เคมี - กฎหมายเคมี

กฎของธรรมชาติที่เกี่ยวข้องกับเคมีเรียกว่ากฎทางเคมี
โดยปกติแล้วปฏิกิริยาเคมีจะถูกควบคุมโดยกฎหมายบางอย่างซึ่งสังเกตเห็นและกำหนดเป็นคำได้กลายเป็นแนวคิดพื้นฐานทางเคมี
ต่อไปนี้เป็นกฎหมายเคมีที่สำคัญ -

กฎหมาย	คำอธิบาย
กฎหมายของ Avogadro	"ปริมาณก๊าซทั้งหมดเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน"
กฎหมายเบียร์ - แลมเบิร์ต (หรือกฎของเบียร์หรือกฎหมายแลมเบิร์ต - เบียร์)	“ อธิบายการลดทอนของแสงต่อคุณสมบัติของวัสดุที่ (แสง) ผ่าน”
กฎหมายของบอยล์	“ ความดันสัมบูรณ์ที่กระทำโดยมวลที่กำหนดของก๊าซในอุดมคตินั้นแปรผกผันกับปริมาตรที่มีอยู่หากอุณหภูมิและปริมาณของก๊าซยังคงไม่เปลี่ยนแปลงภายในระบบปิด”
กฎของชาร์ลส์ (หรือที่เรียกว่ากฎแห่งปริมาตร)	“ เมื่อความดันของก๊าซแห้งตัวอย่างคงที่อุณหภูมิเคลวินและปริมาตรจะสัมพันธ์กันโดยตรง”
กฎแห่งการแพร่กระจายของฟิค	อธิบายถึง“ การแพร่กระจาย” (ของฟลักซ์)
กฎหมายของเกย์ - ลัสซัค	"ก๊าซทั้งหมดมีค่าการขยายตัวทางความร้อนเฉลี่ยเท่ากันที่ความดันคงที่ในช่วงอุณหภูมิเดียวกัน"
หลักการของ Le Chatelier ("กฎแห่งความสมดุล")	“ เมื่อระบบใด ๆ ที่สมดุลอยู่ภายใต้การเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นอุณหภูมิปริมาตรหรือความดันระบบจะปรับตัวเองใหม่เพื่อต่อต้าน (บางส่วน) ผลของการเปลี่ยนแปลงที่นำไปใช้และสร้างสมดุลใหม่”
กฎหมายของเฮนรี่	"กฎหมายคำนวณความเข้มข้นของก๊าซในสารละลายภายใต้ความกดดัน"
กฎหมายของ Hess	“ การเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีในปฏิกิริยาเคมี (หมายถึงความร้อนของปฏิกิริยาที่ความดันคงที่) ไม่ขึ้นกับทางเดินระหว่างสถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้าย”
กฎหมายว่าด้วยการอนุรักษ์พลังงาน	“ พลังงานไม่สามารถสร้างหรือถูกทำลายได้”
กฎหมายของ Raoult	"ความดันไอบางส่วนของส่วนประกอบแต่ละส่วนของของเหลวในอุดมคติจะเท่ากับความดันไอของส่วนประกอบบริสุทธิ์คูณด้วยเศษโมลในส่วนผสม"
กระแสไฟฟ้าตามกฎของฟาราเดย์	“ ปริมาณของสารที่ผลิตที่อิเล็กโทรดเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณไฟฟ้าที่ส่งผ่าน”
ทฤษฎีอะตอม	“ สสารประกอบด้วยหน่วยที่แตกต่างกันซึ่งเรียกว่าอะตอม”
ทฤษฎีKöhler	“ อธิบายกระบวนการที่ไอน้ำกลั่นตัวและก่อตัวเป็นหยดของเหลว”
สมการของ Van 't Hoff	“ อธิบายการเปลี่ยนแปลงค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเคมี”
ทฤษฎีการเปลี่ยนสถานะ	“ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเบื้องต้น”
Grotthuss – Draper Law	“ มันอธิบายว่าแสงที่ระบบ / พื้นผิวดูดซับสามารถทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมีแสงได้”
ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ	“ อธิบายพฤติกรรมของก๊าซในอุดมคติโดยสมมุติฐาน”
หลักการ Aufbau	“ อธิบายว่าอิเล็กตรอนที่โคจรรอบอะตอมก่อนจะเติมระดับพลังงานต่ำสุดจากนั้นจึงเพิ่มระดับที่สูงขึ้นเป็นลำดับที่สองเป็นต้น”
กฎของ Hund	“ อธิบายว่าทุกออร์บิทัลในระดับย่อยจะถูกครอบครองเดี่ยวก่อนที่ออร์บิทัลใด ๆ จะถูกครอบครองเป็นสองเท่า”
ทฤษฎีการชนกัน	“ ตามทฤษฎีจลน์ของก๊าซทฤษฎีการชนอธิบายว่าปฏิกิริยาเคมีเฟสของก๊าซเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลชนกันด้วยพลังงานจลน์ที่เพียงพอ”

ja/tutorial

es/tutorial