화학-원자 및 분자
소개
기원전 500 년경 인도의 철학자 마하리시 카나드 (Maharishi Kanad)는 처음으로 물질의 불가분 부분의 개념을 가정하고 이름을지었습니다. ‘pramanu.’
1808 년 John Dalton 용어 사용 ‘atom’ 그리고 가정했다 atomic theory 물질 연구에.
달튼의 원자 이론
Dalton의 원자 이론에 따르면 원소, 화합물 또는 혼합물이 원 자라는 작은 입자로 구성되어 있는지 여부에 관계없이 모든 것이 중요합니다.
Dalton의 원자 이론에 따르면 원소, 화합물, 혼합물 등 모든 물질은 원자로 알려진 작은 입자로 구성됩니다.
Dalton의 원자 이론의 두드러진 특징
모든 물질은 원자로 알려진 매우 작은 입자로 구성됩니다.
원자는 화학 반응을 통해 생성되거나 파괴 될 수없는 분할 할 수없는 입자입니다.
원소의 모든 원자는 질량과 화학적 특성이 동일하지만 다른 원소의 원자는 질량과 화학적 특성이 다릅니다.
화합물을 형성하기 위해 원자는 작은 정수의 비율로 결합됩니다.
주어진 화합물에서 원자의 상대 수와 종류는 일정합니다.
원자 질량
화학 원소 원자의 질량; 원자 질량 단위로 표시됩니다 (기호는 u ).
원자 질량은 원자에 존재하는 양성자와 중성자의 수와 거의 같습니다.
하나의 원자 질량 단위는 탄소 -12의 한 원자 질량의 정확히 12 분의 1 (1/12)과 동일한 질량 단위이며 모든 원소의 상대 원자 질량은 탄소 -12의 원자에 대해 계산되었습니다.
분자
독립적으로 존재할 수 있고 각 물질의 모든 특성을 나타내는 원소 또는 화합물의 가장 작은 입자.
일반적으로 분자는 화학적으로 함께 결합 된 두 개 이상의 원자 그룹입니다.
동일한 원소 또는 다른 원소의 원자는 (화학 결합으로) 함께 결합하여 분자를 형성 할 수 있습니다.
분자를 구성하는 원자의 수는 atomicity.
이온
하전 입자는 ion; 그것은 둘 중 하나 일 수 있습니다negative charge 또는 positive charge.
양전하를 띤 이온은 ‘cation’.
음으로 하전 된 이온은 ‘anion.’
화학 공식
화합물의 화학 공식은 구성 요소와 각 결합 요소의 원자 수를 보여줍니다.
화합물의 화학식은 구성의 상징적 표현입니다.
요소의 결합 능력은 ‘valency.’
분자 질량
물질의 분자 질량은 각 물질의 분자에있는 모든 원자의 원자 질량의 합을 취하여 계산됩니다. 예를 들어, 물의 분자량은 다음과 같이 계산됩니다.
수소 원자 질량 = 1u
산소 원자 질량 = 16u
물에는 수소 원자 2 개와 산소 원자 1 개가 들어 있습니다.
물의 분자 질량은 = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u입니다 ( u 는 분자 질량의 상징입니다).
공식 단위 질량
물질의 공식 단위 질량은 화합물의 공식 단위에있는 모든 원자의 원자 질량의 합을 취하여 계산됩니다.
Avogadro 상수 또는 Avogadro 수
Avogadro는 Avogadro Number (Avogadro Constant라고도 함) 개념을 제시 한 이탈리아 과학자였습니다.
물질 1 몰에 존재하는 입자 (원자, 분자 또는 이온)의 수는 고정되어 있으며 그 값은 항상 다음과 같이 계산됩니다. 6.022 × 1023.
1896 년 Wilhelm Ostwald는 '두더지'라는 개념을 도입했습니다. 그러나 1967 년에 많은 수를보고하는 간단한 방법을 제공하기 위해 두더지 단위가 채택되었습니다.
질량 보존 법칙
화학 반응 중에 반응물과 생성물의 질량 합계는 변하지 않고 그대로 유지됩니다. ‘Law of Conservation of Mass.’
일정한 비율의 법칙
순수한 화합물에서 그 원소는 항상 일정한 질량 비율로 존재합니다. ‘Law of Definite Proportions.’