화학-원자의 구조
소개
1900 년에 원자는 단순하고 분할 할 수없는 입자가 아니라 아 원자 입자를 포함한다는 사실이 밝혀졌습니다.
J.J. Thomson 아 원자 입자를 발견했습니다. ‘electron.’
JJ Thomson은 model 원자의 구조.
1886 년 E. Goldstein은 가스 방출에서 새로운 방사선의 존재를 발견하고 이름을지었습니다. canal rays.
운하 광선 실험을 통해 양전하를 띠는 또 다른 아 원자 입자가 발견되어 proton.
Thomson의 원자 모형
Thomson은 원자가 양전하를 띠는 구체로 구성되고 전자 (음전하)가 그 안에 내장되어 있다고 제안했습니다 (아래 이미지 참조).
또한 Thomson은 음전하와 양전하의 크기가 같다고 말했습니다. 따라서 원자 전체는 전기적으로 중성입니다.
러더 포드의 원자 모형
E. Rutherford는 핵 물리학의 '아버지'로 유명합니다.
Rutherford는 방사능에 대한 그의 연구와 nucleus 금박 실험에서 원자의
Rutherford는 원자에는 양전하를 띤 중심이 nucleus.
러더 포드는 원자의 거의 모든 질량이 핵 안에 존재한다고 말했다.
Rutherford에 따르면 전자는 잘 정의 된 궤도에서 핵 주위를 회전합니다.
보어의 원자 모형
Neils Bohr는 Rutherford의 모델을 더욱 확장하고 단점을 개선했습니다.
보어에 따르면 전자의 이산 궤도로 알려진 특정 특수 궤도 만이 원자 내부에서 허용됩니다.
보어는 전자가 이산 궤도를 돌면서 에너지를 방출하지 않는다고 말했다.
보어는 궤도 또는 포탄을 에너지 수준으로 명명했습니다 (아래 이미지 참조).
보어는 이러한 궤도 또는 포탄을 문자 K, L, M, N,… 또는 숫자 n = 1,2,3,4,…로 표현했습니다.
중성자
1932 년에 J. Chadwick은 새로운 아 원자 입자, 즉 중성자를 발견했습니다.
중성자는 전하가 없으며 질량은 양성자와 거의 같습니다.
중성자는 수소를 제외한 모든 원자의 핵에 존재합니다.
서로 다른 궤도 (쉘)에 분포 된 전자
쉘에 존재할 수있는 전자의 최대 수는 다음 공식에 의해 제공됩니다. 2n2.
‘n’ 궤도 번호 또는 에너지 수준 지수, 즉 1, 2, 3,…
주어진 공식에 따르면-
첫 번째 궤도 즉 K-shell= 2 × 1 2 = 2가됩니다.
두 번째 궤도 즉 L-shell= 2 × 2 2 = 8이됩니다.
세 번째 궤도 즉 M-shell= 2 × 3 2 = 18이됩니다.
네 번째 궤도 즉 N-shell= 2 × 4 2 = 32가됩니다.
마찬가지로, 가장 바깥 쪽 궤도에 수용 할 수있는 전자의 최대 개수는 8 개입니다.
내부 껍질이 채워지지 않는 한 전자는 주어진 껍질에 채워지지 않습니다. 즉, 껍질이 단계적으로 채워집니다. 안쪽 껍질에서 바깥 쪽 껍질로.
원자가
원자의 가장 바깥 쪽 껍질에 존재하는 전자는 valence 전자.
Bohr-Bury 모델에 따르면 원자의 가장 바깥 쪽 껍질은 최대 8 개의 전자를 가질 수 있습니다.
원자 번호
원자핵에 존재하는 총 양성자의 수는 다음과 같이 알려져 있습니다. atomic number.
원자의 양성자의 수는 원자 번호를 결정합니다.
원자 번호는 다음과 같이 표시됩니다. ‘Z’.
양성자와 중성자는 총칭하여 nucleons.
질량 번호
원자핵에 존재하는 양성자와 중성자의 총합은 다음과 같이 알려져 있습니다. mass number.
동위 원소
원자 번호는 같지만 질량 번호는 다른 같은 원소의 원자를 동위 원소라고합니다. 예를 들어 수소 원자는 세 가지 동위 원소, 즉 protium, deuterium 및 tritium을 가지고 있습니다.
원자 동위 원소의 화학적 특성은 비슷하지만 물리적 특성은 다릅니다.
등압선
질량 번호가 같고 원자 번호가 다른 다른 원소의 원자를 등압선이라고합니다. 예를 들어 칼슘의 원자 번호는 20이고 아르곤의 원자 번호는 18입니다. 또한이 원자의 전자 수는 다르지만이 두 요소의 질량 수는 40입니다.