化学-水素
前書き
周期表では、水素が最も軽い元素であり、その原子量はわずか1.008です。
水素のシンボルは ‘H’ 原子番号は ‘1.’
早期16において番目世紀、水素ガスは、第一人工酸と金属との反応によって製造しました。
ヘンリー・キャベンディッシュは、水素ガスが燃焼すると水を生成するため、1766-81年の間に最初に水素ガスを個別の物質として認識しました。
水素の顕著な特徴
それらのプラズマ状態では、非残留星は主に水素で構成されています。
標準の温度と圧力では、水素は無色、無味、無臭、非金属、非毒性、非常に可燃性の二原子ガスに見えます。
水素の分子式は、Hである2。
地球上では、水素は分子の形で存在します。たとえば、水やその他の有機化合物です。
水素は、酸塩基反応でも重要な役割を果たします。
水素ガスは空気中で非常に可燃性です。
純粋な水素-酸素炎は紫外線を放射します。さらに、高酸素混合では、肉眼ではほとんど見えません。
水素はほとんどすべての酸化元素と反応する可能性があります。
室温では、水素は通常、塩素およびフッ素と自発的かつ悪意を持って反応し、対応するハロゲン化水素を形成します。
水素の発生
水素は、すべてのバリオン質量の約75%で構成されており、宇宙で最も豊富に見られる化学的存在です。
宇宙全体で、水素は通常、原子状態とプラズマ状態で見られます。ただし、水素分子の特性とはかなり異なります。
地球上で、水素が二原子気体、すなわちHとして存在する2。
水素は軽量であるため、地球の大気から簡単に逃げ出します。
水素は地球の表面に見られる3番目に豊富な元素ですが、主に炭化水素と水の形で見られます。
水素の化合物
以下は水素の主な化合物です-
水- H 2 O
アンモニア- NH 3
塩化水素- 塩酸
フッ化水素- HF
硫化水素- H 2 S
メタン- CH 4
水酸化- OH -
臭化水素- のHBr
ヨウ化水素- HI
シアン化水素- HCN
ホスフィン- PH 3
セレン化水素- H 2 Seを
メタノール- CH 3 OH
水素化リチウム- のLiH
炭酸水素塩- HCO 3
テルル化水素- H 2テ
液体水素- H 2
シアン化合物- CN
水素化カルシウム- はCaH 2
重水- D 2 O
ジボラン- B 2 H 6
水素化ナトリウム- のNaH
水素化カリウム- KH
水素の使用
Hの最大量2は、化石燃料の処理ならびにアンモニアの製造に使用されます。
水素(H 2)は、石油および化学産業で広く使用されています。
H 2は通常、水素化剤として、特に不飽和油脂の飽和レベルを上げる際に使用されます。
H 2は、水素原子溶接などの溶接手順でシールドガスとしても使用されます。