화학-산, 염기 및 염

소개

HCl의 수소 이온은 물의 존재로 인해 생성됩니다. 둘째, 물이 없으면 HCl 분자에서 H ⁺ 이온을 분리 할 수 없습니다. 화학식은 다음과 같습니다.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–
또한 수소 이온은 단독으로 존재할 수 없지만 물 분자가있는 경우 존재할 수 있습니다. 따라서 수소 이온은 H ⁺ (aq) 또는 하이드로 늄 이온 (H ₃ O ⁺ )으로 표시됩니다. 화학식은-

H⁺ + H₂O → H₃O⁺
물에 용해되는 염기는 다음과 같이 알려져 있습니다. alkalis. 그러나 모든 염기는 물에 용해되지 않습니다.
농축산에 물을 가하면 열이 발생합니다.
산이나 염기를 물과 혼합하면 단위 부피당 이온 농도 (예 : H ₃ O + / OH–)가 감소 하며이 과정은 다음과 같이 알려져 있습니다.dilution.

용액의 수소 이온 농도를 측정하는 데 사용되는 척도는 다음과 같이 알려져 있습니다. pH scale.
그만큼 ‘p’ pH는 ‘potenz’, 그것은 독일 용어입니다. ‘power’.
pH 값은 용액의 산성 또는 염기성 특성을 나타내는 숫자로 간단히 간주됩니다. 따라서 하이드로 늄 이온의 농도가 높으면 pH 값이 낮아집니다.
pH 척도의 값은 다음과 같습니다. ‘0’ 과 ’14;’ 따라서 pH 값이 '0'으로 측정되면 이는 매우 acidic 그리고 만약 그것이 14라면, 그것은 의미합니다 – 그것은 매우 alkaline.
pH 스케일의 중성 값은 ‘7’.
pH 척도에서 7보다 작은 값은 산성 용액을 나타내고 7보다 큰 값은 염기성 용액을 나타냅니다.
일반적으로 일반적인 지표가 함침 된 종이는 pH 측정에 사용됩니다 (아래 주어진 이미지 참조).

인체의 pH 값은 7.0에서 7.8 사이입니다.
인체의 위는 음식의 소화를 돕는 염산을 생성합니다. 놀랍게도 어쨌든 위장에 해를 끼치 지 않습니다.
그러나 위에서 산을 너무 많이 생성하면 (소화 불량이라고 함) 통증과 자극을 유발합니다. 이 통증을 완화하기 위해 의사는 제산제로 알려진 염기 사용을 제안합니다.
이 제산제는 산의 증가 된 양을 중화하고 제어합니다.
인산 칼슘으로 구성된 치아는 신체에서 가장 단단한 물질입니다. 그러나 입안의 pH가 5.5 이하로 떨어지면 치아를 부식시킵니다.
일반적으로 염은 염산과 수산화 나트륨 용액의 조합에 의해 형성됩니다. 조합은 염화나트륨으로 알려져 있습니다.
빗물의 pH 값이 5.6 미만으로 측정되면 다음과 같이 알려져 있습니다. acid rain.
산성비가 강으로 흘러 들어가면 강물의 pH도 낮아집니다.
산성 강물은 수생 생물의 생존에 위협이됩니다.