Kimia - Atom & Molekul

pengantar

  • Sekitar 500 SM, seorang Filsuf India Maharishi Kanad, pertama kali mendalilkan konsep bagian materi yang tak terpisahkan dan menamakannya ‘pramanu.’

  • Pada 1808, John Dalton menggunakan istilah tersebut ‘atom’ dan mendalilkan atomic theory untuk mempelajari materi.

Teori Atom Dalton

  • Menurut teori atom Dalton, semua materi, baik unsur, senyawa, atau campuran tersusun dari partikel-partikel kecil yang disebut atom.

  • Menurut teori atom Dalton, semua materi, baik itu unsur, senyawa, atau campuran, tersusun dari partikel kecil yang disebut atom.

Fitur yang menonjol dari Teori Atom Dalton

  • Semua materi terbuat dari partikel yang sangat kecil yang disebut atom.

  • Atom adalah partikel yang tidak dapat dibagi, yang tidak dapat dibuat atau dihancurkan melalui reaksi kimia.

  • Semua atom suatu unsur identik dalam massa dan sifat kimianya sedangkan, atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat kimia yang berbeda.

  • Untuk membentuk suatu senyawa, atom digabungkan dalam rasio bilangan bulat kecil.

  • Dalam suatu senyawa, jumlah relatif dan jenis atomnya konstan.

Massa atom

  • Massa atom suatu unsur kimia; itu dinyatakan dalam satuan massa atom (simbolnya adalah u ).

  • Massa atom kira-kira setara dengan jumlah proton dan neutron yang ada di atom.

  • Satu satuan massa atom adalah satuan massa yang sama dengan tepat seperdua belas (1/12) massa satu atom karbon-12 dan massa atom relatif dari semua unsur telah dihitung sehubungan dengan atom karbon-12.

Molekul

  • Partikel terkecil dari suatu unsur atau senyawa, yang mampu eksis secara mandiri dan menunjukkan semua sifat dari masing-masing zat tersebut.

  • Sebuah molekul, biasanya, adalah sekelompok dua atau lebih atom yang secara kimiawi terikat bersama.

  • Atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda dapat bergabung (dengan ikatan kimia) bersama untuk membentuk molekul.

  • Jumlah atom yang menyusun molekul disebut molekulnya atomicity.

Ion

  • Partikel bermuatan dikenal sebagai ion; bisa juganegative charge atau positive charge.

  • Ion bermuatan positif dikenal sebagai a ‘cation’.

  • Ion bermuatan negatif dikenal sebagai ‘anion.’

Rumus Kimia

  • Rumus kimia suatu senyawa menunjukkan unsur-unsur penyusunnya dan jumlah atom dari setiap unsur yang bergabung.

  • Rumus kimia suatu senyawa adalah representasi simbolis dari Komposisinya.

  • Kapasitas penggabungan suatu elemen dikenal sebagai miliknya ‘valency.’

Massa Molekuler

  • Massa molekul suatu zat dihitung dengan menjumlahkan massa atom dari semua atom dalam molekul dari masing-masing zat. Misalnya, massa molekul air dihitung sebagai -

    • Massa atom hidrogen = 1u

    • Massa atom oksigen = 16 u

  • Air mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.

  • Massa Molekul Air adalah = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u adalah lambang massa molekul).

Rumus Satuan Massa

  • Massa satuan rumus suatu zat dihitung dengan menjumlahkan massa atom semua atom dalam satuan rumus suatu senyawa.

Avogadro Constant atau Avogadro Number

  • Avogadro adalah seorang ilmuwan Italia yang memberikan konsep Bilangan Avogadro (juga dikenal sebagai Avogadro Constant).

  • Jumlah partikel (atom, molekul, atau ion) yang ada dalam 1 mol zat apa pun adalah tetap, dan nilainya selalu dihitung sebagai 6.022 × 1023.

  • Pada tahun 1896, Wilhelm Ostwald memperkenalkan konsep 'tahi lalat;' Namun, satuan mol diterima sebagai cara sederhana untuk melaporkan sejumlah besar pada tahun 1967.

Hukum Kekekalan Massa

  • Selama reaksi kimia, jumlah massa reaktan dan produk tetap tidak berubah, yang dikenal sebagai ‘Law of Conservation of Mass.’

Hukum Proporsi Pasti

  • Dalam senyawa kimia murni, unsur-unsurnya selalu ada dalam proporsi tertentu berdasarkan massa, yang dikenal sebagai the ‘Law of Definite Proportions.’