화학-우리 주변의 문제
소개
이 우주에서 발견되는 모든 것은 일부 물질로 구성되어 있으며 과학자들은이를 다음과 같이 명명했습니다. “matter.” 예를 들어, 우리가 먹는 음식, 우리가 숨쉬는 공기, 돌, 구름, 별, 식물, 동물, 물, 먼지 등 모든 것이 물질로 분류됩니다.
물질 입자의 특성
물질 입자는 일반적으로 매우 작으며 육안으로는 볼 수 없습니다.
물질의 입자는 계속해서 움직입니다. “kinetic energy.”
입자의 운동 에너지는 온도에 직접적으로 의존하며, 온도가 증가함에 따라 이동 속도도 증가합니다.
물질의 입자는 끌어 당기는 힘을 가지고 있습니다. 따라서 그들은 서로를 끌어 당깁니다.
입자의 인력은 입자를 함께 유지합니다. 그러나 끌리는 힘의 강도는 물질의 종류에 따라 다릅니다.
물질의 상태
물질에는 다음과 같은 세 가지 상태가 있습니다.
Solid State
Liquid State
Gaseous State
간단히 논의 해 봅시다.
고체 상태
모든 솔리드 재료에는 명확한 모양, 뚜렷한 경계 및 고정 된 볼륨이 있습니다.
대부분의 고체 재료는 압축률이 무시할 수 있습니다.
모든 고체 재료는 외부의 힘을받을 때 모양을 유지하려는 자연스러운 경향이 있습니다.
단단한 재료는 힘이 가해지면 깨질 수 있지만 단단하기 때문에 모양을 변경하기가 매우 어렵습니다.
액체 상태
고체와 달리 액체는 고정 된 모양이 없습니다. 그러나 볼륨은 고정되어 있습니다.
액체는 보관되는 용기의 모양을 취합니다.
액체는 흐르고 모양을 바꾸는 특성이 있습니다.
기체 상태
고체도 액체도 아닌 공기 형태의 물질을 기체라고합니다. 예를 들어 산소, 질소, 수소 등
고체와 달리 가스는 크기와 모양이 명확하지 않습니다.
액화 석유 가스 (LPG – 요리에 사용됨)와 같은 가스; 압축 천연 가스 (CNG – 차량 연료로 사용) 등은 압축성이 높습니다. 따라서 많은 양의 가스를 작은 실린더로 압축하여 쉽게 운반 할 수 있습니다.
일반적으로 가스는 다른 가스로 매우 빠르게 확산되는 특성을 나타냅니다. 이것이 우리가 멀리서 냄새 (좋든 나쁘 든)를 맡을 수있는 이유입니다.
물질은 상태를 변경할 수 있습니다
물은 세 가지 상태로 모두 존재할 수 있습니다. 예를 들어 얼음은 고체로; 액체로서의 물 (H2O); 가스로서의 수증기. 다음 다이어그램은 다양한 상태에서 물의 변형을 보여줍니다.
고체가 녹아 액체로 변하는 온도 (주어진 대기압에서)는 다음과 같이 알려져 있습니다. “melting point.”
고체의 융점은 입자 사이의 인력의 강도를 나타냅니다.
얼음의 녹는 점은 273.16 K, 즉 0 0 C입니다.
용융 과정 (즉, 고체 상태에서 액체 상태로의 변화)은 다음과 같이 알려져 있습니다. fusion.
주어진 대기압에서 1kg의 고체 물질을 액체 물질로 바꾸는 데 필요한 열 에너지의 양은 latent heat 융합의.
액체가 주어진 대기압에서 끓기 시작하는 온도는 다음과 같이 알려져 있습니다. “boiling point.”
물의 끓는점은 373 K, 즉 100 0 C입니다.
액체 상태로 (또는 그 반대로) 변경하지 않고 고체에서 기체로 직접 물질의 상태 변경은 다음과 같이 알려져 있습니다. “sublimation.”
끓는점 이하의 온도에서 액체가 증기로 변하는 현상은 다음과 같이 알려져 있습니다. “evaporation.”
고체 이산화탄소 (CO 2 )는 고압으로 저장됩니다.
고체 CO 2 압력은 1 기압으로 감소되면 기체 상태로 직접 변환 얻는다.
Atmosphere(atm)은 가스가 가하는 압력을 측정하는 단위이고 압력의 단위는 Pascal (Pa)입니다. 1 기압 = 1.01 × 105 Pa.
네 번째 물질 상태
Plasma 초 에너지 입자와 초 여기 입자로 구성된 상태입니다.
초 여기 된 입자는 이온화 된 가스의 형태로 발견됩니다. 예를 들어 형광등 (헬륨 가스 포함)과 네온 사인 전구 (네온 가스 포함)는 플라즈마로 구성됩니다.