Chemie - Wasserstoff
Einführung
Im Periodensystem ist Wasserstoff das leichteste Element, sein Atomgewicht beträgt lediglich 1,008.
Das Symbol für Wasserstoff ist ‘H’ und die Ordnungszahl ist ‘1.’
Im frühen 16. th Jahrhundert, wurde zum ersten Mal von Wasserstoffgas künstlich durch die Reaktion von Säuren und Metallen hergestellt.
Henry Cavendish erkannte das Wasserstoffgas erstmals in der Zeit von 1766 bis 1761 als diskrete Substanz, da es beim Verbrennen Wasser produziert.
Hauptmerkmale von Wasserstoff
In ihrem Plasmazustand bestehen die nicht verbleibenden Sterne hauptsächlich aus Wasserstoff.
Bei Standardtemperatur und -druck erscheint Wasserstoff farblos, geschmacklos, geruchlos, nichtmetallisch, ungiftig und leicht brennbar.
Die Summenformel von Wasserstoff lautet H 2 .
Auf der Erde liegt Wasserstoff in molekularen Formen vor, beispielsweise in Wasser oder anderen organischen Verbindungen.
Wasserstoff spielt auch eine wichtige Rolle bei Säure-Base-Reaktionen.
Wasserstoffgas ist in der Luft leicht entflammbar.
Reine Wasserstoff-Sauerstoff-Flammen strahlen ultraviolettes Licht aus; Darüber hinaus sind Mischungen mit hohem Sauerstoffgehalt für das bloße Auge nahezu unsichtbar.
Wasserstoff kann mit fast jedem oxidierenden Element reagieren.
Bei Raumtemperatur reagiert Wasserstoff normalerweise spontan und bösartig mit Chlor und Fluor und bildet die entsprechenden Halogenwasserstoffe.
Vorkommen von Wasserstoff
Wasserstoff ist mit etwa 75 Prozent der gesamten baryonischen Masse die am häufigsten vorkommende chemische Existenz im Universum.
Im gesamten Universum kommt Wasserstoff typischerweise im Atom- und Plasmazustand vor. Die Eigenschaften unterscheiden sich jedoch stark von denen des molekularen Wasserstoffs.
Auf der Erde existiert Wasserstoff als zweiatomiges Gas, dh H 2 .
Aufgrund seines geringen Gewichts entweicht Wasserstoff leicht aus der Erdatmosphäre.
Wasserstoff ist das dritthäufigste Element auf der Erdoberfläche, jedoch hauptsächlich in Form von Kohlenwasserstoffen und Wasser.
Wasserstoffverbindungen
Es folgen die Hauptverbindungen von Wasserstoff -
Wasser - H 2 O.
Ammoniak - NH 3
Chlorwasserstoff - HCl
Fluorwasserstoff - HF
Schwefelwasserstoff - H 2 S.
Methan - CH 4
Hydroxid - OH -
Bromwasserstoff - HBr
Jodwasserstoff - HI
Cyanwasserstoff - HCN
Phosphin - PH 3
Selenwasserstoff - H 2 Se
Methanol - CH 3 OH
Lithiumhydrid - LiH
Bicarbonat - HCO 3
Tellurwasserstoff - H 2 Te
Flüssiger Wasserstoff - H 2
Cyanid - CN
Calciumhydrid - CaH 2
Schweres Wasser - D 2 O.
Diboran - B 2 H 6
Natriumhydrid - NaH
Kaliumhydrid - KH
Verwendung von Wasserstoff
Die größte Menge an H 2 wird bei der Verarbeitung fossiler Brennstoffe sowie bei der Herstellung von Ammoniak verwendet.
Wasserstoff (H 2 ) wird in der Erdöl- und Chemieindustrie in großem Umfang eingesetzt.
H 2 wird typischerweise als Hydrierungsmittel verwendet, insbesondere zur Erhöhung des Sättigungsgrades von ungesättigten Fetten und Ölen.
H 2 wird auch als Schutzgas bei Schweißverfahren wie dem atomaren Wasserstoffschweißen usw. verwendet.