Hóa học Phần 2 - Hướng dẫn Nhanh

Giới thiệu

Hóa học là một nhánh của Khoa học Tự nhiên nghiên cứu về cấu trúc, thành phần và sự thay đổi tính chất của các vật chất.
Hóa học nghiên cứu phần nhỏ nhất của vật chất, tức là nguyên tử (cùng với tất cả các thuộc tính của nó) đến các vật liệu lớn (ví dụ như vàng, bạc, sắt, v.v.) và các đặc tính của chúng.
Hóa học cũng nghiên cứu lực giữa các phân tử (cung cấp cho vật chất các tính chất chung) và tương tác giữa các chất thông qua các phản ứng hóa học.

Năm 1998, Giáo sư Raymond Chang định nghĩa Hóa học là -

"Hóa học" có nghĩa là nghiên cứu vật chất và những thay đổi mà nó trải qua.
Người ta tin rằng việc nghiên cứu hóa học bắt đầu với lý thuyết về bốn nguyên tố do Aristotle đưa ra.
Thuyết bốn nguyên tố nói rằng “lửa, không khí, đất và nước là những yếu tố cơ bản mà từ đó mọi thứ được hình thành như sự kết hợp”.
Vì tác phẩm cổ điển của anh ấy cụ thể là “The Sceptical Chymist,” Robert Boyle, được biết đến là cha đẻ của ngành hóa học.
Boyle đã xây dựng một định luật, trở nên phổ biến với tên gọi 'Định luật Boyle.'
Định luật Boyle là một định luật khí thực nghiệm phân tích mối quan hệ giữa áp suất của một chất khí và thể tích của bình chứa tương ứng.
Bằng cách ủng hộ định luật của mình, Boyle đã bác bỏ lý thuyết 'bốn yếu tố' cổ điển.
Các nhà khoa học Mỹ Linus Pauling và Gilbert N. Lewis đã đề xuất chung lý thuyết điện tử về liên kết hóa học và obitan phân tử.
Liên hợp quốc đã tuyên bố năm 2011 là 'Năm Quốc tế về Hóa học.'
Vật chất được định nghĩa trong hóa học là bất cứ thứ gì có khối lượng và thể tích nghỉ và cũng có không gian.
Các matter được tạo thành từ các hạt.
Các atom là đơn vị cơ bản của hóa học.
Nguyên tử bao gồm một lõi dày đặc được gọi là atomic nucleus và nó được bao quanh bởi một không gian được gọi là electron cloud.
Hạt nhân (của một nguyên tử) được cấu tạo bởi protons (+ve charged particles) và neutrons (neutral or uncharged particles); gọi chung, hai điều này được gọi lànucleons (như trong hình bên dưới).
Nguyên tố hóa học là một dạng nguyên chất của một chất; nó bao gồm một loại nguyên tử.
Bảng tuần hoàn là đại diện tiêu chuẩn hóa của tất cả các nguyên tố hóa học có sẵn.
Hợp chất là dạng tinh khiết của một chất; nó bao gồm nhiều hơn một phần tử.

Phân tử là phần nhỏ nhất không thể phân chia của một chất hóa học tinh khiết; phân tử có tập hợp các tính chất hóa học đặc biệt (xem hình bên dưới).

Bảng sau minh họa các nhánh của hóa học -

Chi nhánh	Nhánh phụ	Định nghĩa
Physical Chemistry	Hóa lý	Nghiên cứu các tính chất vật lý của phân tử
	Động học hóa học	Nghiên cứu tốc độ của các phản ứng hóa học
	Điện hóa học	Nghiên cứu sự tương tác của các nguyên tử, phân tử, ion và dòng điện (tức là sự chuyển điện tử giữa điện cực và chất điện phân hoặc loại)
	Hóa học bề mặt	nghiên cứu các phản ứng hóa học trên bề mặt (của các chất)
	Hóa nhiệt	Nghiên cứu mối quan hệ giữa tác dụng hóa học và lượng nhiệt hấp thụ
	Hóa học lượng tử	Nghiên cứu ứng dụng cơ học lượng tử trong các mô hình vật lý
	Quang phổ	Nghiên cứu quang phổ của ánh sáng hoặc bức xạ
	Quang hóa	nghiên cứu các hiệu ứng hóa học do ánh sáng gây ra
Organic Chemistry	Hóa học hữu cơ	Nghiên cứu cấu trúc, tính chất và điều chế các hợp chất hóa học (cacbon) (ví dụ: nhiên liệu, chất dẻo, phụ gia thực phẩm và thuốc)
	Hóa học lập thể	Nghiên cứu sự sắp xếp tương đối trong không gian của các nguyên tử (trong phân tử)
	Hóa hữu cơ vật lý	nghiên cứu cấu trúc và phản ứng (mối quan hệ tương hỗ) trong các phân tử hữu cơ
	Hóa học polyme	Nghiên cứu các phân tử polyme (thành phần và cấu tạo)
	Hóa học cơ kim	Nghiên cứu các hóa chất có chứa các liên kết (đặc biệt là giữa cacbon và kim loại)
	Hóa dược	Nghiên cứu thiết kế, phát triển và tổng hợp thuốc & thuốc
Inorganic chemistry	Hóa học vô cơ	Nghiên cứu tất cả các vật liệu không phải là chất hữu cơ (chẳng hạn như khoáng chất, kim loại, chất xúc tác, cấu trúc tinh thể, v.v.)
	Hóa học cơ kim	Nghiên cứu các hợp chất hóa học có chứa liên kết (đặc biệt là giữa cacbon và kim loại)
	Hóa học trạng thái rắn	Nghiên cứu các hợp chất hóa học có chứa liên kết giữa cacbon và kim loại
	Hóa học hạt nhân	Nghiên cứu chất phóng xạ
	Địa hóa học	Nghiên cứu thành phần hóa học của trái đất (ví dụ như đá, khoáng chất và khí quyển)
	Hóa học vô cơ sinh học	Nghiên cứu tương tác giữa các ion kim loại và mô sống
	Hóa học phối hợp
Biochemistry	Hóa sinh	Nghiên cứu phản ứng hóa học (và những thay đổi) trong cơ thể sống
	Hóa sinh phân tử	Nghiên cứu về các phân tử sinh học cùng với chức năng của chúng
	Hóa sinh lâm sàng	Nghiên cứu những thay đổi hóa học trong cơ thể sống do các bệnh khác nhau gây ra
	Sinh học phân tử	Nghiên cứu các dạng sinh tổng hợp DNA, RNA và protein khác nhau (và mối quan hệ của chúng)
	Hóa sinh nông nghiệp	Nghiên cứu hóa học của động vật (tức là thực vật)
Analytical Chemistry		Nghiên cứu các phương pháp thực nghiệm tiêu chuẩn hóa trong hóa học (tức là xác định định lượng các tính chất hóa học của một chất)
Astrochemistry		Nghiên cứu các phản ứng của các nguyên tố và phân tử hóa học được tìm thấy trong vũ trụ
Cosmochemistry		Nghiên cứu thành phần hóa học của các chất được tìm thấy trong vũ trụ
Environmental chemistry		Nghiên cứu các hiện tượng hóa học và sinh hóa xảy ra trong môi trường

Giới thiệu

Quá trình phát xạ hạt nhân vì hạt nhân không ổn định; được gọi là phóng xạ.
Chất giải phóng năng lượng / tia như vậy được gọi là chất phóng xạ.
Các tia không nhìn thấy được phóng ra từ chất phóng xạ đó được gọi là tia phóng xạ.
Tương tự như vậy, phóng xạ là một hiện tượng hạt nhân xảy ra (tự nhiên) do sự không ổn định hạt nhân của nguyên tử.
Năm 1896 Henri Becquerel lần đầu tiên quan sát hiện tượng phóng xạ, nhưng thuật ngữ 'phóng xạ' được đặt ra bởi Marie Curie.
Marie Curie đã phát hiện ra các nguyên tố phóng xạ là Polonium và Radium vào năm 1898.
Với khám phá của mình, Marie Curie đã giành được giải Nobel.

Tia phóng xạ

Sau nhiều năm thử nghiệm, Ernest Rutherford cùng với đồng nghiệp của mình (Hans Geiger và học trò của ông Ernest Marsden), đã phát hiện ra tia alpha, tia beta và tia gamma.

Những tia này phát ra là kết quả của sự phân rã các nguyên tử.

Hạt alpha (α)

Hạt alpha thường được cấu tạo bởi hai proton và hai neutron, chúng liên kết chặt chẽ với nhau.
Các hạt alpha đang được giải phóng trong quá trình phân rã phóng xạ (hay phân rã alpha) từ các nuclit phóng xạ hạt nhân.
Các hạt alpha giống với hạt nhân của nguyên tử heli bình thường hoặc nguyên tử heli bị ion hóa kép.
So với các hạt khác (tức là Gamma và Beta), hạt alpha nặng và chậm. Do đó, các hạt alpha có phạm vi rất nhỏ trong không khí.
Vì tốc độ chậm, các hạt Alpha có sức xuyên thủng rất yếu; những hạt này thậm chí còn được ngăn lại bởi một tờ giấy mỏng (xem hình trên).
Do có điện tích dương kép nên các hạt alpha có tính ion hóa cao.

Hạt beta (β)

Hạt beta là các electron chuyển động nhanh do một số nuclit vô tuyến phát ra trong quá trình phân rã phóng xạ (còn gọi là phân rã beta).
Các hạt beta có trọng lượng nhẹ hơn nhiều và mang một điện tích âm duy nhất.
Các hạt beta hiếm khi ion hóa hơn các hạt alpha.
Do có trọng lượng nhẹ hơn nên hạt beta có thể di chuyển xa hơn nhiều so với hạt alpha; tuy nhiên, các hạt beta có thể bị ngăn lại bởi một vài tờ giấy hoặc một tấm nhôm.
Các hạt beta mang điện tích âm và bị hút về phía các hạt mang điện tích dương.

Hạt gamma (ү)

Hạt gamma là một nhóm năng lượng cao, cụ thể là năng lượng điện từ (photon) do các nguyên tố phóng xạ phát ra trong quá trình phân rã phóng xạ.
Trong số cả ba hạt (alpha, beta và gamma), hạt gamma là photon có năng lượng cao nhất.
Các hạt gamma, là dạng bức xạ điện từ (EMR), bắt nguồn từ hạt nhân.
Bước sóng của gamma là ngắn nhất trong cả ba bước sóng.
Các hạt gamma không có điện tích và chúng trung tính; do đó, chúng không bị ảnh hưởng bởi từ trường và điện trường.

Sử dụng các nguyên tố phóng xạ

Các nguyên tố phóng xạ được sử dụng trong -
- Lĩnh vực y tế (điều trị nhiều bệnh)
- Quy trình công nghiệp
- Sản xuất năng lượng - Lò phản ứng hạt nhân

Giới thiệu

Phản ứng hạt nhân giải phóng một lượng năng lượng cực lớn (được gọi là năng lượng hạt nhân), được sử dụng để sản xuất điện trong nhà máy điện hạt nhân.

Năng lượng hạt nhân thường được tạo ra bởi nuclear fission, nuclear fusion, và nuclear decay.
Năm 1938, các nhà hóa học người Đức Otto Hahn, Fritz Strassmann và nhà vật lý người Áo Lise Meitner đã tiến hành các thí nghiệm trong đó các sản phẩm của uranium bị bắn phá bởi neutron. Kết quả của thí nghiệm này, neutron tương đối nhỏ đã tách hạt nhân của các nguyên tử uranium khổng lồ thành hai mảnh gần bằng nhau và giải phóng năng lượng khổng lồ.
Các thí nghiệm hạt nhân của Otto Hahn và các đồng nghiệp của ông phổ biến là sự phân hạch hạt nhân.

Sự phân hạch hạt nhân

Quá trình phân hạch hạt nhân tạo ra neutron tự do và các photon gamma, đồng thời giải phóng một lượng năng lượng rất lớn.
Sự phân hạch hạt nhân là một phản ứng tỏa nhiệt, có thể giải phóng một lượng lớn năng lượng dưới dạng bức xạ điện từ cũng như động năng.
Đôi khi, sự phân hạch hạt nhân có thể xảy ra tự nhiên (tức là không có sự bắn phá của nơtron) như một loại phân rã phóng xạ.

Các loại phân hạch hạt nhân

Sau đây là các dạng phân hạch hạt nhân chính:
- Chain Reaction and
- Fission Reaction

Hãy thảo luận ngắn gọn về chúng -

Phản ứng dây chuyền

Khi một phản ứng hạt nhân gây ra một hoặc nhiều phản ứng hạt nhân tiếp theo, nó được gọi là phản ứng dây chuyền.
Phản ứng dây chuyền như vậy làm tăng khả năng xảy ra một chuỗi phản ứng hạt nhân tự lan truyền.
Chuỗi phản ứng hạt nhân giải phóng năng lượng cho mỗi phản ứng nhiều hơn hàng triệu lần so với bất kỳ phản ứng hóa học nào khác; do đó, nó còn được gọi là phản ứng dây chuyền bùng nổ hoặc không kiểm soát.
Khi một nguyên tử nặng trải qua quá trình phân hạch hạt nhân, nó thường vỡ thành hai hoặc nhiều mảnh phân hạch. Trong quá trình này, một số neutron, tia gamma và neutrino tự do được phát ra, và cuối cùng một lượng lớn năng lượng được giải phóng.
Sau đây là hai ví dụ về phản ứng dây chuyền -
- ²³⁵ U + → neutron Mảnh phân hạch + 2,4 neutron + 192,9 MeV
- ²³⁵ Pu + → neutron Mảnh phân hạch + 2,9 neutron + 198,9 MeV
Trong bom nguyên tử, công nghệ phản ứng dây chuyền được sử dụng, vì nó yêu cầu nguồn năng lượng nhất quán.

Phản ứng phân hạch

Phản ứng phân hạch trong đó neutron (được tạo ra bởi sự phân hạch của các nguyên tử nhiên liệu) được sử dụng để tạo ra nhiều sự phân hạch hơn nhằm giải phóng năng lượng bền vững, được gọi là phản ứng phân hạch.
Những phản ứng như vậy diễn ra chậm và có thể kiểm soát được; do đó, còn được gọi là phản ứng dây chuyền có kiểm soát.
Lò phản ứng hạt nhân sản xuất năng lượng (điện) là một ví dụ lý tưởng về phản ứng dây chuyền có kiểm soát.
Dựa trên các thuộc tính và kiểu sử dụng, phản ứng dây chuyền phân hạch / có kiểm soát được phân loại là -
- Power reactors
- Research reactors
- Breeder reactors
Các lò phản ứng công suất này thường biến đổi động năng của các sản phẩm phân hạch thành nhiệt; hơn nữa, nhiệt được sử dụng để làm nóng chất lỏng hoạt động dẫn động động cơ nhiệt, cuối cùng tạo ra công suất cơ hoặc điện.

Các thành phần cơ bản của Lò phản ứng hạt nhân

Sau đây là các thành phần thiết yếu của lò phản ứng hạt nhân:
- Nuclear fuels- Chẳng hạn như Uranium ( ²³³ U, ²³⁵ U), thorium (Th ²³² ), plutonium (Pu ²³⁹ ).
- Moderators- Dùng để điều khiển các nơtron phát ra. Ví dụ: nước nặng, berili, than chì, v.v.
- Coolant- Nó được sử dụng để làm mát lò phản ứng. Ví dụ: nước, hơi nước, helium, CO ₂ , không khí, kim loại nóng chảy, v.v.
- Control rods- Nó được sử dụng để chạy và dừng phản ứng phân hạch. Ví dụ: thanh cadmium hoặc boron được sử dụng cho mục đích như vậy.

Nhiệt hạch hạt nhân

Quá trình hai hạt nhân nhẹ hợp nhất để tạo thành một hạt nhân nặng được gọi là phản ứng tổng hợp hạt nhân; trong quá trình này, một lượng năng lượng khổng lồ được giải phóng được gọi là năng lượng hạt nhân.
Ví dụ tốt nhất về phản ứng tổng hợp hạt nhân là - bom khinh khí.
Bom khinh khí mạnh hơn bom nguyên tử khoảng 1.000 lần.

Giới thiệu

Vật liệu (có thể là một nguyên tố, hợp chất hoặc hợp kim) có đặc tính cứng, sáng bóng, không trong suốt và có đặc tính dẫn nhiệt và điện, được gọi là kim loại.
Kim loại được tìm thấy tự nhiên trong vỏ trái đất ở dạng không tinh khiết, tức là quặng. Và, nó được khai thác thông qua quá trình khai thác.
Trong số tất cả 118 nguyên tố đã biết (của bảng tuần hoàn), khoảng 91 nguyên tố là kim loại.

Tính năng của kim loại

Sau đây là các tính năng quan trọng của kim loại:
- Kim loại thường dễ uốn - có nghĩa là, hình dạng của nó có thể thay đổi vĩnh viễn mà không bị vỡ và nứt.
- Kim loại có thể nóng chảy - nó có nghĩa là; nó có thể được hợp nhất hoặc nấu chảy một cách dễ dàng.
- Kim loại có tính dẻo - nó có nghĩa là; nó có thể có bất kỳ hình dạng nào ngay cả một tấm mỏng hoặc dây.
- Kim loại dẫn nhiệt và dẫn điện tốt; xe tang, chì là một ngoại lệ, vì nó không mang điện.
- Kim loại phản ứng tự nhiên với các phi kim loại khác nhau và tạo thành các hợp chất. Kim loại có thể phản ứng với bazơ và axit. Ví dụ: 4 Na + O ₂ → 2 Na ₂ O (natri oxit), v.v.

Hợp kim

Hợp kim là sản phẩm của hỗn hợp của hai hoặc nhiều nguyên tố, trong đó kim loại chiếm ưu thế.
Để sản xuất hoặc sản xuất một sản phẩm mong muốn, các kim loại khác nhau (với các tỷ lệ khác nhau) được trộn lẫn (tức là hợp kim). Vd: hợp kim của sắt như thép không gỉ, gang, tấm hợp kim, ... đóng góp một tỷ trọng lớn cả về số lượng và giá trị thương mại.
Kim loại thường được làm hợp kim với mục đích làm cho nó chống ăn mòn tốt hơn, ít giòn hơn, cho màu sắc hấp dẫn, v.v.

Thuật ngữ kim loại

Base Metal- Trong hóa học, ý nghĩa của kim loại cơ bản là - kim loại dễ bị oxi hóa hoặc bị ăn mòn cũng như dễ phản ứng với HCl (axit clohiđric loãng) và tạo thành hiđro. Ví dụ như sắt, niken, kẽm, chì, v.v.
Ferrous Metal- "Ferrous" là một từ Latin, có nghĩa là chất "chứa sắt." Ví dụ: thép, v.v.
Heavy Metal- Kim loại đặc hơn nhiều so với kim loại bình thường được phân loại là kim loại nặng. Các kim loại nặng rất độc hoặc độc ở nồng độ thấp. Ví dụ: thủy ngân (Hg), asen (As), crom (Cr), cadmium (Cd), thallium (Tl) và chì (Pb).
Precious Metal- Các nguyên tố kim loại, có nguyên tố kim loại hiếm có giá trị kinh tế cao được xếp vào nhóm kim loại quý. Ví dụ: bạch kim, vàng, bạc, palladium, v.v.
Noble Metal- Các kim loại chống ăn mòn hoặc oxy hóa. Ví dụ: ruthenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd), v.v.

Ứng dụng của kim loại

Sau đây là những ứng dụng quan trọng của kim loại:
- Vì kim loại dẫn nhiệt và dẫn điện tốt; do đó, nó được sử dụng làm dây dẫn điện và trong nhiều thiết bị điện khác bao gồm động cơ điện, v.v. Ví dụ như đồng, bạc, nhôm, v.v.
- Kim loại nặng đang được sử dụng trong các công trình xây dựng cầu, hồ bơi và cho nhiều mục đích như vậy.
- Nhiều kim loại được sử dụng để sản xuất các đồ gia dụng khác nhau, chẳng hạn như đồ dùng, nồi, bếp, v.v.
- Kim loại thường được sử dụng để sản xuất nhiều loại công cụ khác nhau, từ một máy vặn vít đơn giản đến một con lăn thanh nặng.
- Kim loại quý có vẻ ngoài đẹp và hấp dẫn (ví dụ như vàng, bạc, v.v.); do đó, chúng được dùng làm đồ trang trí.
- Một số kim loại cụ thể được sử dụng cho bộ tản nhiệt để bảo vệ các thiết bị nhạy cảm không bị quá nhiệt.
- Các kim loại phóng xạ (ví dụ uranium và plutonium) được sử dụng trong sản xuất năng lượng hạt nhân.
- Thủy ngân là một kim loại vẫn ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng; nó được sử dụng trong nhiệt kế.

Ngành khoa học và công nghệ nghiên cứu các tính chất của kim loại và sản xuất và tinh chế chúng được gọi là metallurgy.
Chất vô cơ rắn có trong tự nhiên được gọi là mineral.
Vật liệu rắn có nguồn gốc tự nhiên mà từ đó khoáng chất hoặc kim loại có giá trị có thể được chiết xuất được gọi là ore.
Bảng sau minh họa các nguyên tố chính và quặng của chúng:

Thành phần	Quặng	Thành phần hóa học
Nhôm	Bô xít	Al ₂ O ₃ 2H ₂ O
	Corundum	Al ₂ O ₃
	Kryolite	Na ₃ AlF ₆
	Dyspore	Al ₂ O ₃ .H ₂ O
Đồng	Pyrit đồng	CuFeS ₂
Đồng	Malachite	2CuCO ₃ Cu (OH) ₂
Bàn là	Hematit	Fe ₂ O ₃
	Magnetite	Fe ₃ O ₄
	Siderite	FeCO ₃
Natri	Sô đa	Na ₂ CO ₃
	Natri clorua	NaCl
	Natri Nitrat	NaNO ₃
	Natri sunfat	Na ₂ SO ₄
Kali	Kali clorua	KCl
	Kali cacbonat	K ₂ CO ₃
	Kali nitrat	KNO ₃
Magiê	Magnesite	MgCO ₃
	Dolomite	CaMg (CO ₃ ) ₂
	Muối Epsom	MgSO ₄
Canxi	Canxi cacbonat	CaCO ₃
Tin	Cassiterite	SnO ₂
Chì	Galena	PbS
	Cerussite	PbCO ₃
	Anglesite	PbSO ₄
Bạc	Argentite	Ag ₂ S
Bạc	Tetrahedrite	Sb ₄ S ₃
Kẽm	Kẽm cacbonat (được gọi là calamine)	ZnCO ₃
Kẽm	Kẽm sunfua	ZnS
thủy ngân	Cinnabar	HgS
Mangan	Pyrolusite	MnO ₂
Phốt pho	Photphorit	Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
	Fluorapatit	Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ F
	Chlorapatit	3Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ .CaCI ₂
Vàng	Calaverite	AuTe ₂
	Sylvanite	(Ag, Au) Te ₂
	Nagyágite	(Pb ₅ Au (Te, Sb) 4S _5-8 )
	Petzite	Ag ₃ AuTe ₂
Antimon	Stibnite	Sb ₂ S ₃
Antimon	Stibiconit	(Sb ³⁺ Sb ₂⁵⁺ O ₆ (OH))
Coban	Coban	CoAsS
Niken	Pentlandite	((Ni, Fe) S)
Chromium	Chromite	(FeCr ₂ O ₄ )

Giới thiệu

Natri là một kim loại kiềm mềm, có màu bạc và rất dễ phản ứng.
Trong bảng tuần hoàn, Natri được giữ ở nhóm 1, vì nó có một electron độc thân ở lớp vỏ ngoài cùng.
Biểu tượng của natri là 'Na,'mà đã thực sự được lấy từ từ Latinh ‘natrium.’

Xét về mức độ phong phú, natri là nguyên tố thứ sáu được tìm thấy trong vỏ Trái đất.
Natri tồn tại trong các khoáng chất khác nhau bao gồm fenspat, sodalite và muối mỏ (NaCl).
Năm 1807, Humphry Davy lần đầu tiên phân lập được natri bằng phương pháp điện phân natri hydroxit.
Cho đến thời điểm hiện tại, người ta đã biết 20 đồng vị của natri, nhưng trong số tất cả, chỉ có ²³ Na là bền.

Các tính năng nổi bật của Natri

Sau đây là các đặc điểm chính của nguyên tố natri:
- Kim loại natri là một nguyên tố mềm có thể dễ dàng cắt bằng dao.
- Natri là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.
- Do có khối lượng nguyên tử thấp và bán kính nguyên tử lớn, natri là một trong những nguyên tố ít đặc nhất (nguyên tố ít đặc thứ ba - hai nguyên tố đầu tiên là liti và kali).
- Natri có thể nổi trên mặt nước.
- Natri cùng với các hợp chất của nó phát sáng màu vàng (xem hình ảnh bên dưới).

Các hợp chất của natri có tầm quan trọng thương mại rất cao và có nhu cầu cao trong các ngành công nghiệp thủy tinh, giấy, xà phòng và dệt may.

Hợp chất natri

Sau đây là một số ví dụ quan trọng về các hợp chất natri -
- Muối ăn - (NaCl)
- Tro soda - (Na ₂ CO ₃ )
- Baking soda - (NaHCO ₃ )
- Xút - (NaOH)
- Natri nitrat - (NaNO ₃ )
- Natri thiosunfat - (Na ₂ S ₂ O ₃ · 5H ₂ O)
- Borax - (Na ₂ B ₄ O ₇ · 10H ₂ O)

Sự xuất hiện của Natri

Vỏ Trái đất chứa khoảng 2,27% natri.
Natri là kim loại phổ biến ^thứ 5 ; bốn loại khác là nhôm, sắt, canxi và magiê.
Trong nước đại dương, khoảng 1,08 × 104 miligam natri được tìm thấy trong một lít.
Natri không được tìm thấy như một nguyên tố tinh khiết, vì nó có tính phản ứng cao.

Công dụng của Natri

Sau đây là những công dụng chính của natri:
- Natri clorua rất hữu ích để chống đóng băng và khử đóng băng cũng như một chất bảo quản.
- Trong nấu ăn, natri bicacbonat được sử dụng.
- Natri và một số hợp chất của nó được sử dụng trong y học.
- So với kali (là một ion tốt hơn), natri được sử dụng thường xuyên hơn vì giá cả và trọng lượng nguyên tử thấp hơn.
- Trong hóa học hữu cơ, natri hiđrua được sử dụng làm nhiều phản ứng khác nhau.
- Natri kim loại chủ yếu được sử dụng để sản xuất natri borohydrid, natri triphenylphosphin, azit, chàm, v.v.
- Trong một số lò phản ứng nhanh, natri lỏng được sử dụng làm chất lỏng truyền nhiệt vì có đặc tính dẫn nhiệt tốt.
- Natri cũng là một khoáng chất cần thiết cho sức khỏe con người, vì nó điều chỉnh huyết áp, lượng máu, cân bằng thẩm thấu và giá trị pH.
- Lượng natri tối thiểu 500 mg cần thiết mỗi ngày để có một cơ thể con người khỏe mạnh.

Giới thiệu

Canxi là một nguyên tố kiềm mềm màu vàng xám được tìm thấy phần lớn trong vỏ Trái đất.
Biểu tượng của Canxi là “Ca” và số nguyên tử là “20.”
Canxi tự do hầu như không tồn tại trong tự nhiên, vì nó có tính phản ứng cao.

Canxi được tạo ra thường trong quá trình tổng hợp hạt nhân siêu tân tinh.

Đặc điểm nổi bật của Canxi

Canxi là một trong những kim loại phong phú nhất tính theo khối lượng được tìm thấy ở nhiều loài động vật.
Canxi là một thành phần rất quan trọng của răng, xương và vỏ.
Canxi cacbonat và canxi citrat là những thực phẩm bổ sung chính cần thiết để có một sức khỏe tốt.
Tổ chức Y tế Thế giới (WHO) đã liệt kê canxi là Thuốc cần thiết.
So với các kim loại khác, ion canxi và hầu hết các hợp chất canxi khác có độc tính thấp.
Nếu canxi tiếp xúc với nước hoặc axit, nó sẽ phản ứng với chúng và trở nên nguy hiểm.
Nếu canxi tiếp xúc với không khí, nó phản ứng nhanh chóng và tạo thành một lớp phủ màu trắng xám của canxi nitrua và oxit canxi.
Hầu hết các muối canxi thường không màu.
Khi canxi cháy, màu của ngọn lửa có màu đỏ gạch (xem hình bên dưới).

Kim loại canxi tương đối có điện trở suất cao hơn nhôm hoặc đồng.

Tần suất xảy ra

Canxi thường xuất hiện trong đá trầm tích.
Các khoáng chất (trầm tích) mà canxi được tìm thấy là canxit, dolomit và thạch cao.
Canxi cũng được tìm thấy trong đá lửa và đá biến chất, hầu hết trong các khoáng chất silicat, chẳng hạn như amphibol, plagiocla, pyroxen và granat.
Canxi cũng được tìm thấy trong nhiều sản phẩm thực phẩm như các sản phẩm từ sữa, hạnh nhân, quả phỉ, đậu nành, bông cải xanh, lá bồ công anh, quả sung và nhiều loại khác.

Hợp chất canxi

Canxi oxit - CaO
Canxi hiđroxit - Ca (OH) ₂
Clorua vôi - CaCl ₂
Canxi hypoclorit (Bột tẩy trắng) - Ca (ClO) ₂
Canxi photphat - Ca ₃ (PO ₄ ) ₂

Công dụng của Canxi

Canxi có nhiều cách sử dụng, đáng kể trong số đó là -
- Canxi cacbonat (CaCO ₃ ) được sử dụng trong sản xuất xi măng.
- Canxi cacbonat (CaCO ₃ ) cũng được sử dụng trong sản xuất kem đánh răng.
- Trong thuốc trừ sâu, canxi asenat (Ca ₃ (AsO ₄ ) ₂ ) được sử dụng.
- Clorua vôi (CaCl ₂ ) được sử dụng để loại bỏ băng cũng như kiểm soát bụi.
- Canxi citrat (Ca ₃ (C ₆ H ₅ O ₇ ) ₂ ) thường được sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm.
- Canxi gluconat (Ca (C ₆ H ₁₁ O ₇ ) ₂ ) được sử dụng thường xuyên như một chất phụ gia thực phẩm cũng như trong thuốc vitamin.
- Canxi Hypoclorit (Ca (OCl) ₂ ) thường được sử dụng làm chất khử trùng bể bơi, chất tẩy trắng.

Giới thiệu

Kim loại có màu trắng bạc, mềm, không từ tính và thuộc tính kim loại dễ uốn, được gọi là nhôm.
Ký hiệu của nhôm là ‘Al’ và số nguyên tử của nó là ‘13.’
Nguyên tố hóa học nhôm thuộc nhóm bo.

Bô xít là quặng chính của nhôm.

Các tính năng nổi bật của nhôm

Kim loại nhôm là một nguyên tố có phản ứng hóa học.
Nhôm có khả năng chống lại sự ăn mòn và quá trình của điện trở suất này được gọi là quá trình thụ động hóa.
Nhôm là kim loại tương đối bền, nhẹ, mềm, dễ uốn và dễ uốn.
Nhôm không từ tính và không dễ bắt lửa.
Màng nhôm là một chất phản xạ rất tốt ánh sáng nhìn thấy, vì nó phản xạ hơn 90% tia tới.
Nhôm thường phản ứng với nước và tạo thành hydro.
Nhôm là kim loại có tỷ trọng thấp và nó có đặc tính chống ăn mòn.
Nhôm có tính chất dẫn nhiệt và dẫn điện, do đó, nó là chất dẫn điện tốt.

Sự xuất hiện của nhôm

Nhôm chiếm (khoảng) 8% vỏ Trái đất.
Sau ôxy và silic, nhôm là nguyên tố phong phú thứ ba; tuy nhiên, nó là kim loại nhiều nhất trong lớp vỏ.
Khi hydro hợp nhất với magiê, nó tạo ra nhôm ổn định.
Nhôm tự nhiên được tìm thấy ở trạng thái oxit hoặc silicat.

Hợp chất của nhôm

Sau đây là các hợp chất chính của nhôm:
- Alumina - Al ₂ O ₃
- Nhôm clorua - AlCl ₃
- Nhôm sunfat - Al ₂ (SO ₄ ) ₃
- Nhôm hydroxit - Al (OH) ₃
- Nhôm cacbua - Al ₄ C ₃

Sử dụng nhôm

Nhôm có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp cũng như trong cuộc sống hàng ngày; đáng kể trong số đó là -
- Nhôm được sử dụng trong các ngành giao thông vận tải, chẳng hạn như đường sắt, ô tô, máy bay, tàu vũ trụ, xe tải, tàu biển, xe đạp, v.v.
- Nhôm được sử dụng để đóng gói một số vật liệu cụ thể.
- Nhôm được sử dụng trong các công trình xây dựng cửa ra vào, cửa sổ, dây điện xây dựng, vỏ bọc, tấm lợp, v.v.
- Nhôm được sử dụng phần lớn trong sản xuất dây điện.
- Nhôm được sử dụng để sản xuất đồ gia dụng và nhiều đồ gia dụng khác, chẳng hạn như dụng cụ nấu ăn.
- Nhôm được sử dụng trong gậy bóng chày, đồng hồ và nhiều loại vật dụng khác.
- Nhôm được sử dụng trong thiết bị nhiếp ảnh.
- Nhôm được sử dụng trong các thiết bị điện tử.
- Nhôm được sử dụng làm phản xạ ánh sáng, vì nó là vật phản xạ ánh sáng tốt; Về cơ bản, một số vật liệu được phủ nhôm đặc biệt để phản chiếu ánh sáng.
- Nhôm được sử dụng trong sản xuất khí hydro bằng phản ứng với axit clohydric.
- Nhôm được sử dụng trong sản xuất nhạc cụ.

Giới thiệu

Magiê là một nguyên tố rắn màu xám sáng bóng.
Biểu tượng của magiê là ‘Mg’ và số nguyên tử là ‘12.’

Với khoảng 80% thị phần thế giới, Trung Quốc là nhà cung cấp magiê lớn nhất.

Các tính năng nổi bật của Magie

Mật độ của magiê bằng hai phần ba mật độ của nhôm.
Trong số tất cả các kim loại kiềm của Trái đất, magiê có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất (tức là khoảng 1.202 ⁰ F) và nhiệt độ sôi thấp nhất (khoảng 1.994 ⁰ F).
Magiê thường phản ứng với nước ở nhiệt độ phòng.
Đôi khi, magiê cũng được sử dụng làm chất đánh lửa cho thermite.
Magiê khi cháy trong không khí sẽ tạo ra ánh sáng trắng rực rỡ, ánh sáng này cũng bao gồm các bước sóng cực tím mạnh.

Magiê, khi cháy, nó tạo ra ánh sáng trắng và sáng mạnh (xem hình trên).

Sự xuất hiện của magiê

Tính theo khối lượng, magiê là nguyên tố có nhiều thứ tám được tìm thấy trong vỏ Trái đất.
Magie thường được tìm thấy trong các mỏ lớn của magnesit, dolomit, và các khoáng chất khác.
Ion magiê hòa tan được tìm thấy trong nước khoáng.
Sau natri và clo, magiê là nguyên tố phổ biến thứ ba hòa tan trong nước biển.
Magiê tự nhiên chỉ xuất hiện khi kết hợp với một số nguyên tố khác.
Theo khối lượng, magiê là nguyên tố phổ biến ^thứ 11 trong cơ thể con người và nó cần thiết cho tất cả các tế bào và các enzym.
Các ion magiê thường xuyên tương tác với các hợp chất polyphotphat bao gồm ATP, DNA và RNA.

Hợp chất của magiê

Sau đây là các hợp chất chính của magiê -
- Magie cacbonat - MgCO ₃
- Magie clorua - MgCl ₂
- Magie citrat - C ₆ H ₆ MgO ₇
- Magie hydroxit - Mg (OH) ₂
- Magie oxit - MgO
- Magie sulfat - MgSO ₄
- Magie sulfat heptahydrat - (MgSO ₄ · 7H ₂ O)
- Magnesium sulfate heptahydrate thường được gọi là Epsom salt.

Công dụng của magiê

Magiê được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống của chúng ta; tuy nhiên, một số công dụng quan trọng của magiê là -
- Sau sắt và nhôm, magiê là nguyên tố được sử dụng phổ biến thứ ba.
- Magiê đặc biệt được sử dụng trong các vật liệu và hợp kim siêu bền, nhẹ.
- Magiê cũng được sử dụng làm vật liệu động cơ trong ngành công nghiệp máy bay.
- Magiê cũng được sử dụng để làm sạch dung môi; chẳng hạn như trong điều chế etanol siêu khô.
- Nhiều thương hiệu ô tô lớn bao gồm Mercedes, Porsche, BMW, Volkswagen, Chevrolet, v.v. sử dụng magiê để sản xuất những chiếc xe chất lượng cao của họ.
- Do có trọng lượng thấp và các tính chất điện và cơ học tốt, magie thường được sử dụng trong sản xuất máy tính xách tay và máy tính bảng, điện thoại di động, máy ảnh và nhiều linh kiện điện tử khác.
- Magie sulfit thường được sử dụng trong sản xuất giấy.

Giới thiệu

Mangan là một nguyên tố hóa học thường được tìm thấy khi kết hợp với sắt.
Biểu tượng của mangan là ‘Mn’ và số nguyên tử là ’25.’
Mangan là một kim loại rất quan trọng trong công nghiệp.

Năm 1774, Johan Gottlieb Gahn, lần đầu tiên cô lập được một mẫu kim loại mangan không tinh khiết vào năm 1774.

Đặc điểm của Mangan

Sau đây là các tính năng và đặc điểm chính của mangan:
- Tương tự như sắt, mangan là kim loại màu xám bạc.
- Mangan có thể bị ôxy hóa dễ dàng, nhưng rất khó nung chảy, vì nó rất cứng và giòn.
- Trong không khí, mangan bị xỉn màu từ từ (quá trình oxy hóa).
- Mangan là một nguyên tố, là một phần của nhóm sắt.

Sự xuất hiện của Mangan

Mangan là nguyên tố phong phú ^thứ 12 của vỏ trái đất.
Đất thường chứa khoảng 7-9000 ppm mangan với mức trung bình là 440 ppm.
Nước biển chỉ có khoảng 10 ppm mangan; trong khi, khí quyển chứa khoảng 0,01 µg / m3.
Pyrolusite (MnO ₂ ) là quặng quan trọng nhất của mangan.

Hợp chất của Mangan

Sau đây là các hợp chất chính của mangan:
- Mangan (II) oxit - MnO
- Mangan (I) oxit - Mn ₂ O ₃
- Mangan đioxit - MnO ₂
- Mangan clorua - MnCl ₂
- Kali pemanganat - KMnO ₄
- Mangan (II) sunfat - MnSO ₄
- Mangan (II) cacbonat - MnCO ₃
- Mangan (II) sunfua - MnS
- Mangan (II) nitrat - Mn (NO ₃ ) ₂
- Mangan (II) bromua - MnBr ₂
- Mangan heptoxide - Mn ₂ O ₇
- Dimangan decacacbonyl - C ₁₀ O ₁₀ Mn ₂
- Mangan (II) iotua - MnI ₂
- Mangan (II) florua - MnF ₂

Công dụng của Mangan

Sau đây là những ứng dụng chính của mangan:
- Mangan là một trong những thành phần thiết yếu nhất trong sản xuất thép.
- Mangan phốt phát thường được sử dụng để chống gỉ và chống ăn mòn trên thép.
- Trong sinh học, các ion mangan (II) đóng vai trò là đồng yếu tố cho nhiều loại enzym.
- Mangan cũng rất quan trọng trong hiện tượng oxy hóa của cây quang hợp.
- Mangan đioxit cũng được sử dụng trong sản xuất oxy và clo và làm khô sơn đen.

Giới thiệu

Sắt là nguyên tố phổ biến nhất được tìm thấy ở phần lớn bên ngoài cũng như bên trong lõi của trái đất.
Biểu tượng của sắt là ‘Fe’ và số nguyên tử là ‘26.’

Sắt là một trong những nguyên tố được con người sử dụng sớm nhất.

Đặc điểm nổi bật của sắt

Sau đây là các tính năng chính của sắt:
- Nguyên tố sắt nguyên chất mềm, dễ uốn và dễ uốn.
- Nhiệt độ sôi của sắt nằm trong khoảng từ 1533 ⁰ C đến 2450 ⁰ C.
- Sắt dễ bị nam châm hút.
- Trong không khí khô, sắt vẫn không hoạt động và không phản ứng (với không khí); tuy nhiên, trong không khí ẩm, nó phản ứng và tạo thành gỉ.
- Sắt nguyên chất thường không phản ứng với nước tinh khiết; tuy nhiên, nó phản ứng dễ dàng với nước ô nhiễm thông thường và các dạng rỉ sét.
- Sắt phản ứng với halogen và Lưu huỳnh để tạo thành halogenua và sunfua tương ứng.

Sự xuất hiện của sắt

Lõi bên trong và bên ngoài của trái đất phần lớn được tạo thành từ sắt và niken.
Rất có thể, sắt là nguyên tố có sẵn nhiều nhất trên trái đất; tuy nhiên, nó là yếu tố có sẵn nhiều thứ tư của lớp vỏ.

Các loại sắt

Sau đây là các loại sắt chính:
- Hematit - Fe ₂ O ₃
- Magnetite - Fe ₃ O ₄
- Siderit - FeCO ₃

Hợp chất của sắt

Sau đây là các hợp chất chính của sắt:
- Sắt (II) oxit - FeO
- Sắt (III) clorua - FeCl ₃
- Sắt (III) oxit-hydroxit - Fe (OH) ₃
- Sắt (II) sunfua - FeS
- Sắt (II) clorua - FeCl ₂
- Phốt phát sắt - FePO ₄
- Lên men (VI) - (FeO ₄ ) ^2-
- Sắt (II) axetat - Fe (C ₂ H ₃ O ₂ ) ₂
- Sắt (III) sunfua - Fe ₂ S ₃
- Sắt (III) cromat - Fe ₂ (CrO ₄ ) ₃
- Sắt (II) hiđroxit - Fe (OH) ₂
- Sắt (III) axetat - C ₁₄ H ₂₇ Fe ₃ O
- Sắt (II) oxalat - FeC ₂ O ₄
- Sắt (II) fluride - FeF ₂

Công dụng của sắt

Trong số tất cả các kim loại, sắt được sử dụng rộng rãi nhất (khoảng 90% tổng sản lượng kim loại trên thế giới).
Trong hầu hết các ngành công nghiệp nặng, sắt là nguyên tố thiết yếu nhất.
Các ngành công nghiệp như đường sắt, đóng tàu, ô tô, xây dựng cơ khí, v.v., ở mọi nơi, về cơ bản đều cần có sắt.

Giới thiệu

Đồng là một kim loại mềm, dễ uốn và dễ uốn.
Đồng có tính dẫn nhiệt và dẫn điện rất cao.
Biểu tượng của đồng là ‘Cu’ và số nguyên tử là ’29.’

Đồng được mọi người biết đến từ (khoảng) c. 8000 năm trước công nguyên.
Đồng là kim loại đầu tiên được nấu chảy từ quặng của nó khoảng c. 5000 năm trước công nguyên.

Các tính năng nổi bật của đồng

Đồng là kim loại đầu tiên được đúc thành hình (trong khuôn).
Đồng là kim loại đầu tiên hợp kim hóa thành công với một kim loại khác, ví dụ như đồng hợp kim với thiếc và kết quả là đồng được điều chế. Nó được thực hiện về c. 3500 năm trước Công nguyên.
Kim loại đầu tiên được hợp kim có chủ đích với một kim loại khác, thiếc, để tạo ra đồng, c. 3500 năm trước Công nguyên.
Copper has a natural reddish-orange color; it is visible once the its surface is exposed.
Copper is a very good conductor of electricity and heat.
Copper is an element of group 11 of the periodic table.
Copper normally does not react with water; however, it does react slowly with atmospheric oxygen and form a layer of brown-black copper oxide.
The brown-black copper oxide usually protects the underlying metal from further corrosion just like passivation.
Passivation is a process of use of a light coat of a protective material, such as metal oxide, which is used to create a protective shell against the corrosion.

Occurrence of Copper

Copper is commonly found in the earth’s crust.
In 1857, the largest mass of elemental copper (weighing about 420 tones) discovered. It was found on the Keweenaw Peninsula located in Michigan, US.

Alloys of Copper

The metal alloys, which have the copper as their major constituent, is known as copper alloys.
Copper alloys are highly resistant to corrosion.
The best (traditional) example of copper alloy is bronze (made by mixing tin and brass).
Following are the major alloys of copper −
- Brass
- Bronze
- Auricupride
- Chinese silver
- Corinthian bronze
- Electrum, Green gold
- Grey gold
- Niello
- Panchaloha
- Rose, red, and pink gold
- Spangold
- Shibuichi
- Tibetan silver
- White gold

Compounds of Copper

Following are the major compounds of the copper −
- Cupric acetate - Cu(CH₃COO)₂
- Copper(I) oxide - Cu₂O
- Copper(II) oxide - CuO
- Copper(II) chloride - CuCl₂
- Dicopper chloride trihydroxide - Cu₂(OH)₃Cl
- Copper(I) chloride - CuCl
- Copper(II) nitrate - Cu(NO₃)₂
- Copper Cyanide - CuCN

Uses of Copper

Copper is largely used in making electric wires.
Copper is used in electric motors.
Copper is used in roofing, plumbing, and in many other industries.
Copper paint is used in painting boats and many other materials.
Many of the home appliances are made up of either pure copper or its alloys.

Introduction

Silver is a soft, lustrous transition, and white metal.
Silver has the highest electrical and thermal conductivity; and, it has also the highest reflectivity of any metal.

The symbol of silver is ‘Ag’ and atomic number is ’47.’

Salient Features of Silver

Silver is a precious metal used since long time by human beings.
Silver is an element of group 11 of the periodic table.
Silver has an excellent white metallic luster commonly used in a high polish.
As silver has no color; therefore, it has high reflectivity (of light).
Silver has very high electrical and thermal conductivity. Its electric conductivity is the highest – higher than copper.
Among all the metals, silver also has the lowest contact resistance.

Occurrence of Silver

The metal silver is usually found in the Earth's crust in the pure form.
Silver also found as an alloy with the gold and some other metals.
Silver is also found in some minerals, such as argentite and chlorargyrite.
Silver is largely produced as a byproduct of gold, copper, zinc, lead, etc.

Alloys of Silver

Following are the major alloys of silver −
- Argentium sterling silver
- Britannia silver
- Doré bullion
- Electrum
- Goloid
- Platinum sterling
- Sterling silver
- Tibetan silver

Compounds of Silver

Following are the major compound of silver −
- Silver chloride - AgCl
- Silver iodide - Agl
- Silver bromide - AgBr
- Silver oxide - Ag₂O
- Silver sulfide - Ag₂S
- Silver fluoride - AgF
- Silver cyanide - AgCN
- Silver carbonate - Ag₂CO₃
- Silver acetate - AgC₂H₃O₂
- Silver sulfate - Ag₂SO₄
- Silver chromate - Ag₂CrO₄
- Silver oxalate - Ag₂C₂O₄
- Silver chlorate - AgClO₃

Uses of Silver

Following are the major uses of silver −
- From the ancient period, silver is being used in making coins.
- Silver is also used in making ornaments.
- Many of the home pots and other utensils were also used to be made by silver.
- Silver has also medicinal use, as it is used as an antibiotic coating in medical devices.
- Because of having very high electric conductivity, silver is commonly used in some electronic devices.
- Besides, silver has many other uses, such as in photography, in chemical equipment, nanoparticles, etc.

Introduction

Gold is a bright, reddish yellow, soft, dense, malleable, and ductile metal naturally found in the earth’s crust.
The symbol of gold is ‘Au’ and atomic number is ‘79.’

Gold is (chemically) a transition metal and belongs to group 11 of the periodic table.

Salient Features of Gold

Gold, which remains in a solid state under standard conditions, is the least reactive element.
Gold is resistant to most of the acids.
Gold does dissolve in aqua regia; aqua regia is a mixture of nitric acid and hydrochloric acid.
However, gold is insoluble in nitric acid.
Gold usually dissolves in alkaline solutions of cyanide.
Cyanide solutions are commonly used in mining and electroplating.
Gold also dissolves in mercury and forms ‘amalgam alloys.’
Gold does not react with oxygen at any temperature.

Occurrence of Gold

Gold commonly occurs as a free element i.e. in the natural form.
Gold occurs as nuggets or else found in in rocks, grains, in veins, and in some other alluvial deposits.
Gold also occurs in a solid solution forms with the native element such as silver (as electrum).
At some places, gold also naturally alloyed with copper and palladium.

Alloys of Gold

Following are the major alloys of gold −
- Colored gold
- Crown gold
- Electrum
- Rose gold
- Tumbaga
- White gold

Compounds of Gold

Following are the major compounds of the gold −
- Gold (III) chloride - AuCl₃
- Gold (I) chloride - AuCl
- Cyanide - CN
- Chloroauric acid - HAuCl₄
- Gold (III) oxide - Au₂O₃
- Gold bromide - AuBr
- Aqua regia - HNO₃+3HCl
- Gold bromide - AuBr₃
- Gold (III) hydroxide - AuH₃O₃
- Gold fluoride - AuF₃
- Gold (V) fluoride - AuF₅
- Gold sulfide - Au₂S
- Fulminating gold
- Gold salts
- Gold heptafluoride

Uses of Gold

Gold is one of the oldest elements that human being have been using for thousands of years.
As it is highly precious and provides a beautiful look, hence it is characteristically used in making ornaments.
As per the recent trend (of the world), about 50% gold is used in making jewelry, 40% used in investments, and remaining 10% is used in industry.

Introduction

Platinum is a malleable, ductile, dense, and highly unreactive chemical element.
The symbol of platinum is ‘Pt’ and its atomic number is ‘78.’

The name of platinum is derived from a Spanish term i.e. ‘platina,’ which means "little silver."
Platinum is the most precious and the rarest metal (element) on the earth.

Salient Features of Platinum

Following are the important features of the platinum −
- Platinum is a silver white metal.
- Platinum is an element of group 10 of the periodic table.
- Platinum is one of the rarest elements in the crust of the earth.
- Platinum is one of the least reactive elements.
- Platinum has six natural isotopes.
- Platinum is one of the most highly valuable and precious metals.
- Platinum is characteristically resists corrosion in all conditions. Because of this reason, it is considered as noble metal.
- Platinum is normally insoluble in nitric and hydrochloric acid, but dissolves in hot aqua regia.
- After dissolving into the hot aqua regia, platinum gives aqueous chloroplatinic acid (see the image given below).

Occurrence of Platinum

Platinum is commonly found as the native (natural) platinum and as alloy with the other platinum-group.
Platinum usually occurs in the ores of nickel and copper.
Platinum also occurs naturally in the alluvial sands (commonly found in rivers).
Platinum occurs with the concentration of only (about) 0.005 ppm in the Earth's crust.

Alloys of Platinum

Platinum-iridium is one of the most significant alloys of platinum.

Compounds of Platinum

Following are the major compounds of platinum −
- Platinum (II) chloride - Pt Cl₂
- Platinum (IV) chloride - PtCl₄
- Adam’s catalyst - PtO₂
- Platinum hexafluoride - PtF₆
- Potassium tetrachloropla - K₂PtCl₄
- Krogmann’s salt - K₂Pt(CN)₄Br
- Chloroplatinic acid - H₂PtCl₆
- Sodium hexachloropl - Na₂PtCl₆
- Aqua regia - HNO₃+3HCl

Uses of Platinum

Platinum is used largely for vehicle emissions control devices.
Platinum is used in petroleum refining and many other chemical productions.
Platinum is used in electronic devices, such as in hard disk (drives).
Platinum is also used in jewelry.
Apart from all these usages, platinum is also used in medicine (anti-cancer drugs), glassmaking equipment, electrodes, turbine engines, investment, etc.

Giới thiệu

Trong bảng tuần hoàn, kẽm là nguyên tố đầu tiên của nhóm 12.
Biểu tượng của kẽm là ‘Zn’ và số nguyên tử là ‘30.’
Về tính sẵn có, kẽm là nguyên tố phổ biến ^thứ 24 được tìm thấy trong vỏ Trái đất và nó có năm đồng vị ổn định.

Quặng kẽm phổ biến nhất là sphalerit (kẽm blende), là một khoáng chất sulfua kẽm.
Andreas Sigismund Marggraf, nhà hóa học người Đức, lần đầu tiên phát hiện ra kẽm kim loại nguyên chất vào năm 1746.
Điều thú vị là, các nhà giả kim thuật đã đốt kẽm trong không khí và tạo thành một thứ khác và họ đặt tên cho nó là "philosopher's wool" hoặc là "white snow. "

Các tính năng nổi bật của kẽm

Màu của kẽm là màu trắng xanh và nó là kim loại bóng và nghịch từ.
Kim loại kẽm thường cứng và giòn; tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng từ 100 ⁰ C, nó trở nên dễ uốn.
Khi nhiệt độ tăng 210 ⁰ C, thì kim loại kẽm lại trở nên giòn và có thể được nghiền thành bột dễ dàng bằng cách đập.
Kẽm là chất dẫn điện.

Sự xuất hiện của kẽm

Kẽm thường được tìm thấy cùng với một số kim loại cơ bản khác như đồng và chì.
Sphalerit là một dạng kẽm sulfua và nó là loại quặng được khai thác nhiều nhất.
Sphalerit chứa khoảng 60 đến 62% kẽm.

Hợp kim của kẽm

Sau đây là các hợp kim chính của kẽm:
- Brass
- Bạc đồng
- Bạc Đức

Hợp chất của kẽm

Sau đây là các hợp chất chính của kẽm:
- Kẽm oxit - ZnO
- Kẽm sulfua - ZnS
- Kẽm halogenua - ZnF ₂
- Kẽm nitrat - Zn (NO ₃ ) ₂
- Kẽm clorat - Zn (ClO ₃ ) ₂
- Kẽm sulfat - ZnSO ₄
- Kẽm photphat - Zn ₃ (PO ₄ ) ₂
- Kẽm molypdat - ZnMoO ₄
- Cromat kẽm - ZnCrO ₄
- Kẽm asenit - Zn (AsO ₂ ) ₂
- Kẽm axetat - Zn (O ₂ CCH ₃ ) ₂

Công dụng của kẽm

Kẽm là một trong những nguyên tố quan trọng nhất đối với sức khỏe cộng đồng.
Kẽm phần lớn được sử dụng làm chất chống ăn mòn và lớp phủ của vật liệu sắt thép.
Kẽm thường được sử dụng làm cực dương hoặc nhiên liệu của pin kẽm không khí.
Kẽm oxit được sử dụng rộng rãi như một chất màu trắng (xem hình bên dưới) trong sơn.

Kẽm oxit cũng được sử dụng làm chất xúc tác trong sản xuất cao su.
Kẽm là một nguyên tố cần thiết cho sức khỏe của chúng ta; nó thường được sử dụng làm nguyên liệu bổ sung ở các dạng như oxit kẽm, axetat kẽm hoặc gluconat kẽm.
Kẽm thường là vật liệu chống oxy hóa.
Thiếu kẽm trong cơ thể con người có thể gây ra rối loạn trầm cảm nghiêm trọng.
Sau khi cơ thể bị thương, kẽm được sử dụng để đẩy nhanh quá trình chữa lành.
Kẽm pyrithione thường được sử dụng trong dầu gội đầu để ngăn ngừa gàu.
Kẽm chelated thường được sử dụng trong kem đánh răng và nước súc miệng (dạng lỏng), vì nó ngăn ngừa hơi thở có mùi.
Kẽm cũng bảo vệ da khỏi cháy nắng, do đó, nó được sử dụng trong kem dưỡng da.

Giới thiệu

Thủy ngân là một nguyên tố hóa học, thường được gọi là 'quicksilver. '
Trước đây, thủy ngân được đặt tên là 'hydrargyrum. '
Biểu tượng của thủy ngân là ‘Hg’ và số nguyên tử là ‘80.’

Màu đỏ son đỏ son được chiết xuất bằng cách nghiền chu sa tự nhiên hoặc sulfua thủy ngân tổng hợp.

Các đặc điểm nổi bật của sao Thủy

Thủy ngân là một kim loại nặng và có màu trắng bạc.
Thủy ngân thường có sẵn ở trạng thái lỏng; trong điều kiện bình thường, nó chỉ là một số nguyên tố kim loại duy trì ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng.
Thủy ngân là chất dẫn nhiệt kém, nhưng nó là chất dẫn điện tốt.
Điểm đông đặc của thủy ngân là −38,83 ⁰ C và nhiệt độ sôi là 356,73 ⁰ C.
Nhiễm độc thủy ngân do ăn phải bất kỳ dạng thủy ngân nào. Nó cũng do hít phải hơi thủy ngân.
Thủy ngân hòa tan nhiều kim loại bao gồm vàng và bạc để tạo hỗn hống.

Sự xuất hiện của sao Thủy

Thủy ngân là một trong những nguyên tố hiếm nhất trong vỏ trái đất.
Quặng thủy ngân giàu nhất chứa khoảng 2,5% thủy ngân (về khối lượng).
Thủy ngân được tìm thấy dưới dạng nguyên tố bản địa (tự nhiên)) hoặc trong các khoáng chất corderoit, chu sa, sốngstonit, v.v.
Sao Thủy được tìm thấy ở khu vực vành đai núi trẻ; vành đai tiếp tục ép các tảng đá dày đặc hơn vào vỏ trái đất. Ví dụ, vùng núi lửa hoặc thậm chí vùng suối nước nóng.

Hợp kim của thủy ngân

Amalgam là hợp kim chính của thủy ngân.

Hợp chất của thủy ngân

Sau đây là các hợp chất chính của Thủy ngân:
- Thủy ngân (II) clorua - HgCl ₂
- Thủy ngân (II) oxit - HgO
- Sulfua thủy ngân - HgS
- Thủy ngân (I) - clorua - Hg ₂ Cl ₂
- Đimetylme - C ₂ H ₆ Hg
- Thủy ngân (II) nitrat - Hg (NO ₃ ) ₂
- Thủy ngân (II) axetat - C ₄ H ₆ O ₄ Hg
- Thủy ngân (II) sulfat - HgSO ₄
- Thủy ngân (I) iotua - Hg ₂ I ₂
- Selenua thủy ngân - HgSe
- Thủy ngân (II) fulminat - Hg (CNO) ₂
- Thủy ngân (II) bromua - HgBr ₂
- Thủy ngân (II) iotua - HgI ₂
- Thủy ngân (I) oxit - Hg ₂ O
- Thủy ngân (I) florua - Hg ₂ F ₂
- Mercuric amidochloride - ClH ₂ HgN
- Diethylmercury - C ₄ H ₁₀ Hg

Công dụng của thủy ngân

Thủy ngân phần lớn được sử dụng trong các ngành công nghiệp hóa chất.
Thủy ngân được sử dụng trong ứng dụng điện và điện tử.
Thủy ngân được sử dụng trong nhiệt kế mà chúng ta sử dụng để đo nhiệt độ.
Thủy ngân cùng với các hợp chất của nó thường được sử dụng trong các loại thuốc khác nhau.

Giới thiệu

Plutonium về cơ bản là một kim loại actinide và nó có màu xám bạc.
Nguyên tố, có số hiệu nguyên tử nằm trong khoảng từ 89 đến 103, được gọi là nguyên tố actinide.
Biểu tượng của plutonium là ‘Pu’ và số nguyên tử là ‘94.’

Plutonium thường sở hữu sáu dạng thù hình.
Plutonium được đặt tên theo 'Pluto. '
Plutonium lần đầu tiên được phát hiện vào năm 1940, bởi một nhóm các nhà khoa học là Glenn T. Seaborg, Joseph W. Kennedy, Edwin M. McMillan và Arthur C. Wahl.

Các tính năng nổi bật của Plutonium

Plutonium là một nguyên tố hóa học phóng xạ.
Plutonium khi tiếp xúc với không khí sẽ bị xỉn màu và khi bị oxy hóa, nó tạo thành một lớp phủ mờ.
Plutonium phản ứng với nhiều nguyên tố bao gồm halogen, nitơ, carbon, silicon và hydro.
Do quá trình phân hạch, neutron được giải phóng và chuyển đổi hạt nhân uranium-238 thành plutonium-239.
Plutonium-239 và plutonium-241 đều là chất phân hạch, và do đó, chúng có thể duy trì phản ứng dây chuyền hạt nhân. Nó được áp dụng rất tốt trong vũ khí hạt nhân và lò phản ứng hạt nhân.
Điểm nóng chảy của plutonium là 640 ⁰ C và nhiệt độ sôi của nó là 3,228 ⁰ C.
Sự giải phóng hạt nhân heli (năng lượng cao) là dạng phân rã phóng xạ phổ biến nhất đối với plutonium.

Sự xuất hiện của Plutonium

Plutonium tự nhiên chỉ được tìm thấy ở một lượng nhỏ trong các mỏ uranium.
Plutonium cũng được chiết xuất bằng cách đốt uranium (trong khi phát triển năng lượng hạt nhân).

Hợp kim của Plutonium

Sau đây là các hợp kim chính của plutonium:
- Plutonium-gallium là một trong những hợp kim quan trọng của plutonium cũng như của gali.
- Plutonium-gallium được sử dụng trong các hầm chứa vũ khí hạt nhân.
- Plutonium-gallium có đặc tính giãn nở nhiệt rất thấp.
Một số hợp kim khác của plutonium là -
- Plutonium–aluminum
- Plutonium–gallium–cobalt
- Plutonium–zirconium
- Plutonium–cerium
- Plutonium–uranium
- Plutonium–uranium–titanium
- Thorium–uranium–plutonium

Hợp chất của Plutonium

Plutonium (IV) oxit - PuO ₂
Plutonium (III) clorua - PuCl ₃
Plutonium tetrafluoride - PuF ₄

Công dụng của Plutonium

Đồng vị plutonium-239 là một trong những nguyên tố quan trọng trong việc phát triển vũ khí hạt nhân.
Plutonium được sử dụng làm nhiên liệu trong các nhà máy điện hạt nhân.

Giới thiệu

Uranium là kim loại thuộc dãy actinide của bảng tuần hoàn.
Biểu tượng của uranium là ‘U’ và số nguyên tử là ’92.’

Năm 1789, Martin Heinrich Klaproth đã phát hiện ra nguyên tố uranium và đặt tên cho nó theo tên của sao Thiên Vương.

Các tính năng nổi bật của Uranium

Uranium là một kim loại màu trắng bạc.
Một nguyên tử uranium có 92 electron cũng như 92 proton, trong đó có 6 electron hóa trị.
Do có đồng vị không bền nên uranium là một nguyên tố phóng xạ yếu.
Uranium-238 là đồng vị phổ biến nhất của uranium.
Uranium xuất hiện tự nhiên với nồng độ rất thấp, tức là vài phần triệu trong đá, đất và nước.
Uranium phân hủy dần dần (từ từ) bằng cách phát ra hạt alpha của nó.
Uranium dẫn điện kém (nên dẫn điện kém).
Uranium dễ uốn, dẻo và thuận từ tính một chút

Sự xuất hiện của Uranium

Uranium được tìm thấy (tự nhiên) là uranium-238, uranium-235 và uranium-234.
Chu kỳ bán rã của uranium-238 vào khoảng 4,47 tỷ năm gần bằng tuổi Trái đất và chu kỳ bán rã của uranium-235 là khoảng 704 triệu năm.

Hợp kim của Uranium

Sau đây là các hợp kim chính của Uranium:
- Staballoy
- Hyđrua uranium

Hợp chất của Uranium

Sau đây là các hợp chất chính của Uranium:
- Uranium nitride - U ₂ N ₃
- Uranium pentafluoride - UF ₅
- Cacbua uranium - UC
- Uranyl florua - UO ₂ F ₂
- Uranium dioxide - UO ₂
- Uranium hexafluoride - UF ₆
- Triuranium oxtoxit - U ₃ O ₈
- Uranium tetrafluoride - UF ₄
- Uranium trioxide - UO ₃
- Uranium tetraclorua - Ucl ₄
- Uranyl nitrat - UO ₂ (NO ₃ ) ₂

Sử dụng Uranium

Uranium được sử dụng làm nguồn điện trong tàu ngầm hạt nhân (đặc biệt là của quân đội).
Uranium được sử dụng để chế tạo vũ khí hạt nhân.
Uranium cũng được sử dụng làm chấn lưu cho tàu.

Giới thiệu

Chì là một nguyên tố hóa học nặng (kim loại) tức là nó có tỷ trọng cao.
Biểu tượng của chì là ‘Pb’ và số nguyên tử là ‘82.’

Chì có xu hướng tự liên kết; tương tự như vậy, nó có thể tạo thành chuỗi, liên kết, vòng và cấu trúc đa diện.

Đặc điểm nổi bật của chì

Chì là kim loại mềm và dễ uốn; nó có nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp.
Chì là nguyên tố tương đối không hoạt động và nó có xu hướng hình thành liên kết giao ước.
Khi cắt chì, nó xuất hiện màu trắng xanh.
Khi cháy, chì cho ngọn lửa màu trắng xanh (xem hình bên dưới).

Các hợp chất của chì thường được tìm thấy ở trạng thái oxy hóa +2.

Sự xuất hiện của Chì

Người tiền sử ở Tây Á đã biết đến chì.
Chì có trong vỏ trái đất; nó hiếm khi được tìm thấy sâu trong lòng đất.
Chì thường được tìm thấy kết hợp với lưu huỳnh.
Galena là khoáng chất chứa chì chính, chủ yếu được tìm thấy cùng với quặng kẽm.

Hợp kim của chì

Sau đây là các hợp kim chính của chì:
- Molybdochalkos (đồng)
- Hàn (thiếc)
- Terne (thiếc)

Hợp chất của Chì

Sau đây là các hợp chất chính của chì:
- Chì monoxit - PbO
- Chì đioxit - PbO ₂

Công dụng của Chì

Chì đã được sử dụng để chế tạo đạn hàng trăm năm.
Chì thường được sử dụng làm vỏ bảo vệ cho cáp dưới nước (chỉ vì nó có đặc tính chống ăn mòn).
Các tấm chì cũng được sử dụng làm kim loại kiến trúc đặc biệt là vật liệu lợp mái.
Chì cũng được sử dụng trong pin axit.
Các hợp chất của chì thường là chất tạo màu và chất bán dẫn.
Các hợp chất chì cũng được sử dụng trong nhựa, nến, thủy tinh, v.v.
Chì thường được sử dụng trong polyvinyl clorua (tức là được sử dụng trong lớp phủ của dây điện).

Thận trọng trước

Sự hiện diện của chì (với chất lượng quá mức) trong cơ thể có thể gây tổn thương nghiêm trọng đến não và thận; nó thậm chí có thể gây ra cái chết cuối cùng.

Giới thiệu

Thori là một trong những kim loại actinide phóng xạ xuất hiện tự nhiên với số lượng lớn.
Biểu tượng của thorium là ‘Th’ và số nguyên tử là ’90.’

Năm 1829, nhà khoáng vật học người Na Uy Morten Thrane Esmark, lần đầu tiên phát hiện ra thorium.
Jöns Jacob Berzelius, nhà hóa học người Thụy Điển, đã xác định và đặt tên nó là 'thorium' theo tên của 'Thor', vị thần sấm sét của Bắc Âu.

Đặc điểm nổi bật của Thorium

Thori là kim loại actinide phóng xạ thuận từ và mềm.
Màu của kim loại Thori là bạc; Khi tiếp xúc với không khí, nó bị xỉn đen và tạo thành đioxit.
Tất cả các đồng vị của thori đều không bền và nó là một nguyên tố phóng xạ yếu.
Trong số tất cả các nguyên tố phóng xạ quan trọng, chu kỳ bán rã của thori là dài nhất, tức là khoảng 14,05 tỷ năm.
Nhiệt độ nóng chảy của thori là khoảng 1750 ⁰ C.

Sự xuất hiện của Thorium

Thorium là nguyên tố nguyên thủy tồn tại ở dạng hiện tại từ trước khi Trái đất được hình thành.
Thori, được tìm thấy trong vỏ trái đất, được tinh chế từ cát monazit.
Monazite xuất hiện với số lượng lớn trên khắp thế giới là nguồn thori quan trọng nhất.

Hợp kim của Thorium

Mag-Thor và thori-nhôm là những hợp kim quan trọng nhất của thori, Magie và nhôm.

Hợp chất của Thorium

Sau đây là các hợp chất chính của Thori -
- Thori đioxit - ThO ₂
- Thori (IV) sunfua - ThS ₂
- Thori (IV) iotua - ThI ₄
- Thori tetrafluoride - ThF ₄
- Thori (IV clorua - ThCl ₄
- Thori (IV) cacbua - ThC
Một số người khác là -
- Thorite
- Thori (IV) nitrat
- Thori (IV) orthosilicat

Công dụng của Thorium

Thori thường được sử dụng trong hàn hồ quang vonfram khí (GTAW) vì nó (thori) làm tăng độ bền nhiệt độ cao của điện cực vonfram và do đó cải thiện độ ổn định của hồ quang.
Trong thiết bị điện tử, ứng dụng của lớp phủ thori trên dây vonfram, làm tăng sự phát xạ điện tử của các catốt bị nung nóng.
Trong công nghiệp hóa chất, đioxit của thori, cụ thể là ‘thoria’ được sử dụng phổ biến.

Giới thiệu

Trong bảng tuần hoàn, hydro là nguyên tố nhẹ nhất, trọng lượng nguyên tử của nó chỉ là 1,008.
Biểu tượng của hydro là ‘H’ và số nguyên tử là ‘1.’

Trong những năm đầu 16 ^thứ thế kỷ, khí hydro lần đầu tiên được sản xuất nhân tạo bởi phản ứng của axit và kim loại.
Henry Cavendish lần đầu tiên công nhận khí hydro là một chất rời rạc trong giai đoạn 1766-81, vì nó tạo ra nước khi bị đốt cháy.

Các tính năng nổi bật của Hydrogen

Ở trạng thái plasma của chúng, các ngôi sao không còn sót lại chủ yếu được cấu tạo từ hydro.
Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hydro xuất hiện là khí không màu, không vị, không mùi, phi kim loại, không độc và rất dễ cháy.
Công thức phân tử của hiđro là H ₂ .
Trên trái đất, hydro tồn tại ở dạng phân tử, ví dụ, nước hoặc các hợp chất hữu cơ khác.
Hydro cũng đóng một vai trò quan trọng trong phản ứng axit-bazơ.
Khí hydro rất dễ cháy trong không khí.
Ngọn lửa hydro-oxy tinh khiết phát ra tia cực tím; hơn nữa, với hỗn hợp oxy cao gần như không thể nhìn thấy bằng mắt thường.
Hydro có thể phản ứng với hầu hết mọi nguyên tố oxy hóa.
Ở nhiệt độ phòng, Hydrogen thường phản ứng một cách tự phát và mạnh mẽ với clo và flo và tạo thành các hydro halogenua tương ứng.

Sự xuất hiện của Hydrogen

Bao gồm khoảng 75% tổng khối lượng baryonic, hydro là nguyên liệu hóa học được tìm thấy nhiều nhất trong vũ trụ.
Trong toàn vũ trụ, hydro thường được tìm thấy ở trạng thái nguyên tử và plasma; tuy nhiên, các tính chất hoàn toàn khác với các tính chất của hydro phân tử.
Trên trái đất, hydro tồn tại dưới dạng khí diatomic, tức là H ₂ .
Do có trọng lượng nhẹ nên hydro dễ dàng thoát ra khỏi bầu khí quyển của trái đất.
Hydro là nguyên tố phong phú thứ ba được tìm thấy trên bề mặt Trái đất, nhưng phần lớn được tìm thấy ở dạng hydrocacbon và nước.

Hợp chất của hydro

Sau đây là các hợp chất chính của hydro -
- Nước - H ₂ O
- Amoniac - NH ₃
- Hiđro clorua - HCl
- Hydro florua - HF
- Hydro sunfua - H ₂ S
- Mêtan - CH ₄
- Hydroxit - OH ^-
- Hydro bromua - HBr
- Hydro Iodua - HI
- Hydro xyanua - HCN
- Phosphine - PH ₃
- Hyđrô selenua - H ₂ Se
- Metanol - CH ₃ OH
- Lithi hydrua - LiH
- Bicacbonat - HCO ₃
- Hiđro Telluride - H ₂ Te
- Hydro lỏng - H ₂
- Xyanua - CN
- Canxi hydrua - CaH ₂
- Nước nặng - D ₂ O
- Diborane - B ₂ H ₆
- Natri hiđrua - NaH
- Kali hydrua - KH

Sử dụng Hydrogen

Lượng H ₂ lớn nhất được sử dụng trong quá trình chế biến nhiên liệu hóa thạch cũng như sản xuất amoniac.
Hydro (H ₂ ) được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dầu khí và hóa chất.
H ₂ thường được sử dụng như một tác nhân hydro hóa, đặc biệt trong việc tăng mức độ bão hòa của chất béo và dầu không bão hòa.
H ₂ cũng được sử dụng làm khí che chắn trong các quy trình hàn, chẳng hạn như hàn hydro nguyên tử, v.v.

Giới thiệu

Helium là nguyên tố nhẹ thứ hai (sau hydro) và nhiều thứ hai trong vũ trụ.
Biểu tượng của Helium là ‘He’ và số nguyên tử là ‘2.’

Trong bảng tuần hoàn, Heli đứng đầu tiên trong nhóm khí quý.
Helium được đặt theo tên của thần Mặt trời của người Hy Lạp, 'Helios. '

Các tính năng nổi bật của Helium

Heli là một loại khí không màu, không mùi, không vị, trơ, không độc và đơn tính.
Nhiệt độ sôi (-268,9 ⁰ C) của heli là thấp nhất trong tất cả các nguyên tố.
Heli thường được cấu tạo bởi hai electron trong các obitan nguyên tử và được bao quanh bởi một hạt nhân, bao gồm hai proton và hai neutron.

Sự xuất hiện của Heli

Hầu hết heli được tìm thấy trong vũ trụ thuộc về helium-4, và nó được cho là đã được hình thành trong vụ nổ Big Bang.
Phần lớn của helium mới thường được tạo ra bằng phản ứng tổng hợp hạt nhân của hydro trong các ngôi sao bao gồm cả Mặt trời.
Mặc dù liên tục tạo ra heli mới; tuy nhiên, tính sẵn có của helium trên trái đất về cơ bản rất thấp vì là nguyên tố có trọng lượng nhẹ, nó dễ dàng thoát ra ngoài không gian.
Trong dị quyển (bầu khí quyển bên ngoài) của trái đất, heli là một trong những nguyên tố (khí) được tìm thấy nhiều nhất.
Trong vỏ trái đất, helium đặc trưng được tìm thấy với một lượng lớn trong các khoáng chất của uranium và thorium.

Hợp chất của Helium

Sau đây là các hợp chất chính của heli:
- Disodium helide - Na ₂ He
- Cristobalit He II (Silicates) - SiO ₂ He
- Dihelium arsenolit - As ₄ O ₆ • 2He

Đồng vị của Heli

Có khoảng chín đồng vị đã biết của heli, nhưng hai đồng vị sau đây là đồng vị bền nhất -
- Helium-3 và
- Helium-4

Công dụng của Helium

Do có tỷ trọng thấp, nhiệt độ sôi thấp, độ hòa tan thấp, độ dẫn nhiệt cao nên heli được sử dụng rộng rãi; ví dụ phổ biến nhất là - sử dụng heli trong khinh khí cầu.
Một phần lớn của heli có các ứng dụng đông lạnh, chẳng hạn như làm mát các nam châm siêu dẫn được sử dụng trong máy quét MRI y tế và máy quang phổ NMR.
Heli cũng được sử dụng làm khí bảo vệ trong quá trình phát triển tinh thể silic và gecmani.
Heli cũng được sử dụng trong và sắc ký khí và trong sản xuất titan và zirconi.
Heli được sử dụng trong các đường hầm gió siêu thanh.
Heli cũng được sử dụng làm khí bảo vệ trong quy trình hàn hồ quang.

Giới thiệu

Oxy là thành viên của nhóm 16 trong bảng tuần hoàn; tuy nhiên, hầu hết thời gian, nó được đối xử khác với nhóm của nó.
Biểu tượng của oxy là ‘O’ và số nguyên tử là ‘8.’

Ôxy có khoảng chín dạng thù hình và dạng thù hình phổ biến nhất là ôxy hai nguyên tử (tức là O ₂ ). Một allotrope quan trọng khác là Ozone tức là O ₃ .
Oxy, lần đầu tiên được dược sĩ Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele chú ý.

Các tính năng nổi bật của oxy

Đặc trưng oxy được phân loại là thành viên của nhóm “chalcogen”.
Từ "chalcogen" có nguồn gốc từ một từ "khalkόs, "Có nghĩa là" đồng "và từ Latinh-Hy Lạp"Genēs, ”Có nghĩa là sinh ra hoặc sản xuất.
Oxy là một chất khí (hoặc nguyên tố phi kim) có phản ứng mạnh; do đó, nó là một chất oxy hóa dễ dàng tạo ra các oxit với hầu hết các nguyên tố và hợp chất.
Oxy có sáu electron hóa trị.
Nhiệt độ nóng chảy của oxi là -218,8 ⁰ C và nhiệt độ sôi là -183 ⁰ C.

Sự xuất hiện của oxy

Với khoảng 20,8% thị phần (trong tổng số các thành phần khí quyển của trái đất), oxy là nguyên tố xếp thứ hai của khí quyển trái đất.
Ôxy hầu như xuất hiện trong các khu vực của trái đất, cụ thể là khí quyển, thủy quyển và thạch quyển.
Trong quá trình quang hợp, oxy tự do được tạo ra bởi tất cả các cây xanh.
Ôxy xuất hiện dưới dạng quặng đồng cấu thành.
Cơ thể con người chứa khoảng 65% oxy.
Theo khối lượng, gần một nửa vỏ trái đất được cấu tạo bởi oxy (tức là các oxit của nó).
Theo khối lượng, oxy là nguyên tố phong phú thứ ba được tìm thấy trong vũ trụ; thứ nhất và thứ hai là hydro và helium tương ứng.
Oxy (tức là O ₂ ) là một chất khí điatomic không màu và không mùi.
Oxy hòa tan trong nước rất dễ dàng; tuy nhiên, độ hòa tan của oxy trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hợp chất của oxy

Sau đây là các hợp chất chính của oxy:
- Oxide
- Peroxide
- Điôxít cacbon - CO ₂
- Hydroxit - OH ^-
- Ôzôn - Ô ₃
- Thủy ngân (II) oxit - HgO
- Clorat - ClO ₃
- Nhôm oxit - Al ₂ O ₃
- Carbon monoxide - CO
- Hypochlorit - ClO ^-
- Silic đioxit - SiO ₂
- Axit giảm béo - HOF
- Natri peroxit - Na ₂ O ₂
- Kali clorat - KClO ₃
- Oxy difluoride - OF ₂
- Natri oxit - Na ₂ O

Sử dụng oxy

Oxy (O ₂ ) là nhu cầu thiết yếu nhất cho quá trình hô hấp, không có nó thì không thể tưởng tượng được sự sống.
Oxy được sử dụng trong y học.
Liệu pháp oxy thường được sử dụng để điều trị một số bệnh, chẳng hạn như khí phế thũng, viêm phổi, một số rối loạn tim, v.v.
Một số hoạt động dưới nước như lặn biển, tàu ngầm… cũng sử dụng oxy nhân tạo.

Máy bay, leo núi,… cũng sử dụng oxy nhân tạo.
Ôxy cũng được sử dụng trong một số ngành công nghiệp, ví dụ như nấu chảy quặng sắt thành thép - trong quá trình này, khoảng 55% ôxy được sử dụng.

Giới thiệu

Cacbon là một nguyên tố phi kim loại và hóa trị bốn.
Các phương tiện hóa trị - cacbon tạo ra bốn điện tử có sẵn để hình thành các liên kết hóa học cộng hóa trị.

Carbon có ba đồng vị xuất hiện trong tự nhiên - đó là ¹² C, ¹³ C và ¹⁴ C.
Trong số đó, ¹² C và ¹³ C là bền, nhưng ¹⁴ C là một đồng vị phóng xạ. Chu kỳ bán rã của ¹⁴ C là khoảng 5.730 năm.

Các tính năng nổi bật của Carbon

Các tính chất vật lý của cacbon phần lớn phụ thuộc vào các dạng thù hình của nó.
Các dạng thù hình chính của cacbon là than chì, kim cương và cacbon vô định hình.
Graphit có màu trắng đục, đen và rất mềm; do đó, nó đã từng tạo thành một vệt trên giấy.
Kim cương rất cứng (vật liệu tự nhiên cứng nhất) và trong suốt.
Graphit là chất dẫn điện tốt.
Kim cương là chất dẫn điện xấu.
Carbon rất có thể có điểm thăng hoa cao nhất trong tất cả các nguyên tố.

Sự xuất hiện của carbon

Về khối lượng, cacbon là nguyên tố hóa học phong phú thứ tư được tìm thấy trong vũ trụ (sau hydro, heli và oxy).
Carbon có rất nhiều trong Mặt trời, các ngôi sao, sao chổi và trong khí quyển của hầu hết các hành tinh.
Carbon được tìm thấy trong bầu khí quyển của trái đất và hòa tan trong nước.
Hydrocacbon, chẳng hạn như than đá, dầu mỏ và khí tự nhiên, tất cả chúng đều chứa cacbon.
Cacbon cũng được tìm thấy trong metan hydrat, được tìm thấy ở các vùng cực và dưới biển.
Một số loại đá được làm giàu cacbon là than đá, đá vôi, đá dolomit, v.v.
Than rất giàu carbon; do đó, nó là nguồn cacbon khoáng thương mại lớn nhất.
Than chia sẻ khoảng 4.000 gigatonnes hoặc 80% tổng lượng nhiên liệu hóa thạch.

Hợp chất của cacbon

Sau đây là các hợp chất chính của Carbon:
- Cyanogen - CN ₂
- Hydro xyanua - HCN
- Xyanamit - CN ₂ H ₂
- Axit isocyanic - HNCO
- Xyanua clorua - CNCl
- Chlorosulfonyl isocyanate - CNClO ₃ S
- Cyanuric clorua - NCCl ₃
- Carbon disulfide - CS ₂
- Carbonyl sulfide - OCS
- Carbon monosulfide - CS

Sử dụng carbon

Tùy thuộc vào các dạng thù hình, carbon được sử dụng trong nhiều ứng dụng.
Carbon là một trong những nguyên tố thiết yếu nhất của sự sống nếu không có nó, chúng ta không thể hình dung được sự sống trên trái đất.
Nhiên liệu hóa thạch cụ thể là khí mêtan và dầu thô (dầu mỏ), than đá, vv được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày.
Graphite, kết hợp với đất sét, được sử dụng để làm 'chì' dùng trong bút chì.
Than cũng được sử dụng làm vật liệu vẽ trong các tác phẩm nghệ thuật, luyện sắt, nướng thịt, v.v.
Kim cương thường được sử dụng trong đồ trang sức.
Kim cương công nghiệp được sử dụng trong các công cụ cắt, khoan và đánh bóng để gia công kim loại và đá.
Các hydrocacbon hóa thạch và sợi carbon được sử dụng để sản xuất nhựa.

Giới thiệu

Nitơ là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm 15 của bảng tuần hoàn; trong số tất cả các nguyên tố của nhóm 15, nó là nguyên tố nhẹ nhất.
Biểu tượng của nitơ là ‘N’ và số nguyên tử là 7.

Năm 1772, bác sĩ người Scotland Daniel Rutherford, người đầu tiên phát hiện và phân lập carbon.
Tuy nhiên, cái tên 'nitơ' được Jean-Antoine-Claude Chaptal đặt lần đầu tiên vào năm 1790.

Các tính năng nổi bật của nitơ

Nitơ có hai đồng vị bền là ¹⁴ N và ¹⁵ N.
Các nguyên tử nitơ tự do thường dễ dàng phản ứng với hầu hết các nguyên tố và tạo thành nitrua.
Phân tử của N ₂ là chất khí không màu, không mùi, không vị, nghịch từ ở điều kiện tiêu chuẩn.
Nhiệt độ nóng chảy của N ₂ là −210 ⁰ C và nhiệt độ sôi là −196 ⁰ C.
Các hợp chất nitơ trao đổi lặp đi lặp lại giữa khí quyển và các sinh vật sống, tạo thành chu trình nitơ.

Sự xuất hiện của Nitơ

Nitơ là nguyên tố được tìm thấy nhiều nhất trên trái đất, vì nó chiếm khoảng 78,1% toàn bộ thể tích của bầu khí quyển trái đất.
Khí nitơ, là một loại khí công nghiệp, phần lớn được sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Hợp chất của nitơ

Sau đây là các hợp chất chính của Nitơ -
- Amoni - NH ₄₊
- Amoniac - NH ₃
- Axit nitric - HNO ₃
- Nitrit - NO _2-
- Nitơ đioxit - NO ₂
- Dinitrogen pentroxide - N ₂ O ₅
- Hydrazine - N ₂ H ₄
- Dinitrogen - N ₂
- Xyanua - CN
- Amoni nitrat - (NH ₄ ) (NO ₃ )
- Nitơ triclorua - NCl ₃
- Nitơ triflorua - NF ₃
- Nitơ triiodide - NI ₃
- Pyridin - C ₅ H ₅ N
- Ion nitronium - NO ₂₊
- Axit hydrazoic - HN ₃
- Amoni sunfat - (NH ₄ ) ₂ SO ₄

Công dụng của Nitơ

Các hợp chất nitơ được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực và ngành công nghiệp.
Nitơ tinh khiết được sử dụng làm phụ gia thực phẩm.
Được sử dụng trong các hệ thống dập lửa đặc biệt là cho các thiết bị công nghệ thông tin.
Cũng được sử dụng trong sản xuất thép không gỉ.
Nitơ cũng được sử dụng để làm phồng lốp của một số máy bay và xe đua.
Nitơ lỏng được sử dụng làm chất làm lạnh.

Các quy luật tự nhiên liên quan đến hóa học được gọi là quy luật hóa học.
Các phản ứng hóa học, thông thường, được quản lý bởi một số quy luật nhất định, được quan sát và xây dựng bằng từ ngữ trở thành khái niệm cơ bản trong hóa học.
Sau đây là các định luật hóa học quan trọng -

Luật	Giải trình
Định luật Avogadro	"Các thể tích bằng nhau của tất cả các chất khí, ở cùng nhiệt độ và áp suất, có cùng số phân tử"
Định luật Beer – Lambert, (hoặc đơn giản là định luật Beer hoặc định luật Lambert – Beer)	“Giải thích sự suy giảm của ánh sáng đối với các đặc tính của vật liệu mà nó (ánh sáng) đi qua”
Định luật Boyle	“Áp suất tuyệt đối do một khối lượng nhất định của khí lý tưởng tác dụng tỷ lệ nghịch với thể tích mà nó chiếm nếu nhiệt độ và lượng khí không đổi trong một hệ kín”
Định luật Charles (còn được gọi là Định luật Khối lượng)	"Khi áp suất trên một mẫu khí khô được giữ không đổi, nhiệt độ Kelvin và thể tích sẽ liên quan trực tiếp"
Quy luật khuếch tán của Fick	Mô tả "sự khuếch tán" (thông lượng)
Định luật Gay-Lussac	"Tất cả các chất khí đều có độ giãn nhiệt trung bình như nhau ở áp suất không đổi trong cùng một khoảng nhiệt độ"
Nguyên lý Le Chatelier ("Quy luật cân bằng")	"Khi bất kỳ hệ thống nào ở trạng thái cân bằng chịu sự thay đổi về nồng độ, nhiệt độ, thể tích hoặc áp suất, thì hệ thống sẽ tự điều chỉnh lại để chống lại (một phần) tác động của sự thay đổi đã áp dụng và một trạng thái cân bằng mới được thiết lập"
Luật Henry	“Định luật tính nồng độ của khí trong dung dịch dưới áp suất”
Luật Hess	“Sự thay đổi entanpi trong một phản ứng hóa học (có nghĩa là, nhiệt của phản ứng ở áp suất không đổi) không phụ thuộc vào con đường giữa trạng thái đầu và trạng thái cuối”
Định luật bảo toàn cơ năng	"Năng lượng không thể được tạo ra cũng như không bị phá hủy"
Luật Raoult	“Áp suất hơi riêng phần của mỗi thành phần của hỗn hợp chất lỏng lý tưởng bằng áp suất hơi của thành phần nguyên chất nhân với phần mol của nó trong hỗn hợp”
Định luật Faraday Điện phân	"Lượng chất sinh ra ở điện cực tỷ lệ thuận với lượng điện chạy qua"
Atomic Theory	“Matter is composed of distinct units known as atoms”
Köhler Theory	“Explains the process in which water vapor condenses and forms the liquid cloud drops”
Van 't Hoff Equation	“Describes change in the equilibrium constant of a chemical reaction”
Transition State Theory	“The reaction rates of elementary chemical reactions”
Grotthuss–Draper Law	“It describes that the light which is absorbed by a system/surface can bring a photochemical change”
Kinetic Theory of Gases	“Describes the behavior of a hypothetical ideal gas”
Aufbau Principle	“Explains that the electrons orbiting the atoms first fill the lowest energy levels and then second higher levels and so on and so forth”
Hund's Rule	“ Explains that every orbital in a sublevel is singly occupied before any orbital is doubly occupied”
Collision Theory	“Based on the kinetic theory of gases, collision theory describes that the gas-phase chemical reactions occur when molecules collide with sufficient kinetic energy”

Introduction

Most likely copper was the first element, which was mined and used by humans.
The evidence of earliest use of copper was found in Anatolia, which belongs to 6,000 BCE.
The lead was most likely the second element that humans start using.
The oldest known artifact of lead is statuette, which was found in a temple of Osiris, Abydos, Egypt.
The statuette of Osiris temple belongs to (about) 3,800 BCE.
The oldest known gold treasure was discovered in Varna, Necropolis (Bulgaria).
This gold treasure belongs to (about) 4,400 BCE.
Discovery of silver is almost same as of gold; its evidence was found in Asia Minor.
Some evidence say that the iron was known from (about) 5,000 BCE.
The oldest known iron objects, which was used by the humans, were found in Egypt (belongs to 4000 BCE).
The following table illustrates the significant elements with their discovery date and discovers −

Element	Discoverer	Discovery Date
Copper	Middle East (Place)	About 9,000 BCE
Lead	Egypt (Place)	About 7,000 BCE
Gold	Bulgaria (Place)	About 6,000 BCE
Silver	Asia Minor (Place)	About 5,000 BCE
Iron	Egypt (Place)	About 5,000 BCE
Tin		About 3,500 BCE
Sulfur	Chinese/India	About 2,000 BCE
Mercury	Egypt	2,000 BCE
Phosphorus	H. Brand	1669
Cobalt	G. Brandt	1735
Platinum	A. de Ulloa	1748
Nickel	F. Cronstedt	1751
Bismuth	C.F. Geoffroy	1753
Magnesium	J. Black	1755
Hydrogen	H. Cavendish	1766
Oxygen	W. Scheele	1771
Nitrogen	D. Rutherford	1772
Barium	W. Scheele	1772
Chlorine	W. Scheele	1774
Manganese	W. Scheele	1774
Molybdenum	W. Scheele	1781
Tungsten	W. Scheele	1781
Zirconium	H. Klaproth	1789
Uranium	H. Klaproth	1789
Titanium	W. Gregor	1791
Chromium	N. Vauquelin	1797
Beryllium	N. Vauquelin	1798
Vanadium	M. del Río	1801
Potassium	H. Davy	1807
Sodium	H. Davy	1807
Calcium	H. Davy	1808
Boron	L. Gay-Lussac and L.J. Thénard	1808
Fluorine	A. M. Ampère	1810
Iodine	B. Courtois	1811
Lithium	A. Arfwedson	1817
Cadmium	S. L Hermann, F. Stromeyer, and J.C.H. Roloff	1817
Selenium	J. Berzelius and G. Gahn	1817
Silicon	J. Berzelius	1823
Aluminium	H.C.Ørsted	1825
Bromine	J. Balard and C. Löwig	1825
Thorium	J. Berzelius	1829
Lanthanum	G. Mosander	1838
Rubidium	R. Bunsen and G. R. Kirchhoff	1861
Thallium	W. Crookes	1861
Indium	F. Reich and T. Richter	1863
Helium	P. Janssen and N. Lockyer	1868
Neon	W. Ramsay and W. Travers	1898
Xenon	W. Ramsay and W. Travers	1898
Fermium	A. Ghiorso et al	1952
Nobelium	E. D. Donets, V. A. Shchegolev and V. A. Ermakov	1966
Dubnium	A. Ghiorso, M. Nurmia, K. Eskola, J. Harris and P. Eskola	1970
Tennessine	Y. Oganessian et al	2010

The following table illustrates significant elements and their valence −

Element	Valence	Symbol	Atomic No.
Hydrogen	-1, +1	H	1
Helium	0	He	2
Lithium	1	Li	3
Beryllium	2	Be	4
Boron	3, 2, 1	B	5
Carbon	-1, -2, -4, 4, 3, 2, 1,	C	6
Nitrogen	0, -1, -2, -3,0, 5, 4, 3, 2, 1,	N	7
Oxygen	-1, -2, 0, 2, 1,	O	8
Fluorine	-1, 0	F	9
Neon	0	Ne	10
Sodium	-1, 1	Na	11
Magnesium	2	Mg	12
Aluminum	3, 1	Al	13
Silicon	-1, -2, -4, 4, 3, 2, 1	Si	14
Phosphorus	-1, -2, -3, 0, 5, 4, 3, 2, 1	P	15
Sulfur	-1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	S	16
Chlorine	-1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Cl	17
Argon	0	Ar	18
Potassium	-1, 1	K	19
Calcium	2	Ca	20
Scandium	3, 2, 1	Sc	21
Titanium	-1, -2, 0, 4, 3, 2,	Ti	22
Vanadium	-1, -2, 0, 5, 4, 3, 2, 1	V	23
Chromium	-1, -2, -3, -4, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Cr	24
Manganese	-1, -2, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Mn	25
Iron	-1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Fe	26
Cobalt	-1, 0, 5, 4, 3, 2, 1	Co	27
Nickel	-1, 0, 6, 4, 3, 2, 1	Ni	28
Copper	4, 3, 2, 1, 0	Cu	29
Zinc	2, 1, 0	Zn	30
Gallium	3, 2, 1	Ga	31
Germanium	4, 3, 2, 1	Ge	32
Arsenic	-3, 5, 3, 2,	As	33
Selenium	-2, 6, 4, 2, 1	Se	34
Bromine	-1, 0, 7, 5, 4, 3, 1	Br	35
Krypton	2, 0	Kr	36
Rubidium	-1, 1	Rb	37
Strontium	2	Sr	38
Yttrium	3, 2	Y	39
Zirconium	0, -2, 4, 3, 2, 1	Zr	40
Niobium	-1, -3, 0, 5, 4, 3, 2, 1	Nb	41
Molybdenum	-1, -2, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Mo	42
Technetium	-1, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Tc	43
Ruthenium	-2, 0, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Ru	44
Rhodium	-1, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Rh	45
Palladium	4, 2, 0	Pd	46
Silver	3, 2, 1, 0	Ag	47
Cadmium	2, 1	Cd	48
Indium	3, 2, 1	In	49
Tin	-4, 4, 2	Sn	50
Antimony	-3, 5, 3	Sb	51
Tellurium	-2, 6, 5, 4, 2, 1	Te	52
Iodine	-1, 0, 7, 5, 3, 1	I	53
Xenon	8, 6, 4, 3, 2, 0	Xe	54
Cesium	-1, 1	Cs	55
Barium	2	Ba	56
Lanthanum	3, 2	La	57
Cerium	4, 3, 2	Ce	58
Praseodymium	4, 3, 2	Pr	59
Neodymium	4, 3, 2	Nd	60
Promethium	3	Pm	61
Samarium	3, 2	Sm	62
Europium	3, 2	Eu	63
Gadolinium	3, 2, 1	Gd	64
Terbium	4, 3, 1	Tb	65
Dysprosium	4, 3, 2	Dy	66
Holmium	3, 2	Ho	67
Erbium	3	Er	68
Thulium	3, 2	Tm	69
Ytterbium	3, 2	Yb	70
Lutetium	3	Lu	71
Hafnium	4, 3, 2, 1	Hf	72
Tantalum	-1, -3, 5, 4, 3, 2, 1	Ta	73
Tungsten	-1, -2, -4, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	W	74
Rhenium	-1, -3, 0, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Re	75
Osmium	-2, 0, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Os	76
Iridium	-1, 0, 6, 5, 4, 3, 2, 1	Ir	77
Platinum	6, 5, 4, 2, 0	Pt	78
Gold	-1, 0, 7, 5, 3, 2, 1	Au	79
Mercury	2, 1	Hg	80
Thallium	3, 1	Tl	81
Lead	4, 2	Pb	82
Bismuth	-3, 5, 3, 1	Bi	83
Polonium	-2, 6, 4, 2	Po	84
Astatine	-1, 7, 5, 3, 1	At	85
Radon	2, 0	Rn	86
Francium	1	Fr	87
Radium	2	Ra	88
Actinium	3	Ac	89
Thorium	4, 3, 2	Th	90
Protactinium	5, 4, 3	Pa	91
Uranium	6, 5, 4, 3, 2	U	92
Neptunium	7, 6, 5, 4, 3, 2	Np	93
Plutonium	7, 6, 5, 4, 3, 2	Pu	94
Americium	7, 6, 5, 4, 3, 2	Am	95

Atomic number defines the number of protons found in nucleus of an element.
The total number of protons and neutrons (found in nucleus) is calculated as the atomic mass number.
The following table illustrates the some of the significant elements with their atomic number, atomic mass, and symbols −

Element	Atomic Number	Atomic Mass (g mol-1)	Symbol
Hydrogen	1	1.0079	H
Helium	2	4.00	He
Lithium	3	6.94	Li
Beryllium	4	9.01	Be
Boron	5	10.81	B
Carbon	6	12.01	C
Nitrogen	7	14.0067	N
Oxygen	8	16.00	O
Fluorine	9	19.00	F
Neon	10	20.1797	Ne
Sodium	11	22.989768	Na
Magnesium	12	24.3050	Mg
Aluminum	13	26.981539	Al
Silicon	14	28.0855	Si
Phosphorus	15	30.973762	P
Sulfur	16	32.066	S
Chlorine	17	35.4527	Cl
Argon	18	39.948	Ar
Potassium	19	39.0983	K
Calcium	20	40.078	Ca
Scandlum	21	44.955910	Sc
Titanium	22	47.867	Ti
Vanadium	23	50.9415	V
Chromium	24	51.9961	Cr
Manganese	25	54.93805	Mn
Iron	26	55.845	Fe
Cobalt	27	58.93320	Co
Nickel	28	58.6934	Ni
Copper	29	63.546	Cu
Zinc	30	65.39	Zn
Gallium	31	69.723	Ga
Germanium	32	72.61	Ge
Arsenic	33	74.92159	As
Selenium	34	78.96	Se
Bromine	35	79.904	Br
Krypton	36	83.80	Kr
Rubidium	37	85.4678	Rb
Strontium	38	87.62	Sr
Yttrium	39	88.90585	Y
Zirconium	40	91.224	Zr
Niobium	41	92.90638	Nb
Molybdenum	42	95.94	Mo
Technetium	43	97.9072	Te
Ruthenium	44	101.07	Ru
Rhodium	45	102.90550	Rh
Palladium	46	106.42	Pd
Silver	47	107.8682	Ag
Cadmium	48	112.411	Cd
Indium	49	114.818	In
Tin	50	118.710	Sn
Antimony	51	121.760	Sb
Tellurium	52	127.60	Te
Iodine	53	126.90447	I
Xenon	54	131.29	Xe
Cesium	55	132.90543	Cs
Barium	56	137.327	Ba
Lanthanum	57	138.9055	La
Cerium	58	140.115	Ce
Praseodymium	59	140.90765	Pr
Neodymium	60	144.24	Nd
Promethium	61	144.9127	Pm
Samarium	62	150.36	Sm
Europium	63	151.965	Eu
Gadolinium	64	157.25	Gd
Terbium	65	158.92534	Tb
Dysprosium	66	162.50	Dy
Holmium	67	164.93032	Ho
Erbium	68	167.26	Er
Thulium	69	168.93421	Tm
Ytterbium	70	173.04	Yb
Lutetium	71	174.967	Lu
Hafnium	72	178.49	Hf
Tantalum	73	180.9479	Ta
Tungsten	74	183.84	W
Rhenium	75	186.207	Re
Osmium	76	190.23	Os
Iridium	77	192.217	Ir
Platinum	78	195.08	Pt
Gold	79	196.96654	Au
Mercury	80	200.59	Hg
Thallium	81	204.3833	Tl
Lead	82	207.2	Pb
Bismuth	83	208.98037	Bi
Polonium	84	208.9824	Po
Astatine	85	209.9871	At
Radon	86	222.0176	Rn
Francium	87	223.0197	Fr
Radium	88	226.0254	Ra
Actinium	89	227.0278	Ac
Thorium	90	232.0381	Th
Protactinium	91	231.0388	Pa
Uranium	92	238.0289	U
Neptunium	93	237.0482	Np
Plutonium	94	244.0642	Pu
Americium	95	243.0614	Am
Curium	96	247.0703	Cm
Berkelium	97	247.0703	Bk
Californium	98	251.0796	Cf
Einsteinium	99	252.083	Es
Fermium	100	257.0951	Fm
Mendelevium	101	258.10	Md
Nobelium	102	259.1009	No
Lawrencium	103	262.11	Lr
Unnilquadium	104	261.11	Unq
Unnilpentium	105	262.114	Unp
Unnilhexium	106	263.118*	Unh
Unnilseptium	107	262.12	Uns

Jacobus Henricus van 't Hoff (a scientist of the Netherlands) was the first person who received the Nobel Prize in Chemistry in 1901.
Jacobus Henricus received the Nobel award for his work namely ‘the laws of chemical dynamics and osmotic pressure in solutions.’
Starting from the 1901 to 2016, total 174 scientists (of chemistry) have been received the Nobel Prize.
By the time, four women have been received the Nobel Prize in chemistry.
Marie Curie was the first lady who received the Nobel Prize in chemistry.
The following table illustrates the name of individuals who received Nobel Prize in chemistry along with their work (for which they received the Prize) −

Name	Country (year)	Work/Area
Svante August Arrhenius	Sweden (1903)	Electrolytic theory of dissociation
Sir William Ramsay	UK (1904)	Discovery of the inert gaseous elements in air
Ernest Rutherford	UK/New Zealand (1908)	Chemistry of radioactive substances
Maria Skłodowska-Curie	Poland/France (1911)	Discovery of the elements radium and polonium
Alfred Werner	Switzerland (1913)	Linkage of atoms in molecules
Theodore William Richards	US (1914)	Determinations of the atomic weight
Walter Norman Haworth	UK (1937)	Investigations on carbohydrates and vitamin C
Paul Karrer	Switzerland (1937)	investigations on carotenoids, flavins and vitamins A and B2
Adolf Friedrich Johann Butenandt	Germany (1939)	Work on sex hormones
Otto Hahn	Germany (1944)	Discovery of the fission of heavy nuclei
John Howard Northrop & Wendell Meredith Stanley	US (1946)	Preparation of enzymes and virus proteins in a pure form
Vincent du Vigneaud	US (1955)	First synthesis of a polypeptide hormone
Sir Cyril Norman Hinshelwood & Nikolay Nikolaevich Semenov	UK & Soviet Union (1956)	Mechanism of chemical reactions
Frederick Sanger	UK (1958)	The structure of proteins (especially insulin)
Willard Frank Libby	US (1960)	Method to use carbon-14 for age determination
Melvin Calvin	US (1961)	Carbon dioxide assimilation in plants
Karl Ziegler & Giulio Natta	Germany & Italy (1963)	Chemistry and technology of high polymers
Dorothy Crowfoot Hodgkin	UK (1964)	Determinations by X-ray techniques
Paul J. Flory	US (1974)	Physical chemistry of macromolecules
Paul Berg	US (1980)	recombinant-DNA
Aaron Klug	UK (1982)	Development of crystallographic electron microscopy
Henry Taube	US (1983)	Mechanisms of electron transfer reactions
Robert Bruce Merrifield	US (1984)	Methodology for chemical synthesis on a solid matrix
Elias James Corey	US (1990)	Methodology of organic synthesis
Richard R. Ernst	Switzerland (1991)	Methodology of high resolution nuclear magnetic resonance (NMR) spectroscopy
Kary B. Mullis	US (1993)	Polymerase chain reaction (PCR) method
George A. Olah	US & Hungary (1994)	Carbocation chemistry
Peter Agre	US (2003)	Discovery of water channels (cell membranes)
Roger D. Kornberg	US (2006)	Molecular basis of eukaryotic transcription
Gerhard Ertl	Germany (2007)	Chemical processes on solid surfaces
Venkatraman Ramakrishnan, Thomas A. Steitz, & Ada E. Yonath	2009	Structure and function of the ribosome
Tomas Lindahl, Paul L. Modrich, & Aziz Sancar	2015	DNA repair
Jean-Pierre Sauvage, Fraser Stoddart, & Ben Feringa	2016	Design and synthesis of molecular machines