Chemia - atomy i cząsteczki

Wprowadzenie

  • Około 500 rpne indyjski filozof Maharishi Kanad po raz pierwszy postulował koncepcję niepodzielnej części materii i nazwał ją ‘pramanu.’

  • W 1808 roku John Dalton użył terminu ‘atom’ i postulował atomic theory do badania materii.

Teoria atomowa Daltona

  • Zgodnie z teorią atomową Daltona cała materia, czy to pierwiastek, związek czy mieszanina, składa się z małych cząstek zwanych atomami.

  • Zgodnie z teorią atomową Daltona wszystkie sprawy, niezależnie od tego, czy są to pierwiastki, związki czy mieszaniny, składają się z małych cząstek zwanych atomami.

Istotne cechy teorii atomowej Daltona

  • Cała materia składa się z bardzo malutkich cząstek zwanych atomami.

  • Atom to niepodzielna cząstka, której nie można wytworzyć ani zniszczyć w wyniku reakcji chemicznej.

  • Wszystkie atomy pierwiastka są identyczne pod względem masy i właściwości chemicznych, podczas gdy atomy różnych pierwiastków mają różne masy i właściwości chemiczne.

  • Aby utworzyć związek, atomy są łączone w stosunku małych liczb całkowitych.

  • W danym związku względna liczba i rodzaje atomów są stałe.

Masa atomowa

  • Masa atomu pierwiastka chemicznego; jest wyrażona w atomowych jednostkach masy (symbol to u ).

  • Masa atomowa jest z grubsza równa liczbie protonów i neutronów obecnych w atomie.

  • Jedna jednostka masy atomowej to jednostka masy równa dokładnie jednej dwunastej (1/12) masy jednego atomu węgla-12, a względne masy atomowe wszystkich pierwiastków zostały obliczone w odniesieniu do atomu węgla-12.

Cząsteczka

  • Najmniejsza cząstka pierwiastka lub związku, która może istnieć niezależnie i wykazuje wszystkie właściwości danej substancji.

  • Cząsteczka to zwykle grupa dwóch lub więcej atomów, które są ze sobą połączone chemicznie.

  • Atomy tego samego pierwiastka lub różnych pierwiastków mogą łączyć się (wiązaniem chemicznym), tworząc cząsteczki.

  • Liczba atomów tworzących cząsteczkę nazywana jest jej atomicity.

Jon

  • Naładowana cząstka jest znana jako ion; to może byćnegative charge lub positive charge.

  • Dodatnio naładowany jon jest znany jako a ‘cation’.

  • Ujemnie naładowany jon jest znany jako ‘anion.’

Wzory chemiczne

  • Wzór chemiczny związku przedstawia jego elementy składowe oraz liczbę atomów każdego łączącego się pierwiastka.

  • Wzór chemiczny związku jest symbolicznym przedstawieniem jego składu.

  • Zdolność łączenia elementu nazywana jest jego ‘valency.’

Masa cząsteczkowa

  • Masę cząsteczkową substancji oblicza się, biorąc sumę mas atomowych wszystkich atomów w cząsteczce danej substancji. Na przykład masę cząsteczkową wody oblicza się jako -

    • Masa atomowa wodoru = 1u

    • Masa atomowa tlenu = 16 jednostek

  • Woda zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.

  • Masa cząsteczkowa wody wynosi = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u jest symbolem masy cząsteczkowej).

Formuła Jednostka masy

  • Formułę masy jednostkowej substancji oblicza się, biorąc sumę mas atomowych wszystkich atomów we wzorze jednostki związku.

Avogadro Constant lub Avogadro Number

  • Avogadro był włoskim naukowcem, który przedstawił koncepcję liczby Avogadro (znanej również jako Avogadro Constant).

  • Liczba cząstek (atomów, cząsteczek lub jonów) obecnych w 1 molu dowolnej substancji jest stała, a jej wartość jest zawsze obliczana jako 6.022 × 1023.

  • W 1896 roku Wilhelm Ostwald wprowadził pojęcie „kreta”; jednak przyjęto, że jednostka kretów zapewnia prosty sposób zgłaszania dużej liczby w 1967 roku.

Prawo zachowania masy

  • Podczas reakcji chemicznej suma mas reagentów i produktów pozostaje niezmieniona, co jest znane jako ‘Law of Conservation of Mass.’

Prawo określonych proporcji

  • W czystym związku chemicznym jego pierwiastki są zawsze obecne w określonej proporcji masowej, która jest znana jako ‘Law of Definite Proportions.’