원소의 주기적 분류
소개
오늘날까지 우리에게 알려진 요소는 약 115 개입니다.
속성에 따라 모든 원소는 주기율표로 알려진 순서대로 배열됩니다.
독일 과학자 인 Johann Wolfgang Döbereiner는 1817 년 처음으로 원소 배열을 시도했습니다.
영국 과학자 인 John Newlands도 당시 알려진 요소를 배열하려고 시도했습니다 (1866 년).
John Newlands는 원소를 배열하기 위해 원자 질량이 증가하는 순서를 따랐습니다.
Newlands는 원자 질량이 가장 낮은 원소 (예 : 수소)로 시작하여 56 번째 원소 인 토륨으로 끝났습니다.
Newlands의 요소 배열은 "옥타브의 법칙"으로 알려져 있습니다. 그의 배열에서 8 개 요소마다 첫 번째 요소와 비슷한 속성이 있습니다. 예를 들어 리튬과 나트륨의 특성은 동일한 것으로 나타났습니다.
| Sa (do) | 다시 (다시) | 가 (미) | Ma (fa) | Pa (그래서) | da (la) | ni (ti) |
|---|---|---|---|---|---|---|
| H | 리 | 있다 | 비 | 씨 | 엔 | 영형 |
| 에프 | Na | Mg | Al | 시 | 피 | 에스 |
| Cl | 케이 | Ca | Cr | Ti | Mn | Fe |
| 공동 및 Ni | Cu | Zn | 와이 | 에 | 같이 | Se |
| Br | Rb | Sr | Ce & La | Zr |
Newlands는 또한 그것을 음악에서 발견되는 옥타브와 비교했습니다 (위에 주어진 표 참조).
인도 음악에서 7 개의 음표는 – sa, re, ga, ma, pa, da, ni; 그러나 서쪽에서 음표는 do, re, mi, fa, so, la, ti입니다.
또한 Newlands는 일부 요소를 자신의 테이블에 맞추기 위해 동일한 셀에 두 개의 요소를 넣었지만 (위에 제공된 표 참조 – 코발트와 니켈이 같은 셀에 보관 됨),이 기술은 서로 다른 특성을 가지고 있기 때문에 작동하지 않았습니다.
그러나 옥타브의 법칙은 칼슘에만 적용 할 수있는 한계가있었습니다. 그리고 칼슘 이후 모든 여덟 번째 원소는 첫 번째 원소와 비슷한 성질을 갖지 않았습니다.
Mendeléev의 주기율표
요소 배열을 성공적으로 시도한 러시아 화학자 Dmitri Ivanovich Mendeléev.
Mendeléev는 (원소) 기본 속성, 원자 질량 및 화학적 속성의 유사성에 따라 원소를 배열했습니다.
멘델레예프 시대에는 63 개의 요소 만 알려졌습니다.
Mendeléev의 주기율표는 다음과 같은 수직 기둥으로 구성됩니다. ‘groups’ 및 가로 행으로 알려진 ‘periods.’
멘델레예프의 정기 법에 따르면
'원소의 속성은 원자 질량의 주기적 기능입니다.'
Mendeléev는 유사한 속성을 가진 요소를 함께 그룹화 할 수 있도록 시퀀스를 거꾸로 배열했습니다.
Mendeléev는 그 당시 발견되지 않은 일부 요소를위한 공간을 남겼습니다. 그는 미래 요소의 존재에 대해 대담하게 예측했습니다.
Mendeléev의 주기율표의 가장 큰 한계 중 하나는 주기율표에서 수소에 고정 된 위치가 지정되지 않았다는 것입니다.
현대 주기율표
1913 년 영국의 물리학자인 Henry Moseley는 원소의 원자 번호가 원자 질량에 비해 더 근본적인 속성임을 발견했습니다.
Moseley의 발견을 바탕으로 Mendeléev의 주기율이 수정되었고 원자 번호가 현대 주기율표의 기초로 채택되었습니다.
현대 정기 법은 다음과 같이 말합니다.
'요소의 속성은 원자 번호의 주기적 함수입니다.'
18 '로 알려진 세로 열groups'및 7 '기간'으로 알려진 가로줄은 현대 주기율표에 정의되어 있습니다.
현대 주기율표에서 원소는 원자 크기, 원자가 또는 결합 용량과 금속 및 비금속 특성 (원소의)과 같은 속성의 주기성을 나타내는 방식으로 배열됩니다.
현대 주기율표에서 금속 특성은 기간에 걸쳐 감소하고 그룹 아래로 증가합니다.
반면에 비금속은 전자를 얻음으로써 결합을 형성하는 경향이 있기 때문에 전기 음성입니다.
현대 주기율표에서 비금속은 오른쪽 (위부터)에 배치됩니다.