Hóa học - Magan
Giới thiệu
Mangan là một nguyên tố hóa học thường kết hợp với sắt.
Biểu tượng của mangan là ‘Mn’ và số nguyên tử là ’25.’
Mangan là một kim loại rất quan trọng trong công nghiệp.
Năm 1774, Johan Gottlieb Gahn, lần đầu tiên cô lập được một mẫu kim loại mangan không tinh khiết vào năm 1774.
Đặc điểm của Mangan
Sau đây là các tính năng và đặc điểm chính của mangan:
Tương tự như sắt, mangan là kim loại màu xám bạc.
Mangan có thể bị oxy hóa dễ dàng, nhưng rất khó nung chảy, vì nó rất cứng và giòn.
Trong không khí, mangan bị xỉn màu từ từ (quá trình oxy hóa).
Mangan là một nguyên tố, là một phần của nhóm sắt.
Sự xuất hiện của Mangan
Mangan là nguyên tố phong phú thứ 12 của vỏ trái đất.
Đất thường chứa khoảng 7-9000 ppm mangan với mức trung bình là 440 ppm.
Nước biển chỉ có khoảng 10 ppm mangan; trong khi, khí quyển chứa khoảng 0,01 µg / m3.
Pyrolusite (MnO 2 ) là quặng quan trọng nhất của mangan.
Hợp chất của Mangan
Sau đây là các hợp chất chính của mangan:
Mangan (II) oxit - MnO
Mangan (I) oxit - Mn 2 O 3
Mangan đioxit - MnO 2
Mangan clorua - MnCl 2
Kali pemanganat - KMnO 4
Mangan (II) sunfat - MnSO 4
Mangan (II) cacbonat - MnCO 3
Mangan (II) sunfua - MnS
Mangan (II) nitrat - Mn (NO 3 ) 2
Mangan (II) bromua - MnBr 2
Mangan heptoxide - Mn 2 O 7
Dimangan decacacbonyl - C 10 O 10 Mn 2
Mangan (II) iotua - MnI 2
Mangan (II) florua - MnF 2
Công dụng của Mangan
Sau đây là những ứng dụng chính của mangan:
Mangan là một trong những thành phần thiết yếu nhất trong sản xuất thép.
Mangan phốt phát thường được sử dụng để chống rỉ và chống ăn mòn trên thép.
Trong sinh học, các ion mangan (II) đóng vai trò là đồng yếu tố cho nhiều loại enzym.
Mangan cũng rất quan trọng trong hiện tượng oxy hóa của cây quang hợp.
Mangan đioxit cũng được sử dụng trong sản xuất oxy và clo và làm khô sơn đen.