Химия - Водород
Введение
В периодической таблице водород - самый легкий элемент, его атомный вес всего 1,008.
Символ водорода ‘H’ а атомный номер ‘1.’
В начале 16 - го века, газообразный водород впервые был искусственно путем реакции кислот и металлов.
Генри Кавендиш впервые признал газообразный водород дискретным веществом в период 1766–1781 годов, поскольку при сгорании он производит воду.
Существенные особенности водорода
В плазменном состоянии неостаточные звезды состоят в основном из водорода.
При стандартной температуре и давлении водород кажется бесцветным, безвкусным, неметаллическим, нетоксичным и легковоспламеняющимся двухатомным газом без запаха.
Молекулярная формула водорода - H 2 .
На Земле водород существует в молекулярных формах, например, в воде или других органических соединениях.
Водород также играет важную роль в кислотно-основных реакциях.
Газообразный водород в воздухе легко воспламеняется.
Чистое водородно-кислородное пламя излучает ультрафиолетовый свет; кроме того, при высоком содержании кислорода смеси практически не видны невооруженным глазом.
Водород может реагировать практически со всеми окисляющими элементами.
При комнатной температуре водород обычно самопроизвольно и жестко реагирует с хлором и фтором и образует соответствующие галогениды водорода.
Возникновение водорода
Водород, состоящий примерно из 75 процентов всей барионной массы, является наиболее распространенным химическим веществом во Вселенной.
Во Вселенной водород обычно находится в атомарном и плазменном состояниях; однако свойства совершенно отличны от свойств молекулярного водорода.
На Земле водород существует в виде двухатомного газа, то есть H 2 .
Из-за небольшого веса водород легко уходит из атмосферы Земли.
Водород является третьим по распространенности элементом на поверхности Земли, но в основном он находится в форме углеводородов и воды.
Соединения водорода
Ниже приведены основные соединения водорода:
Вода - H 2 O
Аммиак - NH 3
Хлороводород - HCl
Фтористый водород - HF
Сероводород - H 2 S
Метан - CH 4
Гидроксид - OH -
Бромистый водород - HBr
Йодоводород - HI
Цианистый водород - HCN
Фосфин - PH 3
Селенид водорода - H 2 Se
Метанол - CH 3 OH
Гидрид лития - LiH
Бикарбонат - HCO 3
Теллурид водорода - H 2 Te
Жидкий водород - H 2
Цианид - CN
Гидрид кальция - CaH 2
Тяжелая вода - D 2 O
Диборан - B 2 H 6
Гидрид натрия - NaH
Гидрид калия - KH
Использование водорода
Наибольшее количество H 2 используется при переработке ископаемого топлива, а также при производстве аммиака.
Водород (H 2 ) широко используется в нефтяной и химической промышленности.
H 2 обычно используется в качестве гидрирующего агента, особенно для увеличения уровня насыщения ненасыщенных жиров и масел.
H 2 также используется в качестве защитного газа при сварке, например при сварке с использованием атомарного водорода и т. Д.