Kimia - Hukum Kimia
Hukum alam yang berkaitan dengan kimia dikenal sebagai hukum kimia.
Reaksi kimia biasanya diatur oleh hukum-hukum tertentu, yang diamati dan dirumuskan dengan kata-kata menjadi konsep dasar dalam kimia.
Berikut adalah hukum kimia penting -
| Hukum | Penjelasan |
|---|---|
| Hukum Avogadro | "Volume yang sama dari semua gas, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama" |
| Hukum Beer – Lambert, (atau hukum Beer atau hukum Lambert – Beer) | “Menjelaskan redaman cahaya pada sifat-sifat material yang dilaluinya (cahaya)” |
| Hukum Boyle | “Tekanan absolut yang diberikan oleh massa tertentu dari gas ideal berbanding terbalik dengan volume yang ditempati jika suhu dan jumlah gas tetap tidak berubah dalam sistem tertutup” |
| Hukum Charles (juga dikenal sebagai Hukum Volume) | "Ketika tekanan pada sampel gas kering dipertahankan konstan, suhu Kelvin dan volume akan berhubungan langsung" |
| Hukum Difusi Fick | Menjelaskan "difusi" (fluks) |
| Hukum Gay-Lussac | "Semua gas memiliki ekspansivitas termal rata-rata yang sama pada tekanan konstan pada kisaran suhu yang sama" |
| Prinsip Le Chatelier ("Hukum Ekuilibrium") | "Ketika sistem apa pun pada kesetimbangan mengalami perubahan konsentrasi, suhu, volume, atau tekanan, maka sistem tersebut menyesuaikan dirinya sendiri untuk melawan (sebagian) efek dari perubahan yang diterapkan dan kesetimbangan baru terbentuk" |
| Hukum Henry | "Hukum menghitung konsentrasi gas dalam larutan di bawah tekanan" |
| Hukum Hess | "Perubahan entalpi dalam reaksi kimia (artinya, panas reaksi pada tekanan konstan) tidak bergantung pada jalur antara keadaan awal dan akhir" |
| Hukum kekekalan energi | "Energi tidak dapat diciptakan atau dihancurkan" |
| Hukum Raoult | “Tekanan uap parsial tiap komponen campuran ideal cairan sama dengan tekanan uap komponen murni dikalikan dengan fraksi molnya dalam campuran” |
| Elektrolisis Hukum Faraday | "Jumlah zat yang diproduksi di elektroda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang dilewatkan" |
| Teori Atom | “Materi terdiri dari unit berbeda yang disebut atom” |
| Teori Köhler | “Menjelaskan proses di mana uap air mengembun dan membentuk awan cair yang jatuh” |
| Persamaan Van 't Hoff | “Menjelaskan perubahan konstanta kesetimbangan reaksi kimia” |
| Teori Keadaan Transisi | “Laju reaksi reaksi kimia dasar” |
| Grotthuss – Hukum Draper | "Ini menjelaskan bahwa cahaya yang diserap oleh suatu sistem / permukaan dapat membawa perubahan fotokimia" |
| Teori Kinetik Gas | "Menjelaskan perilaku gas ideal hipotetis" |
| Prinsip Aufbau | “Menjelaskan bahwa elektron yang mengorbit atom pertama-tama mengisi tingkat energi terendah dan kemudian yang kedua lebih tinggi dan seterusnya dan seterusnya” |
| Aturan Hund | “Menjelaskan bahwa setiap orbital dalam sublevel ditempati tunggal sebelum orbital mana pun ditempati ganda” |
| Teori Tabrakan | “Berdasarkan teori kinetik gas, teori tumbukan menjelaskan bahwa reaksi kimia fase gas terjadi ketika molekul bertabrakan dengan energi kinetik yang cukup” |