化学パート2-クイックガイド

前書き

化学は、物質の構造、組成、および変化する特性について研究する自然科学の一分野です。
化学は、物質の最小部分、つまり原子（およびそのすべての特性）から大きな材料（金、銀、鉄など）およびそれらの特性を研究します。
化学はまた、分子間力（物質に一般的な特性を提供する）および化学反応を介した物質間の相互作用を研究します。

1998年、レイモンドチャン教授は、化学を次のように定義しました。

「化学」とは、物質とそれが受ける変化の研究を意味します。
化学の研究は、アリストテレスが提唱した4つの元素の理論から始まったと考えられています。
元素の4つの理論は、「火、空気、土、水は、すべてが組み合わせとして形成される基本的な元素であった」と述べています。
つまり彼の古典的な仕事のために “The Sceptical Chymist,” ロバートボイルは、化学の創始者として知られています。
ボイルは法律を制定し、「ボイルの法則」として人気を博しました。
ボイルの法則は、ガスの圧力とそれぞれの容器の体積との関係を分析する実験的な気体の法則です。
ボイルは彼の法則を支持することにより、古典的な「4つの要素」理論を拒否しました。
アメリカの科学者ライナス・ポーリングとギルバート・N・ルイスは、化学結合と分子軌道の電子理論を共同で提唱しました。
国連は2011年を「世界化学年」と宣言しました。
この問題は、化学では、静止質量と体積があり、スペースも必要なものとして定義されています。
ザ・ matter 粒子で構成されています。
ザ・ atom 化学の基本単位です。
原子は、として知られている密なコアで構成されています atomic nucleus そしてそれはとして知られているスペースに囲まれています electron cloud。
（原子の）原子核はで構成されています protons （（+ve charged particles）および neutrons （（neutral or uncharged particles）; 総称して、これらの2つはとして知られていますnucleons （下の画像に示すように）。
化学元素は純粋な形の物質です。単一のタイプの原子で構成されています。
周期表は、利用可能なすべての化学元素の標準化された表現です。
化合物は純粋な形の物質です。複数の要素で構成されています。

分子は、純粋な化学物質の最小の不可分な部分です。分子には独特の化学的性質のセットがあります（下の画像を参照）。

次の表は、化学の分野を示しています-

ブランチ	サブブランチ	定義
Physical Chemistry	物理化学	分子の物性の研究
	化学反応速度論	化学反応速度の研究
	電気化学	原子、分子、イオン、および電流の相互作用の研究（すなわち、電極と電解質または種の間の電子移動）
	表面化学	（物質の）表面での化学反応の研究
	熱化学	化学作用と吸収される熱量との関係を研究する
	量子化学	物理モデルにおける量子力学の応用の研究
	分光法	光または放射線のスペクトルの研究
	光化学	光によって引き起こされる化学的影響の研究
Organic Chemistry	有機化学	化学（炭素）化合物（燃料、プラスチック、食品添加物、薬物など）の構造、特性、および調製に関する研究
	立体化学	原子の相対的な空間配置の研究（分子内）
	物理有機化学	有機分子の構造と反応性（相互関係）の研究
	高分子化学	高分子分子の研究（組成と作成）
	有機金属化学	結合を含む化学物質の研究（特に炭素と金属の間）
	医薬品化学	医薬品の設計、開発、合成に関する研究
Inorganic chemistry	無機化学	有機ではないすべての材料（鉱物、金属、触媒、結晶構造など）の研究
	有機金属化学	結合を含む化合物の研究（特に炭素と金属の間）
	固体化学	炭素と金属の結合を含む化合物の研究
	核化学	放射性物質の研究
	地球化学	地球の化学組成の研究（例：岩石、鉱物、大気）
	生物無機化学	金属イオンと生体組織との相互作用の研究
	配位化学
Biochemistry	生化学	生物の化学反応（および変化）の研究
	分子生化学	生体分子とその機能の研究
	臨床生化学	さまざまな病気によって引き起こされる生物の化学変化の研究
	分子生物学	さまざまな種類のDNA、RNA、およびタンパク質生合成（およびそれらの関係）の研究
	農業生化学	動物相（すなわち植物）の化学の研究
Analytical Chemistry		化学における標準化された実験方法の研究（すなわち、物質の化学的性質の定量的決定）
Astrochemistry		宇宙で見つかった化学元素と分子の反応の研究
Cosmochemistry		宇宙で見つかった物質の化学組成の研究
Environmental chemistry		環境で発生する化学的および生化学的現象の研究

前書き

核の不安定性のために核から粒子が放出されるプロセス。放射能として知られています。
このようなエネルギー/光線を放出する物質は、放射性物質として知られています。
このような放射性物質から放出される不可視光線は、放射性光線として知られています。
同様に、放射能は、原子の核の不安定性のために（自然に）発生する核現象です。
1896年、アンリベクレルは最初に放射能の現象を観察しましたが、「放射能」という用語はマリーキュリーによって造られました。
マリー・キュリーは、1898年に放射性元素、すなわちポロニウムとラジウムを発見しました。
彼女の発見により、マリー・キュリーはノーベル賞を受賞しました。

放射性光線

長年の実験の後、アーネスト・ラザフォードは同僚（ハンス・ガイガーと彼の学生であるアーネスト・マースデン）とともに、アルファ線、ベータ線、ガンマ線を発見しました。

これらの光線は、原子の崩壊の結果として放出されました。

アルファ（α）粒子

アルファ粒子は通常、2つの陽子と2つの中性子で構成されており、これらは緊密に結合しています。
アルファ粒子は、放射性崩壊（またはアルファ崩壊）中に原子核の放射性核種から放出されています。
アルファ粒子は、通常のヘリウム原子または二重にイオン化されたヘリウム原子のいずれかの原子核と同一です。
他の粒子（すなわち、ガンマとベータ）と比較して、アルファ粒子は重くて遅いです。したがって、アルファ粒子の空気中の範囲は非常に狭いです。
速度が遅いため、アルファ粒子の透過力は非常に弱いです。これらの粒子は薄い紙のシートでさえ止められます（上の画像を参照）。
二重の正電荷を持っているため、アルファ粒子は高度に電離しています。

ベータ（β）粒子

ベータ粒子は、放射性崩壊（ベータ崩壊としても知られています）中にいくつかの放射性核種によって放出される高速で移動する電子です。
ベータ粒子ははるかに軽量で、単一の負電荷を帯びています。
ベータ粒子がアルファ粒子よりもイオン化することはめったにありません。
重量が軽いため、ベータ粒子はアルファ粒子よりもはるかに遠くまで移動できます。ただし、ベータ粒子は数枚の紙または1枚のアルミニウムで止めることができます。
ベータ粒子は負に帯電しており、正に帯電した粒子に引き付けられます。

ガンマ（ү）粒子

ガンマ粒子は、高エネルギーの束、つまり放射性崩壊中に放射性元素によって放出される電磁エネルギー（光子）です。
3つの粒子（アルファ、ベータ、ガンマ）の中で、ガンマ粒子が最もエネルギーの高い光子です。
電磁放射（EMR）の形式であるガンマ粒子は、核から発生します。
ガンマの波長は、3つすべての中で最も短いです。
ガンマ粒子は電荷を持たず、中性です。したがって、それらは磁場や電界の影響を受けません。

放射性元素の使用

放射性元素は-で使用されます
- 医療分野（多くの病気の治療）
- 工業プロセス
- エネルギー生産–原子炉

前書き

核反応は、原子力発電所で電気を生成するために使用されている膨大な量のエネルギー（原子力エネルギーとして知られている）を放出します。

通常によって生成される原子力エネルギー nuclear fission, nuclear fusion, そして nuclear decay。
1938年、ドイツの化学者オットーハーン、フリッツシュトラスマン、オーストリアの物理学者リーゼマイトナーが、中性子を照射したウランの生成物を実験しました。この実験の結果、比較的小さな中性子が巨大なウラン原子の核を2つのほぼ等しい部分に分割し、大量のエネルギーを放出しました。
オットーハーンと彼の同僚の核実験は核分裂として人気があります。

核分裂

核分裂の過程で自由中性子とガンマ光子が生成されますが、これを行うと非常に大量のエネルギーが放出されます。
核分裂は発熱反応であり、運動エネルギーだけでなく電磁放射の形で大量のエネルギーを放出する可能性があります。
核分裂は、放射性崩壊の一種として自然に（つまり、中性子衝撃なしに）発生することがあります。

核分裂の種類

以下は核分裂の主な種類です-
- Chain Reaction and
- Fission Reaction

それらについて簡単に説明しましょう-

連鎖反応

1つの単一の核反応が1つ以上の後続の核反応を引き起こす場合、それは連鎖反応として知られています。
このような連鎖反応は、自己伝播する一連の核反応の可能性を高めます。
核連鎖反応は、他のどの化学反応よりも反応ごとに数百万倍のエネルギーを放出します。したがって、爆発的または制御されていない連鎖反応としても知られています。
重い原子が核分裂を経験すると、通常、2つ以上の核分裂片に分裂します。その過程で、いくつかの自由中性子、ガンマ線、ニュートリノが放出され、最終的には大量のエネルギーが放出されます。
以下は連鎖反応の2つの例です-
- ²³⁵ U +→中性子核分裂生成物+2.4中性子+192.9 MeV
- ²³⁵ Pu +→中性子核分裂生成物+2.9中性子+198.9 MeV
原子爆弾では、一貫したエネルギー源が必要なため、連鎖反応技術が使用されます。

核分裂反応

中性子（燃料原子の核分裂によって生成される）を使用して、持続可能なエネルギーを放出するためにさらに多くの核分裂を誘発する核分裂反応は、核分裂反応として知られています。
このような反応は遅く、制御可能です。したがって、制御された連鎖反応としても知られています。
電力（電気）を生成する原子炉は、制御された連鎖反応の理想的な例です。
核分裂/制御された連鎖反応は、特性と使用法の種類に基づいて、次のように分類されます。
- Power reactors
- Research reactors
- Breeder reactors
これらの発電用原子炉は一般に、核分裂生成物の運動エネルギーを熱に変換します。さらに、熱は、熱機関を駆動する作動流体を加熱するために使用され、最終的には機械的または電力を生成します。

原子炉の基本部品

以下は原子炉の必須コンポーネントです-
- Nuclear fuels−ウラン（²³³ U、²³⁵ U）、トリウム（Th ²³²）、プルトニウム（Pu ²³⁹）など。
- Moderators−放出された中性子を制御するために使用されます。例：重水、ベリリウム、グラファイトなど。
- Coolant−リアクターの冷却に使用されます。たとえば、水、蒸気、ヘリウム、CO ₂、空気、溶融金属など。
- Control rods−核分裂反応を実行および停止するために使用されます。例えば、カドミウムまたはホウ素ロッドはそのような目的のために使用されます。

核融合

2つの軽い原子核が融合して重い原子核を形成するプロセスは核融合として知られています。この過程で、原子力と呼ばれる膨大な量のエネルギーが放出されています。
核融合の最良の例は–水素爆弾です。
水素爆弾は原子爆弾よりも約1,000倍強力です。

前書き

特徴的に硬く、光沢があり、不透明で、熱と電気を伝導する特性を持つ材料（元素、化合物、または合金の場合があります）は、金属として知られています。
金属は、地球の地殻に不純な形、つまり鉱石で自然に見られます。そして、それは採掘プロセスを通じて抽出されます。
（周期表の）既知の118元素すべてのうち、約91元素が金属です。

金属の特徴

以下は金属の重要な特徴です-
- 金属は一般的に可鍛性があります。つまり、金属は壊れたり割れたりすることなく永久に形状を変えることができます。
- 金属は可融性です–それは意味します。簡単に溶けたり溶けたりします。
- 金属は延性があります–つまり; 薄いシートやワイヤーでもどんな形でも構いません。
- 金属は熱と電気の優れた伝導体です。重い、鉛は電気を運ばないので例外です。
- 金属は自然にさまざまな非金属と反応し、化合物を形成します。金属は塩基や酸と反応する可能性があります。例えば、4のNa + O ₂ →2のNa ₂ O（酸化ナトリウム）、等

合金

合金は、金属が支配的な2つ以上の元素の混合物の製品です。
望ましい製品を製造または製造するために、さまざまな金属（さまざまな比率）が混合されます（つまり、合金）。例えば、鉄の合金、すなわちステンレス鋼、鋳鉄、合金シートなどは、量と商業的価値の両方で大きな割合を占めています。
金属は通常、耐食性を高め、脆性を減らし、魅力的な色を与えることなどを目的として合金になります。

金属用語

Base Metal−化学では、卑金属の意味は次のとおりです。–酸化または腐食しやすく、HCl（希塩酸）と容易に反応して水素を生成する金属。例：鉄、ニッケル、亜鉛、鉛など。
Ferrous Metal−「鉄」はラテン語で、「鉄を含む」という物質を意味します。例：鋼など
Heavy Metal−通常の金属よりもはるかに密度の高い金属は、重金属に分類されます。重金属は低濃度で有毒または有毒です。例：水銀（Hg）、ヒ素（As）、クロム（Cr）、カドミウム（Cd）、タリウム（Tl）、鉛（Pb）。
Precious Metal−経済的価値の高い希少金属化学元素を含む金属元素は、貴金属に分類されます。例：プラチナ、金、銀、パラジウムなど。
Noble Metal−腐食や酸化に強い金属。たとえば、ルテニウム（Ru）、ロジウム（Rh）、パラジウム（Pd）など。

金属の応用

以下は、金属の重要な用途です-
- 金属は熱と電気の優れた伝導体であるため、したがって、それは電線として、そして電気モーターなどを含む他の多くの電化製品で使用されます。例えば、銅、銀、アルミニウムなど。
- 重金属は、橋やプールの建設など、さまざまな目的で使用されています。
- 多くの金属は、調理器具、鍋、ストーブなど、さまざまな家庭用品の製造に使用されています。
- 金属は、単純なドライバーから重いロッドローラーに至るまで、さまざまな種類の工具の製造によく使用されます。
- 貴金属は見た目が美しく、魅力的です（金、銀など）。したがって、それらは装飾品として使用されます。
- 敏感な機器を過熱から保護するヒートシンクには、特定の金属が使用されています。
- 核エネルギーの生成には、放射性金属（ウランやプルトニウムなど）が使用されます。
- 水銀は、室温で液体のままである金属です。それは温度計で使用されます。

金属の特性とその製造および精製を研究する科学技術の分野は、 metallurgy。
天然に存在する固体無機物質は、 mineral。
貴重な鉱物や金属を抽出できる天然の固体材料は、 ore。
次の表は、主要な元素とその鉱石を示しています-

素子	鉱石	化学組成
アルミニウム	ボーキサイト	Al ₂ O ₃ 2H ₂ O
	コランダム	Al ₂ O ₃
	氷晶石	Na ₃ AlF ₆
	異胞子	Al ₂ O ₃ .H ₂ O
銅	銅黄鉄鉱	CuFeS ₂
銅	マラカイト	2CuCO ₃ Cu（OH）₂
鉄	ヘマタイト	Fe ₂ O ₃
	マグネタイト	Fe ₃ O ₄
	菱鉄鉱	FeCO ₃
ナトリウム	炭酸ナトリウム	Na ₂ CO ₃
	塩化ナトリウム	NaCl
	硝酸ナトリウム	NaNO ₃
	硫酸ナトリウム	Na ₂ SO ₄
カリウム	塩化カリウム	KCl
	炭酸カリウム	K ₂ CO ₃
	硝酸カリウム	KNO ₃
マグネシウム	マグネサイト	MgCO ₃
	ドロマイト	CaMg（CO ₃）₂
	エプソム塩	MgSO ₄
カルシウム	炭酸カルシウム	CaCO ₃
錫	錫石	SnO ₂
鉛	ガリーナ	PbS
	白鉛鉱	PbCO ₃
	硫酸鉛鉱	PbSO ₄
銀	輝銀鉱	Ag ₂ S
銀	テトラヘドライト	Sb ₄ S ₃
亜鉛	炭酸亜鉛（カラミンとして知られています）	ZnCO ₃
亜鉛	硫化亜鉛	ZnS
水星	辰砂	HgS
マンガン	軟マンガン鉱	MnO ₂
リン	リン鉱石	Ca ₃（PO ₄）₂
	フルオロアパタイト	Ca ₅（PO ₄）₃ F
	クロラパタイト	3Ca ₃（PO ₄）₂ .CaCI ₂
ゴールド	カラベライト	AuTe ₂
	シルバナイト	（Ag、Au）Te ₂
	Nagyágite	（Pb ₅ Au（Te、Sb）4S _5-8）
	ペツァイト	Ag ₃ AuTe ₂
アンチモン	輝安鉱	Sb ₂ S ₃
アンチモン	スティビコナイト	（Sb ³⁺ Sb ₂⁵⁺ O ₆（OH））
コバルト	輝コバルト鉱	CoAsS
ニッケル	ペントランダイト	（（Ni、Fe）S）
クロム	クロマイト	（FeCr ₂ O ₄）

前書き

ナトリウムは柔らかく、銀色で、反応性の高いアルカリ金属です。
周期表では、ナトリウムは外殻に単一の電子を持っているため、グループ1に保持されます。
ナトリウムの記号は 'Na,'これは実際にラテン語から取られています ‘natrium.’

豊富さの点では、ナトリウムは地球の地殻に見られる6番目の元素です。
ナトリウムは、長石、方ソーダ石、岩塩（NaCl）などのさまざまな鉱物に含まれています。
1807年、ハンフリーデービーは最初に水酸化ナトリウムの電気分解によってナトリウムを分離しました。
時間によって、ナトリウムの20の同位体が知られているが、全てのうち、唯一の²³ Naが安定しています。

ナトリウムの顕著な特徴

以下はナトリウム元素の主な特徴です-
- ナトリウム金属はナイフで簡単に切ることができる柔らかい要素です。
- ナトリウムは熱と電気の良い伝導体です。
- 原子量が小さく、原子半径が大きいため、ナトリウムは最も密度の低い元素の1つです（3番目に密度の低い元素–最初の2つはリチウムとカリウムです）。
- ナトリウムは水に浮くことがあります。
- その化合物に沿ったナトリウムは黄色に光ります（下の画像を参照）。

ナトリウム化合物は商業的に非常に重要であり、ガラス、紙、石鹸、繊維の業界で高い需要があります。

ナトリウム化合物

以下はナトリウム化合物の重要な例のいくつかです-
- 食卓塩- （NaCl）
- ソーダ灰- （Na ₂ CO ₃）
- 重曹- （NaHCO ₃）
- 苛性ソーダ- （NaOH）
- 硝酸ナトリウム- （NaNO ₃）
- チオ硫酸ナトリウム- （Na ₂ S ₂ O ₃・5H ₂ O）
- ホウ砂- （Na ₂ B ₄ O ₇・10H ₂ O）

ナトリウムの発生

地球の地殻には約2.27％のナトリウムが含まれています。
ナトリウムは5^番目に豊富な金属です。他の4つは、アルミニウム、鉄、カルシウム、マグネシウムです。
海洋水中では、1リットルあたり約1.08×104ミリグラムのナトリウムが含まれています。
ナトリウムは反応性が高いため、純粋な元素としては見つかりません。

ナトリウムの使用

以下はナトリウムの主な用途です-
- 塩化ナトリウムは、防腐剤だけでなく、防氷や除氷にも非常に役立ちます。
- 料理には重炭酸ナトリウムが使われます。
- ナトリウムとその化合物のいくつかは、医薬品に使用されています。
- カリウム（より良いイオン）と比較して、ナトリウムはその低価格と原子量のために、より頻繁に使用されます。
- 有機化学では、水素化ナトリウムがさまざまな反応として使用されます。
- 金属ナトリウムは、主に水素化ホウ素ナトリウム、トリフェニルホスフィンナトリウム、アジド、インディゴなどの製造に使用されます。
- 一部の高速炉では、熱伝導性に優れているため、伝熱流体として液体ナトリウムが使用されています。
- ナトリウムは、血圧、血液量、浸透圧平衡、およびpH値を調節するため、人間の健康に不可欠なミネラルでもあります。
- 健康な人体には、毎日最低500ミリグラムのナトリウムが必要です。

前書き

カルシウムは、主に地球の地殻に見られる柔らかい灰色がかった黄色のアルカリ元素です。
カルシウムのシンボルは “Ca” 原子番号は “20.”
遊離カルシウムは反応性が高いため、自然界にはほとんど存在しません。

カルシウムは通常、超新星元素合成で生成されます。

カルシウムの顕著な特徴

カルシウムは、多くの動物に見られる質量で最も豊富な金属の1つです。
カルシウムは、歯、骨、殻の非常に重要な成分です。
炭酸カルシウムとクエン酸カルシウムは、健康に必要な主要な栄養補助食品です。
世界保健機関（WHO）は、必須医薬品としてカルシウムを挙げています。
他の金属と比較して、カルシウムイオンと他のほとんどのカルシウム化合物は毒性が低いです。
カルシウムが水や酸と接触すると、それらと反応して危険になります。
カルシウムが空気と接触すると、カルシウムは迅速に反応し、窒化カルシウムと酸化カルシウムの灰白色のコーティングを形成します。
ほとんどのカルシウム塩は通常無色です。
カルシウムが燃焼すると、炎の色が赤レンガ色になります（下の画像を参照）。

金属カルシウムは、アルミニウムや銅よりも電気抵抗率が比較的高くなっています。

発生

カルシウムは通常、堆積岩で発生します。
カルシウムが見つかった鉱物（堆積物）は、方解石、苦灰石、石膏です。
カルシウムは、角閃石、斜長石、輝石、ガーネットなどのケイ酸塩鉱物に含まれる火成岩や変成岩にも含まれています。
カルシウムは、乳製品、アーモンド、ヘーゼルナッツ、大豆、ブロッコリー、タンポポの葉、イチジクなど、多くの食品にも含まれています。

カルシウムの化合物

酸化カルシウム- のCaO
水酸化カルシウム- のCa（OH）₂
塩化カルシウム- のCaCl ₂
次亜塩素酸カルシウム（漂白パウダー）- カルシウム（のClO）₂
リン酸カルシウム- のCa ₃（PO ₄）₂

カルシウムの使用

カルシウムには幅広い用途があり、その重要なものは次のとおりです。
- 炭酸カルシウム（CaCO ₃）はセメントの製造に使用されます。
- 炭酸カルシウム（CaCO ₃）は歯磨き粉の製造にも使用されます。
- 殺虫剤では、ヒ化カルシウム（Ca ₃（AsO ₄）₂）が使用されます。
- 塩化カルシウム（CaCl ₂）は、除氷や防塵に使用されます。
- クエン酸カルシウム（Ca ₃（C ₆ H ₅ O ₇）₂）は一般的に食品防腐剤として使用されます。
- グルコン酸カルシウム（Ca（C ₆ H ₁₁ O ₇）₂）は、食品添加物としてだけでなく、ビタミン剤としても頻繁に使用されます。
- 次亜塩素酸カルシウム（Ca（OCl）₂）は、一般的にプールの消毒剤、漂白剤として使用されます。

前書き

銀白色で柔らかく、非磁性で延性のある金属特性を持つ金属は、アルミニウムとして知られています。
アルミのシンボルは ‘Al’ その原子番号は ‘13.’
化学元素アルミニウムはホウ素グループに属しています。

ボーキサイトはアルミニウムの主な鉱石です。

アルミニウムの顕著な特徴

金属アルミニウムは化学的に反応性のある元素です。
アルミニウムは腐食に耐える可能性があり、この抵抗率のプロセスは不動態化として知られています。
アルミニウムは、比較的耐久性があり、軽量で、柔らかく、展性があり、延性のある金属です。
アルミニウムは非磁性で、発火しにくいです。
アルミニウムフィルムは、入射光線の90％以上を反射するため、可視光の非常に優れた反射体です。
アルミニウムは一般的に水と反応して水素を形成します。
アルミニウムは低密度の金属であり、耐食性があります。
アルミニウムは熱と電気の伝導性があるため、優れた導体です。

アルミニウムの発生

アルミニウムは地球の地殻の（約）8パーセントを占めています。
酸素とシリコンに次いで、アルミニウムは3番目に豊富な元素です。しかし、それは地殻の中で最も豊富な金属です。
水素がマグネシウムと融合すると、安定したアルミニウムが生成されます。
酸化物またはケイ酸塩の状態で自然に見られるアルミニウム。

アルミニウムの化合物

以下はアルミニウムの主な化合物です-
- アルミナ- アル₂ O ₃
- 塩化アルミニウム- のAlCl ₃
- 硫酸アルミニウム- のAl ₂（SO ₄）₃
- 水酸化アルミニウム- のAl（OH）₃
- 炭化アルミニウム- のAl ₄ C ₃

アルミの使い方

アルミニウムは、産業だけでなく日常生活でも幅広い用途があります。それらの重要なものは-
- アルミニウムは、鉄道、自動車、航空機、宇宙船、トラック、船舶、自転車などの輸送産業で使用されています。
- アルミニウムは、いくつかの特定の材料の包装に使用されます。
- アルミニウムは、ドア、窓、建築用ワイヤー、外装、屋根などの構造に使用されます。
- アルミニウムは主に電線の製造に使用されます。
- アルミニウムは、家電製品や調理器具などの多くの家庭用品の製造に使用されています。
- アルミニウムは、野球のバットや時計など、さまざまなものに使用されています。
- 写真機材にはアルミニウムが使われています。
- アルミニウムは電子機器に使用されています。
- アルミニウムは優れた光反射板であるため、光反射板として使用されます。基本的に、一部の素材は光を反射するために特別にアルミニウムコーティングされています。
- アルミニウムは、塩酸との反応による水素ガスの製造に使用されます。
- アルミニウムは楽器の製造に使用されています。

前書き

マグネシウムは光沢のある灰色の固体元素です。
マグネシウムのシンボルは ‘Mg’ 原子番号は ‘12.’

世界市場シェアの約80％を占める中国は、マグネシウムの最大の供給国です。

マグネシウムの顕著な特徴

マグネシウムの密度はアルミニウムの密度の3分の2です。
地球のすべてのアルカリ金属の中で、マグネシウムは最低の融点（すなわち約1,202 ⁰ F）と最低の沸点（約1,994 ⁰ F）を持っています。
マグネシウムは通常、室温で水と反応します。
時には、マグネシウムはテルミットの点火剤としても使用されます。
マグネシウムは、空気中で燃焼すると、強い紫外線波長も含む鮮やかな白色光を生成します。

マグネシウムは、燃焼すると、強い明るい白色光を生成します（上の画像を参照）。

マグネシウムの発生

質量で、マグネシウムは地球の地殻に見られる8番目に豊富な元素です。
マグネシウムは通常、マグネサイト、ドロマイト、および他のそのような鉱物の大きな堆積物に見られます。
可溶性マグネシウムイオンはミネラルウォーターに含まれています。
マグネシウムはナトリウムと塩素に次いで、海水に溶ける元素として3番目に多い元素です。
マグネシウムは自然に他のいくつかの元素との組み合わせでのみ発生します。
質量で、マグネシウムは人体で11^番目に豊富な元素であり、すべての細胞と酵素に不可欠です。
マグネシウムイオンは、ATP、DNA、RNAなどのポリリン酸塩化合物と頻繁に相互作用します。

マグネシウムの化合物

以下はマグネシウムの主な化合物です-
- 炭酸マグネシウム- のMgCO ₃
- 塩化マグネシウム- のMgCl ₂
- クエン酸マグネシウム- C ₆ H ₆のMgO ₇
- 水酸化マグネシウム- のMg（OH）₂
- 酸化マグネシウム- 酸化マグネシウム
- 硫酸マグネシウム- のMgSO ₄
- 硫酸マグネシウム七水和物- （MgSO ₄・7H ₂ O）
- 硫酸マグネシウム七水和物は一般的にとして知られています Epsom salt。

マグネシウムの使用法

マグネシウムは私たちの生活の中で幅広い用途があります。ただし、マグネシウムのいくつかの重要な使用法は次のとおりです。
- 鉄とアルミニウムに続いて、マグネシウムは3番目に一般的に使用される元素です。
- マグネシウムは、特に超強力で軽量な材料や合金に使用されています。
- マグネシウムは、航空機産業のエンジン材料としても使用されています。
- マグネシウムは、溶媒の精製にも使用されます。超乾燥エタノールの調製など。
- メルセデス、ポルシェ、BMW、フォルクスワーゲン、シボレーなどを含む自動車の大手ブランドの多くは、高品質の自動車の製造にマグネシウムを使用しています。
- マグネシウムは軽量で電気的および機械的特性が優れているため、ラップトップやタブレットコンピューター、携帯電話、カメラ、その他多くの電子部品の製造に一般的に使用されています。
- 亜硫酸マグネシウムは通常、製紙に使用されます。

前書き

マンガンは、通常、鉄と組み合わせて見られる化学元素です。
マンガンのシンボルは ‘Mn’ 原子番号は ’25.’
マンガンは工業用に非常に重要な金属です。

1774年、ヨハン・ゴットリーブ・ガーンは、1774年に初めてマンガン金属の不純なサンプルを分離しました。

マンガンの特徴

以下はマンガンの主な特徴と特徴です-
- 鉄と同様に、マンガンは銀灰色の金属です。
- マンガンは容易に酸化されますが、非常に硬くて脆いため、溶融するのは非常に困難です。
- 空気中では、マンガンはゆっくりと変色します（酸化）。
- マンガンは鉄族の一部である元素です。

マンガンの発生

マンガンは、地球の地殻の12^番目に豊富な元素です。
土壌には通常、約7〜9000 ppmのマンガンが含まれており、平均で440ppmです。
海水には約10ppmのマンガンしか含まれていません。一方、大気には約0.01 µg / m3が含まれています。
軟マンガン鉱（MnO ₂）はマンガンの最も重要な鉱石です。

マンガンの化合物

以下はマンガンの主な化合物です-
- マンガン（II）酸化物- のMnO
- マンガン（I）酸化物- のMn ₂ O ₃
- 二酸化マンガン- のMnO ₂
- 塩化マンガン- のMnCl ₂
- 過マンガン酸カリウム- のKMnO ₄
- マンガン（II）硫酸塩- のMnSO ₄
- 炭酸マンガン- のMnCO ₃
- 硫化マンガン- のMnS
- マンガン（II）、硝酸- のMn（NO ₃）₂
- マンガン（II）、臭化- MnBr ₂
- 七酸化二マンガン- のMn ₂ O ₇
- デカカルボニル二マンガン- C ₁₀ O ₁₀ Mnが₂
- マンガン（II）、ヨウ化- MNI ₂
- フッ化マンガン- MNF ₂

マンガンの使用

以下はマンガンの主な用途です-
- マンガンは鉄鋼生産の最も重要な構成要素の1つです。
- リン酸塩処理マンガンは、鋼の錆や腐食防止に一般的に使用されています。
- 生物学では、マンガン（II）イオンは多種多様な酵素の補因子として機能します。
- マンガンは、光合成植物の酸素発生現象においても重要です。
- 二酸化マンガンは、酸素と塩素の製造や黒色塗料の乾燥にも使用されます。

前書き

鉄は、主に地球の外核と内核に見られる最も一般的な元素です。
鉄のシンボルは ‘Fe’ 原子番号は ‘26.’

鉄は、人間が使用している最も初期の既知の元素の1つです。

鉄の顕著な特徴

以下は鉄の主な特徴です-
- 純鉄元素は柔らかく、延性があり、展性があります。
- 1533年の間に、鉄の範囲の沸点⁰ Cと2450 ⁰ C.
- 鉄は磁石に引き寄せられやすい。
- 乾燥した空気では、鉄は不活性のままで、（空気と）反応しません。しかし、湿った空気中では反応して錆を形成します。
- 純鉄は通常、純水と反応しません。しかし、それは通常の汚染された水や錆の形態と容易に反応します。
- 鉄はハロゲンおよび硫黄と反応して、それに応じてハロゲン化物および硫化物を形成します。

鉄の発生

地球の内側と外側のコアは、主に鉄とニッケルで構成されています。
おそらく、鉄は地球で最も豊富に利用できる元素です。しかし、それは地殻の4番目に豊富に利用可能な要素です。

鉄の種類

以下は主な種類の鉄です-
- ヘマタイト- 鉄₂ O ₃
- マグネタイト- のFe ₃ O ₄
- 菱鉄鉱- のFeCo ₃

鉄の化合物

以下は鉄の主な化合物です-
- 鉄（II）酸化物- のFeO
- 塩化鉄（III）- のFeCl ₃
- 水酸化鉄- 鉄（OH）₃
- 硫化鉄- のFeS
- 鉄（II）クロリド- のFeCl ₂
- リン酸鉄- のFePO ₄
- 鉄酸塩（VI）- （FeO ₄）^2-
- 酢酸鉄- 鉄（C ₂ H ₃ O ₂）₂
- 鉄（III）スルフィド- のFe ₂ S ₃
- 鉄（III）、クロム- 鉄₂（のCrO ₄）₃
- 鉄（II）水酸化物- のFe（OH）₂
- 鉄（III）アセテート- C ₁₄ H ₂₇のFe ₃ O
- 鉄（II）オキサレート- のFeC ₂ O ₄
- 鉄（II）fluride - のFeF ₂

鉄の使用

すべての金属の中で、鉄が最も広く使用されています（世界の総金属生産量の約90パーセント）。
ほとんどの重工業では、鉄が最も重要な要素です。
鉄道、造船、自動車、エンジニアリング建設など、あらゆる場所で鉄が本質的に必要とされています。

前書き

銅は柔らかく、延性があり、展性のある金属です。
銅は非常に高い熱伝導率と電気伝導率を持っています。
銅のシンボルは ‘Cu’ 原子番号は ’29.’

銅は（約）以来人々に知られていますc。紀元前8000年。
銅は最初の金属であり、cの周りの鉱石から製錬されました。紀元前5000年。

銅の顕著な特徴

銅は、（型の中で）形に鋳造された最初の金属でした。
銅は、他の金属との合金化に成功した最初の金属でした。たとえば、銅はスズと合金化され、その結果、青銅が製造されました。それはcについて行われます。紀元前3500年。
青銅を作るために別の金属であるスズと意図的に合金化された最初の金属c。紀元前3500年。
銅は自然な赤みがかったオレンジ色です。表面が露出すると表示されます。
銅は電気と熱の非常に優れた伝導体です。
銅は周期表の第11族元素です。
銅は通常、水と反応しません。ただし、大気中の酸素とゆっくりと反応し、茶黒色の酸化銅の層を形成します。
茶黒色の酸化銅は通常、不動態化と同じように、下にある金属をさらなる腐食から保護します。
不動態化は、腐食に対する保護シェルを作成するために使用される、金属酸化物などの保護材料の薄いコートを使用するプロセスです。

銅の発生

銅は一般的に地球の地殻に見られます。
1857年に、元素銅の最大の塊（約420トンの重さ）が発見されました。これは、米国ミシガン州にあるキーウィノー半島で発見されました。

銅の合金

銅を主成分とする金属合金は、銅合金として知られています。
銅合金は耐食性に優れています。
銅合金の最良の（伝統的な）例は青銅（スズと真ちゅうを混合して作られる）です。
以下は銅の主な合金です-
- Brass
- Bronze
- Auricupride
- チャイニーズシルバー
- コリント青銅
- エレクトラム、グリーンゴールド
- グレーゴールド
- Niello
- Panchaloha
- ローズ、レッド、ピンクゴールド
- Spangold
- Shibuichi
- チベットシルバー
- 白金

銅の化合物

以下は銅の主な化合物です-
- 酢酸銅- のCu（CH ₃ COO）₂
- 酸化銅（I）- のCu ₂ O
- 銅（II）酸化物- のCuO
- 塩化銅（II）- のCuCl ₂
- Dicopper塩化トリヒドロキシ- のCu ₂（OH）₃ Clで
- 塩化銅（I）- のCuCl
- 銅（II）硝酸塩- のCu（NO ₃）₂
- 銅シアン- のCuCN

銅の使用

銅は主に電線の製造に使用されます。
銅は電気モーターに使用されています。
銅は、屋根、配管、および他の多くの産業で使用されています。
銅絵の具は、ボートや他の多くの材料の塗装に使用されています。
家電製品の多くは、純銅またはその合金でできています。

前書き

シルバーは柔らかく光沢のある遷移元素で、ホワイトメタルです。
銀は最も高い電気伝導率と熱伝導率を持っています。また、金属の中で最も高い反射率を備えています。

銀のシンボルは ‘Ag’ 原子番号は ’47.’

シルバーの顕著な特徴

銀は古くから人間が使用している貴金属です。
銀は周期表のグループ11の元素です。
シルバーは、ハイポリッシュで一般的に使用される優れたホワイトメタリック光沢を備えています。
銀には色がないので、したがって、（光の）反射率が高くなります。
銀は非常に高い電気伝導率と熱伝導率を持っています。その電気伝導率は最も高く、銅よりも高くなっています。
すべての金属の中で、銀も最も低い接触抵抗を持っています。

シルバーの発生

金属銀は通常、純粋な形で地球の地殻に見られます。
銀は、金や他のいくつかの金属との合金としても見られます。
銀は、輝銀鉱や角銀鉱などの一部の鉱物にも含まれています。
銀は主に金、銅、亜鉛、鉛などの副産物として生産されます。

銀の合金

以下は銀の主な合金です-
- アルゲンティウムスターリングシルバー
- ブリタニアシルバー
- ドレ地金
- Electrum
- Goloid
- プラチナスターリング
- スターリングシルバー
- チベットシルバー

銀の化合物

以下は銀の主要な化合物です-
- 塩化銀- 塩化銀
- ヨウ化銀- AGL
- 臭化銀- のAgBr
- 酸化銀- のAg ₂ O
- 硫化銀- のAg ₂ S
- シルバーフッ化- AGF
- シアン化銀- AgCN
- 炭酸銀- のAg ₂ CO ₃
- 酢酸銀- AGC ₂ H ₃ O ₂
- 硫酸銀- のAg ₂ SO ₄
- 銀、クロム- 銀₂のCrO ₄
- シュウ酸銀- のAg ₂ C ₂ O ₄
- 塩素酸銀- AgClO ₃

シルバーの使用

以下は銀の主な用途です-
- 古くから、銀は硬貨の製造に使用されてきました。
- 銀は装飾品の製造にも使用されます。
- 家庭用の鍋やその他の道具の多くも、銀で作られていました。
- 銀は、医療機器の抗生物質コーティングとして使用されるため、医療用途にも使用されます。
- 銀は電気伝導率が非常に高いため、一部の電子機器で一般的に使用されています。
- その上、銀には、写真、化学装置、ナノ粒子など、他の多くの用途があります。

前書き

金は、地球の地殻に自然に見られる、明るく赤みがかった黄色で、柔らかく、密度が高く、展性があり、延性のある金属です。
金のシンボルは ‘Au’ 原子番号は ‘79.’

金は（化学的に）遷移金属であり、周期表の第11族に属します。

ゴールドの顕著な特徴

標準状態で固体のままである金は、最も反応性の低い元素です。
金はほとんどの酸に耐性があります。
金は王水に溶けます。王水は硝酸と塩酸の混合物です。
ただし、金は硝酸に溶けません。
金は通常、シアン化物のアルカリ性溶液に溶解します。
シアン化物溶液は、一般的に鉱業や電気めっきで使用されます。
金も水銀に溶解して形成されます ‘amalgam alloys.’
金はどの温度でも酸素と反応しません。

金の発生

金は通常、遊離元素として、つまり自然な形で発生します。
金はナゲットとして、または岩石、穀物、鉱脈、その他の沖積堆積物に見られます。
金はまた、銀（エレクトラムとして）などの天然元素と固溶体の形で発生します。
ある場所では、金も銅やパラジウムと自然に合金化しています。

金の合金

以下は金の主な合金です-
- カラーゴールド
- クラウンゴールド
- Electrum
- ローズゴールド
- Tumbaga
- 白金

金の化合物

以下は金の主な化合物です-
- 金（III）塩化物- のAuCl ₃
- ゴールド（I）、塩化- のAuCl
- シアン化合物- CN
- 塩化金酸- のHAuCl ₄
- 酸化金- 金₂ O ₃
- ゴールドブロマイド- AuBr
- 王水- HNO ₃ + 3HCl
- ゴールドブロマイド- AuBr ₃
- 水酸化金- AUH ₃ O ₃
- ゴールドフッ化- AUF ₃
- ゴールド（V）、フッ化- アウフ₅
- 硫化金- 金₂ S
- フルミネーションゴールド
- 金塩
- 金七フッ化物

金の使用

金は、人間が何千年もの間使用してきた最も古い元素の1つです。
非常に貴重で美しい見た目を提供するため、装飾品の製造に使用されるのが特徴です。
（世界の）最近の傾向によると、約50％の金が宝飾品の製造に使用され、40％が投資に使用され、残りの10％が産業に使用されています。

前書き

プラチナは、展性があり、延性があり、密度が高く、反応性の低い化学元素です。
プラチナのシンボルは ‘Pt’ その原子番号は ‘78.’

プラチナの名前は、スペイン語の「プラチナ」に由来しています。little silver。」
プラチナは地球上で最も貴重で最も希少な金属（元素）です。

プラチナの顕著な特徴

以下はプラチナの重要な特徴です-
- プラチナはシルバーホワイトメタルです。
- プラチナは周期表のグループ10の元素です。
- プラチナは、地球の地殻で最も希少な元素の1つです。
- プラチナは最も反応性の低い元素の1つです。
- プラチナには6つの天然同位体があります。
- プラチナは、最も価値が高く貴金属の1つです。
- プラチナは、すべての条件で腐食に強いという特徴があります。このため、貴金属とみなされます。
- プラチナは通常、硝酸や塩酸には溶けませんが、王水に溶けます。
- 高温の王水に溶解した後、白金は塩化白金酸水溶液を生成します（下の画像を参照）。

プラチナの発生

プラチナは通常、天然（天然）プラチナとして、および他のプラチナグループとの合金として見られます。
プラチナは通常、ニッケルと銅の鉱石に含まれています。
プラチナは沖積砂（一般的に川で見られる）にも自然に発生します。
プラチナは、地球の地殻にわずか（約）0.005ppmの濃度で発生します。

プラチナの合金

プラチナイリジウムは、プラチナの最も重要な合金の1つです。

プラチナの化合物

以下はプラチナの主な化合物です-
- 白金（II）クロリド- 白金のCl ₂
- 塩化白金- のPtCl ₄
- アダムの触媒- のPtO ₂
- フッ化白金- PTF ₆
- カリウムtetrachloropla - K ₂のPtCl ₄
- Krogmannの塩- K ₂のPt（CN）₄ Brを
- 白金酸- H ₂のPtCl ₆
- ナトリウムhexachloropl - ナ₂のPtCl ₆
- 王水- HNO ₃ + 3HCl

プラチナの使用

プラチナは主に自動車の排出ガス制御装置に使用されます。
プラチナは、石油精製やその他の多くの化学製品に使用されています。
プラチナは、ハードディスク（ドライブ）などの電子機器に使用されています。
プラチナはジュエリーにも使用されています。
これらすべての用途とは別に、プラチナは医療（抗がん剤）、ガラス製造装置、電極、タービンエンジン、投資などにも使用されています。

前書き

周期表では、亜鉛は第12族の最初の元素です。
亜鉛のシンボルは ‘Zn’ 原子番号は ‘30.’
入手可能性の観点から、亜鉛は地球の地殻に見られる24^番目に豊富な元素であり、5つの安定同位体を持っています。

最も一般的な亜鉛鉱石は、硫化亜鉛鉱物である閃亜鉛鉱（閃亜鉛鉱）です。
ドイツの化学者であるアンドレアス・シギスムンド・マーググラフは、1746年に最初に純粋な金属亜鉛を発見しました。
興味深いことに、錬金術師は空気中で亜鉛を燃やし、何か別のものを形成し、それを名前を付けました "philosopher's wool" または「white snow。」

亜鉛の顕著な特徴

亜鉛の色は青みがかった白色で、光沢のある反磁性の金属です。
亜鉛金属は通常、硬くて脆いです。しかし、温度が100から増加したときに⁰ Cは、展性になります。
温度が210増加したときに⁰ Cを、次いで、亜鉛金属は再び脆くなり、叩解により容易に粉砕することができます。
亜鉛は電気の伝導体です。

亜鉛の発生

亜鉛は通常、銅や鉛などの他の卑金属と関連して見られます。
閃亜鉛鉱は硫化亜鉛の一種であり、最も採掘量の多い鉱石です。
閃亜鉛鉱には約60〜62％の亜鉛が含まれています。

亜鉛の合金

以下は亜鉛の主な合金です-
- Brass
- 洋白
- 洋白

亜鉛の化合物

以下は亜鉛の主な化合物です-
- 酸化亜鉛- 酸化亜鉛
- 硫化亜鉛- のZnS
- ハロゲン化亜鉛- ZNF ₂
- 硝酸亜鉛- のZn（NO ₃）₂
- 塩素酸亜鉛- 亜鉛（のClO ₃）₂
- 硫酸亜鉛- のZnSO ₄
- リン酸亜鉛- のZn ₃（PO ₄）₂
- モリブデン酸亜鉛- ZnMoO ₄
- 亜鉛クロメート- ZnCrO ₄
- 亜鉛亜ヒ酸- 亜鉛（ASO ₂）₂
- 酢酸亜鉛- のZn（O ₂ CCH ₃）₂

亜鉛の使用

亜鉛は公衆衛生にとって最も重要な要素の1つです。
亜鉛は主に防食剤や鉄鋼材のコーティングに使用されています。
亜鉛は通常、空気亜鉛電池のアノードまたは燃料として使用されます。
酸化亜鉛は、塗料の白色顔料（下の画像を参照）として広く使用されています。

酸化亜鉛は、ゴム製造の触媒としても使用されます。
亜鉛は私たちの健康に本質的に必要な要素です。通常、酸化亜鉛、酢酸亜鉛、グルコン酸亜鉛などの形で補助材料として使用されます。
亜鉛は通常、抗酸化物質です。
人体の亜鉛欠乏症は、大うつ病性障害を引き起こす可能性があります。
人身傷害の後、亜鉛は治癒過程をスピードアップするために使用されます。
ジンクピリチオンは、フケを防ぐためにシャンプーで一般的に使用されます。
キレート亜鉛は、口臭を防ぐため、通常、歯磨き粉やうがい薬（液体）に使用されます。
亜鉛はまた、日焼けから肌を保護するため、ボディローションに使用されています。

前書き

水銀は化学元素であり、通常は「quicksilver。」
以前は、水銀は「」と名付けられていましたhydrargyrum。」
水銀のシンボルは ‘Hg’ 原子番号は ‘80.’

赤い色素の朱色は、天然の辰砂または合成硫化水銀のいずれかを粉砕することによって抽出されます。

水星の顕著な特徴

水銀は重くて銀白色の金属です。
水銀は通常液体状態で入手できます。通常の状態では、室温で液体状態のままであるのはごくわずかな金属元素です。
水銀は熱の伝導が悪いですが、電気の伝導は良いです。
水銀の凍結点が-38.83で⁰ Cと沸点は356.73であり、⁰ C.
あらゆる形態の水銀を摂取したために引き起こされた水銀中毒。また、水銀蒸気の吸入によって引き起こされます。
水銀は金や銀を含む多くの金属を溶解してアマルガムを形成します。

水銀の発生

水銀は、地球の地殻で最も希少な元素の1つです。
最も豊富な水銀鉱石は、（質量で）約2.5パーセントの水銀を運びます。
水銀は、天然（天然）元素として、またはコーデロイト、シナバー、リビングストナイトなどの鉱物に含まれています。
水銀は若い山岳地帯の地域で発見されています。密度の高い岩を地球の地殻に押し付け続けるベルト。たとえば、火山地域や温泉地域ですら。

水銀の合金

アマルガムは水銀の主要な合金です。

水銀の化合物

以下は水銀の主な化合物です-
- 塩化水銀- のHgCl ₂
- 水銀（II）酸化物- HgOで
- 硫化水銀- HGS
- 水銀（I） -塩化物- のHg ₂ Clで₂
- Dimethylmer - C ₂ H ₆のHg
- 硝酸水銀- 水銀（NO ₃）₂
- 水銀（II）アセテート- C ₄ H ₆ O ₄のHg
- 硫酸水銀- HgSO ₄
- 水銀（I）、ヨウ化- のHg ₂ I ₂
- 水銀、セレン化- HgSe
- 雷酸水銀- 水銀（CNO）₂
- 臭化水銀- HgBr ₂
- ヨウ化水銀- HGI ₂
- 水銀（I）酸化物- のHg ₂ O
- 水銀（I）、フッ化- 水銀₂ F ₂
- 水銀amidochloride - CLH ₂ HGN
- ジエチル水銀- C ₄ H ₁₀インチHg

水銀の使用

水銀は主に化学産業で使用されます。
水銀は電気および電子用途で使用されます。
水銀は、私たちが温度を測定するために使用する温度計で使用されています。
水銀とその化合物は、さまざまな医薬品で一般的に使用されています。

前書き

プルトニウムは基本的にアクチニド金属であり、銀色の灰色のように見えます。
原子番号が89から103の範囲にある元素は、アクチニド元素として知られています。
プルトニウムのシンボルは ‘Pu’ 原子番号は ‘94.’

プルトニウムは通常6つの同素体を持っています。
プルトニウムは 'にちなんで名付けられましたPluto。」
プルトニウムは1940年に、グレンT.シーボーグ、ジョセフW.ケネディ、エドウィンM.マクミラン、アーサーC.ウォールという科学者のグループによって最初に発見されました。

プルトニウムの顕著な特徴

プルトニウムは放射性化学元素です。
プルトニウムは空気に触れると変色し、酸化するとくすんだコーティングになります。
プルトニウムは、ハロゲン、窒素、炭素、シリコン、水素などの多くの元素と反応します。
核分裂過程のために、中性子が放出され、ウラン238核をプルトニウム239に変換します。
プルトニウム239とプルトニウム241はどちらも核分裂性であるため、核連鎖反応を持続させることができます。それは核兵器と原子炉に非常によく適用できます。
プルトニウムの融点は640 ⁰ C、その沸点は3,228であり、⁰ C.
ヘリウム原子核（高エネルギー）の放出は、プルトニウムの放射性崩壊の最も一般的な形態です。

プルトニウムの発生

プルトニウムは、ウラン鉱床内に微量でしか自然に見られませんでした。
プルトニウムは、（原子力エネルギーを開発しながら）ウランを燃焼させることによっても抽出されます。

プルトニウムの合金

プルトニウムの主な合金は次のとおりです。
- プルトニウムガリウムは、ガリウムと同様にプルトニウムの重要な合金の1つです。
- プルトニウムガリウムは核兵器のピットで使用されます。
- プルトニウムガリウムは、熱膨張が非常に小さいという特性があります。
プルトニウムの他のいくつかの合金は-
- Plutonium–aluminum
- Plutonium–gallium–cobalt
- Plutonium–zirconium
- Plutonium–cerium
- Plutonium–uranium
- Plutonium–uranium–titanium
- Thorium–uranium–plutonium

プルトニウムの化合物

プルトニウム（IV）酸化物- のPuO ₂
プルトニウム（III）クロリド- PuCl ₃
プルトニウム、四フッ化- たPuF ₄

プルトニウムの使用

同位体プルトニウム239は、核兵器開発における重要な要素の1つです。
プルトニウムは原子力発電所の燃料として使われています。

前書き

ウランは周期表のアクチニド系列の金属です。
ウランのシンボルは ‘U’ 原子番号は ’92.’

1789年、マルティンハインリッヒクラプロスはウラン元素を発見し、天王星の名前にちなんで名付けました。

ウランの顕著な特徴

ウランは銀白色の金属です。
ウラン原子には92個の電子と92個の陽子があり、そのうち6個は価電子です。
ウランは同位体が不安定なため、弱い放射性元素です。
ウラン238は、ウランの最も一般的な同位体です。
ウランは非常に低濃度で自然に発生します。つまり、岩石、土壌、水に数ppm含まれます。
ウランはそのアルファ粒子を放出することによって徐々に（ゆっくりと）崩壊します。
ウランは電気伝導率が低い（電気伝導率が低い）。
ウランは展性があり、延性があり、わずかに常磁性です

ウランの発生

ウランは（当然のことながら）ウラン238、ウラン235、ウラン234として発見されます。
ウラン238の半減期は地球とほぼ同じ年齢の約44.7億年であり、ウラン235の半減期は約7億400万年です。

ウランの合金

以下はウランの主な合金です-
- Staballoy
- 水素化ウラン

ウランの化合物

以下はウランの主な化合物です-
- ウラン窒化物- U ₂ N ₃
- ウラン五フッ化- UF ₅
- ウランカーバイド- UC
- ウラニル化ビニリデン- UO ₂ F ₂
- 二酸化ウラン- UO ₂
- 六フッ化ウラン- UF ₆
- Triuranium oxtoxide - U ₃ O ₈
- ウラン、四フッ化- UF ₄
- 三酸化ウラン- UO ₃
- ウラン四- UCL ₄
- 硝酸ウラニル- UO ₂（NO ₃）₂

ウランの使用

ウランは原子力潜水艦の動力源として使用されています（特に軍隊によって）。
ウランは核兵器の製造に使用されます。
ウランは船のバラストとしても使用されます。

前書き

鉛は重い化学元素（金属）、つまり高密度です。
鉛のシンボルは ‘Pb’ 原子番号は ‘82.’

鉛はそれ自体を結合する傾向があります。同様に、チェーン、結合、リング、および多面体構造を形成できます。

鉛の顕著な特徴

鉛は柔らかくて可鍛性のある金属です。融点が比較的低いです。
鉛は比較的非反応性の元素であり、契約結合を形成する傾向があります。
鉛を切ると青みがかった白になります。
燃焼中、鉛は青みがかった白い炎を発します（下の画像を参照）。

鉛の化合物は通常、+ 2酸化状態で見られます。

鉛の発生

鉛は西アジアの先史時代の人々に知られています。
鉛は地球の地殻に含まれています。地球の奥深くで見つかることはめったにありません。
鉛は通常、硫黄と組み合わせて見られます。
方鉛鉱は主な鉛含有鉱物であり、主に亜鉛鉱石に含まれています。

鉛の合金

以下は鉛の主な合金です-
- モリブドカルコス（銅）
- はんだ（錫）
- テルネ（錫）

鉛の化合物

以下は鉛の主な化合物です-
- 一酸化鉛- のPbO
- 二酸化鉛- のPbO ₂

鉛の使用

鉛は何百年もの間弾丸を作るのに使われてきました。
鉛は一般的に水中ケーブルの保護シースとして使用されます（耐食性があるためのみ）。
鉛シートは、特に屋根材の建築用金属としても使用されます。
鉛は酸性電池にも使用されています。
鉛化合物は、一般的に着色剤や半導体として使用されます。
鉛化合物は、プラスチック、キャンドル、ガラスなどにも使用されています。
鉛は一般的にポリ塩化ビニルに使用されます（つまり、電気コードのコーティングに使用されます）。

予防措置

体内に（過剰な品質の）鉛が存在すると、脳と腎臓に深刻な損傷を与える可能性があります。それは最後に死を引き起こすかもしれません。

前書き

トリウムは、自然に大量に発生する放射性アクチニド金属の1つです。
トリウムのシンボルは ‘Th’ 原子番号は ’90.’

1829年、ノルウェーの鉱物学者Morten ThraneEsmarkが最初にトリウムを発見しました。
スウェーデンの化学者イェンス・ヤコブ・ベルゼリウスは、北欧の雷神「トール」の名前にちなんで「トリウム」と名付けました。

トリウムの顕著な特徴

トリウムは常磁性で柔らかい放射性アクチニド金属です。
トリウム金属の色は銀色です。空気に触れると、黒く変色して二酸化炭素を生成します。
トリウムのすべての同位体は不安定であり、弱い放射性元素です。
すべての重要な放射性元素の中で、トリウムの半減期は最も長く、約140億5000万年です。
トリウムの融点は1750程度である⁰ C.

トリウムの発生

トリウムは、地球が形成される前から現在の形で存在していた原始的な元素です。
地殻に含まれるトリウムは、モナザイト砂から精製されています。
世界中で大量に発生するモナザイトは、トリウムの最も重要な供給源です。

トリウムの合金

Mag-Thorおよびthorium-aluminumは、トリウム、マグネシウム、およびアルミニウムの最も重要な合金です。

トリウムの化合物

以下はトリウムの主な化合物です-
- トリウム二酸化炭素- カントー₂
- トリウム（IV）、硫化- THS ₂
- ヨウ化トリウム- のTh1 ₄
- トリウム四フッ化- THF ₄
- トリウム（IV塩化- ThCl ₄
- トリウム（IV）カーバイド- THC
他のいくつかは-
- Thorite
- 硝酸トリウム（IV）
- トリウム（IV）オルトシリケート

トリウムの使用

トリウムは、タングステン電極の高温強度を高め、アークの安定性を向上させるため、通常、ガスタングステンアーク溶接（GTAW）で使用されます。
電子機器では、タングステン線にトリウムコーティングを施すと、加熱された陰極の電子放出が増加します。
化学工業では、トリウムの二酸化炭素、すなわち ‘thoria’ 一般的に使用されます。

前書き

周期表では、水素が最も軽い元素であり、その原子量はわずか1.008です。
水素のシンボルは ‘H’ 原子番号は ‘1.’

早期16において^番目世紀、水素ガスは、第一人工酸と金属との反応によって製造しました。
ヘンリー・キャベンディッシュは、水素ガスが燃焼すると水を生成するため、1766-81年の間に最初に水素ガスを個別の物質として認識しました。

水素の顕著な特徴

それらのプラズマ状態では、非残留星は主に水素で構成されています。
標準の温度と圧力では、水素は無色、無味、無臭、非金属、非毒性、非常に可燃性の二原子ガスに見えます。
水素の分子式は、Hである₂。
地球上では、水素は分子の形で存在します。たとえば、水やその他の有機化合物です。
水素は、酸塩基反応でも重要な役割を果たします。
水素ガスは空気中で非常に可燃性です。
純粋な水素-酸素炎は紫外線を放射します。さらに、高酸素混合では、肉眼ではほとんど見えません。
水素はほとんどすべての酸化元素と反応する可能性があります。
室温では、水素は通常、塩素およびフッ素と自発的かつ悪質に反応し、対応するハロゲン化水素を形成します。

水素の発生

水素は、すべてのバリオン質量の約75％で構成されており、宇宙で最も豊富に見られる化学的存在です。
宇宙全体で、水素は通常、原子状態とプラズマ状態で見られます。ただし、水素分子の特性とはかなり異なります。
地球上で、水素が二原子気体、すなわちHとして存在する₂。
水素は軽量であるため、地球の大気から簡単に逃げ出します。
水素は地球の表面に見られる3番目に豊富な元素ですが、主に炭化水素と水の形で見られます。

水素の化合物

以下は水素の主な化合物です-
- 水- H ₂ O
- アンモニア- NH ₃
- 塩化水素- 塩酸
- フッ化水素- HF
- 硫化水素- H ₂ S
- メタン- CH ₄
- 水酸化- OH ^-
- 臭化水素- のHBr
- ヨウ化水素- HI
- シアン化水素- HCN
- ホスフィン- PH ₃
- セレン化水素- H ₂ Seを
- メタノール- CH ₃ OH
- 水素化リチウム- のLiH
- 炭酸水素塩- HCO ₃
- テルル化水素- H ₂テ
- 液体水素- H ₂
- シアン化合物- CN
- 水素化カルシウム- はCaH ₂
- 重水- D ₂ O
- ジボラン- B ₂ H ₆
- 水素化ナトリウム- のNaH
- 水素化カリウム- KH

水素の使用

Hの最大量_2は、化石燃料の処理ならびにアンモニアの製造に使用されます。
水素（H ₂）は、石油および化学産業で広く使用されています。
H ₂は通常、水素化剤として、特に不飽和油脂の飽和レベルを上げる際に使用されます。
H ₂は、水素原子溶接などの溶接手順でシールドガスとしても使用されます。

前書き

ヘリウムは、宇宙で2番目に軽く（水素に次ぐ）、2番目に豊富な元素です。
ヘリウムのシンボルは ‘He’ 原子番号は ‘2.’

周期表では、ヘリウムは希ガスグループの最初のものです。
ヘリウムはギリシャの太陽の神の名前にちなんで名付けられました。Helios。」

ヘリウムの顕著な特徴

ヘリウムは、無色、無臭、無味、不活性、無毒、単原子ガスです。
沸点（-268.9 ⁰ヘリウムのC）は、すべての要素のうち最も低いです。
ヘリウムは通常、原子軌道にある2つの電子で構成され、2つの陽子と2つの中性子で構成される原子核に囲まれています。

ヘリウムの発生

宇宙で見つかったほとんどのヘリウムは helium-4、そしてそれはビッグバンの間に形成されたと考えられています。
新しいヘリウムの大部分は、通常、太陽を含む星の水素の核融合によって作られています。
新しいヘリウムの継続的な作成がありますが、それにもかかわらず、地球上のヘリウムの利用可能性は、軽量の元素であるため、宇宙に容易に逃げるため、実質的に低いです。
地球の異圏（外気）では、ヘリウムは最も豊富に見られる元素（ガス）の1つです。
地球の地殻では、ヘリウムはウランとトリウムの鉱物に大量に含まれているのが特徴です。

ヘリウムの化合物

以下はヘリウムの主な化合物です-
- 二ナトリウムhelide - ナ₂彼
- クリストバライト彼II（ケイ酸塩）- にSiO ₂彼
- Dihelium arsenolite - として₄ O ₆ •2HE

ヘリウムの同位体

ヘリウムの既知の同位体は約9つありますが、次の2つが最も安定な同位体です。
- ヘリウム3と
- Helium-4

ヘリウムの使用

ヘリウムは、密度が低く、沸点が低く、溶解度が低く、熱伝導率が高いため、広く使用されている元素です。最も人気のある例は–気球でのヘリウムの使用です。
ヘリウムの大部分には、医療用MRIスキャナーやNMR分光計で使用される超伝導磁石の冷却などの極低温用途があります。
ヘリウムは、シリコンやゲルマニウムの結晶を成長させる際の保護ガスとしても使用されます。
ヘリウムは、ガスクロマトグラフィーやチタンおよびジルコニウムの製造にも使用されます。
ヘリウムは超音速風洞で使用されます。
ヘリウムは、アーク溶接プロセスのシールドガスとしても使用されます。

前書き

酸素は周期表のグループ16のメンバーです。ただし、ほとんどの場合、グループとは異なる方法で処理されます。
酸素のシンボルは ‘O’ 原子番号は ‘8.’

酸素には約9つの同素体があり、最も一般的な同素体は二原子酸素（つまり、O ₂）です。その他の重要な同素体はOすなわちオゾンである₃。
酸素は、スウェーデンの薬剤師カール・ヴィルヘルム・シェールによって初めて注目されました。

酸素の顕著な特徴

酸素は「カルコゲン」グループのメンバーとして特徴的に分類されます。
「カルコゲン」という言葉はギリシャ語の「khalkόs、」は「銅」を意味し、ラテン語-ギリシャ語は「Genēs、」は、生まれた、または生産されたという意味です。
酸素は反応性の高いガス（または非金属元素）です。したがって、ほとんどの元素や化合物と容易に酸化物を形成する酸化剤です。
酸素には6つの価電子があります。
酸素の融点は-218.8で⁰ C及び沸点が-183である⁰ C.

酸素の発生

（地球の大気成分全体で）約20.8％のシェアを持つ酸素は、地球の大気の2番目にランク付けされた要素です。
酸素は、地球のほぼ球体、つまり大気、水圏、リソスフェアで発生します。
光合成の過程で、すべての緑の植物から遊離酸素が生成されます。
酸素は構成銅鉱石として発生します。
人体には約65パーセントの酸素が含まれています。
質量で、地球の地殻のほぼ半分は酸素（すなわちその酸化物）で構成されています。
質量で、酸素は宇宙で見つかった3番目に豊富な元素です。したがって、1番目と2番目は水素とヘリウムです。
酸素（すなわちO ₂）は無色無臭の二原子ガスです。
酸素は水に非常に簡単に溶けます。ただし、水への酸素の溶解度は温度に依存します。

酸素化合物

以下は酸素の主な化合物です-
- Oxide
- Peroxide
- 二酸化炭素- CO ₂
- 水酸化- OH ^-
- オゾン- O ₃
- 水銀（II）酸化物- HgOで
- 塩素- のClO ₃
- 酸化アルミニウム- のAl ₂ O ₃
- 一酸化炭素- CO
- 次亜塩素酸- のClO ^-
- 二酸化ケイ素- にSiO ₂
- 次亜フッ素酸- HOF
- 過酸化ナトリウム- のNa ₂ O ₂
- 塩素酸カリウム- KClO ₃
- 二フッ化酸素- OF ₂
- 酸化ナトリウム- のNa ₂ O

酸素の使用

酸素（O ₂）は呼吸にとって最も重要な要件であり、酸素がなければ生命は想像できません。
酸素は医学で使用されます。
酸素療法は通常、肺気腫、肺炎、一部の心臓疾患などの一部の疾患の治療に使用されます。
スキューバダイビングや潜水艦などの水中活動の中には、人工酸素を使用するものもあります。

航空機や登山家なども人工酸素を使用しています。
酸素は、鉄鉱石の鉄鋼への製錬など、一部の産業でも使用されています。このプロセスでは、酸素の約55％が使用されます。

前書き

炭素は非金属で4価の元素です。
4価の手段–炭素は4つの電子を利用可能にして共有化学結合を形成します。

すなわち-炭素は、天然に存在する3つの同位体が有する¹² C、¹³ C、および¹⁴ Cを
これらの中で、¹² Cおよび¹³ Cは安定であるが、¹⁴ Cは放射性同位体です。半減期は¹⁴ Cは、5730年についてです。

カーボンの顕著な特徴

炭素の物理的性質は、その同素体に大きく依存します。
炭素の主な同素体は、グラファイト、ダイヤモンド、およびアモルファスカーボンです。
グラファイトは不透明で黒く、非常に柔らかいです。したがって、それは紙に縞を形成するために使用されました。
ダイヤモンドは非常に硬く（最も硬い天然素材）、透明です。
グラファイトは優れた電気伝導体です。
ダイヤモンドは電気の悪い導体です。
炭素は、すべての元素の中で最も昇華点が高い可能性があります。

炭素の発生

質量に関しては、炭素は宇宙で4番目に豊富な化学元素です（水素、ヘリウム、酸素に次ぐ）。
炭素は、太陽、星、彗星、そしてほとんどの惑星の大気中に豊富に存在します。
炭素は地球の大気中に存在し、水に溶けています。
石炭、石油、天然ガスなどの炭化水素には、すべて炭素が含まれています。
炭素は、極地や海底で見られるメタンハイドレートにも見られます。
炭素が豊富な岩石には、石炭、石灰岩、ドロマイトなどがあります。
石炭は炭素が非常に豊富です。したがって、それはミネラルカーボンの最大の商業的供給源です。
石炭は約4,000ギガトンまたは総化石燃料の80％を共有しています。

炭素化合物

以下は炭素の主な化合物です-
- シアン- CN ₂
- シアン化水素- HCN
- シアナミド- CN ₂ H ₂
- イソシアン酸- HNCO
- 塩化シアン- CNCL
- クロロスルホニルイソシアネート- CNClO ₃ S
- 塩化シアヌル- NCCL ₃
- 二硫化炭素- CS ₂
- 硫化カルボニル- OCS
- 一硫化炭素- CS

カーボンの使用

同素体に応じて、炭素はさまざまな用途で使用されます。
炭素は、炭素がなければ生命の最も重要な要素の1つであり、地球上の生命を想像することはできません。
化石燃料であるメタンガスや原油（石油）、石炭などが日常生活で使われています。
鉛筆に使用される「鉛」の製造に使用される、粘土と組み合わせたグラファイト。
木炭は、アートワーク、製鉄、バーベキュー焼きなどの描画材料としても使用されます。
ダイヤモンドは通常、ジュエリーに使用されます。
工業用ダイヤモンドは、金属や石を機械加工するための切削、穴あけ、研磨ツールに使用されます。
プラスチックの製造には、化石炭化水素と炭素繊維が使用されます。

前書き

窒素は周期表の15のグループの化学元素です。グループ15のすべての要素の中で、それは最も軽い要素です。
窒素のシンボルは ‘N’ 原子番号は 7。

1772年、スコットランドの医師ダニエルラザフォードが最初に炭素を発見して分離しました。
しかし、「窒素」という名前は、1790年にジャン=アントワーヌ=クロードチャプタルによって最初に付けられました。

窒素の顕著な特徴

窒素は、二つの安定した同位体、すなわち有する¹⁴ Nおよび¹⁵ Nを
遊離窒素原子は通常、ほとんどの元素と容易に反応し、窒化物を形成します。
N ₂の分子は、標準状態では無色、無臭、無味、反磁性のガスです。
Nの融点は₂ -210で⁰ C及び沸点が-196である⁰ C.
窒素化合物は、大気と生物の間で繰り返し交換し、窒素循環を作ります。

窒素の発生

窒素は、地球の大気全体の約78.1％を占めるため、地球上で最も豊富に含まれている元素です。
工業用ガスである窒素ガスは、主に液体空気の分別蒸留によって生成されます。

窒素の化合物

以下は窒素の主な化合物です-
- アンモニウム- NH _{4 +}
- アンモニア- NH ₃
- 硝酸- HNO ₃
- 亜硝酸塩- NO _2-
- 二酸化窒素- NO ₂
- 亜pentroxide - N ₂ O ₅
- ヒドラジン- N ₂ H ₄
- 二窒素- N ₂
- シアン化合物- CN
- 硝酸アンモニウム- （NH ₄）（NO ₃）
- 三塩化窒素- NClを₃
- 三フッ化窒素- NF ₃
- 三ヨウ化窒素- NI ₃
- ピリジン- C ₅ H ₅ N
- ニトロニウムイオン- NO ₂₊
- アジ化水素- HN ₃
- 硫酸アンモニウム- （NH ₄）₂ SO ₄

窒素の使用

窒素化合物は、幅広い分野や産業で広く使用されています。
食品添加物には純窒素を使用しています。
特に情報技術機器の消火システムで使用されます。
ステンレス鋼の製造にも使用されます。
窒素は、一部の航空機やレースカーのタイヤを膨らませるのにも使用されます。
冷媒には液体窒素を使用しています。

化学に関連する自然法則は、化学の法則として知られています。
化学反応は、通常、特定の法律によって管理されます。これらの法律は、言葉で観察および定式化され、化学の基本的な概念になります。
以下は重要な化学の法則です-

法律	説明
アボガドロの法則	「同じ温度と圧力で、同じ体積のすべてのガスは同じ数の分子を持っています」
ランベルトベールの法則（または単にランベルトベールの法則またはランベルトベールの法則）	「光（光）が通過する材料の特性に対する光の減衰について説明します」
ボイルの法則	「理想気体の特定の質量によって加えられる絶対圧力は、閉鎖系内で気体の温度と量が変化しない場合、理想気体が占める体積に反比例します。」
シャルルの法則（体積の法則としても知られています）	「乾燥ガスのサンプルの圧力が一定に保たれている場合、ケルビン温度と体積は直接関係します」
フィックの法則	（フラックスの）「拡散」について説明します
ゲイ・リュサックの法則	「すべてのガスは、同じ温度範囲にわたって一定の圧力で同じ平均熱膨張率を持っています」
ルシャトリエの原理（「平衡法」）	「平衡状態にあるシステムが濃度、温度、体積、または圧力の変化にさらされると、システムはそれ自体を再調整して、適用された変化の影響を（部分的に）打ち消し、新しい平衡が確立されます。」
ヘンリーの法則	「法則は、圧力下の溶液中のガス濃度を計算します」
ヘスの法則	「化学反応におけるエンタルピーの変化（つまり、一定の圧力での反応熱）は、初期状態と最終状態の間の経路とは無関係です。」
エネルギー保存の法則	「エネルギーは創造も破壊もできません」
ラウールの法則	「理想的な液体混合物の各成分の部分蒸気圧は、純粋な成分の蒸気圧に混合物のモル分率を掛けたものに等しくなります」
ファラデーの法則電気分解	「電極で生成される物質の量は、通過する電気の量に正比例します」
原子理論	「物質は原子と呼ばれる別個の単位で構成されています」
ケーラー理論	「水蒸気が凝縮して液体雲滴を形成するプロセスを説明します」
ファントホッフ方程式	「化学反応の平衡定数の変化を説明します」
遷移状態理論	「基本的な化学反応の反応速度」
Grotthuss–Draper Law	「システム/表面によって吸収される光が光化学変化をもたらす可能性があることを説明しています」
気体の運動論	「架空の理想気体の挙動を説明します」
オーフバウの原理	「原子を周回する電子が最初に最低のエネルギーレベルを満たし、次に2番目に高いレベルを満たし、以下同様に続くことを説明します。」
フントの法則	「サブレベルのすべての軌道は、軌道が二重に占有される前に、単独で占有されることを説明します」
衝突理論	「気体の運動論に基づいて、衝突理論は、分子が十分な運動エネルギーと衝突したときに気相化学反応が起こることを説明しています」

前書き

おそらく銅は、人間によって採掘され使用された最初の元素でした。
銅の最も早い使用の証拠は、紀元前6、000年に属するアナトリアで発見されました。
鉛は、おそらく人間が使い始める2番目の要素でした。
鉛の最も古い既知の遺物は、エジプトのアビドスにあるオシリスの寺院で発見された小像です。
オシリス寺院の小像は紀元前3800年頃のものです。
知られている最古の金の宝物は、ブルガリアのネクロポリスのヴァルナで発見されました。
この金の宝物は紀元前4400年頃のものです。
銀の発見は金の発見とほとんど同じです。その証拠は小アジアで発見されました。
いくつかの証拠によると、鉄は紀元前5、000年頃から知られていました。
人間が使用した最も古い既知の鉄の物体は、エジプトで発見されました（紀元前4000年に属します）。
次の表は、重要な要素とその発見日および発見を示しています。

素子	発見者	発見日
銅	中東（場所）	西暦前約9、000年
鉛	エジプト（場所）	西暦前約7、000年
ゴールド	ブルガリア（場所）	西暦前約6、000年
銀	小アジア（場所）	西暦前約5、000年
鉄	エジプト（場所）	西暦前約5、000年
錫		西暦前約3、500年
硫黄	中国語/インド	西暦前約2、000年
水星	エジプト	紀元前2000年
リン	H.ブランド	1669年
コバルト	G.ブラント	1735年
白金	A.デウロア	1748年
ニッケル	F.クロンシュテット	1751年
ビスマス	CFジェフロワ	1753年
マグネシウム	J.ブラック	1755年
水素	H.キャベンディッシュ	1766年
酸素	W.シェール	1771年
窒素	D.ラザフォード	1772年
バリウム	W.シェール	1772年
塩素	W.シェール	1774年
マンガン	W.シェール	1774年
モリブデン	W.シェール	1781年
タングステン	W.シェール	1781年
ジルコニウム	H.クラプロス	1789年
ウラン	H.クラプロス	1789年
チタン	W.グレゴール	1791年
クロム	N.ヴォークリン	1797年
ベリリウム	N.ヴォークリン	1798年
バナジウム	M.デルリオ	1801
カリウム	H.デービー	1807年
ナトリウム	H.デービー	1807年
カルシウム	H.デービー	1808年
ボロン	L.ゲイルサックとLJテナール	1808年
フッ素	AMアンペア	1810年
ヨウ素	B.クルトワ	1811年
リチウム	A. Arfwedson	1817年
カドミウム	S. Lヘルマン、F。シュトロメイヤー、JCHロロフ	1817年
セレン	J.ベルセリウスとG.ガーン	1817年
ケイ素	J.ベルセリウス	1823年
アルミニウム	HCØrsted	1825年
臭素	J.バラードとC.レーヴィヒ	1825年
トリウム	J.ベルセリウス	1829年
ランタン	G.モザンダー	1838年
ルビジウム	R.ブンゼンとGRキルヒホフ	1861年
タリウム	W.クルックス	1861年
インジウム	F.ライヒとT.リヒター	1863年
ヘリウム	P.ヤンセンとN.ロッキー	1868年
ネオン	W.ラムゼーとW.トラバース	1898年
キセノン	W.ラムゼーとW.トラバース	1898年
フェルミウム	A.ギオルソ他	1952年
ノーベリウム	ED Donets、VA Shchegolev、VA Ermakov	1966年
ドブニウム	A.ギオルソ、M。ヌルミア、K。エスコラ、J。ハリス、P。エスコラ	1970年
テネシン	Y. Oganessian et al	2010年

次の表は、重要な元素とその価数を示しています。

素子	ヴァランス	シンボル	原子番号
水素	-1、+ 1	H	1
ヘリウム	0	彼	2
リチウム	1	李	3
ベリリウム	2	ありなさい	4
ボロン	3、2、1	B	5
炭素	-1、-2、-4、4、3、2、1、	C	6
窒素	0、-1、-2、-3,0、5、4、3、2、1、	N	7
酸素	-1、-2、0、2、1、	O	8
フッ素	-1、0	F	9
ネオン	0	ね	10
ナトリウム	-1、1	ナ	11
マグネシウム	2	Mg	12
アルミニウム	3、1	アル	13
ケイ素	-1、-2、-4、4、3、2、1	Si	14
リン	-1、-2、-3、0、5、4、3、2、1	P	15
硫黄	-1、-2、0、6、5、4、3、2、1	S	16
塩素	-1、-2、0、6、5、4、3、2、1	Cl	17
アルゴン	0	Ar	18
カリウム	-1、1	K	19
カルシウム	2	Ca	20
スカンジウム	3、2、1	Sc	21
チタン	-1、-2、0、4、3、2、	Ti	22
バナジウム	-1、-2、0、5、4、3、2、1	V	23
クロム	-1、-2、-3、-4、0、6、5、4、3、2、1	Cr	24
マンガン	-1、-2、-3、0、7、6、5、4、3、2、1	Mn	25
鉄	-1、-2、0、6、5、4、3、2、1	Fe	26
コバルト	-1、0、5、4、3、2、1	Co	27
ニッケル	-1、0、6、4、3、2、1	Ni	28
銅	4、3、2、1、0	Cu	29
亜鉛	2、1、0	亜鉛	30
ガリウム	3、2、1	Ga	31
ゲルマニウム	4、3、2、1	Ge	32
砒素	-3、5、3、2、	なので	33
セレン	-2、6、4、2、1	Se	34
臭素	-1、0、7、5、4、3、1	Br	35
クリプトン	2、0	Kr	36
ルビジウム	-1、1	Rb	37
ストロンチウム	2	シニア	38
イットリウム	3、2	Y	39
ジルコニウム	0、-2、4、3、2、1	Zr	40
ニオブ	-1、-3、0、5、4、3、2、1	Nb	41
モリブデン	-1、-2、0、6、5、4、3、2、1	Mo	42
テクネチウム	-1、-3、0、7、6、5、4、3、2、1	Tc	43
ルテニウム	-2、0、8、7、6、5、4、3、2、1	Ru	44
ロジウム	-1、0、6、5、4、3、2、1	Rh	45
パラジウム	4、2、0	Pd	46
銀	3、2、1、0	Ag	47
カドミウム	2、1	Cd	48
インジウム	3、2、1	に	49
錫	-4、4、2	Sn	50
アンチモン	-3、5、3	Sb	51
テルル	-2、6、5、4、2、1	Te	52
ヨウ素	-1、0、7、5、3、1	私	53
キセノン	8、6、4、3、2、0	Xe	54
セシウム	-1、1	Cs	55
バリウム	2	Ba	56
ランタン	3、2	ラ	57
セリウム	4、3、2	Ce	58
プラセオジム	4、3、2	Pr	59
ネオジム	4、3、2	Nd	60
プロメチウム	3	Pm	61
サマリウム	3、2	Sm	62
ユーロピウム	3、2	EU	63
ガドリニウム	3、2、1	Gd	64
テルビウム	4、3、1	Tb	65
ジスプロシウム	4、3、2	Dy	66
ホルミウム	3、2	ホー	67
エルビウム	3	えー	68
ツリウム	3、2	Tm	69
イッテルビウム	3、2	Yb	70
ルテチウム	3	ルー	71
ハフニウム	4、3、2、1	Hf	72
タンタル	-1、-3、5、4、3、2、1	タ	73
タングステン	-1、-2、-4、0、6、5、4、3、2、1	W	74
レニウム	-1、-3、0、7、6、5、4、3、2、1	再	75
オスミウム	-2、0、8、7、6、5、4、3、2、1	Os	76
イリジウム	-1、0、6、5、4、3、2、1	Ir	77
白金	6、5、4、2、0	Pt	78
ゴールド	-1、0、7、5、3、2、1	Au	79
水星	2、1	Hg	80
タリウム	3、1	Tl	81
鉛	4、2	Pb	82
ビスマス	-3、5、3、1	Bi	83
ポロニウム	-2、6、4、2	ポー	84
アスタチン	-1、7、5、3、1	で	85
ラドン	2、0	Rn	86
フランシウム	1	神父	87
ラジウム	2	Ra	88
アクチニウム	3	交流	89
トリウム	4、3、2	Th	90
プロトアクチニウム。	5、4、3	Pa	91
ウラン	6、5、4、3、2	U	92
ネプツニウム	7、6、5、4、3、2	Np	93
プルトニウム	7、6、5、4、3、2	Pu	94
アメリシウム	7、6、5、4、3、2	午前	95

原子番号は、元素の核にある陽子の数を定義します。
陽子と中性子（原子核にある）の総数は、原子質量数として計算されます。
次の表は、いくつかの重要な元素とその原子番号、原子量、および記号を示しています。

素子	原子番号	原子量（g mol-1）	シンボル
水素	1	1.0079	H
ヘリウム	2	4.00	彼
リチウム	3	6.94	李
ベリリウム	4	9.01	ありなさい
ボロン	5	10.81	B
炭素	6	12.01	C
窒素	7	14.0067	N
酸素	8	16.00	O
フッ素	9	19.00	F
ネオン	10	20.1797	ね
ナトリウム	11	22.989768	ナ
マグネシウム	12	24.3050	Mg
アルミニウム	13	26.981539	アル
ケイ素	14	28.0855	Si
リン	15	30.973762	P
硫黄	16	32.066	S
塩素	17	35.4527	Cl
アルゴン	18	39.948	Ar
カリウム	19	39.0983	K
カルシウム	20	40.078	Ca
Scandlum	21	44.955910	Sc
チタン	22	47.867	Ti
バナジウム	23	50.9415	V
クロム	24	51.9961	Cr
マンガン	25	54.93805	Mn
鉄	26	55.845	Fe
コバルト	27	58.93320	Co
ニッケル	28	58.6934	Ni
銅	29	63.546	Cu
亜鉛	30	65.39	亜鉛
ガリウム	31	69.723	Ga
ゲルマニウム	32	72.61	Ge
砒素	33	74.92159	なので
セレン	34	78.96	Se
臭素	35	79.904	Br
クリプトン	36	83.80	Kr
ルビジウム	37	85.4678	Rb
ストロンチウム	38	87.62	シニア
イットリウム	39	88.90585	Y
ジルコニウム	40	91.224	Zr
ニオブ	41	92.90638	Nb
モリブデン	42	95.94	Mo
テクネチウム	43	97.9072	Te
ルテニウム	44	101.07	Ru
ロジウム	45	102.90550	Rh
パラジウム	46	106.42	Pd
銀	47	107.8682	Ag
カドミウム	48	112.411	Cd
インジウム	49	114.818	に
錫	50	118.710	Sn
アンチモン	51	121.760	Sb
テルル	52	127.60	Te
ヨウ素	53	126.90447	私
キセノン	54	131.29	Xe
セシウム	55	132.90543	Cs
バリウム	56	137.327	Ba
ランタン	57	138.9055	ラ
セリウム	58	140.115	Ce
プラセオジム	59	140.90765	Pr
ネオジム	60	144.24	Nd
プロメチウム	61	144.9127	Pm
サマリウム	62	150.36	Sm
ユーロピウム	63	151.965	EU
ガドリニウム	64	157.25	Gd
テルビウム	65	158.92534	Tb
ジスプロシウム	66	162.50	Dy
ホルミウム	67	164.93032	ホー
エルビウム	68	167.26	えー
ツリウム	69	168.93421	Tm
イッテルビウム	70	173.04	Yb
ルテチウム	71	174.967	ルー
ハフニウム	72	178.49	Hf
タンタル	73	180.9479	タ
タングステン	74	183.84	W
レニウム	75	186.207	再
オスミウム	76	190.23	Os
イリジウム	77	192.217	Ir
白金	78	195.08	Pt
ゴールド	79	196.96654	Au
水星	80	200.59	Hg
タリウム	81	204.3833	Tl
鉛	82	207.2	Pb
ビスマス	83	208.98037	Bi
ポロニウム	84	208.9824	ポー
アスタチン	85	209.9871	で
ラドン	86	222.0176	Rn
フランシウム	87	223.0197	神父
ラジウム	88	226.0254	Ra
アクチニウム	89	227.0278	交流
トリウム	90	232.0381	Th
プロトアクチニウム。	91	231.0388	Pa
ウラン	92	238.0289	U
ネプツニウム	93	237.0482	Np
プルトニウム	94	244.0642	Pu
アメリシウム	95	243.0614	午前
キュリウム	96	247.0703	CM
バークリウム	97	247.0703	Bk
カリホルニウム	98	251.0796	Cf
アインスタイニウム	99	252.083	Es
フェルミウム	100	257.0951	Fm
メンデレビウム	101	258.10	Md
ノーベリウム	102	259.1009	番号
ローレンシウム	103	262.11	Lr
Unnilquadium	104	261.11	Unq
Unnilpentium	105	262.114	Unp
Unnilhexium	106	263.118 *	Unh
Unnilseptium	107	262.12	Uns

Jacobus Henricus van't Hoff（オランダの科学者）は、1901年にノーベル化学賞を受賞した最初の人物でした。
ヤコブス・ヘンリカスは、彼の業績、すなわち「溶液中の化学動力学と浸透圧の法則」でノーベル賞を受賞しました。
1901年から2016年にかけて、合計174人の（化学の）科学者がノーベル賞を受賞しました。
その時までに、4人の女性がノーベル化学賞を受賞しています。
マリー・キュリーは、ノーベル化学賞を受賞した最初の女性でした。
次の表は、ノーベル化学賞を受賞した個人の名前と、その仕事（受賞者）を示しています。

名前	国（年）	仕事/エリア
スヴァンテ・アウグスト・アレニウス	スウェーデン（1903）	解離の電解理論
ウィリアム・ラムゼー卿	英国（1904）	空気中の不活性ガス元素の発見
アーネスト・ラザフォード	英国/ニュージーランド（1908）	放射性物質の化学
マリア・スクウォドフスカ-キュリー	ポーランド/フランス（1911）	ラジウムとポロニウムの元素の発見
アルフレッド・ヴェルナー	スイス（1913）	分子内の原子の結合
セオドア・ウィリアム・リチャーズ	米国（1914）	原子量の決定
ウォルター・ノーマン・ハワース	英国（1937）	炭水化物とビタミンCに関する調査
パウル・カラー	スイス（1937）	カロテノイド、フラビン、ビタミンAおよびB2に関する調査
アドルフ・フリードリッヒ・ヨハン・ブテナント	ドイツ（1939）	性ホルモンに取り組む
オットーハーン	ドイツ（1944）	重い原子核の核分裂の発見
ジョン・ハワード・ノースロップ＆ウェンデル・メレディス・スタンリー	米国（1946）	純粋な形での酵素とウイルスタンパク質の調製
ヴィンセントデュヴィニョード	米国（1955）	ポリペプチドホルモンの最初の合成
シリル・ノーマン・ヒンシェルウッド卿＆ニコライ・ニコライ・セミョービッチ・セメノフ	英国とソビエト連邦（1956）	化学反応のメカニズム
フレデリックサンガー	英国（1958）	タンパク質（特にインスリン）の構造
ウィラード・フランク・リビー	米国（1960）	年齢決定のために炭素14を使用する方法
メルヴィン・カルヴィン	米国（1961）	植物における二酸化炭素の同化
カール・ツィーグラー＆ジュリオ・ナッタ	ドイツとイタリア（1963）	高分子の化学と技術
ドロシー・クロウフット・ホジキン	英国（1964）	X線技術による測定
ポール・J・フローリー	米国（1974）	高分子の物理化学
Paul Berg	US (1980)	recombinant-DNA
Aaron Klug	UK (1982)	Development of crystallographic electron microscopy
Henry Taube	US (1983)	Mechanisms of electron transfer reactions
Robert Bruce Merrifield	US (1984)	Methodology for chemical synthesis on a solid matrix
Elias James Corey	US (1990)	Methodology of organic synthesis
Richard R. Ernst	Switzerland (1991)	Methodology of high resolution nuclear magnetic resonance (NMR) spectroscopy
Kary B. Mullis	US (1993)	Polymerase chain reaction (PCR) method
George A. Olah	US & Hungary (1994)	Carbocation chemistry
Peter Agre	US (2003)	Discovery of water channels (cell membranes)
Roger D. Kornberg	US (2006)	Molecular basis of eukaryotic transcription
Gerhard Ertl	Germany (2007)	Chemical processes on solid surfaces
Venkatraman Ramakrishnan, Thomas A. Steitz, & Ada E. Yonath	2009	Structure and function of the ribosome
Tomas Lindahl, Paul L. Modrich, & Aziz Sancar	2015	DNA repair
Jean-Pierre Sauvage, Fraser Stoddart, & Ben Feringa	2016	Design and synthesis of molecular machines