Chemie - Wasserstoff

Einführung

  • Im Periodensystem ist Wasserstoff das leichteste Element, sein Atomgewicht beträgt lediglich 1,008.

  • Das Symbol für Wasserstoff ist ‘H’ und die Ordnungszahl ist ‘1.’

  • Im frühen 16. th Jahrhundert, wurde zum ersten Mal von Wasserstoffgas künstlich durch die Reaktion von Säuren und Metallen hergestellt.

  • Henry Cavendish erkannte das Wasserstoffgas erstmals in der Zeit von 1766 bis 1761 als diskrete Substanz, da es beim Verbrennen Wasser produziert.

Hauptmerkmale von Wasserstoff

  • In ihrem Plasmazustand bestehen die nicht verbleibenden Sterne hauptsächlich aus Wasserstoff.

  • Bei Standardtemperatur und -druck erscheint Wasserstoff farblos, geschmacklos, geruchlos, nichtmetallisch, ungiftig und leicht brennbar.

  • Die Summenformel von Wasserstoff lautet H 2 .

  • Auf der Erde liegt Wasserstoff in molekularen Formen vor, beispielsweise in Wasser oder anderen organischen Verbindungen.

  • Wasserstoff spielt auch eine wichtige Rolle bei Säure-Base-Reaktionen.

  • Wasserstoffgas ist in der Luft leicht entflammbar.

  • Reine Wasserstoff-Sauerstoff-Flammen strahlen ultraviolettes Licht aus; Darüber hinaus sind Mischungen mit hohem Sauerstoffgehalt für das bloße Auge nahezu unsichtbar.

  • Wasserstoff kann mit fast jedem oxidierenden Element reagieren.

  • Bei Raumtemperatur reagiert Wasserstoff normalerweise spontan und bösartig mit Chlor und Fluor und bildet die entsprechenden Halogenwasserstoffe.

Vorkommen von Wasserstoff

  • Wasserstoff ist mit etwa 75 Prozent der gesamten baryonischen Masse die am häufigsten vorkommende chemische Existenz im Universum.

  • Im gesamten Universum kommt Wasserstoff typischerweise im Atom- und Plasmazustand vor. Die Eigenschaften unterscheiden sich jedoch stark von denen des molekularen Wasserstoffs.

  • Auf der Erde existiert Wasserstoff als zweiatomiges Gas, dh H 2 .

  • Aufgrund seines geringen Gewichts entweicht Wasserstoff leicht aus der Erdatmosphäre.

  • Wasserstoff ist das dritthäufigste Element auf der Erdoberfläche, jedoch hauptsächlich in Form von Kohlenwasserstoffen und Wasser.

Wasserstoffverbindungen

  • Es folgen die Hauptverbindungen von Wasserstoff -

    • Wasser - H 2 O.

    • Ammoniak - NH 3

    • Chlorwasserstoff - HCl

    • Fluorwasserstoff - HF

    • Schwefelwasserstoff - H 2 S.

    • Methan - CH 4

    • Hydroxid - OH -

    • Bromwasserstoff - HBr

    • Jodwasserstoff - HI

    • Cyanwasserstoff - HCN

    • Phosphin - PH 3

    • Selenwasserstoff - H 2 Se

    • Methanol - CH 3 OH

    • Lithiumhydrid - LiH

    • Bicarbonat - HCO 3

    • Tellurwasserstoff - H 2 Te

    • Flüssiger Wasserstoff - H 2

    • Cyanid - CN

    • Calciumhydrid - CaH 2

    • Schweres Wasser - D 2 O.

    • Diboran - B 2 H 6

    • Natriumhydrid - NaH

    • Kaliumhydrid - KH

Verwendung von Wasserstoff

  • Die größte Menge an H 2 wird bei der Verarbeitung fossiler Brennstoffe sowie bei der Herstellung von Ammoniak verwendet.

  • Wasserstoff (H 2 ) wird in der Erdöl- und Chemieindustrie in großem Umfang eingesetzt.

  • H 2 wird typischerweise als Hydrierungsmittel verwendet, insbesondere zur Erhöhung des Sättigungsgrades von ungesättigten Fetten und Ölen.

  • H 2 wird auch als Schutzgas bei Schweißverfahren wie dem atomaren Wasserstoffschweißen usw. verwendet.