Химия - Азот
Введение
Азот - химический элемент 15-й группы таблицы Менделеева; среди всех элементов группы 15 это самый легкий элемент.
Символ азота ‘N’ и атомный номер 7.

В 1772 году шотландский врач Дэниел Резерфорд впервые открыл и выделил углерод.
Однако название «азот» впервые дал Жан-Антуан-Клод Шапталь в 1790 году.
Существенные особенности азота
Азот имеет два стабильных изотопа, а именно 14 N и 15 N.
Свободные атомы азота обычно легко реагируют с большинством элементов и образуют нитриды.
Молекулы N 2 бесцветный, без запаха, без вкуса и диамагнитный газ при стандартных условиях.
Температура плавления N 2 является -210 0 С , а температура кипения -196 0 С.
Соединения азота периодически обмениваются между атмосферой и живыми организмами, образуя круговорот азота.
Появление азота
Азот является наиболее распространенным элементом на Земле, так как он составляет около 78,1% всего объема земной атмосферы.
Газообразный азот, который является промышленным газом, в основном производится путем фракционной перегонки жидкого воздуха.
Соединения азота
Ниже приведены основные соединения азота:
Аммоний - NH 4+
Аммиак - NH 3
Азотная кислота - HNO 3
Нитрит - NO 2-
Двуокись азота - NO 2
Пентроксид диазота - N 2 O 5
Гидразин - N 2 H 4
Динитроген - N 2
Цианид - CN
Аммиачная селитра - (NH 4 ) (NO 3 )
Трихлорид азота - NCl 3
Трифторид азота - NF 3
Трииодид азота - НИ 3
Пиридин - C 5 H 5 N
Ион нитрония - NO 2+
Гидразойная кислота - HN 3
Сульфат аммония - (NH 4 ) 2 SO 4
Использование азота
Соединения азота широко используются в самых разных областях и отраслях промышленности.
Чистый азот используется в качестве пищевой добавки.
Используется в системах пожаротушения, особенно в оборудовании информационных технологий.
Также используется при производстве нержавеющей стали.
Азот также используется для накачивания шин некоторых самолетов и гоночных автомобилей.
Жидкий азот используется в качестве хладагента.