Kimia - Atom & Molekul

pengantar

Sekitar 500 SM, seorang Filsuf India Maharishi Kanad, pertama kali mendalilkan konsep bagian materi yang tak terpisahkan dan menamakannya ‘pramanu.’
Pada 1808, John Dalton menggunakan istilah tersebut ‘atom’ dan mendalilkan atomic theory untuk mempelajari materi.

Menurut teori atom Dalton, semua materi, baik unsur, senyawa, atau campuran tersusun dari partikel-partikel kecil yang disebut atom.
Menurut teori atom Dalton, semua materi, baik itu unsur, senyawa, atau campuran, tersusun dari partikel kecil yang disebut atom.

Semua materi terbuat dari partikel yang sangat kecil yang disebut atom.
Atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi, yang tidak dapat dibuat atau dihancurkan melalui reaksi kimia.
Semua atom suatu unsur identik dalam massa dan sifat kimianya sedangkan, atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat kimia yang berbeda.
Untuk membentuk suatu senyawa, atom digabungkan dalam rasio bilangan bulat kecil.
Dalam suatu senyawa, jumlah relatif dan jenis atomnya konstan.

Massa atom suatu unsur kimia; itu dinyatakan dalam satuan massa atom (simbolnya adalah u ).
Massa atom kira-kira setara dengan jumlah proton dan neutron yang ada di atom.
Satu satuan massa atom adalah satuan massa yang sama dengan tepat seperdua belas (1/12) massa satu atom karbon-12 dan massa atom relatif dari semua unsur telah dihitung sehubungan dengan atom karbon-12.

Partikel terkecil dari suatu unsur atau senyawa, yang mampu eksis secara mandiri dan menunjukkan semua sifat dari masing-masing zat tersebut.

Sebuah molekul, biasanya, adalah sekelompok dua atau lebih atom yang secara kimiawi terikat bersama.
Atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda dapat bergabung (dengan ikatan kimia) bersama untuk membentuk molekul.
Jumlah atom yang menyusun molekul disebut molekulnya atomicity.

Partikel bermuatan dikenal sebagai ion; bisa juganegative charge atau positive charge.
Ion bermuatan positif dikenal sebagai a ‘cation’.
Ion bermuatan negatif dikenal sebagai ‘anion.’

Rumus kimia suatu senyawa menunjukkan unsur-unsur penyusunnya dan jumlah atom dari setiap unsur yang bergabung.

Massa molekul suatu zat dihitung dengan menjumlahkan massa atom dari semua atom dalam molekul dari masing-masing zat. Misalnya, massa molekul air dihitung sebagai -

Air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Massa Molekul Air adalah = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u adalah lambang massa molekul).

Massa satuan rumus suatu zat dihitung dengan menjumlahkan massa atom semua atom dalam satuan rumus suatu senyawa.

Avogadro adalah seorang ilmuwan Italia yang memberikan konsep Bilangan Avogadro (juga dikenal sebagai Avogadro Constant).
Jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) yang ada dalam 1 mol zat apa pun adalah tetap, dan nilainya selalu dihitung sebagai 6.022 × 1023.
Pada tahun 1896, Wilhelm Ostwald memperkenalkan konsep 'tahi lalat;' Namun, satuan mol diterima sebagai cara sederhana untuk melaporkan sejumlah besar pada tahun 1967.

Selama reaksi kimia, jumlah massa reaktan dan produk tetap tidak berubah, yang dikenal sebagai ‘Law of Conservation of Mass.’

Dalam senyawa kimia murni, unsur-unsurnya selalu ada dalam proporsi tertentu berdasarkan massa, yang dikenal sebagai the ‘Law of Definite Proportions.’