GATE XL-P Chemistry Syllabus
Programma del corso
Unità 1: Struttura e periodicità atomica
- La teoria quantistica di Planck
- Dualità delle particelle d'onda
- Principio di incertezza
- Modello quantistico meccanico dell'atomo di idrogeno
- Configurazione elettronica di atomi e ioni
- Tavola periodica e proprietà periodiche -
- Energia ionizzata
- Affinità elettronica
- Electronegativity
- Dimensione atomica
Unità 2: Struttura e legame
- Legame ionico e covalente
- Approcci MO e VB per molecole biatomiche
- Teoria VSEPR e forma delle molecole
- Hybridization
- Resonance
- Momento di dipolo
- Parametri della struttura come la lunghezza del legame
- Angolo di legame ed energia di legame
- Legame idrogeno e interazioni di van der Waals
- Solidi ionici
- Raggi ionici ed energia reticolare (ciclo di Born-Haber)
- Principio HSAB
Unità 3: elementi di blocco s, pe d
- Oxides
- Alogenuri e idruri di alcali
- Metalli alcalino terrosi
- B, Al, Si, N, P e S
- Caratteristiche generali degli elementi 3d
- Complessi di coordinamento -
- Legame di valenza e teoria del campo cristallino
- Colore, geometria
- Proprietà magnetiche
- Isomerism
Unità 4: Equilibri chimici
Proprietà colligative delle soluzioni, equilibri ionici in soluzione, prodotto di solubilità, effetto ionico comune, idrolisi dei sali, pH, tampone e loro applicazioni
Costanti di equilibrio (Kc, Kp e Kx) per reazioni omogenee
Unità 5: Elettrochimica
- Conductance
- Legge di Kohlrausch
- Potenziali cellulari
- EMF
- Equazione di Nernst
- Celle galvaniche
- Aspetti termodinamici e loro applicazioni
Unità 6: cinetica di reazione
- Tasso costante
- ordine di reazione
- molecularity
- energia di attivazione
- Cinetica zero, primo e secondo ordine
- catalisi e reazioni enzimatiche elementari
Unità 7: Termodinamica
- Prima legge della termodinamica -
- Processi reversibili e irreversibili
- Energia interna
- Enthalpy
- Equazione di Kirchhoff
- Calore di reazione
- Legge di Hess
- Calore di formazione
- Seconda legge -
- Entropy
- Energia libera e funzione di lavoro
- Equazione di Gibbs-Helmholtz
- Equazione di Clausius-Clapeyron
- Cambio di energia gratuito
- Costante di equilibrio e regola di Trouton
- Terza legge della termodinamica
Unità 8: Correlazioni struttura-reattività e meccanismi di reazione organica
Acidi e basi, effetti elettronici e sterici, isomeria ottica e geometrica, tautomeria, conformeri e concetto di aromaticità
Trattamento elementare delle reazioni SN1, SN2, E1 ed E2, regole di Hoffmann e Saytzeff, reazioni di addizione, regola di Markownikoff ed effetto Kharash
Sostituzioni elettrofile aromatiche, effetto di orientamento come esemplificato da vari gruppi funzionali
Diels-Alder, Wittig e reazioni di idroborazione
Identificazione di gruppi funzionali mediante test chimici
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