Hóa học - Hydro

Giới thiệu

• Trong bảng tuần hoàn, hydro là nguyên tố nhẹ nhất, trọng lượng nguyên tử của nó chỉ là 1,008.

• Biểu tượng của hydro là ‘H’ và số nguyên tử là ‘1.’

• Trong những năm đầu 16 ^thứ thế kỷ, khí hydro lần đầu tiên được sản xuất nhân tạo bởi phản ứng của axit và kim loại.

• Henry Cavendish lần đầu tiên công nhận khí hydro là một chất rời rạc trong giai đoạn 1766-81, vì nó tạo ra nước khi bị đốt cháy.

Các tính năng nổi bật của Hydrogen

• Ở trạng thái plasma của chúng, các ngôi sao không còn sót lại chủ yếu được cấu tạo từ hydro.

• Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hydro xuất hiện là khí không màu, không vị, không mùi, phi kim loại, không độc và rất dễ cháy.

• Công thức phân tử của hiđro là H ₂ .

• Trên trái đất, hydro tồn tại ở dạng phân tử, ví dụ, nước hoặc các hợp chất hữu cơ khác.

• Hydro cũng đóng một vai trò quan trọng trong phản ứng axit-bazơ.

• Khí hydro rất dễ cháy trong không khí.

• Ngọn lửa hydro-oxy tinh khiết phát ra tia cực tím; hơn nữa, với hỗn hợp oxy cao gần như không thể nhìn thấy bằng mắt thường.

• Hydro có thể phản ứng với hầu hết mọi nguyên tố oxy hóa.

• Ở nhiệt độ phòng, Hydrogen thường phản ứng một cách tự phát và dữ dội với clo và flo và tạo thành các hydro halogenua tương ứng.

Sự xuất hiện của Hydrogen

• Bao gồm khoảng 75% tổng khối lượng baryonic, hydro là chất hóa học tồn tại dồi dào nhất trong vũ trụ.

• Trong toàn vũ trụ, hydro thường được tìm thấy ở trạng thái nguyên tử và plasma; tuy nhiên, các tính chất hoàn toàn khác với các tính chất của hydro phân tử.

• Trên trái đất, hydro tồn tại dưới dạng khí điatomic, tức là H ₂ .

• Do có trọng lượng nhẹ nên hydro dễ dàng thoát ra khỏi bầu khí quyển của trái đất.

• Hydro là nguyên tố phong phú thứ ba được tìm thấy trên bề mặt Trái đất, nhưng phần lớn được tìm thấy ở dạng hydrocacbon và nước.

Hợp chất của hydro

• Sau đây là các hợp chất chính của hydro -

  • Nước - H ₂ O

  • Amoniac - NH ₃

  • Hiđro clorua - HCl

  • Hydro florua - HF

  • Hydro sunfua - H ₂ S

  • Mêtan - CH ₄

  • Hydroxit - OH ^-

  • Hydro bromua - HBr

  • Hydro iodua - HI

  • Hydro xyanua - HCN

  • Phosphine - PH ₃

  • Hyđrô selenua - H ₂ Se

  • Metanol - CH ₃ OH

  • Lithi hydrua - LiH

  • Bicacbonat - HCO ₃

  • Hydro Telluride - H ₂ Te

  • Hydro lỏng - H ₂

  • Xyanua - CN

  • Canxi hydrua - CaH ₂

  • Nước nặng - D ₂ O

  • Diborane - B ₂ H ₆

  • Natri hiđrua - NaH

  • Kali hydrua - KH

Sử dụng Hydrogen

• Lượng H ₂ lớn nhất được sử dụng trong chế biến nhiên liệu hóa thạch cũng như sản xuất amoniac.

• Hydro (H ₂ ) được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dầu khí và hóa chất.

• H ₂ thường được sử dụng như một chất hydro hóa, đặc biệt là trong việc tăng mức độ bão hòa của chất béo và dầu không bão hòa.

• H ₂ cũng được sử dụng làm khí che chắn trong các quy trình hàn, chẳng hạn như hàn hydro nguyên tử, v.v.