化学-酸素
前書き
酸素は周期表のグループ16のメンバーです。ただし、ほとんどの場合、グループとは異なる方法で処理されます。
酸素のシンボルは ‘O’ 原子番号は ‘8.’
酸素には約9つの同素体があり、最も一般的な同素体は二原子酸素（つまり、O 2）です。その他の重要な同素体はOすなわちオゾンである3。
酸素は、スウェーデンの薬剤師カール・ヴィルヘルム・シェールによって初めて注目されました。
酸素の顕著な特徴
酸素は「カルコゲン」グループのメンバーとして特徴的に分類されます。
「カルコゲン」という言葉はギリシャ語の「khalkόs、」は「銅」を意味し、ラテン語-ギリシャ語は「Genēs、」は、生まれた、または生産されたという意味です。
酸素は反応性の高いガス（または非金属元素）です。したがって、ほとんどの元素や化合物と容易に酸化物を形成する酸化剤です。
酸素には6つの価電子があります。
酸素の融点は-218.8で0 C及び沸点が-183である0 C.
酸素の発生
（地球の大気成分全体で）約20.8％のシェアを持つ酸素は、地球の大気の2番目にランク付けされた要素です。
酸素は、地球のほぼ球体、つまり大気、水圏、リソスフェアで発生します。
光合成の過程で、すべての緑の植物から遊離酸素が生成されます。
酸素は構成銅鉱石として発生します。
人体には約65パーセントの酸素が含まれています。
質量で、地球の地殻のほぼ半分は酸素（すなわちその酸化物）で構成されています。
質量で、酸素は宇宙で見つかった3番目に豊富な元素です。したがって、1番目と2番目は水素とヘリウムです。
酸素（すなわちO 2）は無色無臭の二原子ガスです。
酸素は水に非常に簡単に溶けます。ただし、水への酸素の溶解度は温度に依存します。
酸素化合物
以下は酸素の主な化合物です-
Oxide
Peroxide
二酸化炭素- CO 2
水酸化- OH -
オゾン- O 3
水銀（II）酸化物- HgOで
塩素- のClO 3
酸化アルミニウム- のAl 2 O 3
一酸化炭素- CO
次亜塩素酸- のClO -
二酸化ケイ素- にSiO 2
次亜フッ素酸- HOF
過酸化ナトリウム- のNa 2 O 2
塩素酸カリウム- KClO 3
二フッ化酸素- OF 2
酸化ナトリウム- のNa 2 O
酸素の使用
酸素（O 2）は呼吸に最も重要な要件であり、酸素がなければ生命は想像できません。
酸素は医学で使用されます。
酸素療法は通常、肺気腫、肺炎、一部の心臓疾患などの一部の疾患の治療に使用されます。
スキューバダイビングや潜水艦などの水中活動の中には、人工酸素を使用するものもあります。
航空機や登山家なども人工酸素を使用しています。
酸素は、鉄鉱石の鉄鋼への製錬など、一部の産業でも使用されています。このプロセスでは、酸素の約55％が使用されます。