Chemie - Sauerstoff
Einführung
Sauerstoff ist das Mitglied der Gruppe 16 im Periodensystem; Meistens wird es jedoch anders behandelt als seine Gruppe.
Das Symbol für Sauerstoff ist ‘O’ und Ordnungszahl ist ‘8.’
Sauerstoff hat ungefähr neun Allotrope und das häufigste Allotrop ist zweiatomiger Sauerstoff (dh O 2 ). Ein weiteres wichtiges Allotrop ist Ozon, dh O 3 .
Sauerstoff wurde zum ersten Mal vom schwedischen Apotheker Carl Wilhelm Scheele bemerkt.
Hauptmerkmale von Sauerstoff
Sauerstoff wird charakteristischerweise als Mitglied der Gruppe „Chalkogen“ eingestuft.
Das Wort "Chalkogen" leitet sich von einem griechischen Wort ab.khalkόs, "Was" Kupfer "und das lateinisch-griechische Wort" bedeutetGenēs, ”Was geboren oder produziert bedeutet.
Sauerstoff ist ein hochreaktives Gas (oder nichtmetallisches Element); Daher ist es ein Oxidationsmittel, das mit den meisten Elementen und Verbindungen leicht Oxide bildet.
Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen.
Der Schmelzpunkt von Sauerstoff ist -218,8 0 C und der Siedepunkt -183 0 C.
Vorkommen von Sauerstoff
Mit einem Anteil von etwa 20,8 Prozent (an den gesamten atmosphärischen Bestandteilen der Erde) ist Sauerstoff das zweitrangigste Element der Erdatmosphäre.
Sauerstoff kommt fast in der Erdkugel vor, nämlich in der Atmosphäre, in der Hydrosphäre und in der Lithosphäre.
Während des Photosyntheseprozesses wird von allen Grünpflanzen freier Sauerstoff produziert.
Sauerstoff kommt als Kupfererzbestandteil vor.
Ein menschlicher Körper enthält etwa 65 Prozent Sauerstoff.
Massenmäßig besteht fast die Hälfte der Erdkruste aus Sauerstoff (dh seinen Oxiden).
Sauerstoff ist das dritthäufigste Element im Universum. der erste und der zweite sind dementsprechend Wasserstoff und Helium.
Sauerstoff (dh O 2 ) ist ein farbloses und geruchloses zweiatomiges Gas.
Sauerstoff löst sich sehr leicht in Wasser; Die Löslichkeit von Sauerstoff im Wasser ist jedoch temperaturabhängig.
Sauerstoffverbindungen
Es folgen die Hauptverbindungen von Sauerstoff -
Oxide
Peroxide
Kohlendioxid - CO 2
Hydroxid - OH -
Ozon - O 3
Quecksilber (II) -oxid - HgO
Chlorat - ClO 3
Aluminiumoxid - Al 2 O 3
Kohlenmonoxid - CO
Hypochlorit - ClO -
Siliziumdioxid - SiO 2
Hypofluorsäure - HOF
Natriumperoxid - Na 2 O 2
Kaliumchlorat - KClO 3
Sauerstoffdifluorid - OF 2
Natriumoxid - Na 2 O.
Verwendung von Sauerstoff
Sauerstoff (O 2 ) ist die wichtigste Voraussetzung für die Atmung, ohne ihn ist das Leben nicht vorstellbar.
Sauerstoff wird in der Medizin verwendet.
Die Sauerstofftherapie wird typischerweise zur Behandlung einiger Krankheiten wie Emphysem, Lungenentzündung, einiger Herzerkrankungen usw. eingesetzt.
Einige der Unterwasseraktivitäten wie Tauchen, U-Boote usw. verwenden auch künstlichen Sauerstoff.
Flugzeuge, Bergsteiger usw. verwenden ebenfalls künstlichen Sauerstoff.
Sauerstoff wird auch in einigen Industrien verwendet, z. B. beim Schmelzen von Eisenerz zu Stahl - bei diesem Verfahren werden etwa 55% des Sauerstoffs verwendet.