Hóa học - Sắt
Giới thiệu
Sắt là nguyên tố phổ biến nhất được tìm thấy ở phần lớn bên ngoài cũng như bên trong lõi của trái đất.
Biểu tượng của sắt là ‘Fe’ và số nguyên tử là ‘26.’
Sắt là một trong những nguyên tố được con người sử dụng sớm nhất.
Đặc điểm nổi bật của sắt
Sau đây là các tính năng chính của sắt:
Nguyên tố sắt nguyên chất mềm, dễ uốn và dễ uốn.
Nhiệt độ sôi của sắt nằm trong khoảng từ 1533 0 C đến 2450 0 C.
Sắt dễ bị nam châm hút.
Trong không khí khô, sắt vẫn không hoạt động và không phản ứng (với không khí); tuy nhiên, trong không khí ẩm, nó phản ứng và tạo thành gỉ.
Sắt nguyên chất thường không phản ứng với nước tinh khiết; tuy nhiên, nó dễ phản ứng với nước ô nhiễm thông thường và các dạng rỉ sét.
Sắt phản ứng với halogen và Lưu huỳnh để tạo thành halogenua và sunfua tương ứng.
Sự xuất hiện của sắt
Lõi bên trong và bên ngoài của trái đất phần lớn được tạo thành từ sắt và niken.
Rất có thể, sắt là nguyên tố có sẵn nhiều nhất trên trái đất; tuy nhiên, nó là yếu tố có sẵn nhiều thứ tư của lớp vỏ.
Các loại sắt
Sau đây là các loại sắt chính:
Hematit - Fe 2 O 3
Magnetite - Fe 3 O 4
Siderit - FeCO 3
Hợp chất của sắt
Sau đây là các hợp chất chính của sắt:
Sắt (II) oxit - FeO
Sắt (III) clorua - FeCl 3
Sắt (III) oxit-hydroxit - Fe (OH) 3
Sắt (II) sunfua - FeS
Sắt (II) clorua - FeCl 2
Phốt phát sắt - FePO 4
Lên men (VI) - (FeO 4 ) 2-
Sắt (II) axetat - Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2
Sắt (III) sunfua - Fe 2 S 3
Sắt (III) cromat - Fe 2 (CrO 4 ) 3
Sắt (II) hiđroxit - Fe (OH) 2
Sắt (III) axetat - C 14 H 27 Fe 3 O
Sắt (II) oxalat - FeC 2 O 4
Sắt (II) fluride - FeF 2
Công dụng của sắt
Trong số tất cả các kim loại, sắt được sử dụng rộng rãi nhất (khoảng 90% tổng sản lượng kim loại trên thế giới).
Trong hầu hết các ngành công nghiệp nặng, sắt là nguyên tố thiết yếu nhất.
Các ngành công nghiệp như đường sắt, đóng tàu, ô tô, xây dựng cơ khí, v.v., ở mọi nơi, về cơ bản đều cần có sắt.