Chemie - Sauerstoff

Einführung

  • Sauerstoff ist das Mitglied der Gruppe 16 im Periodensystem; Meistens wird es jedoch anders behandelt als seine Gruppe.

  • Das Symbol für Sauerstoff ist ‘O’ und Ordnungszahl ist ‘8.’

  • Sauerstoff hat ungefähr neun Allotrope und das häufigste Allotrop ist zweiatomiger Sauerstoff (dh O 2 ). Ein weiteres wichtiges Allotrop ist Ozon, dh O 3 .

  • Sauerstoff wurde zum ersten Mal vom schwedischen Apotheker Carl Wilhelm Scheele bemerkt.

Hauptmerkmale von Sauerstoff

  • Sauerstoff wird charakteristischerweise als Mitglied der Gruppe „Chalkogen“ eingestuft.

  • Das Wort "Chalkogen" leitet sich von einem griechischen Wort ab.khalkόs, "Was" Kupfer "und das lateinisch-griechische Wort" bedeutetGenēs, ”Was geboren oder produziert bedeutet.

  • Sauerstoff ist ein hochreaktives Gas (oder nichtmetallisches Element); Daher ist es ein Oxidationsmittel, das mit den meisten Elementen und Verbindungen leicht Oxide bildet.

  • Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen.

  • Der Schmelzpunkt von Sauerstoff ist -218,8 0 C und der Siedepunkt -183 0 C.

Vorkommen von Sauerstoff

  • Mit einem Anteil von etwa 20,8 Prozent (an den gesamten atmosphärischen Bestandteilen der Erde) ist Sauerstoff das zweitrangigste Element der Erdatmosphäre.

  • Sauerstoff kommt fast in der Erdkugel vor, nämlich in der Atmosphäre, in der Hydrosphäre und in der Lithosphäre.

  • Während des Photosyntheseprozesses wird von allen Grünpflanzen freier Sauerstoff produziert.

  • Sauerstoff kommt als Kupfererzbestandteil vor.

  • Ein menschlicher Körper enthält etwa 65 Prozent Sauerstoff.

  • Massenmäßig besteht fast die Hälfte der Erdkruste aus Sauerstoff (dh seinen Oxiden).

  • Sauerstoff ist das dritthäufigste Element im Universum. der erste und der zweite sind dementsprechend Wasserstoff und Helium.

  • Sauerstoff (dh O 2 ) ist ein farbloses und geruchloses zweiatomiges Gas.

  • Sauerstoff löst sich sehr leicht in Wasser; Die Löslichkeit von Sauerstoff im Wasser ist jedoch temperaturabhängig.

Sauerstoffverbindungen

  • Es folgen die Hauptverbindungen von Sauerstoff -

    • Oxide

    • Peroxide

    • Kohlendioxid - CO 2

    • Hydroxid - OH -

    • Ozon - O 3

    • Quecksilber (II) -oxid - HgO

    • Chlorat - ClO 3

    • Aluminiumoxid - Al 2 O 3

    • Kohlenmonoxid - CO

    • Hypochlorit - ClO -

    • Siliziumdioxid - SiO 2

    • Hypofluorsäure - HOF

    • Natriumperoxid - Na 2 O 2

    • Kaliumchlorat - KClO 3

    • Sauerstoffdifluorid - OF 2

    • Natriumoxid - Na 2 O.

Verwendung von Sauerstoff

  • Sauerstoff (O 2 ) ist die wichtigste Voraussetzung für die Atmung, ohne ihn ist das Leben nicht vorstellbar.

  • Sauerstoff wird in der Medizin verwendet.

  • Die Sauerstofftherapie wird typischerweise zur Behandlung einiger Krankheiten wie Emphysem, Lungenentzündung, einiger Herzerkrankungen usw. eingesetzt.

  • Einige der Unterwasseraktivitäten wie Tauchen, U-Boote usw. verwenden auch künstlichen Sauerstoff.

  • Flugzeuge, Bergsteiger usw. verwenden ebenfalls künstlichen Sauerstoff.

  • Sauerstoff wird auch in einigen Industrien verwendet, z. B. beim Schmelzen von Eisenerz zu Stahl - bei diesem Verfahren werden etwa 55% des Sauerstoffs verwendet.