Химия - Железо
Введение
Железо - наиболее распространенный элемент, который содержится в основном как во внешнем, так и во внутреннем ядре Земли.
Символ железа ‘Fe’ и атомный номер ‘26.’
Железо - один из самых первых известных элементов, используемых людьми.
Существенные особенности железа
Ниже приведены основные характеристики железа.
Элемент из чистого железа мягкий, пластичный и податливый.
Точка кипения диапазонов железы между 1533 0 С и 2450 0 С.
Железо легко притягивается к магниту.
В сухом воздухе железо остается бездействующим и не вступает в реакцию (с воздухом); однако во влажном воздухе он реагирует и образует ржавчину.
Чистое железо обычно не вступает в реакцию с чистой водой; однако легко вступает в реакцию с обычной загрязненной водой и формирует ржавчину.
Железо реагирует с галогеном и серой с образованием галогенида и сульфида соответственно.
Появление железа
Внутреннее и внешнее ядра Земли в основном состоят из железа и никеля.
Скорее всего, железо - самый доступный элемент земли; однако это четвертый по численности доступный элемент коры.
Типы железа
Ниже приведены основные типы железа.
Гематит - Fe 2 O 3
Магнетит - Fe 3 O 4
Сидерит - FeCO 3
Соединения железа
Ниже приведены основные соединения железа:
Оксид железа (II) - FeO
Хлорид железа (III) - FeCl 3
Оксид-гидроксид железа (III) - Fe (OH) 3
Сульфид железа (II) - FeS
Хлорид железа (II) - FeCl 2
Фосфат железа - FePO 4
Феррат (VI) - (FeO 4 ) 2-
Ацетат железа (II) - Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2
Сульфид железа (III) - Fe 2 S 3
Хромат железа (III) - Fe 2 (CrO 4 ) 3
Гидроксид железа (II) - Fe (OH) 2
Ацетат железа (III) - C 14 H 27 Fe 3 O
Оксалат железа (II) - FeC 2 O 4
Флюрид железа (II) - FeF 2
Использование железа
Среди всех металлов наиболее широко используется железо (около 90 процентов от общего объема производства металлов в мире).
В большинстве отраслей тяжелой промышленности самым важным элементом является железо.
В таких отраслях, как железная дорога, судостроение, автомобилестроение, машиностроение и т. Д., Везде железо необходимо.