화학-금속 및 비금속 2

소개

일반적으로 단단하고, 가단하며, 광택이 있고, 용해 가능하며, 연성 인 고체 물질을 금속이라고합니다. 예 : 철, 구리, 알루미늄, 마그네슘, 나트륨, 납, 아연 등
일반적으로 금속은 전기 및 열 전도성이 좋습니다.

순수한 상태의 금속은 다음과 같이 빛나는 표면을 가지고 있습니다. metallic luster.
금속은 얇은 판으로 만들 수 있습니다. 이 속성은malleability.
가는 와이어로 끌어 당기는 금속의 속성은 다음과 같이 알려져 있습니다. ductility. 예를 들어 금은 가장 연성 금속입니다.
은과 구리가 최고의 열전 도체입니다.

비금속

비금속은 일반적으로 고체 또는 기체 상태에서 발견됩니다. 그러나 브롬은 액체 상태에서 발견되는 예외입니다.
비금속의 주요 예는 탄소, 황, 요오드, 산소, 수소 등입니다.

금속 및 비금속의 사실

수은을 제외한 모든 금속은 실온에서 고체 형태로 존재합니다.
갈륨과 세슘은 융점이 매우 낮습니다. 이 두 금속은 손바닥에서도 녹습니다.
요오드는 비금속이지만 광택이 있습니다 (광택은 금속의 특성입니다).
탄소는 다른 형태로 존재할 수있는 비금속입니다. 각 형태를 동소체라고합니다.
다이아몬드는 탄소 동소체이며 알려진 가장 단단한 천연 물질입니다.
다이아몬드의 녹는 점과 끓는점은 매우 높습니다.
흑연은 또한 탄소 동소체입니다. 그것은 전기의 지휘자입니다.
리튬, 칼륨, 나트륨과 같은 알칼리 금속은 칼로자를 수있는 부드러운 금속의 예입니다.
산소와 결합하면 거의 모든 금속이 금속 산화물을 형성합니다.
금속마다 반응 빈도가 다릅니다. 일부는 느리게 반응하지만 일부는 매우 빠르게 반응합니다. 예를 들어 칼륨과 나트륨은 매우 반응성이 높으며 개방 된 곳에 보관할 경우에만 불이 붙습니다.
따라서 칼륨과 나트륨은 등유에 담가 두어 불이 붙지 않습니다.
그러나 모든 금속 중에서 나트륨 (대부분)이 반응성이 가장 높은 금속입니다.
아노다이징은 두꺼운 알루미늄 보호 산화막을 형성하는 공정으로 부식으로부터 보호합니다.
지구의 지각 (상층)에서 자연적으로 발생하는 원소 또는 화합물을 미네랄이라고합니다.
원시 형태의 미네랄은 다음과 같이 알려져 있습니다. ores. 예 : 금,은, 철 등 (아래 이미지에 표시된 철광석)-

지구에서 추출 된 광석은 일반적으로 다음과 같이 알려진 일부 원소, 토양, 모래 등과 혼합되는 것과 같은 다량의 불순물로 오염됩니다. ‘gangue’.
반응성 특성과 광석에서의 추출에 따라 금속은 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.