化学-酸素

前書き

  • 酸素は周期表のグループ16のメンバーです。ただし、ほとんどの場合、グループとは異なる方法で処理されます。

  • 酸素のシンボルは ‘O’ 原子番号は ‘8.’

  • 酸素には約9つの同素体があり、最も一般的な同素体は二原子酸素(つまり、O 2)です。その他の重要な同素体はOすなわちオゾンである3

  • 酸素は、スウェーデンの薬剤師カール・ヴィルヘルム・シェールによって初めて注目されました。

酸素の顕著な特徴

  • 酸素は「カルコゲン」グループのメンバーとして特徴的に分類されます。

  • 「カルコゲン」という言葉はギリシャ語の「khalkόs、」は「銅」を意味し、ラテン語-ギリシャ語は「Genēs、」は、生まれた、または生産されたという意味です。

  • 酸素は反応性の高いガス(または非金属元素)です。したがって、ほとんどの元素や化合物と容易に酸化物を形成する酸化剤です。

  • 酸素には6つの価電子があります。

  • 酸素の融点は-218.8で0 C及び沸点が-183である0 C.

酸素の発生

  • (地球の大気成分全体で)約20.8%のシェアを持つ酸素は、地球の大気の2番目にランク付けされた要素です。

  • 酸素は、地球のほぼ球体、つまり大気、水圏、リソスフェアで発生します。

  • 光合成の過程で、すべての緑の植物から遊離酸素が生成されます。

  • 酸素は構成銅鉱石として発生します。

  • 人体には約65パーセントの酸素が含まれています。

  • 質量で、地球の地殻のほぼ半分は酸素(すなわちその酸化物)で構成されています。

  • 質量で、酸素は宇宙で見つかった3番目に豊富な元素です。したがって、1番目と2番目は水素とヘリウムです。

  • 酸素(すなわちO 2)は無色無臭の二原子ガスです。

  • 酸素は水に非常に簡単に溶けます。ただし、水への酸素の溶解度は温度に依存します。

酸素化合物

  • 以下は酸素の主な化合物です-

    • Oxide

    • Peroxide

    • 二酸化炭素- CO 2

    • 水酸化- OH -

    • オゾン- O 3

    • 水銀(II)酸化物- HgOで

    • 塩素- のClO 3

    • 酸化アルミニウム- のAl 2 O 3

    • 一酸化炭素- CO

    • 次亜塩素酸- のClO -

    • 二酸化ケイ素- にSiO 2

    • 次亜フッ素酸- HOF

    • 過酸化ナトリウム- のNa 2 O 2

    • 塩素酸カリウム- KClO 3

    • 二フッ化酸素- OF 2

    • 酸化ナトリウム- のNa 2 O

酸素の使用

  • 酸素(O 2)は呼吸に最も重要な要件であり、酸素がなければ生命は想像できません。

  • 酸素は医学で使用されます。

  • 酸素療法は通常、肺気腫、肺炎、一部の心臓疾患などの一部の疾患の治療に使用されます。

  • スキューバダイビングや潜水艦などの水中活動の中には、人工酸素を使用するものもあります。

  • 航空機や登山家なども人工酸素を使用しています。

  • 酸素は、鉄鉱石の鉄鋼への製錬など、一部の産業でも使用されています。このプロセスでは、酸素の約55%が使用されます。