durumunda bulunur.

Kurşun Oluşumu

  • Kurşun, Batı Asya'nın tarih öncesi insanları tarafından bilinir.

  • Kurşun yer kabuğunda bulunur; nadiren yeryüzünün derinlerinde bulunur.

  • Kurşun genellikle kükürt ile birlikte bulunur.

  • Galen, çoğunlukla çinko cevherlerinde bulunan kurşun içeren ana mineraldir.

Kurşun Alaşımları

  • Başlıca kurşun alaşımları aşağıdadır -

    • Molibdochalkos (bakır)

    • Lehim (kalay)

    • Terne (kalay)

Kurşun Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, kurşunun başlıca bileşikleridir -

    • Kurşun monoksit - PbO

    • Kurşun dioksit - PbO 2

Kurşun Kullanımı

  • Kurşun, mermi yapımında yüzlerce yıldır kullanılmaktadır.

  • Kurşun, genellikle su altı kabloları için koruyucu kılıf olarak kullanılır (sadece korozyon direnci özelliğine sahip olduğu için).

  • Kurşun levhalar, özellikle çatı malzemelerinde mimari metal olarak da kullanılmaktadır.

  • Asitli bataryalarda da kurşun kullanılır.

  • Kurşun bileşikleri genellikle renklendirici maddeler ve yarı iletkenlerdir.

  • Kurşun bileşikleri ayrıca plastik, mum, cam vb.

  • Kurşun polivinil klorürde yaygın olarak kullanılır (yani elektrik kablolarının kaplanmasında kullanılır).

Önlem

  • Vücutta kurşun bulunması (aşırı kalitede) beyinde ve böbreklerde ciddi hasara neden olabilir; hatta son olarak ölüme bile neden olabilir.

Giriş

  • Toryum, büyük miktarlarda doğal olarak oluşan radyoaktif aktinit metallerinden biridir.

  • Toryumun sembolü ‘Th’ ve atom numarası ’90.’

  • 1829'da, Norveçli bir mineralog Morten Thrane Esmark, ilk kez toryumu keşfetti.

  • İsveçli kimyager Jöns Jacob Berzelius, onu İskandinav gök gürültüsü tanrısı 'Thor' adından sonra 'toryum' olarak tanımladı ve adlandırdı.

Toryumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Toryum, paramanyetik ve yumuşak radyoaktif aktinit metaldir.

  • Toryum metalinin rengi simli; havaya maruz kaldığında siyaha karararak dioksit oluşturur.

  • Toryumun tüm izotopları kararsızdır ve zayıf bir radyoaktif elementtir.

  • Tüm önemli radyoaktif elementler arasında toryumun yarı ömrü en uzun olanıdır, yani yaklaşık 14.05 milyar yıldır.

  • Toryumun erime noktası yaklaşık 1750 0 C'dir.

Toryum Oluşumu

  • Toryum, Dünya oluşmadan önce mevcut haliyle var olan ilkel elementtir.

  • Yerkabuğunda bulunan toryum, monazit kumlarından rafine edilmiştir.

  • Dünya genelinde büyük miktarlarda bulunan monazit, en önemli toryum kaynağıdır.

Toryum Alaşımları

  • Mag-Thor ve toryum-alüminyum, toryum, Magnezyum ve alüminyumun en önemli alaşımlarıdır.

Toryum Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, Toryum'un başlıca bileşikleridir -

    • Toryum dioksit - ThO 2

    • Toryum (IV) sülfür - ThS 2

    • Toryum (IV) iyodür - ThI 4

    • Toryum tetraflorür - ThF 4

    • Toryum (IV klorür - ThCl 4

    • Toryum (IV) karbür - ThC

  • Bazıları -

    • Thorite

    • Toryum (IV) nitrat

    • Toryum (IV) ortosilikat

Toryumun Kullanım Alanları

  • Toryum normalde gaz tungsten ark kaynağında (GTAW) kullanılır çünkü (toryum) tungsten elektrotların yüksek sıcaklık dayanımını arttırır ve buna bağlı olarak ark stabilitesini iyileştirir.

  • Elektronik cihazlarda, tungsten tel üzerine toryum kaplama uygulanması, ısıtılmış katotların elektron emisyonunu arttırır.

  • Kimya endüstrisinde toryum dioksit yani ‘thoria’ yaygın olarak kullanılmaktadır.

Giriş

  • Periyodik tabloda hidrojen en hafif elementtir, atom ağırlığı sadece 1.008'dir.

  • Hidrojenin sembolü ‘H’ ve atom numarası ‘1.’

  • Erken 16 inci yüzyılda, hidrojen gazı ilk yapay asitlerin ve metallerin reaksiyonu ile üretildi.

  • Henry Cavendish, hidrojen gazını ilk olarak 1766-81 döneminde, yandığında su ürettiği için ayrı bir madde olarak tanımıştır.

Hidrojenin Göze Çarpan Özellikleri

  • Plazma hallerinde, kalıntı olmayan yıldızlar esas olarak hidrojenden oluşur.

  • Standart sıcaklık ve basınçta, hidrojen renksiz, tatsız, kokusuz, metalik olmayan, toksik olmayan ve oldukça yanıcı iki atomlu gaz olarak görünür.

  • Hidrojen moleküler formülü H 2 .

  • Yeryüzünde hidrojen, su veya diğer organik bileşikler gibi moleküler formlarda bulunur.

  • Hidrojen ayrıca asit-baz reaksiyonlarında önemli bir rol oynar.

  • Hidrojen gazı havada oldukça yanıcıdır.

  • Saf hidrojen-oksijen alevleri ultraviyole ışık yayar; ayrıca, yüksek oksijen karışımı ile çıplak gözle neredeyse görünmez.

  • Hidrojen hemen hemen her oksitleyici elementle reaksiyona girebilir.

  • Oda sıcaklığında Hidrojen normalde klor ve flor ile kendiliğinden ve kısır şekilde reaksiyona girer ve karşılık gelen hidrojen halojenürlerini oluşturur.

Hidrojen Oluşumu

  • Tüm baryonik kütlenin yaklaşık yüzde 75'ini oluşturan hidrojen, evrende en bol bulunan kimyasal varlıktır.

  • Evren boyunca, hidrojen tipik olarak atomik ve plazma hallerinde bulunur; bununla birlikte, özellikler moleküler hidrojenden oldukça farklıdır.

  • Yeryüzünde, hidrojen atomlu gaz, örneğin, H olarak bulunur 2 .

  • Hidrojen, hafif olduğu için dünya atmosferinden kolaylıkla kaçar.

  • Hidrojen, Dünya yüzeyinde en bol bulunan üçüncü elementtir, ancak büyük ölçüde hidrokarbonlar ve su şeklinde bulunur.

Hidrojen Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, hidrojenin başlıca bileşikleridir -

    • Su - H 2 O

    • Amonyak - NH 3

    • Hidrojen klorür - HCl

    • Hidrojen florür - HF

    • Hidrojen sülfit - H 2 S

    • Metan - CH 4

    • Hidroksit - OH -

    • Hidrojen bromür - HBr

    • Hidrojen iyodür - HI

    • Hidrojen siyanür - HCN

    • Fosfin - PH 3

    • Hidrojen selenid - H 2 Se

    • Metanol - CH 3 OH

    • Lityum hidrit - LiH

    • Bikarbonat - HCO 3

    • Hidrojen tellürür - H 2 Te

    • Sıvı hidrojen - H 2

    • Siyanür - CN

    • Kalsiyum hidrit - CaH 2

    • Ağır su - D 2 O

    • Diboran - B 2 H 6

    • Sodyum hidrit - NaH

    • Potasyum hidrit - KH

Hidrojen Kullanım Alanları

  • En büyük miktarda H 2 fosil yakıtların işlenmesinde ve amonyak üretiminde kullanılır.

  • Hidrojen (H 2 ), petrol ve kimya endüstrilerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

  • H 2 , tipik olarak, özellikle doymamış katı yağların ve sıvı yağların doygunluk düzeyini arttırmada, bir hidrojen ekleme maddesi olarak kullanılır.

  • H 2 de bu gibi atomik hidrojen kaynağı olarak kaynak prosedürleri, bir koruyucu gaz olarak kullanılır

Giriş

  • Helyum, evrendeki en hafif ikinci (hidrojenden sonra) ve en çok bulunan ikinci elementtir.

  • Helyumun sembolü ‘He’ ve atom numarası ‘2.’

  • Periyodik tabloda Helyum, asal gaz grubunda birinci sırada yer almaktadır.

  • Helyum, adını Yunan Güneş tanrısının adından alır.Helios. '

Helyumun Göze Çarpan Özellikleri

  • Helyum renksiz, kokusuz, tatsız, inert, toksik olmayan ve tek atomlu bir gazdır.

  • Helyumun kaynama noktası (-268.9 0 C) tüm elementler arasında en düşük olanıdır.

  • Helyum tipik olarak atomik yörüngelerde iki elektrondan oluşur ve iki proton ve iki nötrondan oluşan bir çekirdekle çevrelenmiştir.

Helyum Oluşumu

  • Evrende bulunan helyumların çoğu, helium-4Big Bang sırasında oluştuğuna inanılıyor.

  • Yeni helyumun büyük bir kısmı, tipik olarak Güneş dahil yıldızlarda hidrojenin nükleer füzyonuyla yaratılır.

  • Sürekli yeni helyum oluşumu olmasına rağmen; yine de, helyumun yeryüzündeki mevcudiyeti önemli ölçüde düşüktür, çünkü hafif bir element olduğu için uzaya kolayca kaçar.

  • Dünyanın heterosferinde (dış atmosfer) helyum, en bol bulunan elementlerden (gazlar) biridir.

  • Yerkabuğunda helyum karakteristik olarak uranyum ve toryum minerallerinde büyük miktarlarda bulunur.

Helyum Bileşikleri

  • Aşağıdakiler helyumun başlıca bileşikleridir -

    • Disodyum helid - Na 2 He

    • Cristobalite He II (Silikatlar) - SiO 2 He

    • Dihelium arsenolite - As 4 O 6 • 2HE

Helyum İzotopları

  • Bilinen dokuz helyum izotopu vardır, ancak aşağıdaki iki izotop en kararlı izotoplardır -

    • Helyum-3 ve

    • Helium-4

Helyumun Kullanım Alanları

  • Düşük yoğunluk, düşük kaynama noktası, düşük çözünürlük, yüksek ısı iletkenliği nedeniyle helyum yaygın olarak kullanılan elementtir; en popüler örnek - balonda helyum kullanılmasıdır.

  • Helyumun büyük bir kısmı, tıbbi MRI tarayıcılarında ve NMR spektrometrelerinde kullanılan süper iletken mıknatısların soğutulması gibi kriyojenik uygulamalara sahiptir.

  • Helyum ayrıca büyüyen silikon ve germanyum kristallerinde koruyucu bir gaz olarak kullanılır.

  • Helyum ayrıca gaz kromatografisinde ve titanyum ve zirkonyum üretiminde kullanılmaktadır.

  • Helyum, süpersonik rüzgar tünellerinde kullanılır.

  • Helyum ayrıca ark kaynağı işlemlerinde koruyucu gaz olarak uygulanır.

Giriş

  • Oksijen periyodik tablodaki 16. grubun üyesidir; ancak çoğu zaman grubundan farklı muamele görür.

  • Oksijenin sembolü ‘O’ ve atom numarası ‘8.’

  • Oksijen yaklaşık dokuz allotropa sahiptir ve en yaygın allotrop diatomik oksijendir (yani O 2 ). Diğer önemli allotrop Ozon yani O 3'tür .

  • Oksijen ilk kez İsveçli eczacı Carl Wilhelm Scheele tarafından fark edildi.

Oksijenin Göze Çarpan Özellikleri

  • Oksijen karakteristik olarak “kalkojen” grubunun üyesi olarak kategorize edilir.

  • "Kalkojen" kelimesi Yunanca bir kelime olan "khalkόs, "Bakır" anlamına gelir ve Latince-Yunanca kelime "Genēs, "Doğmuş veya üretilmiş anlamına gelir.

  • Oksijen, oldukça reaktif bir gazdır (veya metal olmayan bir elementtir); bu nedenle, elementlerin ve bileşiklerin çoğu ile kolayca oksit oluşturan bir oksitleyici ajandır.

  • Oksijen altı değerlik elektronuna sahiptir.

  • Oksijenin erime noktası -218,8 0 C ve kaynama noktası -183 0 C'dir.

Oksijen Oluşumu

  • Yaklaşık yüzde 20,8'lik payla (dünyanın toplam atmosferik bileşenlerinde) oksijen, dünya atmosferinin ikinci sırada yer alan elementidir.

  • Oksijen neredeyse dünyanın küresinde yani atmosfer, hidrosfer ve litosferde oluşur.

  • Fotosentez işlemi sırasında, tüm yeşil bitkiler tarafından serbest oksijen üretilir.

  • Oksijen, kurucu bakır cevherleri olarak oluşur.

  • Bir insan vücudu yaklaşık yüzde 65 oksijen içerir.

  • Kütle olarak, yer kabuğunun neredeyse yarısı oksijenden (yani oksitlerinden) oluşur.

  • Kütle olarak oksijen, evrende bulunan üçüncü en bol elementtir; buna göre birinci ve ikinci hidrojen ve helyumdur.

  • Oksijen (yani O 2 ) renksiz ve kokusuz bir iki atomlu gazdır.

  • Oksijen suda çok kolay çözünür; bununla birlikte, oksijenin sudaki çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır.

Oksijen Bileşikleri

  • Aşağıdakiler oksijenin ana bileşikleridir -

    • Oxide

    • Peroxide

    • Karbondioksit - CO 2

    • Hidroksit - OH -

    • Ozon - O 3

    • Cıva (II) oksit - HgO

    • Klorat - ClO 3

    • Alüminyum oksit - Al 2 O 3

    • Karbon monoksit - CO

    • Hipoklorit - ClO -

    • Silikon dioksit - SiO 2

    • Hipofloröz asit - HOF

    • Sodyum peroksit - Na 2 O 2

    • Potasyum klorat - KClO 3

    • Oksijen diflorür - OF 2

    • Sodyum oksit - Na 2 O

Oksijen Kullanımı

  • Oksijen (O 2 ) solunum için en temel gerekliliktir, onsuz yaşam hayal edilemez.

  • Oksijen tıpta kullanılır.

  • Oksijen tedavisi tipik olarak amfizem, zatürree, bazı kalp rahatsızlıkları gibi bazı hastalıkları tedavi etmek için kullanılır.

  • Tüplü dalış, denizaltı vb. Su altı aktivitelerinden bazıları da yapay oksijen kullanır.

  • Uçaklar, dağcılar vb. De yapay oksijen kullanır.

  • Oksijen ayrıca demir cevherinin çeliğe eritilmesi gibi bazı endüstrilerde de kullanılır - bu süreçte oksijen yaklaşık% 55'i kullanılır.

Giriş

  • Karbon, metalik olmayan ve dört değerlikli bir elementtir.

  • Tetravalan anlamına gelir - karbon, kovalent kimyasal bağları oluşturmak için dört elektronu kullanılabilir hale getirir.

  • Karbonun doğal olarak oluşan üç izotopu vardır - 12 C, 13 C ve 14 C.

  • Bunların arasında 12 C ve 13 C kararlıdır, ancak 14 C radyoaktif bir izotoptur. 14 C'nin yarı ömrü yaklaşık 5,730 yıldır.

Karbonun Göze Çarpan Özellikleri

  • Karbonun fiziksel özellikleri büyük ölçüde allotroplarına bağlıdır.

  • Karbonun başlıca allotropları grafit, elmas ve amorf karbondur.

  • Grafit opak, siyah ve çok yumuşaktır; dolayısıyla kağıt üzerinde bir çizgi oluşturuyordu.

  • Elmas çok sert (doğal olarak oluşan en sert malzeme) ve şeffaftır.

  • Grafit, iyi bir elektrik iletkenidir.

  • Elmas kötü elektrik iletkenidir.

  • Karbon, büyük olasılıkla tüm elementler arasında en yüksek süblimleşme noktasına sahiptir.

Karbon Oluşumu

  • Kütle olarak karbon, evrende bulunan en bol dördüncü kimyasal elementtir (hidrojen, helyum ve oksijenden sonra).

  • Karbon, Güneş'te, yıldızlarda, kuyrukluyıldızlarda ve çoğu gezegenin atmosferinde bol miktarda bulunur.

  • Karbon, dünya atmosferinde bulunur ve suda çözünür.

  • Kömür, petrol ve doğal gaz gibi hidrokarbonların tümü karbon içerir.

  • Karbon ayrıca kutup bölgelerinde ve denizlerin altında bulunan metan hidratlarda da bulunur.

  • Karbon yönünden zenginleştirilmiş kayalardan bazıları kömür, kalker, dolomit vb.

  • Kömür karbon açısından çok zengindir; dolayısıyla, en büyük ticari mineral karbon kaynağıdır.

  • Kömür, yaklaşık 4.000 gigaton veya toplam fosil yakıtın% 80'ini paylaşır.

Karbon Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, Karbonun başlıca bileşikleridir -

    • Siyanojen - CN 2

    • Hidrojen siyanür - HCN

    • Siyanamid - CN 2 H 2

    • İzosiyanik asit - HNCO

    • Siyanojen klorür - CNCl

    • Klorosülfonil izosiyanat - CNC10 3 S

    • Siyanürik klorür - NCCl 3

    • Karbon disülfür - CS 2

    • Karbonil sülfit - OCS

    • Karbon monosülfür - CS

Karbon Kullanımları

  • Allotroplara bağlı olarak, karbon çeşitli uygulamalarda kullanılır.

  • Karbon, onsuz yaşamın en temel unsurlarından biridir, dünyadaki yaşamı hayal edemiyoruz.

  • Fosil yakıtlar yani metan gazı ve ham petrol (petrol), kömür vb. Günlük yaşamda kullanılmaktadır.

  • Kalemlerde kullanılan 'kurşun' yapımında kullanılan kil ile birleşen grafit.

  • Kömür ayrıca sanat eserlerinde, demir eritme, barbekü ızgaralarında vb. Çizim malzemesi olarak kullanılır.

  • Elmas genellikle takılarda kullanılır.

  • Endüstriyel elmaslar, metalleri ve taşı işlemek için kesme, delme ve parlatma aletlerinde kullanılır.

  • Plastik yapımında fosil hidrokarbonlar ve karbon fiber kullanılır.

Giriş

  • Azot, periyodik tablodaki 15'inci grubun kimyasal bir elementidir; 15. grubun tüm unsurları arasında en hafif elementtir.

  • Azotun sembolü ‘N’ ve atom numarası 7.

  • 1772'de İskoç doktor Daniel Rutherford karbonu ilk keşfetti ve izole etti.

  • Ancak, 'nitrojen' adı ilk olarak 1790'da Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından verildi.

Azotun Göze Çarpan Özellikleri

  • Azot, 14 N ve 15 N olmak üzere iki kararlı izotopa sahiptir .

  • Serbest nitrojen atomları normalde çoğu elementle kolayca reaksiyona girer ve nitrürler oluşturur.

  • N 2 molekülleri standart koşullarda renksiz, kokusuz, tatsız ve diyamanyetik gazdır.

  • N erime noktası 2 -210 olan 0 ° C ve kaynama noktası -196 olan 0 ° C

  • Azot bileşikleri, atmosfer ile canlı organizmalar arasında tekrar tekrar yer değiştirerek bir nitrojen döngüsü oluşturur.

Azot Oluşumu

  • Azot, dünya atmosferinin tüm hacminin yaklaşık% 78,1'ini oluşturduğundan, dünyada en bol bulunan elementtir.

  • Azot gazı, büyük ölçüde sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla üretilen endüstriyel bir gazdır.

Azot Bileşikleri

  • Aşağıdakiler, Azotun başlıca bileşikleridir -

    • Amonyum - NH 4+

    • Amonyak - NH 3

    • Nitrik asit - HNO 3

    • Nitrit - NO 2-

    • Azot dioksit - NO 2

    • Dinitrojen pentroksit - N 2 O 5

    • Hidrazin - N 2 H 4

    • Dinitrojen - N 2

    • Siyanür - CN

    • Amonyum nitrat - (NH 4 ) (NO 3 )

    • Azot triklorür - NCl 3

    • Azot triflorür - NF 3

    • Azot triiyodür - NI 3

    • Piridin - C 5 H 5 N

    • Nitronyum iyonu - NO 2+

    • Hidrazoik asit - HN 3

    • Amonyum sülfat - (NH 4 ) 2 SO 4

Azot Kullanımı

  • Azot bileşikleri, çok çeşitli alanlarda ve endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

  • Gıda katkı maddesi olarak saf azot kullanılır.

  • Özellikle bilgi teknolojisi ekipmanları için yangın söndürme sistemlerinde kullanılır.

  • Paslanmaz çelik üretiminde de kullanılır.

  • Nitrojen ayrıca bazı uçakların ve yarış arabalarının lastiklerini şişirmek için kullanılır.

  • Soğutucu akışkan olarak sıvı nitrojen kullanılır.

  • Kimya ile ilgili doğa kanunları, kimyasal kanunlar olarak bilinir.

  • Kimyasal reaksiyonlar, normalde, gözlenen ve kelimelerle formüle edilen, kimyada temel kavramlar haline gelen belirli yasalarla yönetilir.

  • Aşağıdakiler önemli kimyasal kanunlardır -

Kanunlar Açıklama
Avogadro Yasası "Aynı sıcaklık ve basınçtaki tüm gazların eşit hacimleri aynı sayıda moleküle sahiptir"
Beer-Lambert yasası (veya sadece Beer's yasası veya Lambert-Beer yasası) "Işığın zayıflamasını, içinden (ışığın) geçtiği malzemenin özelliklerine açıklar"
Boyle Kanunu "Belirli bir ideal gaz kütlesinin uyguladığı mutlak basınç, kapalı bir sistem içinde gazın sıcaklığı ve miktarı değişmeden kalırsa kapladığı hacimle ters orantılıdır"
Charles Yasası (Hacim Yasası olarak da bilinir) "Bir kuru gaz numunesi üzerindeki basınç sabit tutulduğunda, Kelvin sıcaklığı ve hacim doğrudan ilişkili olacaktır"
Fick'in Difüzyon Kanunları "Difüzyonu" (akı) tanımlar
Gay-Lussac Yasası "Tüm gazlar, aynı sıcaklık aralığında sabit basınçta aynı ortalama termal genleşmeye sahiptir"
Le Chatelier'in İlkesi ("Denge Yasası") "Dengedeki herhangi bir sistem konsantrasyon, sıcaklık, hacim veya basınçta değişikliğe maruz kaldığında, sistem uygulanan değişikliğin etkisine (kısmen) karşı koymak için kendini yeniden ayarlar ve yeni bir denge kurulur"
Henry Yasası "Kanun, basınç altındaki çözelti içindeki gaz konsantrasyonunu hesaplar"
Hess Yasası "Bir kimyasal reaksiyondaki entalpi değişimi (sabit basınçta reaksiyon ısısı anlamına gelir), başlangıç ​​ve son durumlar arasındaki yoldan bağımsızdır"
Enerji korunumu yasası "Enerji ne yaratılabilir ne de yok edilemez"
Raoult Yasası "İdeal bir sıvı karışımının her bir bileşeninin kısmi buhar basıncı, saf bileşenin karışımdaki mol fraksiyonu ile çarpılan buhar basıncına eşittir"
Faraday Yasası Elektrolizi "Bir elektrotta üretilen madde miktarı, geçen elektrik miktarıyla doğru orantılıdır"
Atomik teori "Madde, atom olarak bilinen farklı birimlerden oluşur"
Köhler Teorisi "Su buharının yoğunlaştığı ve sıvı bulutu damlalarını oluşturduğu süreci açıklar"
Van 't Hoff Denklemi "Bir kimyasal reaksiyonun denge sabitindeki değişikliği açıklar"
Geçiş Durumu Teorisi "Temel kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızları"
Grotthuss-Draper Yasası "Bir sistem / yüzey tarafından emilen ışığın bir fotokimyasal değişim getirebileceğini anlatıyor"
Gazların Kinetik Teorisi "Varsayımsal bir ideal gazın davranışını açıklar"
Aufbau İlkesi "Atomların yörüngesinde dönen elektronların önce en düşük enerji seviyelerini, sonra ikinci daha yüksek seviyeleri vb. Doldurduğunu açıklıyor."
Hund Kuralı "Bir alt seviyedeki her yörüngenin, herhangi bir yörünge iki katına çıkmadan önce tek başına işgal edildiğini açıklar"
Çarpışma Teorisi "Gazların kinetik teorisine dayanan çarpışma teorisi, gaz fazındaki kimyasal reaksiyonların moleküller yeterli kinetik enerji ile çarpıştığında meydana geldiğini tanımlar"

Giriş

  • Büyük olasılıkla bakır, insanlar tarafından çıkarılıp kullanılan ilk elementti.

  • Bakırın en erken kullanımının kanıtı, M.Ö.6.000'e ait olan Anadolu'da bulundu.

  • Kurşun, büyük olasılıkla insanların kullanmaya başladığı ikinci unsurdu.

  • Bilinen en eski kurşun eseri, Mısır'ın Abydos kentindeki Osiris tapınağında bulunan heykelciktir.

  • Osiris tapınağının heykelciği (yaklaşık) M.Ö.3800'e aittir.

  • Bilinen en eski altın hazinesi Varna, Nekropol'de (Bulgaristan) keşfedildi.

  • Bu altın hazine (yaklaşık) MÖ 4.400'e aittir.

  • Gümüşün keşfi neredeyse altınla aynıdır; kanıtı Küçük Asya'da bulundu.

  • Bazı kanıtlar, demirin (yaklaşık) MÖ 5.000'den beri bilindiğini söylüyor.

  • İnsanlar tarafından kullanılan bilinen en eski demir nesneler Mısır'da bulundu (MÖ 4000'e aittir).

  • Aşağıdaki tablo, keşif tarihleri ​​ve keşifleriyle ilgili önemli unsurları göstermektedir -

Eleman Discoverer Keşif Tarihi
Bakır Orta Doğu (Yer) Yaklaşık MÖ 9.000
Öncülük etmek Mısır (Yer) Yaklaşık MÖ 7.000
Altın Bulgaristan (Yer) Yaklaşık MÖ 6.000
Gümüş Küçük Asya (Yer) Yaklaşık MÖ 5.000
Demir Mısır (Yer) Yaklaşık MÖ 5.000
Teneke Yaklaşık MÖ 3500
Kükürt Çince / Hindistan Yaklaşık 2.000 BCE
Merkür Mısır MÖ 2.000
Fosfor H. Brand 1669
Kobalt G. Brandt 1735
Platin A. de Ulloa 1748
Nikel F. Cronstedt 1751
Bizmut CF Geoffroy 1753
Magnezyum J. Siyah 1755
Hidrojen H. Cavendish 1766
Oksijen W. Scheele 1771
Azot D. Rutherford 1772
Baryum W. Scheele 1772
Klor W. Scheele 1774
Manganez W. Scheele 1774
Molibden W. Scheele 1781
Tungsten W. Scheele 1781
Zirkonyum H. Klaproth 1789
Uranyum H. Klaproth 1789
Titanyum W. Gregor 1791
Krom N. Vauquelin 1797
Berilyum N. Vauquelin 1798
Vanadyum M. del Río 1801
Potasyum H. Davy 1807
Sodyum H. Davy 1807
Kalsiyum H. Davy 1808
Bor L. Gay-Lussac ve LJ Thénard 1808
Flor AM Ampère 1810
İyot B. Courtois 1811
Lityum A. Arfwedson 1817
Kadmiyum S. L Hermann, F. Stromeyer ve JCH Roloff 1817
Selenyum J. Berzelius ve G. Gahn 1817
Silikon J. Berzelius 1823
Alüminyum HCØrsted 1825
Brom J. Balard ve C. Löwig 1825
Toryum J. Berzelius 1829
Lantan G. Mosander 1838
Rubidyum R. Bunsen ve GR Kirchhoff 1861
Talyum W. Crookes 1861
İndiyum F. Reich ve T. Richter 1863
Helyum P. Janssen ve N. Lockyer 1868
Neon W. Ramsay ve W. Travers 1898
Xenon W. Ramsay ve W. Travers 1898
Fermiyum A. Ghiorso ve diğerleri 1952
Nobelium ED Donets, VA Shchegolev ve VA Ermakov 1966
Dubnium A. Ghiorso, M. Nurmia, K. Eskola, J. Harris ve P. Eskola 1970
Tennessine Y. Oganessian ve diğerleri 2010
  • Aşağıdaki tablo, önemli unsurları ve bunların değerini göstermektedir -

Eleman Değerlik Sembol Atom No.
Hidrojen -1, +1 H 1
Helyum 0 O 2
Lityum 1 Li 3
Berilyum 2 Ol 4
Bor 3, 2, 1 B 5
Karbon -1, -2, -4, 4, 3, 2, 1, C 6
Azot 0, -1, -2, -3,0, 5, 4, 3, 2, 1, N 7
Oksijen -1, -2, 0, 2, 1, Ö 8
Flor -1, 0 F 9
Neon 0 Ne 10
Sodyum -1, 1 Na 11
Magnezyum 2 Mg 12
Alüminyum 3, 1 Al 13
Silikon -1, -2, -4, 4, 3, 2, 1 Si 14
Fosfor -1, -2, -3, 0, 5, 4, 3, 2, 1 P 15
Kükürt -1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 S 16
Klor -1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Cl 17
Argon 0 Ar 18
Potasyum -1, 1 K 19
Kalsiyum 2 CA 20
Skandiyum 3, 2, 1 Sc 21
Titanyum -1, -2, 0, 4, 3, 2, Ti 22
Vanadyum -1, -2, 0, 5, 4, 3, 2, 1 V 23
Krom -1, -2, -3, -4, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Cr 24
Manganez -1, -2, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Mn 25
Demir -1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Fe 26
Kobalt -1, 0, 5, 4, 3, 2, 1 Co 27
Nikel -1, 0, 6, 4, 3, 2, 1 Ni 28
Bakır 4, 3, 2, 1, 0 Cu 29
Çinko 2, 1, 0 Zn 30
Galyum 3, 2, 1 Ga 31
Germanyum 4, 3, 2, 1 Ge 32
Arsenik -3, 5, 3, 2, Gibi 33
Selenyum -2, 6, 4, 2, 1 Se 34
Brom -1, 0, 7, 5, 4, 3, 1 Br 35
Kripton 2, 0 Kr 36
Rubidyum -1, 1 Rb 37
Stronsiyum 2 Sr 38
İtriyum 3, 2 Y 39
Zirkonyum 0, -2, 4, 3, 2, 1 Zr 40
Niyobyum -1, -3, 0, 5, 4, 3, 2, 1 Nb 41
Molibden -1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Pzt 42
Teknesyum -1, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Tc 43
Rutenyum -2, 0, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Ru 44
Rodyum -1, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Rh 45
Paladyum 4, 2, 0 Pd 46
Gümüş 3, 2, 1, 0 Ag 47
Kadmiyum 2, 1 CD 48
İndiyum 3, 2, 1 İçinde 49
Teneke -4, 4, 2 Sn 50
Antimon -3, 5, 3 Sb 51
Tellür -2, 6, 5, 4, 2, 1 Te 52
İyot -1, 0, 7, 5, 3, 1 ben 53
Xenon 8, 6, 4, 3, 2, 0 Xe 54
Sezyum -1, 1 Cs 55
Baryum 2 Ba 56
Lantan 3, 2 La 57
Seryum 4, 3, 2 Ce 58
Praseodim 4, 3, 2 Pr 59
Neodimyum 4, 3, 2 Nd 60
Prometyum 3 Pm 61
Samaryum 3, 2 Sm 62
Evropiyum 3, 2 AB 63
Gadolinyum 3, 2, 1 Gd 64
Terbiyum 4, 3, 1 Tb 65
Disporsiyum 4, 3, 2 Dy 66
Holmiyum 3, 2 Ho 67
Erbiyum 3 Er 68
Tülyum 3, 2 Tm 69
İterbiyum 3, 2 Yb 70
Lutesyum 3 lu 71
Hafniyum 4, 3, 2, 1 Hf 72
Tantal -1, -3, 5, 4, 3, 2, 1 Ta 73
Tungsten -1, -2, -4, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 W 74
Renyum -1, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Yeniden 75
Osmiyum -2, 0, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1 İşletim sistemi 76
İridyum -1, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1 Ir 77
Platin 6, 5, 4, 2, 0 Pt 78
Altın -1, 0, 7, 5, 3, 2, 1 Au 79
Merkür 2, 1 Hg 80
Talyum 3, 1 Tl 81
Öncülük etmek 4, 2 Pb 82
Bizmut -3, 5, 3, 1 Bi 83
Polonyum -2, 6, 4, 2 Po 84
Astatin -1, 7, 5, 3, 1 Şurada: 85
Radon 2, 0 Rn 86
Fransiyum 1 Fr 87
Radyum 2 Ra 88
Aktinyum 3 AC 89
Toryum 4, 3, 2 Th 90
Protaktinyum 5, 4, 3 Baba 91
Uranyum 6, 5, 4, 3, 2 U 92
Neptunyum 7, 6, 5, 4, 3, 2 Np 93
Plütonyum 7, 6, 5, 4, 3, 2 Pu 94
Amerikum 7, 6, 5, 4, 3, 2 Am 95
  • Atom numarası, bir elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını tanımlar.

  • Çekirdekte bulunan toplam proton ve nötron sayısı atomik kütle numarası olarak hesaplanır.

  • Aşağıdaki tablo, atom numaraları, atom kütleleri ve sembolleriyle bazı önemli elementleri göstermektedir -

Eleman Atomik numara Atom Kütlesi (g mol-1) Sembol
Hidrojen 1 1.0079 H
Helyum 2 4.00 O
Lityum 3 6,94 Li
Berilyum 4 9.01 Ol
Bor 5 10.81 B
Karbon 6 12.01 C
Azot 7 14.0067 N
Oksijen 8 16.00 Ö
Flor 9 19.00 F
Neon 10 20.1797 Ne
Sodyum 11 22.989768 Na
Magnezyum 12 24.3050 Mg
Alüminyum 13 26.981539 Al
Silikon 14 28.0855 Si
Fosfor 15 30.973762 P
Kükürt 16 32.066 S
Klor 17 35.4527 Cl
Argon 18 39.948 Ar
Potasyum 19 39.0983 K
Kalsiyum 20 40.078 CA
Scandlum 21 44.955910 Sc
Titanyum 22 47.867 Ti
Vanadyum 23 50.9415 V
Krom 24 51.9961 Cr
Manganez 25 54.93805 Mn
Demir 26 55.845 Fe
Kobalt 27 58.93320 Co
Nikel 28 58.6934 Ni
Bakır 29 63.546 Cu
Çinko 30 65,39 Zn
Galyum 31 69.723 Ga
Germanyum 32 72.61 Ge
Arsenik 33 74.92159 Gibi
Selenyum 34 78,96 Se
Brom 35 79.904 Br
Kripton 36 83,80 Kr
Rubidyum 37 85.4678 Rb
Stronsiyum 38 87.62 Sr
İtriyum 39 88.90585 Y
Zirkonyum 40 91.224 Zr
Niyobyum 41 92.90638 Nb
Molibden 42 95.94 Pzt
Teknesyum 43 97.9072 Te
Rutenyum 44 101.07 Ru
Rodyum 45 102.90550 Rh
Paladyum 46 106.42 Pd
Gümüş 47 107.8682 Ag
Kadmiyum 48 112.411 CD
İndiyum 49 114.818 İçinde
Teneke 50 118.710 Sn
Antimon 51 121.760 Sb
Tellür 52 127,60 Te
İyot 53 126.90447 ben
Xenon 54 131.29 Xe
Sezyum 55 132.90543 Cs
Baryum 56 137.327 Ba
Lantan 57 138.9055 La
Seryum 58 140.115 Ce
Praseodim 59 140.90765 Pr
Neodimyum 60 144,24 Nd
Prometyum 61 144.9127 Pm
Samaryum 62 150.36 Sm
Evropiyum 63 151.965 AB
Gadolinyum 64 157.25 Gd
Terbiyum 65 158.92534 Tb
Disporsiyum 66 162.50 Dy
Holmiyum 67 164.93032 Ho
Erbiyum 68 167.26 Er
Tülyum 69 168.93421 Tm
İterbiyum 70 173.04 Yb
Lutesyum 71 174.967 lu
Hafniyum 72 178.49 Hf
Tantal 73 180.9479 Ta
Tungsten 74 183,84 W
Renyum 75 186.207 Yeniden
Osmiyum 76 190,23 İşletim sistemi
İridyum 77 192.217 Ir
Platin 78 195.08 Pt
Gold 79 196.96654 Au
Mercury 80 200.59 Hg
Thallium 81 204.3833 Tl
Lead 82 207.2 Pb
Bismuth 83 208.98037 Bi
Polonium 84 208.9824 Po
Astatine 85 209.9871 At
Radon 86 222.0176 Rn
Francium 87 223.0197 Fr
Radium 88 226.0254 Ra
Actinium 89 227.0278 Ac
Thorium 90 232.0381 Th
Protactinium 91 231.0388 Pa
Uranium 92 238.0289 U
Neptunium 93 237.0482 Np
Plutonium 94 244.0642 Pu
Americium 95 243.0614 Am
Curium 96 247.0703 Cm
Berkelium 97 247.0703 Bk
Californium 98 251.0796 Cf
Einsteinium 99 252.083 Es
Fermium 100 257.0951 Fm
Mendelevium 101 258.10 Md
Nobelium 102 259.1009 No
Lawrencium 103 262.11 Lr
Unnilquadium 104 261.11 Unq
Unnilpentium 105 262.114 Unp
Unnilhexium 106 263.118* Unh
Unnilseptium 107 262.12 Uns
  • Jacobus Henricus van 't Hoff (a scientist of the Netherlands) was the first person who received the Nobel Prize in Chemistry in 1901.

  • Jacobus Henricus received the Nobel award for his work namely ‘the laws of chemical dynamics and osmotic pressure in solutions.’

  • Starting from the 1901 to 2016, total 174 scientists (of chemistry) have been received the Nobel Prize.

  • By the time, four women have been received the Nobel Prize in chemistry.

  • Marie Curie was the first lady who received the Nobel Prize in chemistry.

  • The following table illustrates the name of individuals who received Nobel Prize in chemistry along with their work (for which they received the Prize) −

Name Country (year) Work/Area
Svante August Arrhenius Sweden (1903) Electrolytic theory of dissociation
Sir William Ramsay UK (1904) Discovery of the inert gaseous elements in air
Ernest Rutherford UK/New Zealand (1908) Chemistry of radioactive substances
Maria Skłodowska-Curie Poland/France (1911) Discovery of the elements radium and polonium
Alfred Werner Switzerland (1913) Linkage of atoms in molecules
Theodore William Richards US (1914) Determinations of the atomic weight
Walter Norman Haworth UK (1937) Investigations on carbohydrates and vitamin C
Paul Karrer Switzerland (1937) investigations on carotenoids, flavins and vitamins A and B2
Adolf Friedrich Johann Butenandt Germany (1939) Work on sex hormones
Otto Hahn Germany (1944) Discovery of the fission of heavy nuclei
John Howard Northrop & Wendell Meredith Stanley US (1946) Preparation of enzymes and virus proteins in a pure form
Vincent du Vigneaud US (1955) First synthesis of a polypeptide hormone
Sir Cyril Norman Hinshelwood & Nikolay Nikolaevich Semenov UK & Soviet Union (1956) Mechanism of chemical reactions
Frederick Sanger UK (1958) The structure of proteins (especially insulin)
Willard Frank Libby US (1960) Method to use carbon-14 for age determination
Melvin Calvin US (1961) Carbon dioxide assimilation in plants
Karl Ziegler & Giulio Natta Germany & Italy (1963) Chemistry and technology of high polymers
Dorothy Crowfoot Hodgkin UK (1964) Determinations by X-ray techniques
Paul J. Flory US (1974) Physical chemistry of macromolecules
Paul Berg US (1980) recombinant-DNA
Aaron Klug UK (1982) Development of crystallographic electron microscopy
Henry Taube US (1983) Mechanisms of electron transfer reactions
Robert Bruce Merrifield US (1984) Methodology for chemical synthesis on a solid matrix
Elias James Corey US (1990) Methodology of organic synthesis
Richard R. Ernst Switzerland (1991) Methodology of high resolution nuclear magnetic resonance (NMR) spectroscopy
Kary B. Mullis US (1993) Polymerase chain reaction (PCR) method
George A. Olah US & Hungary (1994) Carbocation chemistry
Peter Agre US (2003) Discovery of water channels (cell membranes)
Roger D. Kornberg US (2006) Molecular basis of eukaryotic transcription
Gerhard Ertl Germany (2007) Chemical processes on solid surfaces
Venkatraman Ramakrishnan, Thomas A. Steitz, & Ada E. Yonath 2009 Structure and function of the ribosome
Tomas Lindahl, Paul L. Modrich, & Aziz Sancar 2015 DNA repair
Jean-Pierre Sauvage, Fraser Stoddart, & Ben Feringa 2016 Design and synthesis of molecular machines