화학-원자 및 분자

소개

  • 기원전 500 년경 인도의 철학자 마하리시 카나드 (Maharishi Kanad)는 처음으로 물질의 불가분 부분의 개념을 가정하고 이름을지었습니다. ‘pramanu.’

  • 1808 년 John Dalton 용어 사용 ‘atom’ 그리고 가정했다 atomic theory 물질 연구에.

달튼의 원자 이론

  • Dalton의 원자 이론에 따르면 원소, 화합물 또는 혼합물이 원 자라는 작은 입자로 구성되어 있는지 여부에 관계없이 모든 것이 중요합니다.

  • Dalton의 원자 이론에 따르면 원소, 화합물, 혼합물 등 모든 물질은 원자로 알려진 작은 입자로 구성됩니다.

Dalton의 원자 이론의 두드러진 특징

  • 모든 물질은 원자로 알려진 매우 작은 입자로 구성됩니다.

  • 원자는 화학 반응을 통해 생성되거나 파괴 될 수없는 분할 할 수없는 입자입니다.

  • 원소의 모든 원자는 질량과 화학적 특성이 동일하지만 다른 원소의 원자는 질량과 화학적 특성이 다릅니다.

  • 화합물을 형성하기 위해 원자는 작은 정수의 비율로 결합됩니다.

  • 주어진 화합물에서 원자의 상대 수와 종류는 일정합니다.

원자 질량

  • 화학 원소 원자의 질량; 원자 질량 단위로 표시됩니다 (기호는 u ).

  • 원자 질량은 원자에 존재하는 양성자와 중성자의 수와 거의 같습니다.

  • 하나의 원자 질량 단위는 탄소 -12의 한 원자 질량의 정확히 12 분의 1 (1/12)과 동일한 질량 단위이며 모든 원소의 상대 원자 질량은 탄소 -12의 원자에 대해 계산되었습니다.

분자

  • 독립적으로 존재할 수 있고 각 물질의 모든 특성을 나타내는 원소 또는 화합물의 가장 작은 입자.

  • 일반적으로 분자는 화학적으로 함께 결합 된 두 개 이상의 원자 그룹입니다.

  • 동일한 원소 또는 다른 원소의 원자는 (화학 결합으로) 함께 결합하여 분자를 형성 할 수 있습니다.

  • 분자를 구성하는 원자의 수는 atomicity.

이온

  • 하전 입자는 ion; 그것은 둘 중 하나 일 수 있습니다negative charge 또는 positive charge.

  • 양전하를 띤 이온은 ‘cation’.

  • 음으로 하전 된 이온은 ‘anion.’

화학 공식

  • 화합물의 화학 공식은 구성 요소와 각 결합 요소의 원자 수를 보여줍니다.

  • 화합물의 화학식은 구성의 상징적 표현입니다.

  • 요소의 결합 능력은 ‘valency.’

분자 질량

  • 물질의 분자 질량은 각 물질의 분자에있는 모든 원자의 원자 질량의 합을 취하여 계산됩니다. 예를 들어, 물의 분자량은 다음과 같이 계산됩니다.

    • 수소 원자 질량 = 1u

    • 산소 원자 질량 = 16u

  • 물에는 수소 원자 2 개와 산소 원자 1 개가 들어 있습니다.

  • 물의 분자 질량은 = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u입니다 ( u 는 분자 질량의 상징입니다).

공식 단위 질량

  • 물질의 공식 단위 질량은 화합물의 공식 단위에있는 모든 원자의 원자 질량의 합을 취하여 계산됩니다.

Avogadro 상수 또는 Avogadro 수

  • Avogadro는 Avogadro Number (Avogadro Constant라고도 함) 개념을 제시 한 이탈리아 과학자였습니다.

  • 물질 1 몰에 존재하는 입자 (원자, 분자 또는 이온)의 수는 고정되어 있으며 그 값은 항상 다음과 같이 계산됩니다. 6.022 × 1023.

  • 1896 년 Wilhelm Ostwald는 '두더지'라는 개념을 도입했습니다. 그러나 1967 년에 많은 수를보고하는 간단한 방법을 제공하기 위해 두더지 단위가 채택되었습니다.

질량 보존 법칙

  • 화학 반응 중에 반응물과 생성물의 질량 합계는 변하지 않고 그대로 유지됩니다. ‘Law of Conservation of Mass.’

일정한 비율의 법칙

  • 순수한 화합물에서 그 원소는 항상 일정한 질량 비율로 존재합니다. ‘Law of Definite Proportions.’