化学-ナトリウム
前書き
ナトリウムは柔らかく、銀色で、反応性の高いアルカリ金属です。
周期表では、ナトリウムは外殻に単一の電子を持っているため、グループ1に保持されます。
ナトリウムの記号は 'Na,'これは実際にラテン語から取られています ‘natrium.’
豊富さの点では、ナトリウムは地球の地殻に見られる6番目の元素です。
ナトリウムは、長石、方ソーダ石、岩塩（NaCl）などのさまざまな鉱物に含まれています。
1807年、ハンフリーデービーは最初に水酸化ナトリウムの電気分解によってナトリウムを分離しました。
時間によって、ナトリウムの20の同位体が知られているが、全てのうち、唯一の23 Naが安定しています。
ナトリウムの顕著な特徴
以下はナトリウム元素の主な特徴です-
ナトリウム金属はナイフで簡単に切ることができる柔らかい要素です。
ナトリウムは熱と電気の良い伝導体です。
原子量が小さく、原子半径が大きいため、ナトリウムは最も密度の低い元素の1つです（3番目に密度の低い元素–最初の2つはリチウムとカリウムです）。
ナトリウムは水に浮くことがあります。
その化合物に沿ったナトリウムは黄色に光ります（下の画像を参照）。
ナトリウム化合物は商業的に非常に重要であり、ガラス、紙、石鹸、繊維の業界で高い需要があります。
ナトリウム化合物
以下はナトリウム化合物の重要な例のいくつかです-
食卓塩- （NaCl）
ソーダ灰- （Na 2 CO 3）
重曹- （NaHCO 3）
苛性ソーダ- （NaOH）
硝酸ナトリウム- （NaNO 3）
チオ硫酸ナトリウム- （Na 2 S 2 O 3・5H 2 O）
ホウ砂- （Na 2 B 4 O 7・10H 2 O）
ナトリウムの発生
地球の地殻には約2.27％のナトリウムが含まれています。
ナトリウムは5番目に豊富な金属です。他の4つは、アルミニウム、鉄、カルシウム、マグネシウムです。
海洋水中では、1リットルあたり約1.08×104ミリグラムのナトリウムが含まれています。
ナトリウムは反応性が高いため、純粋な元素としては見つかりません。
ナトリウムの使用
以下はナトリウムの主な用途です-
塩化ナトリウムは、防腐剤だけでなく、防氷や除氷にも非常に役立ちます。
料理には重炭酸ナトリウムが使われます。
ナトリウムとその化合物のいくつかは、医薬品に使用されています。
カリウム（より良いイオン）と比較して、ナトリウムはその低価格と原子量のために、より頻繁に使用されます。
有機化学では、水素化ナトリウムがさまざまな反応として使用されます。
金属ナトリウムは、主に水素化ホウ素ナトリウム、トリフェニルホスフィンナトリウム、アジド、インディゴなどの製造に使用されます。
一部の高速炉では、熱伝導性に優れているため、伝熱流体として液体ナトリウムが使用されています。
ナトリウムは、血圧、血液量、浸透圧平衡、およびpH値を調節するため、人間の健康に不可欠なミネラルでもあります。
健康な人体には、毎日最低500ミリグラムのナトリウムが必要です。