Giáo trình Hóa học Lớp 11 CBSE
Cấu trúc khóa học
| Các đơn vị | Chủ đề | Điểm |
|---|---|---|
| Tôi | Các khái niệm cơ bản về hóa học | 11 |
| II | Cấu trúc của Atom | |
| III | Phân loại các yếu tố & tính tuần hoàn trong thuộc tính | 4 |
| IV | Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử | 21 |
| V | Trạng thái vật chất: Khí và Chất lỏng | |
| VI | Nhiệt động lực học | |
| VII | Trạng thái cân bằng | |
| VIII | Phản ứng oxy hóa khử | 16 |
| IX | Hydrogen | |
| X | Phần tử khối s | |
| XI | Một số phần tử khối p | |
| XII | Hóa học hữu cơ: Các nguyên tắc và kỹ thuật cơ bản | 18 |
| XIII | Hydrocacbon | |
| XIV | Môi trường hoá học | |
| Total | 70 | |
Đề cương môn học
Unit I: Một số khái niệm cơ bản về hóa học
- Giới thiệu chung -
- Tầm quan trọng của Hóa học
- Phạm vi hóa học
- Bản chất của vật chất
- Quy luật kết hợp hóa học
- Thuyết nguyên tử của Dalton
- Khái niệm về -
- Elements
- Atoms
- Molecules
- Khối lượng nguyên tử và phân tử -
- Khái niệm nốt ruồi
- Khối lượng phân tử
- Thành phần phần trăm
- Công thức phân tử và thực nghiệm
- Phản ứng hoá học
- Stoichiometry và tính toán dựa trên stichiometry
Bài II: Cấu trúc của nguyên tử
- Khám phá về -
- Electron
- Proton
- Neutron
- Số nguyên tử
- Isotopes
- Isobars
- Mô hình -
- Mô hình của Thomson và những hạn chế của nó
- Mô hình của Rutherford và những hạn chế của nó
- Mô hình Bohr và những hạn chế của nó
- Khái niệm về vỏ và vỏ con
- Bản chất kép của vật chất và ánh sáng
- mối quan hệ của de Broglie
- Nguyên lý bất định Heisenberg
- Khái niệm về obitan
- Số lượng tử
- Hình dạng của obitan s, p và d
- Quy tắc điền electron vào obitan -
- Nguyên tắc aufbau
- Nguyên tắc loại trừ của Pauli
- Quy tắc của Hund
- Cấu hình điện tử của nguyên tử
- Tính ổn định của các obitan được lấp đầy một nửa và được lấp đầy hoàn toàn
Phần III: Phân loại các nguyên tố và tính tuần hoàn trong thuộc tính
- Ý nghĩa của việc phân loại
- Lược sử phát triển của bảng tuần hoàn
- Luật tuần hoàn hiện đại
- Trình bày dạng bảng tuần hoàn
- Xu hướng định kỳ trong thuộc tính của các phần tử -
- Bán kính nguyên tử
- Bán kính ion
- Bán kính khí trơ
- Entanpi ion hóa
- Entanpi đạt được electron
- Electronegativity
- Valency
- Danh pháp các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn hơn 100
Bài IV: Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử
Điện tử hóa trị
Sự gắn kết
Liên kết cộng hóa trị
Thông số trái phiếu
Cấu trúc Lewis
Đặc tính phân cực của liên kết cộng hóa trị
Đặc tính cộng hóa trị của liên kết ion
Lý thuyết liên kết hóa trị
Resonance
Hình học của các phân tử cộng hóa trị
Lý thuyết VSEPR
Khái niệm về phép lai
Bao gồm các obitan s, p và d
Hình dạng của một số phân tử đơn giản
Lý thuyết quỹ đạo phân tử của các phân tử diatomic hạt nhân (chỉ ý kiến định tính)
Liên kết hydro
Đơn vị V: Trạng thái vật chất: Khí và chất lỏng
- Ba trạng thái của vật chất
- Tương tác giữa các phân tử
- Các loại liên kết
- Điểm nóng chảy và sôi
- Vai trò của các định luật khí trong việc làm sáng tỏ khái niệm phân tử
- Định luật Boyle
- Luật Charles
- Định luật Gay-Lussac
- Định luật Avogadro
- Hành vi lý tưởng
- Suy ra thực nghiệm của phương trình khí
- Số avogadro
- Phương trình khí lý tưởng
- Đi lệch khỏi hành vi lý tưởng
- Hóa lỏng khí
- Nhiệt độ nguy hiểm
- Động năng và tốc độ phân tử (ý tưởng cơ bản)
- Trạng thái lỏng
- Áp suất hơi
- Viscosity
- Sức căng bề mặt
Bài VI: Nhiệt động lực học hóa học
- Hệ thống
- Concept
- Types
- Surroundings
- Work
- Heat
- Energy
- Extensive
- Tính chuyên sâu
- Chức năng nhà nước
- Định luật đầu tiên của nhiệt động lực học
- Nội năng và entanpi
- Nhiệt dung và nhiệt dung riêng
- Đo δU và δH
- Định luật Hess về tổng nhiệt không đổi
- Entanpi của sự phân ly liên kết
- Combustion
- Formation
- Atomization
- Sublimation
- Giai đoạn chuyển tiếp
- Ionization
- Solution
- Dilution
- Định luật thứ hai của Nhiệt động lực học (giới thiệu ngắn gọn)
- Giới thiệu entropy như một hàm trạng thái
- Sự thay đổi năng lượng của Gibb đối với các quá trình tự phát và không tự phát
- Tiêu chí cân bằng
- Định luật thứ ba của nhiệt động lực học (giới thiệu ngắn gọn)
Bài VII: Cân bằng
- Trạng thái cân bằng trong các quá trình vật lý và hóa học
- Bản chất động của trạng thái cân bằng
- Luật hành động tập thể
- Không đổi thế cân bằng
- Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng
- Nguyên tắc của Le chatelier
- Cân bằng ion-ion hóa axit và bazơ
- Chất điện ly mạnh và yếu
- Mức độ ion hóa
- Sự ion hóa của nhiều axit bazơ
- Độ mạnh axit
- Khái niệm về pH
- Phương trình Henderson
- Sự thủy phân của muối (ý tưởng cơ bản)
- Giải pháp đệm
- Sản phẩm hòa tan
- Hiệu ứng ion chung (có ví dụ minh họa)
Bài VIII: Phản ứng oxi hóa khử
- Khái niệm về sự oxi hóa và sự khử
- Phản ứng oxy hóa khử
- Số ôxy hóa
- Cân bằng phản ứng oxy hóa khử
- Xét về sự mất và đạt được của electron và sự thay đổi số oxi hóa
- Ứng dụng của phản ứng oxy hóa khử
Đơn vị IX: Hydro
- Vị trí của hydro trong bảng tuần hoàn
- Occurrence
- Isotopes
- Preparation
- Tính chất và công dụng của hydro
- Hyđrua-ion cộng hóa trị và xen kẽ
- Tính chất vật lý và hóa học của nước
- Nước nặng
- Hydrogen peroxide – điều chế, phản ứng và cấu trúc và sử dụng
- Hydro làm nhiên liệu
Đơn vị X: s -Block Elements (Alkali và Alkaline Earth Metals)
Group 1 & Group 2 Elements
- Giới thiệu chung
- Cấu hình điện tử
- Occurrence
- Thuộc tính bất thường của phần tử đầu tiên của mỗi nhóm
- Mối quan hệ đường chéo
- Các xu hướng về sự biến đổi của các thuộc tính - chẳng hạn như -
- Entanpi ion hóa
- Bán kính nguyên tử và ion
- Xu hướng phản ứng hóa học với -
- Oxygen
- Water
- Hydrogen
- Halogens
- Điều chế và tính chất của một số hợp chất quan trọng -
- Sô đa
- Natri clorua
- Natri Hidroxit
- Natri hydro cacbonat
- Tầm quan trọng sinh học của -
- Sodium
- Potassium
- Magnesium
- Calcium
- Sử dụng công nghiệp của -
- Canxi oxit
- Canxi cacbonat
Unit XI: Một số phần tử khối p
General Introduction to p - Block Elements
Nhóm 13 Phần tử -
Giới thiệu chung
Cấu hình điện tử
Occurrence
Sự biến đổi của thuộc tính
Trạng thái oxy hóa
Xu hướng phản ứng hóa học
Thuộc tính dị thường của phần tử đầu tiên của nhóm
Boron - đặc tính vật lý và hóa học
Một số hợp chất quan trọng Borax, Boric acid, Boron Hydrides, Aluminium
Phản ứng với axit và kiềm
Nhóm 14 Phần tử -
Giới thiệu chung
Cấu hình điện tử
Occurrence
Sự biến đổi của thuộc tính
Trạng thái oxy hóa
Xu hướng phản ứng hóa học
Hành vi bất thường của các phần tử đầu tiên
Carbon-catenation
Các dạng dị hướng
Các tính chất vật lý và hóa học
Công dụng của một số hợp chất quan trọng: oxit
Các hợp chất quan trọng của Silicon và một số công dụng
Công dụng của Silicon Tetrachloride, Silicones, Silicates và Zeolit
Unit XII: Hóa học hữu cơ
- Một số nguyên tắc và kỹ thuật cơ bản
- Giới thiệu chung
- Phương pháp thanh lọc
- Phân tích định tính và định lượng
- Phân loại và danh pháp IUPAC của các hợp chất hữu cơ
- Sự dịch chuyển điện tử trong liên kết cộng hóa trị
- Ung cam ung
- Hiệu ứng điện
- Cộng hưởng và siêu liên hợp
- Sự phân hạch đồng tính và dị phân của một liên kết cộng hóa trị
- Gốc tự do
- Carbocations
- Carbanions
- Electrophiles
- Nucleophile
- Các loại phản ứng hữu cơ
Unit XIII: Hydrocacbon - Phân loại
Aliphatic Hydrocacbon
Ankan
Nomenclature
Isomerism
Chuyển đổi (chỉ etan)
Tính chất vật lý
Phản ứng hóa học bao gồm cơ chế halogen hóa gốc tự do
Combustion
Pyrolysis
Anken
Nomenclature
Cấu trúc của liên kết đôi (etilen)
Đồng phân hình học
Tính chất vật lý
Phương pháp chuẩn bị
Phản ứng hoá học
Bổ sung hydro, halogen, nước, hydro halogenua (phép cộng của markownikov và hiệu ứng peroxit)
Ozonolysis
Oxidation
Cơ chế cộng electrophin
Alkynes
Nomenclature
Cấu trúc của liên kết ba (etyne)
Tính chất vật lý
Phương pháp chuẩn bị
Phản ứng hoá học
Tính axit của alkyne
Phản ứng cộng của - hydro, halogen, hydro halogenua và nước
Hydrocacbon thơm
Introduction
IUPAC danh pháp
Benzene
Resonance
Aromaticity
Tính chất hóa học
Cơ chế thay thế electrophin
Nitration
Sulphonation
Halogenation
Quá trình alkyl hóa và acyl hóa của Friedel Craft
ảnh hưởng chỉ đạo của nhóm chức trong benzen được thế đơn chức
Khả năng gây ung thư và độc tính
Phần XIV: Hóa học Môi trường
- Ô nhiễm môi trường -
- Air
- Water
- Ô nhiễm đất
- Phản ứng hóa học trong khí quyển
- Smog
- Các chất ô nhiễm khí quyển chính
- Mưa axit
- Ozone và phản ứng của nó
- Ảnh hưởng của sự suy giảm tầng ôzôn
- Hiệu ứng nhà kính và sự nóng lên toàn cầu
- Ô nhiễm do chất thải công nghiệp
- Hóa học xanh như một công cụ thay thế để giảm ô nhiễm
- Chiến lược kiểm soát ô nhiễm môi trường
Giáo trình thực hành
Cấu trúc khóa học
| Các đơn vị | Chủ đề | Điểm |
|---|---|---|
| Tôi | Phân tích thể tích | số 8 |
| II | Phân tích muối | số 8 |
| III | Thử nghiệm dựa trên nội dung | 6 |
| IV | Dự án công việc | 4 |
| V | Kỷ lục lớp và viva | 4 |
| Total | 30 | |
Giáo trình thực hành
A. Basic Laboratory Techniques
- Cắt ống thủy tinh và đũa thủy tinh
- Uốn ống thủy tinh
- Vẽ ra một tia thủy tinh
- Chán một nút chai
B. Characterization and Purification of Chemical Substances
Xác định điểm nóng chảy của hợp chất hữu cơ.
Xác định nhiệt độ sôi của hợp chất hữu cơ.
Kết tinh mẫu không tinh khiết của bất kỳ chất nào sau đây: Phèn, đồng sunfat, axit benzoic.
C. Experiments based on pH
(a) Bất kỳ một trong các thí nghiệm sau -
Xác định pH của một số dung dịch thu được từ nước quả, dung dịch đã biết và
nồng độ của axit, bazơ và muối bằng cách sử dụng giấy pH hoặc chất chỉ thị đa năng.
So sánh pH của các dung dịch axit mạnh và axit yếu cùng nồng độ.
Nghiên cứu sự thay đổi pH trong quá trình chuẩn độ bazơ mạnh bằng cách sử dụng chất chỉ thị đa năng.
(b) Nghiên cứu sự thay đổi pH của ion chung trong trường hợp axit yếu và bazơ yếu.
D. Chemical Equilibrium
Một trong những thí nghiệm sau -
Nghiên cứu sự chuyển dịch cân bằng giữa các ion sắt và các ion thiocyanat bằng cách tăng / giảm nồng độ của một trong các ion.
Nghiên cứu sự chuyển dịch cân bằng giữa [Co (H 2 O) 6 ] 2+ và các ion clorua bằng cách thay đổi nồng độ của một trong các ion.
E. Quantitative Estimation
Sử dụng cân bằng hóa học
Chuẩn bị dung dịch chuẩn của axit Oxalic
Xác định độ mạnh của một dung dịch Natri Hydroxit đã cho bằng cách chuẩn độ nó với dung dịch chuẩn của axit Oxalic
Chuẩn bị dung dịch chuẩn natri cacbonat
Xác định độ mạnh của dung dịch axit clohydric đã cho bằng cách chuẩn độ nó với dung dịch natri cacbonat tiêu chuẩn
F. Qualitative Analysis
Xác định một anion và một cation trong một muối đã cho
Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,
Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -
(Note - Loại trừ muối không hòa tan)
Phát hiện -Nitrogen, Lưu huỳnh, Clo trong các hợp chất hữu cơ.
DỰ ÁN CÔNG VIỆC
Điều tra khoa học liên quan đến thử nghiệm trong phòng thí nghiệm và thu thập thông tin từ các nguồn khác.
Một số dự án được đề xuất -
Kiểm tra sự ô nhiễm vi khuẩn trong nước uống bằng cách thử ion sunfua.
Nghiên cứu các phương pháp lọc nước.
Kiểm tra độ cứng, sự hiện diện của Sắt, Florua, Clorua, v.v., tùy thuộc vào sự thay đổi khu vực
trong nước uống và nghiên cứu nguyên nhân dẫn đến sự có mặt của các ion này trên giới hạn cho phép (nếu có).
Khảo sát khả năng tạo bọt của các loại xà phòng giặt khác nhau và ảnh hưởng của việc bổ sung Natri Cacbonat vào nó.
Nghiên cứu độ chua của các mẫu lá chè khác nhau.
Xác định tốc độ bay hơi của các chất lỏng khác nhau.
Nghiên cứu ảnh hưởng của axit và bazơ đến độ bền kéo của sợi.
Nghiên cứu độ chua của nước ép rau quả
Note - Bất kỳ dự án điều tra nào khác, bao gồm khoảng 10 tiết làm việc, có thể được chọn với sự chấp thuận của giáo viên.
Để tải xuống pdf Bấm vào đây .